hidrokarbon aromatik. Benzena, formula struktur, sifat dan penyediaan

- hidrokarbon, wakil sebatian aromatik (benzena). Ia adalah cecair cahaya tidak berwarna, lutsinar, sangat membiaskan dengan bau "aromatik" ciri; mudah menguap dalam keadaan normal suhu bilik; mendidih pada suhu 80.5°C dan memejal dalam sejuk menjadi jisim kristal, cair pada +6°C; bebas larut dalam eter, alkohol, kloroform dan pelarut lain kecuali air. Benzena ialah pelarut untuk lemak, resin, minyak, asfalt, alkaloid, sulfur, fosforus, iodin; dalam udara ia terbakar dengan nyalaan yang ringan dan berjelaga kuat dan mengeluarkan wap mudah terbakar.

Kegunaan industri

Benzena adalah salah satu produk kimia yang paling biasa dan sebatian aromatik yang paling biasa. Dalam berat fizikal plastik, kira-kira 30%, dalam getah dan getah - 66%, dalam gentian sintetik - sehingga 80% adalah hidrokarbon aromatik, yang nenek moyangnya adalah benzena.

Benzena ialah bahan mentah yang paling penting untuk industri kimia, kerana ia digunakan sebagai reagen permulaan untuk sintesis pelbagai jenis sebatian dan sebagai pelarut untuk tindak balas lain (benzena melarutkan hampir semua sebatian organik, ia adalah sejenis "air organik").

Keracunan akut dalam keadaan perindustrian jarang berlaku: dalam kemalangan, membersihkan tangki daripada bahan-bahan ini, apabila ia digunakan sebagai sebahagian daripada cat cepat kering apabila bekerja di ruang tertutup, apabila menuangkan ke dalam bilik yang kurang pengudaraan.

Bentuk ringan keracunan benzena menyerupai mabuk: sakit kepala, pening, berdering di telinga, kekeliruan, muntah boleh diperhatikan. Dalam kes yang lebih teruk - kehilangan kesedaran, otot berkedut, yang boleh berubah menjadi sawan, murid diluaskan, bertindak balas dengan buruk kepada cahaya, pernafasan menjadi lebih cepat, kemudian perlahan, suhu badan menurun, kulit pucat. Denyutan isi lemah, dipercepatkan, tekanan arteri jatuh.

Keracunan kronik dengan penyebab benzena sakit kepala, pening, lemah, letih, cepat marah, gangguan tidur, kurang selera makan, ketidakselesaan pada jantung, gusi berdarah, hidung berdarah, lebam pada badan. Tanda awal keracunan kronik adalah perubahan fungsi dalam sistem saraf: sindrom neurasthenik atau asthenik dengan disfungsi autonomi.

Sekiranya gejala keracunan muncul, anda perlu segera menghubungi kemudahan perubatan.

Bahan tersebut disediakan berdasarkan maklumat daripada sumber terbuka

Molekul yang mengandungi cincin benzena, atau teras, kumpulan kitaran atom karbon dengan sifat ikatan yang istimewa.

Wakil termudah bagi arena ialah benzena C 6 H 6 . Siri homolog benzena mempunyai formula am C n H2 n-6 .

Formula struktur pertama benzena telah dicadangkan pada tahun 1865 oleh ahli kimia Jerman F.A. Kekule:

Atom C dalam molekul benzena membentuk heksagon rata sekata, walaupun ia sering dilukis memanjang.

Formula di atas dengan betul mencerminkan kesetaraan enam atom C, tetapi tidak menerangkan beberapa sifat khas benzena. Sebagai contoh, walaupun tidak tepu, ia tidak menunjukkan kecenderungan untuk tindak balas penambahan: ia tidak menyahwarna air bromin dan larutan kalium permanganat, i.e. ia tidak dicirikan oleh tindak balas kualitatif yang tipikal bagi sebatian tak tepu.

Dalam formula struktur Kekule, terdapat tiga ikatan karbon-karbon berselang-seli tunggal dan tiga ganda. Tetapi imej sedemikian tidak menyampaikan struktur sebenar molekul. Malah, ikatan karbon-karbon dalam benzena adalah setara. Ini dijelaskan struktur elektronik molekulnya.

Setiap atom C dalam molekul benzena berada dalam keadaan sp 2 - hibridisasi. Ia disambungkan kepada dua atom C bersebelahan dan atom H oleh tiga ikatan α. Akibatnya, heksagon rata terbentuk, di mana kesemua enam atom C dan semua ikatan C-C dan C-H terletak pada satah yang sama (sudut antara ikatan C-C sama 120o). Ketiga hlm-orbital atom karbon tidak terlibat dalam hibridisasi. Ia mempunyai bentuk dumbbell dan berorientasikan berserenjang dengan satah gelang benzena. begitu hlm-orbital atom C jiran bertindih di atas dan di bawah satah cincin. Akibatnya, enam hlm-elektron (semua enam atom C) membentuk awan -elektron sepunya dan satu ikatan kimia untuk semua atom C.

Awan elektron menyebabkan pengurangan jarak antara atom C. Dalam molekul benzena, ia adalah sama dan sama. Ini bermakna bahawa dalam molekul benzena tidak ada penggantian ikatan ringkas dan berganda, tetapi terdapat ikatan khas - "satu setengah" - perantaraan antara mudah dan ganda, yang dipanggil. aromatik sambungan. Untuk menunjukkan taburan seragam awan p-elektron dalam molekul benzena, adalah lebih tepat untuk mewakilinya dalam bentuk heksagon biasa dengan bulatan di dalam (bulatan melambangkan kesetaraan ikatan antara atom C).

Walau bagaimanapun, formula Kekule sering digunakan dengan petunjuk ikatan berganda (II), mengingati, bagaimanapun, kekurangannya:

ciri-ciri fizikal. Benzena ialah cecair tidak berwarna, mudah meruap, mudah terbakar dengan bau yang pelik. Ia boleh dikatakan tidak larut dalam air, tetapi berfungsi sebagai pelarut yang baik untuk banyak bahan organik. Ia terbakar dengan nyalaan yang sangat berasap (92.3% daripada jisim adalah karbon). Wap benzena dengan udara membentuk campuran mudah meletup. Benzena cecair dan wap benzena adalah beracun. Takat didih benzena ialah 80.1 °C. Apabila disejukkan, ia mudah memejal menjadi jisim kristal putih dengan takat lebur 5.5 °C.

Sifat kimia. Teras benzena mempunyai kekuatan yang hebat. Ini menerangkan kecenderungan arene kepada tindak balas penggantian. Mereka mengalir lebih mudah daripada hidrokarbon tepu.

Reaksi penggantian (mekanisme ionik).

1) penghidrogenan. Benzena menambah hidrogen pada suhu rendah dengan kehadiran mangkin - nikel atau platinum, membentuk sikloheksana:

2) Halogenasi. Benzena, di bawah penyinaran ultraungu, menambah klorin, membentuk hexachlorocyclohexane (hexachloran):

Reaksi pengoksidaan .

1) Benzena sangat tahan terhadap agen pengoksidaan. Tidak seperti hidrokarbon tak tepu, ia tidak menghilangkan warna air bromin dan larutan KMnO 4.

2) Benzena terbakar di udara dengan nyalaan berasap:

2C 6 H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2 O.

Oleh itu, Arenes boleh memasuki kedua-dua tindak balas penggantian dan penambahan, walau bagaimanapun, syarat untuk transformasi ini berbeza dengan ketara daripada transformasi serupa hidrokarbon tepu dan tak tepu. Tindak balas benzena ini secara zahirnya serupa dengan tindak balas alkana dan alkena, tetapi diteruskan mengikut mekanisme yang berbeza.

Di antara senjata besar bahan organik, beberapa sebatian boleh dibezakan, penemuan dan kajian yang disertai oleh pertikaian saintifik selama bertahun-tahun. Benzene adalah hak milik mereka. Struktur benzena dalam kimia akhirnya diterima hanya pada awal abad ke-20, manakala komposisi unsur bahan itu ditentukan seawal tahun 1825, dengan mengasingkannya daripada tar arang batu, yang diperoleh sebagai hasil sampingan daripada coking arang batu. .

Benzena, bersama-sama dengan toluena, antrasena, fenol, naftalena, kini dikelaskan sebagai hidrokarbon aromatik. Dalam artikel kami, kami akan mempertimbangkan apakah hidrokarbon ini, ketahui ciri-ciri fizikal, contohnya, seperti keterlarutan, takat didih dan ketumpatan benzena, dan juga menunjukkan skop sebatian dalam industri dan pertanian.

Apakah arena?

Kimia sebatian organik mengelaskan segala-galanya bahan yang diketahui kepada beberapa kumpulan, seperti alkana, alkuna, alkohol, aldehid, dll. Rumah ciri khas setiap kelas bahan ialah kehadiran jenis ikatan tertentu. Molekul hidrokarbon tepu hanya mengandungi ikatan sigma, bahan siri etilena mengandungi ikatan rangkap, dan alkuna mempunyai ikatan rangkap tiga. benzena tergolong dalam kelas apa?

Struktur benzena menunjukkan kehadiran cincin aromatik dalam molekulnya, dipanggil cincin benzena. Semua sebatian organik yang mengandungi satu atau lebih cincin ini dalam molekulnya dikelaskan sebagai arene (hidrokarbon aromatik). Sebagai tambahan kepada benzena, yang kini kami pertimbangkan, kumpulan ini termasuk sejumlah besar sangat bahan penting seperti toluena, anilin, fenol dan lain-lain.

Bagaimana masalah struktur molekul hidrokarbon aromatik diselesaikan

Pada mulanya, saintis ditubuhkan dengan menyatakannya dengan formula C 6 H 6, mengikut mana berat molekul relatif benzena ialah 78. Kemudian beberapa varian formula struktur telah dicadangkan, tetapi tiada satu pun daripada mereka sepadan dengan sifat fizikal dan kimia sebenar benzena yang diperhatikan oleh ahli kimia dalam eksperimen makmal.

Ia mengambil masa kira-kira empat puluh tahun sebelum penyelidik Jerman A. Kekule membentangkan versi formula strukturnya yang dimiliki oleh molekul benzena. Ia mengandungi tiga ikatan berganda, menunjukkan kemungkinan sifat tak tepu bagi sifat kimia hidrokarbon. Ini bertentangan dengan sifat sebenar interaksi sebatian formula C 6 H 6 dengan bahan lain, contohnya, dengan bromin, asid nitrat, klorin.

Hanya selepas konfigurasi elektronik molekul benzena dijelaskan barulah penunjukan nukleus benzena (cincin) muncul dalam formula strukturnya, dan ia sendiri masih digunakan dalam perjalanan kimia organik.

Konfigurasi elektronik molekul C6H6

Apakah struktur ruang benzena? Struktur benzena akhirnya disahkan terima kasih kepada dua tindak balas: trimerisasi asetilena dengan pembentukan benzena dan pengurangannya dengan hidrogen kepada sikloheksana. Ternyata atom karbon, yang bersambung antara satu sama lain, membentuk heksagon rata dan berada dalam keadaan hibridisasi sp 2, menggunakan tiga daripada empat elektron valensnya berhubung dengan atom lain.

Baki enam elektron bebas p terletak berserenjang dengan satah molekul. Bertindih antara satu sama lain, mereka membentuk awan elektron biasa, dipanggil nukleus benzena.

Sifat satu setengah ikatan kimia

Telah diketahui umum bahawa sifat fizikal dan kimia sebatian bergantung terutamanya pada mereka struktur dalaman dan jenis ikatan kimia yang timbul antara atom. Setelah mempertimbangkan struktur elektronik benzena, kita boleh membuat kesimpulan bahawa molekulnya tidak mempunyai ikatan tunggal atau berganda, yang boleh dilihat dalam formula Kekule. Sebaliknya, semua ikatan kimia antara atom karbon adalah setara. Selain itu, awan π-elektron yang biasa (dari semua enam atom C) terbentuk jenis kimia ikatan, dipanggil satu setengah, atau aromatik. Fakta inilah yang menentukan sifat khusus cincin benzena dan, sebagai akibatnya, watak interaksi kimia hidrokarbon aromatik dengan bahan lain.

Ciri-ciri fizikal

Apabila suhu menurun, cecair akan memasuki fasa pepejal, dan benzena bertukar menjadi jisim kristal putih. Ia mudah cair pada suhu 5.5°C. Dalam keadaan biasa, bahan itu adalah cecair tidak berwarna dengan bau yang pelik. Takat didihnya ialah 80.1 °C.

Ketumpatan benzena berbeza mengikut suhu. Semakin tinggi suhu, semakin rendah ketumpatan. Mari kita berikan beberapa contoh. Pada suhu 10 °, ketumpatan ialah 0.8884 g / ml, dan pada 20 ° - 0.8786 g / ml. Molekul Benzena adalah non-polar, jadi bahan tersebut tidak larut dalam air. Tetapi sebatian itu sendiri adalah baik, sebagai contoh, untuk lemak.

Ciri-ciri sifat kimia benzena

Telah terbukti secara eksperimen bahawa cincin benzena aromatik adalah stabil; dicirikan oleh rintangan koyakan yang tinggi. Fakta ini berfungsi sebagai penjelasan untuk kecenderungan sesuatu bahan untuk menjalani tindak balas penggantian, contohnya, dengan klorin dalam keadaan normal, dengan bromin, dengan asid nitrat dengan kehadiran mangkin. Perlu diperhatikan rintangan benzena yang tinggi terhadap tindakan agen pengoksida, seperti kalium permanganat dan air bromin. Ini sekali lagi mengesahkan ketiadaan ikatan berganda dalam molekul arene. Pengoksidaan tegar, atau dipanggil pembakaran, adalah ciri semua hidrokarbon aromatik. Oleh kerana peratusan karbon dalam molekul C 6 H 6 adalah tinggi, pembakaran benzena disertai dengan nyalaan berasap dengan pembentukan zarah jelaga. Akibat daripada tindak balas tersebut, karbon dioksida dan air. Soalan yang menarik ialah sama ada hidrokarbon aromatik masuk ke dalam tindak balas penambahan? Mari kita pertimbangkan lebih lanjut dengan lebih terperinci.

Apakah punca pemecahan nukleus benzena?

Ingat bahawa molekul arene mengandungi ikatan satu setengah yang terhasil daripada pertindihan enam elektron p atom karbon. Ia adalah asas nukleus benzena. Untuk memusnahkannya dan menjalankan tindak balas penambahan, beberapa syarat khas diperlukan, seperti penyinaran cahaya, suhu dan tekanan tinggi, dan pemangkin. Campuran benzena dan klorin memasuki tindak balas penambahan di bawah tindakan radiasi ultra ungu. Hasil daripada interaksi ini ialah hexachlorocyclohexane, bahan kristal toksik yang digunakan dalam pertanian sebagai racun serangga. Tiada lagi cincin benzena dalam molekul heksachlorane; enam atom klorin telah ditambah di tempat pecahnya.

Bidang aplikasi praktikal benzena

Dalam pelbagai industri, bahan itu digunakan secara meluas sebagai pelarut, serta bahan mentah untuk pengeluaran selanjutnya varnis, plastik, pewarna, sebagai bahan tambahan kepada bahan api motor. Derivatif Benzena dan homolognya mempunyai julat aplikasi yang lebih luas. Contohnya, nitrobenzena C 6 H 5 NO 2 ialah reagen utama untuk penghasilan anilin. Akibatnya, heksachlorobenzene diperolehi dengan klorin dengan kehadiran aluminium klorida sebagai mangkin. Ia digunakan untuk rawatan sebelum menyemai benih, dan juga digunakan dalam industri kerja kayu untuk melindungi kayu daripada perosak. Nitrasi homolog benzena (toluena) memberi bahan letupan, dikenali sebagai trotil atau tol.

Dalam artikel ini, kami mempertimbangkan sifat sebatian aromatik seperti tindak balas penambahan dan penggantian, pembakaran benzena, dan juga menentukan kawasan penggunaannya dalam industri dan pertanian.

Benzena dannya Pengaruh negatif mengenai badan telah lama menjadi topik kajian di kalangan pakar perubatan dan penyelidik. Pakar telah membuktikan bahawa, walaupun digunakan secara meluas, bahan tersebut membawa kesan toksik. Disebabkan fakta bahawa wap benzena tidak kelihatan, ada yang mengecilkan bahayanya, tetapi sebenarnya, sebatian kimia sedemikian boleh membawa kepada akibat yang tidak dapat dipulihkan dalam mana-mana organisma hidup.

Maklumat am

Sebelum mengkaji akibat keracunan dengan cecair ini, adalah perlu untuk memahami apa itu benzena dalam konteks industri kimia. Ia adalah hidrokarbon yang tergolong dalam kategori sebatian aromatik. miliknya ciri ciri adalah dianggap:

• tidak berwarna,
• ketelusan,
• mobiliti,
• aroma tertentu;
• penyejatan cepat, dengan syarat suhu dikekalkan dalam suhu bilik.

Pada masa yang sama, produk industri kimia adalah cecair yang membiaskan cahaya dengan kuat. Ia mendidih apabila suhu mencapai 80.5 darjah, dan dalam keadaan sejuk ia berubah menjadi jisim seperti kristal, yang mula mencairkan sudah pada enam darjah Celsius.

Kompaun ini mudah larut dalam pelarut biasa seperti kloroform, alkohol dan eter. Peraturan ini tidak terpakai kecuali kepada air. Ia sering digunakan sebagai pelarut untuk lemak, pelbagai resin, atau minyak. Pada masa yang sama, komposisinya menyala dengan mudah, merokok dengan kuat.

Menurut kajian alam sekitar, sebatian ini dianggap sebagai salah satu yang paling toksik yang ditemui di mana-mana oleh manusia. Pelepasan berskala besar harus disyukuri untuk ini. perusahaan industri untuk pelbagai tujuan, serta secara berkala meliputi Bandar Bandar besar asap.

Skop penggunaan

Industri moden tidak boleh lagi tanpa produk toksik industri kimia ini. Ia belum mungkin untuk menggantikan C 6 H 6 (formula benzena) dalam semua kawasan tradisional penggunaannya, oleh itu persekitaran terus mengalami pengaruhnya.

Untuk menjawab dalam beberapa perkataan soalan di mana sedemikian sebatian berbahaya, adalah mustahil, kerana skop penggunaannya semakin berkembang setiap tahun. Hari ini, selalunya, pakar dalam bidang berikut menggunakan bantuannya:

• kosmetik,
• minyak wangi,
• pewarna,
• bahan sintetik seperti getah, plastik,
• farmaseutikal,
• industri ringan,
• bahan letupan,
• kok,
• parafin.

Produk ini digunakan untuk mencipta kulit tiruan, serta menambah baik fabrik yang telah menerima struktur kalis air.

Di samping itu, kualiti cecair, yang menyediakan fungsi pembubaran, menjadikannya pembantu aktif, jika perlu, untuk membahagi atau mengasingkan:

• alkaloid daripada pelbagai tumbuhan;
• lemak dari produk daging (sehingga pengekstrakan fosforus dari tulang), kacang;
• pelekat berasaskan getah dan produk cat lain.

Kadangkala benzena digunakan dalam farmaseutikal untuk menukar iodin kepada penyelesaian yang berguna dalam perubatan. Dan pemandu kenderaan mengambilnya dalam perkhidmatan selepas kaedah menaikkan nombor oktana dalam pengeluaran bahan api pengangkutan mula mendapat permintaan di dunia. Ia juga mengurangkan ciri penyalaan sendiri sumber bahan api.

Dalam kehidupan seharian, hubungan bertindak bahagian penting prosedur cucian kering di institusi khusus. Ia menjadikannya lebih mudah untuk menanggalkan kotoran yang sukar dirawat pada hampir mana-mana kain.

Faktor bahaya

Formula C 6 H 6, yang menyelamatkan banyak cabang industri, sangat berbahaya sehingga ia termasuk dalam senarai karsinogen terkuat yang mengiringi pembentukan tumor kanser dalam pelbagai organ. Doktor mula membunyikan penggera untuk masa yang lama, yang mengakibatkan pengisytiharan konvensyen yang dicipta khas dalam rangka Persidangan Geneva pada tahun 1971. Walaupun begitu, orang tahu bahawa sebagai tambahan kepada faedah, produk itu membawa ancaman maut yang besar.

Bahaya utama yang menghantui seseorang yang berurusan dengan benzena ialah:

• pembentukan campuran bahan letupan. Oleh kerana cecair ini menyejat hampir serta-merta, ia dapat dengan cepat bercampur dengan oksigen persekitaran, bertukar menjadi komposisi yang mengancam nyawa dan kesihatan.
• keracunan. Disebabkan fakta bahawa wap benzena jauh lebih berat daripada udara, ia menetap di bahagian bawah bilik, yang membawa kepada mabuk orang di tempat yang sama.
• jelaga dan cinder. Walaupun stereotaip bahawa orang mati dalam kebakaran kerana api terbuka, ini tidak sepenuhnya benar. Lebih kerap, seseorang menjadi mangsa pelepasan kesan sampingan produk kimia apabila ia dibakar.

Secara purata, pada hari yang cerah, sehingga 4,000 mg wap benzena memasuki bahagian dalam kereta, di mana suhu dikekalkan sekurang-kurangnya 16 darjah Celsius, dari tangki minyak kereta biasa. Jika anda menambah pasangan ini dari kulit dan unsur-unsur lain, anda mendapat dos toksin yang mengagumkan. Itulah sebabnya pakar mengesyorkan agar anda terlebih dahulu mengudarakan kabin, dan kemudian menghidupkan penghawa dingin dan meneruskan perniagaan anda.

Tindakan ke atas seseorang

Memandangkan benzena dan kesan negatifnya terhadap badan, anda harus terlebih dahulu menangani kumpulan risiko yang berpotensi. Selalunya mereka ini adalah orang yang bekerja di kilang. Juga, senarai itu termasuk semua mereka yang terlibat dalam pembekalan tetapnya, atau bertanggungjawab untuk penyimpanan, produk diprosesnya.

Di samping itu, senarai itu termasuk:

• pencuci tangki di mana produk itu diangkut;
• pembantu makmal di kilang penapisan minyak;
• pekerja pembaikan pam;
• mangsa kebakaran, di mana kandungan penting produk dikeluarkan (selalunya ini adalah produk plastik, produk getah).

Benzopropilena memasuki badan dengan udara dalam bentuk wap. Kaedah inilah yang dianggap paling biasa sekiranya berlaku keracunan dengan bahan sedemikian. Di tempat kedua ialah penembusan melalui kulit.

Walaupun bahayanya, penyedutan wap jangka pendek tidak akan menyebabkan kemudaratan yang serius. Tetapi dengan sentuhan yang berpanjangan dengan persekitaran toksik atau sentuhan dengan kepekatan dos yang melebihi norma, ini boleh mengakibatkan penembusan komponen produk buatan buatan ke dalam darah. Ia dikumuhkan melalui pernafasan, melalui buah pinggang, atau dalam susu ibu jika mangsa adalah seorang wanita semasa penyusuan.

Jika sentuhan kulit berlaku, pesakit akan:

• berasa kering;
• retak akan muncul;
• kawasan yang terjejas akan menjadi merah;
• gatal-gatal akan bermula;
• bengkak atau ruam jenis gelembung akan muncul.

Secara skematik, keracunan boleh dibahagikan kepada dua kumpulan besar:

• akut,
• kronik.

Dalam kes pertama, sistem pernafasan kebanyakannya terjejas, serta otak dan kelenjar adrenal. Dalam senario kedua, sistem hematopoietik sentiasa lebih menderita.

Sekiranya kesan pada badan dibuat secara tetap, maka segala-galanya boleh berakhir:

• mutasi gen;
• kerosakan organ pembiakan;
• kemudaratan kepada janin (bermaksud kesan kepada wanita hamil).

Di samping itu, tambahan kesan sampingan mungkin terdapat sawan berkala, serta pelanggaran keseimbangan vitamin kumpulan B.

Keracunan akut

Keracunan akut dengan benzena adalah kurang biasa daripada kronik, tetapi ini tidak mengurangkan kesan negatifnya. Ia sering berlaku kerana kemalangan atau kemalangan industri, yang berakhir dengan pengambilan dos yang melebihi dos yang dibenarkan sebanyak berpuluh kali ganda.

Gejala umum adalah seperti berikut:

• gangguan sistem saraf, yang dinyatakan dalam kelesuan, vertigo, sakit kepala, kehilangan diri di angkasa.
• penurunan suhu badan dan peningkatan pernafasan, diikuti dengan kelemahan nadi.
• kulit pucat.

Sekiranya tiada apa yang dilakukan selepas menyatakan tanda-tanda sedemikian, maka pesakit mungkin mula mengalami sawan dan jatuh koma. Itulah sebabnya adalah sangat penting untuk berunding dengan doktor tepat pada masanya dengan menghubungi ambulans.

Untuk meringankan keadaan pesakit sebelum ketibaan doktor, anda perlu:

• bawa keluar ke udara segar;
• jika terdapat sentuhan kulit, basuh kawasan yang terjejas dengan larutan soda penaik biasa;
• jika perlu, lakukan urutan jantung tidak langsung dan pernafasan buatan.

keracunan kronik

Kesan hidrokarbon pada tubuh manusia paling kerap dinyatakan dalam keracunan kronik. Ini berlaku kerana sentuhan berpanjangan dengan dos kecil kompaun. Hanya pakar yang berpengalaman boleh mengesyaki manifestasinya pada pesakit berdasarkan diagnosis menyeluruh, yang termasuk mengkaji keadaan pesakit di rumah, di tempat kerja.

Pukulan utama yang dikenakan benzena dalam kes ini ialah kesan negatif pertama pada sumsum tulang, dan kemudian sistem saraf. Manifestasi klasik keracunan kronik dipanggil:

• peningkatan keletihan,
• kelesuan berterusan,
• insomnia
• gugup,
• sakit kepala yang kerap,
• pening.

Gambar berakhir dengan sakit tulang, loya, muntah. Sekiranya berlaku kecederaan yang tidak disengajakan (walaupun semasa memberus gigi biasa), darah tidak membeku untuk masa yang lama. Gambar anemia disahkan oleh keguguran rambut, kulit pucat, kuku rapuh. Seseorang merasakan penurunan dalam prestasi fizikal dan juga mental.

Untuk mengatasi ini dan akibat yang lebih serius pada peringkat akhir perkembangan keracunan, pertama sekali adalah perlu untuk mengetahui di mana benzena terkandung. Sebaik sahaja punca masalah toksik ditemui, sentuhan dengannya mesti dihentikan.

Kegunaan utama benzena ialah sintesis banyak bahan organik lain. Proses di mana produk boleh diperolehi ialah coal coking. Jika bahan mentah ini dipanaskan pada suhu tinggi dan pada masa yang sama mengehadkan akses udara, maka banyak produk pembakaran yang tidak menentu akan terbentuk, antaranya benzena juga diasingkan.

Pembentukan bahan

Saintis N. D. Zelinsky pernah membuktikan bahawa adalah mungkin untuk mendapatkan benzena bukan sahaja dengan arang kok. Bahan ini juga boleh didapati daripada produk seperti sikloheksana, jika kesan pemangkin platinum atau paladium pada bahan ini diperhatikan (pada suhu 300 darjah Celsius). Di samping itu, bahan seperti heksana juga mampu menukar kepada benzena jika proses pemangkinan dan prosedur pemanasan yang betul digunakan.

Sehingga kini, yang besar nilai praktikal menerima operasi seperti pengeluaran benzena daripada hidrokarbon tepu dan sikloparafin. Ini disebabkan oleh fakta bahawa permintaan untuk bahan ini berkembang pesat.

Penggunaan bahan meruap

Skop benzena agak luas. Arah utama adalah pengeluaran bahan lain berdasarkan reagen ini. Jadi, sebagai contoh, jika anda menggunakan tindak balas penitratan, anda boleh mendapatkan nitrobenzena, jika anda menjalankan prosedur pengklorinan, anda boleh mendapatkan klorobenzena, yang dalam kehidupan paling kerap dipanggil pelarut, serta banyak sebatian lain.

Prosedur untuk penggunaan benzena sebagai produk awal untuk penciptaan bahan perubatan dan wangi telah meluas. Selalunya digunakan dalam sintesis monomer untuk sebatian makromolekul, untuk mencipta pewarna.

Derivatif klorin dan benzena kini berjaya digunakan dalam pertanian. Di sini mereka digunakan sebagai bahan kimia perlindungan untuk tumbuhan. Sebagai contoh, produk di mana atom hidrogen digantikan oleh atom klorin, heksachlorobenzene, digunakan secara aktif sebagai produk untuk pembalut benih kering gandum dan rai.

Industri kimia

Jika anda menyenaraikan kawasan penggunaan benzena, maka terdapat banyak daripadanya. Walau bagaimanapun, dalam sesetengahnya ia memainkan peranan penting, seperti dalam industri kimia. Di sini, komponen ini adalah salah satu yang paling dicari, kerana ia adalah elemen permulaan untuk pengeluaran banyak lagi, dan juga merupakan pelarut dalam banyak operasi. Perlu diingatkan bahawa benzena mampu melarutkan hampir semua sebatian organik. Jika pada separuh pertama abad ke-20 penggunaan benzena adalah terutamanya untuk penciptaan sebatian seperti sebatian nitro dan dinitro, maka hari ini etilbenzena, kumen dan sikloheksana telah menjadi bahan yang paling biasa. 60% daripada semua benzena jatuh tepat pada penciptaan dua unsur pertama.

Varieti komposisi dan penggunaannya

Dengan sendirinya, benzena bentuk tulen boleh dikatakan tidak digunakan. Walau bagaimanapun, derivatifnya digunakan secara meluas.

Etilbenzena, sebagai contoh, adalah biasa sebagai perantara dalam pembuatan stirena, dan juga telah berjaya digunakan sebagai bahan tambahan dalam bahan api motor.

Salah satu proses baharu yang boleh digunakan untuk mendapatkan stirena secara langsung daripada benzena juga menarik minat ramai. Penggunaan bahan ini dalam kombinasi dengan etilena dan Pd-mangkin semasa proses pengoksidaan adalah sedemikian rupa. Perlu diingat bahawa apabila etilbenzena diperoleh, produk sampingan dikeluarkan, yang dikenali sebagai dietilbenzena. Dengan sendirinya, elemen ini tidak digunakan secara aktif, tetapi dengan bantuannya ia telah menjadi mungkin untuk diperolehi divinylbenzene, dan sudah komponen ini adalah monomer yang sangat berharga untuk pengeluaran

Satu lagi komponen penting ialah cumene. Produk ini juga merupakan terbitan benzena, dan ia digunakan untuk mencipta bahan - fenol, yang telah menerima aplikasi praktikal yang meluas.

Perlu diingat bahawa terdapat banyak bahan yang terbentuk dengan bantuan benzena.

Benzyl chloride ialah hasil daripada chlormetation. Ia paling banyak digunakan dalam pembuatan alkohol benzil, ester, pewarna, dll.

Diphenylmethane ialah bahan yang diperoleh daripada interaksi benzena dengan komponen seperti benzil klorida atau formaldehid. Produk ini boleh digunakan sebagai pewangi, kerana ia mempunyai bau geranium, atau sebagai penipisan cat.

Derivatif sulfo benzena juga dikenali. Produk ini adalah perantaraan, tujuan utamanya adalah untuk mendapatkan komponen perantaraan yang lebih kompleks. Berdasarkan asid benzenesulfonic tertentu, komposisi akhir boleh diperolehi yang boleh digunakan dalam pengeluaran bahan polimer.

Percubaan pertama untuk menggunakan benzena dalam perubatan telah dibuat sejak lama dahulu. Arah pertama di mana ia digunakan ialah onkohematologi. Idea utama di sebalik penggunaan benzena adalah untuk menggunakannya untuk merawat penyakit seperti leukemia. Penyebaran idea ini sangat besar. Pada tahun 1912, doktor di seluruh dunia menggunakan bahan ini untuk merawat leukemia pada pesakit. Pada mulanya, bahan itu hanya digunakan untuk pentadbiran lisan. Walau bagaimanapun, percubaan suntikan dibuat tidak lama kemudian. Pada masa ini, wabak penggunaan bahan mentah di tujuan perubatan sudah jatuh. Ternyata masih mustahil untuk menyembuhkan leukemia dengan cara ini. Selain itu, bahan kimia ini mempunyai banyak kesan sampingan yang berbahaya.

Walau bagaimanapun, semasa komposisi masih digunakan, doktor mengasingkan beberapa mata positif. Sebagai contoh, benzena membawa kepada fakta bahawa bilangan bebola putih dalam darah menurun dengan ketara pada penghujung minggu ke-2 dan permulaan minggu ke-3. Sel darah merah pada mulanya berkurangan bilangannya, tetapi kemudian ia cepat berlalu, dan bilangannya bertambah semula. Ia juga diperhatikan bahawa benzena mampu memperbaiki komposisi leukemia darah dalam kes-kes di mana kaedah x-ray tidak dapat mengatasinya.

Walau bagaimanapun, seperti yang telah disebutkan, kaedah ini dengan cepat diiktiraf sebagai tidak berkesan dan berbahaya.