Mendapatkan larutan ammonia. Penggunaan dan pengeluaran ammonia, sifat fizikal gas

Tidak berbau kedai? Rawat mereka dengan ammonia. Dari wapnya, banyak tunas mula berbau wangi. Walaupun, bau ammonia itu sendiri agak keras.

Ammonium klorida dan wap air kencing datang ke fikiran. Yang paling sensitif kepada ammonia ialah aster. Aroma mereka dipertingkatkan kira-kira 6 kali ganda.

Anda juga boleh menukar warna tunas. Jadi, daripada wap reagen, kelopak berwarna biru dan bertukar hijau, dan menjadi hitam.

Kedai bunga, seperti yang mereka katakan, ambil perhatian. Walau bagaimanapun, ammonia berguna dalam bidang aktiviti lain. Kami mempelajari sifat-sifat bahan yang lain, berkenalan dengan cara penggunaannya.

Sifat ammonia

Apabila bekerja dengan wap ammonia, anda harus berhati-hati. Pada kepekatan tertentu, campuran reagen dengan udara adalah mudah meletup.

Tambahan pula, gas itu beracun. "Komunikasi" dengannya penuh dengan gangguan saraf, kehilangan pendengaran, kehilangan ingatan separa, kekeruhan kanta. Gejala ini diperhatikan pada orang yang bekerja dalam pengeluaran ammonia.

Wap ammonia sentiasa naik, kerana gas lebih ringan daripada udara. Bahan ialah gas dalam keadaan normal. Ammonia dicairkan untuk pengangkutan dan penjualan.

Ini memerlukan tekanan tinggi. Dapatkan pekat anhydrous. Baginya, terdapat 6221-90 GOST.

Ammonia cair di dalam kapal, bagaimanapun, ia mempunyai fasa gas. Di bawah tekanan, kedua-dua keadaan jirim berada dalam keseimbangan.

Dalam kes ini, suhu mestilah di bawah yang kritikal, serta tekanan. Jika terdapat lebih daripada 132 darjah dan 11 megapascal, baki akan terganggu.

Pekali mampatan isipadu bahan adalah beberapa kali kurang daripada pekali pengembangannya.

Jika vesel diisi ke bahagian atas, peningkatan suhu boleh mengakibatkan tekanan 52 megapascal.

Ini cukup untuk memecahkan jahitan logam kapal yang mengandungi. Sehubungan itu, akan berlaku letupan.

Daripada pekat ammonia anda boleh dapatkan larutan ammonia sebarang intensiti. Walaupun, versi tanpa air juga berguna untuk manusia.

Sebagai contoh, ia adalah salah satu baja. Di samping itu, hanya hidrogen yang terdapat dalam bahan tersebut. 3 atom terakhir, iaitu formula gas adalah seperti berikut: - NH 3.

Kandungan hidrogen ini adalah sebab keterlarutan ammonia yang sangat baik dalam air. Gas lain tidak boleh membanggakan ini.

Ikatan hidrogen yang kuat terbentuk antara ammonia dan air. Semakin tepu larutan, semakin besar sifat larutnya.

Menurut mereka, bahan itu bersaing dengan etil alkohol, dengan satu-satunya perbezaan ialah yang kedua adalah asal organik.

Jadi, ammonia berair, serta pekat, mampu melarutkan logam kumpulan alkali dan alkali tanah.

Tindak balas menghasilkan cecair biru tua. Ini adalah hasil pengionan dan pelarutan elektron valens.

Konsep terakhir menunjukkan sentuhan elektrostatik antara molekul logam terlarut dan ammonia.

Daripada ammonia bau ammonia datang entah dari mana. Ejennya ialah larutan akueus ammonium hidroksida.

i.e, ammonia ialah ammonia alkohol. Ammonium hidroksida juga terdapat dalam air kencing, serta dalam produk penguraian organik.

Itulah sebabnya, sebagai contoh, jisim reput dari dasar paya berbau tidak menyenangkan. Mereka menguraikan sisa tumbuhan, ikan,.

Dalam kolam yang sama, ammonia secara semula jadi bercampur dengan air. Kumpulan OH terdapat dalam larutan.

Ini bermakna bahawa campuran mampu tindak balas alkali, adalah bes lemah. Melarutkan wira dan alkohol. Ammonia tidak sengaja bercampur dengannya dalam ammonia.

Dalam bentuk pekat, hidrogen nitrida membiaskan cahaya dengan kuat, iaitu mengubah arah sinarnya.

Satu lagi sifat ingin tahu wira artikel itu adalah mendidih pada suhu di bawah sifar. Seharusnya sekitar 34 di bawah sifar.

Jika anda menurunkan suhu kepada 78 darjah, cecair akan mengeras sepenuhnya. Ternyata kepingan keputihan, serupa dengan salji. bahan mempunyai bentuk yang teratur dan simetri.

perlombongan ammonia

Pengeluaran ammonia dikurangkan kepada 100,000,000 tan setahun. Kira-kira jumlah klorin yang sama diekstrak. Pada masa yang sama, ammonia kurang toksik.

Dalam yang dinyatakan isipadu ammonia termasuk bahan yang diekstrak daripada sumber semula jadi nitrogen, dan disintesis dalam keadaan.

Kaedah perindustrian adalah berdasarkan gabungan hidrogen dan nitrogen. Ammonia daripadanya diperolehi pada suhu tidak lebih rendah daripada 500 darjah Celsius.

Keadaan lain: - tekanan 350 atmosfera. Anda tidak boleh melakukannya tanpa pemangkin. Ia mempercepatkan tindak balas yang lembap tanpa memasukinya sendiri.

Peranan mangkin biasanya dilakukan oleh spongy. Daripada pembantu yang lebih mahal, oksida dipilih, atau.

Hasil akhir produk semasa interaksi bahan mudah adalah kira-kira 30-35%.

Ini adalah maksimum, tertakluk kepada suhu serendah mungkin dan tekanan tertinggi. Duet inilah yang memastikan keberkesanan tindak balas.

Walau bagaimanapun, pada bar suhu yang lebih rendah, kelajuan proses berkurangan. Jika anda menghidupkan haba, anda akan kekal sebahagiannya tanpa ammonia tetapi anda akan mendapatnya dengan lebih cepat.

Kaedah sintetik untuk penghasilan ammonia hampir tiada peluang untuk pengekstrakan secara semula jadi daripada produk pereputan bahan organik. Proses ini panjang.

Ammonia terbentuk, tetapi cepat meruap. Gas jarang masuk ke dalam perangkap kerak bumi.

Biasanya, ammonia menyejat sedikit demi sedikit, yang menjadikan mendapan semula jadi tidak cair.

Penggunaan ammonia

Permohonan bahan dalam sektor pertanian telah pun disebut. Sekarang, mari kita beralih kepada industri kecantikan, mengingati tentang ammonia untuk rambut.

Di sini kita ingat bahawa larutan bahan adalah alkali lemah. Oleh itu pelantikan: - untuk menyediakan cat Ph alkali, di kawasan 10.

Persekitaran sedemikian menyumbang kepada pembengkakan rambut, yang mencetuskan tindak balas penguraian hidrogen peroksida.

Yang terakhir adalah penjernih, oleh itu, ia semestinya digunakan dalam warna berambut perang.

wujud cat bebas ammonia. Walau bagaimanapun, pengeluar sebahagiannya licik. Daripada bahan tulen, derivatifnya digunakan.

Mereka juga meningkatkan Ph ke tahap alkali, tetapi lebih mahal. Sehubungan itu, dan pewarna rambut tanpa ammonia memerlukan kos.

Walau bagaimanapun, pengguna bersedia untuk mereka untuk menyelamatkan rambut mereka. Hakikatnya ammonia tulen membuka pori-pori rambut dengan lebih kuat.

Mereka mula menyerupai span, permukaannya hanya boleh dilicinkan dengan kosmetik silikon mahal yang mengisi kekosongan.

Dari makanan yang dinyatakan alkali -. Untuk pembuatannya, juga diarahkan sintesis ammonia.

Ia juga dihasilkan untuk mendapatkan nitrogen asid. Ammonia ditukar kepada nitrik oksida.

Yang terakhir dioksidakan kepada dioksida. Kemudian, oksida diserap oleh air. Begitulah cara mereka mendapatkannya.

Formula ammonia, seperti yang telah disebutkan, mendasari penciptaan bahan letupan.

Bahan tersebut juga diperlukan dalam penghasilan peralatan penyejukan. Tindakannya adalah berdasarkan penyejatan gas cecair. Pada masa yang sama, banyak haba diserap, yang, sebenarnya, memberikan kesejukan.

Dalam barang kemas, ammonia juga terlibat. Ia digunakan untuk membersihkan produk selepas menggilap dengan pes.

Keperluan manusia untuk ammonia mencerminkan trend pengeluarannya. Malah 30 tahun yang lalu, 70,000,000 tan reagen telah terbentuk setiap tahun.

Sekarang, seperti yang disebutkan dalam bab "Pengeluaran", ia adalah 100,000,000. Hanya pemimpin pengeluaran yang tidak berubah. Ini masih AS dan, sekarang,.

Dalam buku rujukan tahun lalu, secara semula jadi, USSR muncul. Bahawa kos bahan telah berubah, dan tidak perlu meneka. Mari kita berkenalan dengan tanda harga semasa untuk ammonia.

Harga ammonia

beli ammonia boleh borong dan runcit. Penghantaran besar dijalankan, sebagai peraturan, dalam tan.

Untuk 1000 kilogram mereka meminta dari 19,000 rubel. Perusahaan kecil bersedia untuk menjual mengikut kilogram, meminta kira-kira 30 rubel.

Di runcit, kilogram jarang ditawarkan, tan tidak ditawarkan langsung. Mari kita kaji senarai harga farmasi, memberi perhatian kepada ammonia.

Biasanya, ia dituangkan ke dalam botol 40 mililiter. Jumlah sedemikian berharga dari 15 hingga 31 rubel.

Menariknya, jika terdapat botol 25 dan 100 mililiter, harganya kira-kira sama, dari 13 hingga 55 rubel.

Pada masa yang sama, perlu dipertimbangkan bahawa penyelesaian alkohol adalah 10 peratus. Ammonia cair pada penghantaran borong tertumpu.

Oleh itu, industrialis perlu memikirkan tentang pengangkutan barangan yang betul. Terdapat semi-treler khas dengan kereta kebal.

Umur bekas tidak boleh melebihi 30 tahun. Komposisi untuk tangki juga penting, kerana ammonia melarutkan banyak logam.

Ia juga perlu mengambil kira tekanan dalam tangki, suhu. Oleh itu, di sebelah iklan untuk penjualan reagen, sebagai peraturan, terdapat juga tawaran untuk penjualan dan penyewaan semi-treler. Anda tidak boleh melakukannya tanpa mereka.

Ammonia (NH 3) adalah salah satu bahan kimia industri yang paling biasa digunakan dalam industri dan perdagangan.

Ammonia, untuk apa badan kita memerlukannya? Ternyata ia sentiasa terbentuk dalam semua organ dan tisu dan merupakan bahan yang sangat diperlukan dalam banyak proses biologi, berfungsi sebagai prekursor untuk pembentukan asid amino dan sintesis nukleotida. Secara semula jadi, ammonia terbentuk semasa penguraian sebatian organik yang mengandungi nitrogen.

Sifat kimia dan fizikal ammonia

• Pada suhu bilik, ammonia ialah gas yang menjengkelkan, tidak berwarna dengan bau pedas dan menyesakkan;
• dalam bentuk tulennya dikenali sebagai ammonia kontang;
• higroskopik (mudah menyerap kelembapan);
• mempunyai sifat alkali, kaustik mudah larut dalam air;
• mudah dimampatkan dan membentuk cecair jernih di bawah tekanan.

Di manakah ammonia digunakan?

Kira-kira 80% ammonia digunakan untuk membuat produk industri.

Ammonia digunakan dalam pertanian sebagai baja.

Hadir dalam unit penyejukan untuk penulenan komposisi air.

Ia digunakan dalam pengeluaran plastik, bahan letupan, tekstil, racun perosak, pewarna dan bahan kimia lain.

Ia ditemui dalam banyak penyelesaian pembersihan rumah dan industri. Produk isi rumah yang mengandungi ammonia dibuat dengan penambahan 5-10% ammonia, kepekatan ammonia dalam larutan industri lebih tinggi - 25%, yang menjadikannya lebih kaustik.

Bagaimanakah ammonia menjejaskan tubuh manusia?

Kebanyakan orang bersentuhan dengan ammonia, menyedutnya seperti gas atau penyejatan. Oleh kerana ammonia wujud dalam alam semula jadi dan terdapat dalam detergen, ia boleh menjadi sumbernya.

Penggunaan ammonia secara meluas di kawasan pertanian dan perindustrian juga bermakna peningkatan paras ammonia di udara boleh berlaku semasa pelepasan tidak sengaja atau serangan pengganas yang disengajakan.

Ammonia gas kontang lebih ringan daripada udara dan oleh itu naik tinggi, jadi ia secara amnya hilang dan tidak terkumpul di tanah rendah. Walau bagaimanapun, dengan kehadiran kelembapan (kelembapan relatif meningkat), ammonia kontang cair membentuk wap lebih berat daripada udara. Wap ini boleh dibawa ke atas permukaan bumi atau di atas tanah rendah.

Bagaimanakah ammonia berfungsi?

Ammonia mula berinteraksi serta-merta selepas bersentuhan dengan lembapan pada permukaan kulit, mata, mulut, saluran pernafasan dan permukaan separa lendir dan membentuk sangat kaustik. ammonium hidroksida . Penyebab ammonium hidroksida nekrosis tisu disebabkan oleh gangguan membran sel, yang membawa kepada kemusnahan sel. Sebaik sahaja protein dan sel rosak, air ditarik keluar sebagai tindak balas keradangan, mengakibatkan kerosakan selanjutnya.

Apakah tanda-tanda keracunan ammonia?

nafas. Bau ammonia di dalam hidung adalah menjengkelkan dan tajam. Pendedahan kepada kepekatan ammonia yang tinggi dalam udara mengakibatkan sensasi terbakar di hidung, tekak dan saluran pernafasan. Ini boleh menyebabkan edema bronkiolar dan alveolar serta penglibatan saluran pernafasan akibat kegagalan pernafasan. Penyedutan kepekatan rendah boleh menyebabkan batuk dan kerengsaan hidung dan tekak. Bau ammonia adalah amaran awal kehadirannya, tetapi ammonia juga membawa kepada kelemahan deria bau, yang mengurangkan keupayaan untuk melihatnya di udara pada kepekatan rendah.

Kanak-kanak yang terdedah kepada jumlah ammonia yang sama seperti orang dewasa menerima dos yang lebih besar kerana paru-paru mereka mempunyai luas permukaan yang lebih besar berbanding badan mereka. Di samping itu, mereka mungkin lebih terdedah kepada ammonia kerana kedudukannya yang pendek - mereka lebih dekat dengan tanah, di mana kepekatan wap lebih tinggi.

Sentuhan dengan kulit atau mata. Sentuhan dengan kepekatan ammonia yang rendah dalam udara atau cecair boleh menyebabkan kerengsaan mata atau kulit yang cepat. Kepekatan ammonia yang lebih tinggi boleh menyebabkan kecederaan serius dan melecur . Sentuhan dengan cecair ammonia pekat seperti detergen industri boleh menyebabkan kerosakan kakisan, termasuk kulit terbakar, kerosakan mata, atau buta . Tahap kerosakan tertinggi pada mata mungkin tidak dapat dilihat sehingga seminggu selepas bersentuhan. Sentuhan dengan ammonia cecair juga boleh menyebabkan radang dingin .

Tertelan dengan makanan. Mendapat kepekatan ammonia yang tinggi melalui menelan larutan ammonia boleh menyebabkan kerosakan pada mulut, tekak dan perut.

Dan hidrogen. Ia adalah gas tidak berwarna, tetapi dengan bau yang tajam. Komposisi kimia mencerminkan formula ammonia - NH 3. Peningkatan tekanan atau penurunan suhu bahan membawa kepada perubahan kepada cecair tidak berwarna. Ammonia gas dan penyelesaiannya digunakan secara meluas dalam industri dan pertanian. Dalam perubatan, 10% ammonium hidroksida digunakan - ammonia.

Struktur molekul. Formula elektronik ammonia

Molekul hidrogen nitrida berbentuk seperti piramid, di pangkalnya adalah nitrogen terikat kepada tiga atom hidrogen. Ikatan N-H sangat terpolarisasi. Nitrogen menarik pasangan elektron ikatan dengan lebih kuat. Oleh itu, cas negatif terkumpul pada atom N, manakala cas positif tertumpu pada hidrogen. Idea tentang proses ini diberikan oleh model molekul, elektronik dan ammonia.

Hidrogen nitrida sangat larut dalam air (700:1 pada 20°C). Kehadiran proton yang boleh dikatakan bebas membawa kepada pembentukan banyak "jambatan" hidrogen yang menghubungkan molekul antara satu sama lain. Ciri-ciri struktur dan ikatan kimia juga membawa kepada fakta bahawa ammonia mudah dicairkan dengan peningkatan tekanan atau penurunan suhu (-33 ° C).

asal nama

Istilah "ammonia" telah diperkenalkan ke dalam penggunaan saintifik pada tahun 1801 atas cadangan ahli kimia Rusia Y. Zakharov, tetapi bahan itu telah diketahui oleh manusia sejak zaman purba. Gas dengan bau pedas dibebaskan semasa pereputan bahan buangan, banyak sebatian organik, seperti protein dan urea, semasa penguraian garam ammonium. Ahli sejarah kimia percaya bahawa bahan itu dinamakan sempena tuhan Mesir purba Amon. Oasis Siwa (Ammon) terletak di Afrika Utara. Dikelilingi oleh runtuhan bandar purba dan kuil, di sebelahnya terdapat deposit ammonium klorida. Bahan ini di Eropah dipanggil "garam Amon." Terdapat legenda bahawa penduduk oasis Siwa menghidu garam di kuil.

Mendapatkan hidrogen nitrida

Ahli fizik dan kimia Inggeris R. Boyle membakar baja dalam eksperimen dan memerhatikan pembentukan asap putih di atas batang yang dicelup dalam asid hidroklorik dan dimasukkan ke dalam aliran gas yang terhasil. Pada tahun 1774, seorang lagi ahli kimia British, D. Priestley, memanaskan ammonium klorida dengan kapur slaked dan mengasingkan bahan gas. Priestley menamakan sebatian itu "udara beralkali", kerana larutannya mempamerkan sifat. Eksperimen Boyle, di mana ammonia berinteraksi dengan asid hidroklorik, telah dijelaskan. Warna putih pepejal berlaku apabila molekul bahan tindak balas bersentuhan terus di udara.

Formula kimia ammonia telah ditubuhkan pada tahun 1875 oleh orang Perancis C. Berthollet, yang menjalankan eksperimen mengenai penguraian bahan ke dalam komponen konstituennya di bawah pengaruh nyahcas elektrik. Sehingga kini, eksperimen Priestley, Boyle dan Berthollet sedang dihasilkan semula di makmal untuk mendapatkan hidrogen nitrida dan ammonium klorida. Kaedah perindustrian telah dibangunkan pada tahun 1901 oleh A. Le Chatelier, yang menerima paten untuk kaedah untuk mensintesis bahan daripada nitrogen dan hidrogen.

Larutan ammonia. Formula dan sifat

Larutan berair ammonia biasanya ditulis sebagai hidroksida - NH 4 OH. Ia mempamerkan sifat alkali lemah:

• terurai menjadi ion NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH \u003d NH 4 + + OH -;
• warnakan larutan fenolftalein dalam warna merah;
• bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air;
• mendakan Cu(OH) 2 sebagai bahan biru terang apabila dicampur dengan garam kuprum larut.

Keseimbangan dalam tindak balas interaksi ammonia dengan air dianjak ke arah bahan permulaan. Hidrogen nitrida yang dipanaskan terbakar dengan baik dalam oksigen. Nitrogen dioksidakan kepada molekul diatomik bahan ringkas N2. Ammonia juga mempamerkan sifat pengurangan dalam tindak balas dengan kuprum (II) oksida.

Nilai ammonia dan penyelesaiannya

Hidrogen nitrida digunakan dalam pengeluaran garam ammonium dan asid nitrik, salah satu produk terpenting dalam industri kimia. Ammonia berfungsi sebagai bahan mentah untuk penghasilan soda (mengikut kaedah nitrat). Kandungan hidrogen nitrida dalam larutan pekat industri mencapai 25%. Dalam pertanian, larutan ammonia berair digunakan. Formula baja cecair ialah NH 4 OH. Bahan ini digunakan secara langsung sebagai pembalut atas. Cara lain untuk memperkayakan tanah dengan nitrogen ialah penggunaan garam klorida, fosfat. Dalam keadaan industri dan premis pertanian, tidak disyorkan untuk menyimpan baja mineral yang mengandungi garam ammonium bersama-sama dengan alkali. Sekiranya integriti pembungkusan dilanggar, bahan boleh bertindak balas antara satu sama lain dengan pembentukan ammonia dan pelepasannya ke udara dalaman. Sebatian toksik memberi kesan buruk kepada sistem pernafasan, sistem saraf pusat manusia. Campuran ammonia dengan udara adalah mudah meletup.

10% larutan akueus ammonia . Kepekatan bahan aktif dalam satu liter larutan ialah 440 ml.

Sebagai komponen tambahan, komposisi penyediaan termasuk air yang disucikan (dalam jumlah sehingga 1 liter).

Borang keluaran

Penyelesaian untuk penyedutan dan penggunaan luaran 10%. Terdapat dalam botol penitis 10 ml, botol 40 dan 100 ml.

Ia adalah cecair jernih, tidak menentu, tidak berwarna dan berbau tajam.

kesan farmakologi

menjengkelkan , antiseptik , analeptik , emetik .

Farmakodinamik dan farmakokinetik

Ejen mempunyai kesan merengsa pada exteroreceptors kulit dan mencetuskan pelepasan tempatan prostaglandin , kinin dan histamin . Bertindak sebagai pembebas dalam saraf tunjang enkephalins dan endorfin , yang menghalang aliran impuls kesakitan daripada fokus patologi.

Apabila ia memasuki saluran pernafasan atas, ia berinteraksi dengan hujung saraf trigeminal dan secara refleks merangsang pusat pernafasan. Larutan pekat menyebabkan kolikuasi (pelembutan dan pelarutan) protein sel mikrob.

Dengan apa-apa kaedah pentadbiran, ia cepat dihapuskan dari badan (terutamanya oleh kelenjar bronkial dan paru-paru). Ia secara refleks menjejaskan nada dinding vaskular dan aktiviti jantung.

Di tapak permohonan, apabila digunakan secara luaran, ia melebarkan saluran darah, meningkatkan pertumbuhan semula tisu dan trophisme, dan juga merangsang aliran keluar metabolit.

Apabila kulit teriritasi, ia menyebabkan refleks yang sama pada otot dan organ dalaman yang terletak secara segmen, menyumbang kepada pemulihan fungsi dan struktur yang terjejas.

Ia menekan tumpuan pengujaan, yang menyokong proses patologi, mengurangkan ketegangan otot, hiperalgesia, melegakan kekejangan vasokular, dengan itu memberikan kesan yang mengganggu.

Dengan sentuhan yang berpanjangan, ia membakar membran mukus dan kulit, yang disertai dengan hiperemia tisu, perkembangan bengkak dan kesakitan.

Penerimaan per os dalam kepekatan kecil merangsang rembesan kelenjar, bertindak pada pusat muntah, secara refleks meningkatkan kegembiraannya dan menyebabkan muntah.

Dadah tidak memasuki aliran darah.

Petunjuk untuk digunakan

Penyedutan digunakan untuk merangsang pernafasan semasa pengsan.

Pengingesan ditunjukkan untuk merangsang muntah (dalam bentuk cair).

Ia digunakan secara luaran untuk membasmi kuman tangan doktor sebelum operasi pembedahan, dalam bentuk losyen untuk neuralgia, gigitan serangga, dan myositis.

Kontraindikasi

sikap tidak bertoleransi.

Penggunaan topikal adalah kontraindikasi dalam penyakit kulit.

Kesan sampingan: kesan pada tubuh manusia wap dan larutan ammonia

Dalam kes mengambil penyelesaian dalam bentuk yang tidak dicairkan, adalah mungkin saluran pencernaan melecur (esofagus dan perut). Penyedutan dadah dalam kepekatan tinggi boleh mencetuskan penangkapan pernafasan refleks.

Penyelesaian ammonia: arahan untuk digunakan

Arahan penggunaan ammonia menunjukkan bahawa dos ubat dipilih secara individu, bergantung pada tanda-tanda.

Dalam amalan pembedahan, sebagai cuci tangan, penyelesaian digunakan mengikut kaedah Spasokukotsky-Kochergin, mencairkan 50 ml larutan dalam 1 liter air masak (suam).

Apabila digunakan untuk merangsang pernafasan, penyelesaiannya digunakan pada kain kasa atau kapas. Untuk gigitan serangga, ia digunakan dalam bentuk losyen.

Penggunaan ammonia dalam hortikultur

Penggunaan ammonia untuk tumbuhan agak pelbagai: ia digunakan untuk aphids, untuk memproses bawang dari lalat bawang, untuk memberi makan tumbuhan.

Ammonia dari aphids digunakan pada kadar 2 sudu besar. sudu untuk 10 liter air. Sedikit serbuk pencuci juga harus ditambah ke baldi - ini akan memberikan lekatan yang lebih baik. Penyelesaiannya digunakan untuk menyembur tumbuhan.

Ammonia sebagai baja: dalam kes ini, 50 ml larutan perlu diambil setiap 4 liter air. Alat ini bukan sahaja pembalut atas yang baik untuk tumbuhan dalaman dan taman, tetapi juga membolehkan anda menghilangkan midges dan nyamuk.

Untuk menyiram bawang, cairkan 1-2 sudu besar. sudu ammonia. Adalah disyorkan untuk menyiram tumbuhan dengan ubat sedemikian dari saat penanaman hingga akhir bulan Jun.

Bagaimana untuk membersihkan emas?

Terdapat beberapa cara untuk membersihkan emas dengan ammonia.

Anda boleh campurkan 1 sudu teh alkohol dengan segelas air dan 1 sudu besar. sudu mana-mana detergen, atau anda boleh menambah air (200 ml), ammonia (1 sudu teh), (30 ml), setengah sudu teh detergen cecair.

Dalam kes pertama, barang kemas diletakkan dalam larutan pembersih selama satu atau dua jam, pada yang kedua - selama 15 minit. Selepas pembersihan, emas perlu dibilas dengan air dan lap kering dengan serbet.

Bagaimana untuk membersihkan perak?

Untuk membersihkan perak, ammonia dicairkan dengan air dalam nisbah 1:10 (1 bahagian alkohol hingga 10 bahagian air). Barang perak dibiarkan dalam larutan selama beberapa jam, kemudian dibilas dengan air dan disapu dengan kain lembut.

Untuk pembersihan perak secara berkala, larutan sabun digunakan, yang mana sedikit ammonia ditambah.

Ammonia daripada lipas dan semut

Untuk memerangi semut, 100 ml larutan dicairkan dalam satu liter air dan perabot di dapur dibasuh dengan produk ini. Untuk menghilangkan lipas dengan ammonia, basuh lantai.

Ammonia untuk tumit

Sebagai cara untuk melembutkan kulit kaki yang kasar, ammonia dicampur dengan gliserin (1: 1). Produk ini digunakan pada kaki sebelum tidur, dan stoking diletakkan di atas.

Terlebih dos. Kesan wap ammonia pada tubuh manusia

Terlebih dos menyebabkan peningkatan dalam manifestasi reaksi buruk. Jadi, kesan pada tubuh manusia larutan ammonia dos tinggi apabila diambil secara lisan ditunjukkan:

• muntah dengan bau ciri ammonia;
• cirit-birit dengan tenesmus (desakan menyakitkan palsu untuk membuang air besar);
• bengkak laring;
• hidung berair;
• batuk;
• keghairahan;
• sawan;
• runtuh .

Dalam beberapa kes ia adalah mungkin hasil maut (pesakit mati apabila mengambil 10-15 g ammonium hidroksida ).

Rawatan untuk dos berlebihan adalah simptomatik.

Kadang-kadang orang berminat dengan apa yang akan berlaku jika anda minum ammonia. Anda harus sedar bahawa pemberian oral larutan dalam bentuk tulen boleh mencetuskan luka bakar yang teruk pada saluran penghadaman.

Gejala keracunan ammonia

Pendedahan manusia kepada ammonia melalui penyedutan wapnya menunjukkan dirinya dalam bentuk kerengsaan membran mukus mata dan saluran pernafasan. Dalam kes ini, keamatan kerengsaan bergantung pada kepekatan gas.

Tanda-tanda keracunan ammonia:

• lacrimation yang banyak;
• air liur;
• sesak nafas;
• peningkatan berpeluh;
• hiperemia muka;
• rasa berat dan sesak di dada;
• sakit dada;
• batuk kokol;
• bersin
• hidung berair;
• bengkak laring dan kekejangan dalam pita suara;
• kebimbangan;
• sesak nafas;
• sawan;
• kehilangan kesedaran.

Dengan pendedahan yang berpanjangan, wap ammonia menimbulkan kelemahan otot yang teruk, peredaran darah terganggu pada seseorang, gejala muncul yang menunjukkan gangguan pernafasan, serta kesakitan, pembakaran teruk dan pembengkakan kulit.

Pendedahan berulang kepada ammonia secara kerap membawa kepada gangguan sistemik yang nyata gangguan makan , pekak , catarrh saluran pernafasan atas , kegagalan jantung , kematian .

Untuk melindungi daripada kesan berbahaya ammonia, bilas muka dan kulit yang tidak dilindungi dengan banyak air dan tutup muka dengan alat pernafasan (pembalut kasa atau topeng gas) secepat mungkin. Adalah baik jika alat pernafasan atau pembalut yang digunakan direndam dalam air dengan asid sitrik (2 sudu teh setiap gelas air).

Berhati-hati bahawa ammonia cecair menyebabkan luka bakar yang teruk. Atas sebab ini, ia diangkut dalam silinder keluli dicat kuning, kapal tangki khas, kapal tangki jalan dan kereta api.

Apa yang perlu dilakukan sekiranya pelepasan ammonia?

Setelah menerima maklumat tentang kebocoran ammonia, anda harus melindungi kulit dan organ pernafasan anda dan meninggalkan kawasan kecemasan ke arah yang akan ditunjukkan dalam mesej di radio atau televisyen.

Dari zon kerosakan kimia, anda perlu pergi ke sisi berserenjang dengan arah angin.

Sekiranya berlaku kebakaran, dilarang mendekati sumber pencucuhan. Bekas ammonia hendaklah disejukkan dari sejauh mungkin. Untuk pemadaman gunakan buih mekanikal udara atau air yang disembur.

Jika tiada jalan keluar, pengedap kecemasan bilik hendaklah dibuat. Setelah keluar dari zon bahaya, mereka menanggalkan pakaian luar mereka (barang-barang ditinggalkan di jalan), mandi, bilas nasofaring dan mata dengan air.

Sekiranya berlaku kemalangan, berlindung di tingkat bawah bangunan.

Pertolongan cemas untuk keracunan

Sekiranya berlaku keracunan, mangsa perlu dibawa keluar dari kawasan yang terjejas. Dalam kes di mana ini tidak mungkin, berikan akses kepada oksigen.

Mulut, tekak dan rongga hidung dibasuh dengan air selama 15 minit, mata ditanam dengan larutan 0.5% dan, jika perlu, juga ditutup dengan pembalut. Untuk keberkesanan pembilasan yang lebih baik, asid glutamat atau sitrik boleh ditambah ke dalam air.

Walaupun dengan tahap keracunan yang sedikit dalam tempoh 24 jam akan datang, pesakit harus diberikan rehat mutlak.

Jika bahan memasuki kawasan terbuka badan, ia banyak dibasuh dengan air dan ditutup dengan pembalut.

Sekiranya ammonia memasuki saluran pencernaan, perlu mencuci perut.

Keracunan dalam mana-mana tahap memerlukan rayuan kepada kemudahan perubatan dan - jika doktor menganggapnya perlu - kemasukan ke hospital berikutnya.

Selepas selesai kursus rawatan, pesakit mungkin mengekalkan gangguan neurologi tertentu, contohnya, kehilangan ingatan peristiwa dan fakta individu, tics dengan pelbagai manifestasi klinikal, kehilangan pendengaran dan ambang sakit. Hasil yang kerap adalah kekaburan kanta dan kornea mata.

Ammonia: cara peneutralan dalam badan

Laluan utama pengikatan bahan ialah biosintesis urea, yang berlaku dalam kitaran ornithine dalam sel hati. Hasil daripada sintesis ini, urea - bahan yang tidak berbahaya kepada badan.

Ammonia juga diangkut dalam darah sebagai glutamin , yang merupakan sebatian neutral bukan toksik dan mudah melalui membran sel.

Satu lagi bentuk pengangkutannya terbentuk dalam otot alanin .

Interaksi

Meneutralkan tindakan asid.

Syarat jualan

Ubat bukan preskripsi.

Keadaan penyimpanan

Disimpan dalam keadaan biasa.

Jangka hayat

24 bulan.

arahan khas

Apakah ammonia? Ciri-ciri, sifat fizikal dan kimia ammonia

Ammonia atau hidrogen nitrida (NH3) ialah gas tidak berwarna (seperti hidrogen, eter, oksigen). Bahan tersebut mempunyai bau yang merengsa tajam dan dilepaskan ke atmosfera dengan pembentukan asap. Nama bahan dalam bahasa Latin ialah Ammonium.

Jisim molar ialah 17.0306 g/mol. MPC r.z. ialah 20 mg/m3. Memandangkan parameter ini, ammonia dikelaskan sebagai bahan bahaya rendah (kelas bahaya IV).

NH3 sangat larut dalam air: pada 0°C, kira-kira 1.2 ribu isipadu bahan ini larut dalam satu isipadu air, dan kira-kira 700 isipadu pada 20°C.

Ia mempunyai sifat alkali dan bes.

Digunakan sebagai penyejuk untuk peralatan penyejukan. R717 ditanda, di mana R bermaksud "penyejuk" (Penyejuk), "7" menunjukkan jenis penyejuk (dalam kes tertentu, ammonia bukan bahan organik), 2 digit terakhir ialah berat molekul bahan yang digunakan .

Dalam hidrogen nitrida cecair, molekul membentuk ikatan hidrogen. Pemalar dielektrik, kekonduksian, kelikatan dan ketumpatan cecair NH3 adalah lebih rendah daripada air (bahan adalah 7 kali kurang likat daripada air), takat didih bahan tbp ialah -33.35°C, ia mula cair pada suhu daripada -77.70°C

Seperti air, cecair NH3 adalah bahan yang sangat berkaitan kerana pembentukan ikatan hidrogen.

Bahan ini boleh dikatakan tidak mengalirkan arus elektrik dan melarutkan banyak sebatian organik dan bukan organik.

Dalam bentuk pepejal, NH3 mempunyai bentuk kristal tidak berwarna dengan kekisi padu.

Penguraian hidrogen nitrida kepada nitrogen dan hidrogen menjadi ketara pada suhu melebihi 1200-1300°C, dengan kehadiran pemangkin - pada suhu melebihi 400°C.

Di udara, ammonia tidak terbakar, di bawah keadaan lain, iaitu dalam oksigen tulen, ia menyala dan terbakar dengan nyalaan kuning-hijau. Apabila bahan dibakar dalam lebihan oksigen, nitrogen dan wap air terbentuk.

Tindak balas pembakaran ammonia diterangkan oleh persamaan berikut: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Pengoksidaan katalitik NH3 pada suhu 750-800°C memungkinkan untuk mendapatkan asid nitrik (kaedah digunakan untuk pengeluaran industri HNO3).

Langkah-langkah proses:

• pengoksidaan pemangkin dengan oksigen kepada NO;
• penukaran NO kepada NO2;
• penyerapan campuran NO2 dengan O2 oleh air (melarutkan nitrik oksida dalam air dan mendapatkan asid);
• penulenan gas yang keluar ke atmosfera daripada nitrogen oksida.

Tindak balas ammonia dengan air menghasilkan ammonia hidrat (air ammonia atau ammonia kaustik). Formula kimia hidrat ialah NH3 H2O.

Bagaimanakah ammonia kaustik diperolehi dalam industri? Dalam industri, sintesis larutan ammonia dengan kepekatan 25% dilakukan dengan menepu air dengan ammonia, yang terbentuk akibat coking arang batu dalam ketuhar kok, atau dengan ammonia gas sintetik.

Apakah kegunaan air ammonia? Baja nitrogen, soda, pewarna diperoleh daripada larutan ammonia berair.

Ammonia: diperoleh daripada asid nitrik di makmal

Untuk mendapatkan NH3 daripada HNO3, letakkan tabung uji dalam tripod dalam kedudukan yang hampir mendatar, tetapi dengan cara yang asid tidak mengalir keluar daripadanya.

Beberapa titik HNO3 dituangkan ke dalam bahagian bawah tabung uji dan beberapa keping zink atau pemfailan besi dimasukkan ke dalamnya dengan pinset. Pada pembukaan tabung uji, besi yang dikurangkan harus diletakkan dengan cara ini (dengan cara yang tidak bersentuhan dengan asid nitrik).

Tabung uji mesti ditutup dengan penyumbat dengan tiub longkang dan dipanaskan sedikit. Pemanasan akan meningkatkan kadar pembebasan ammonia.

Apakah tindak balas ammonia?

Ammonia bertindak balas dengan bahan organik. Hasil tindak balas ammonia dengan asid karboksilik tersubstitusi α-kloro ialah asid amino tiruan.

Hasil daripada tindak balas, hidrogen klorida (gas HCl) dibebaskan, yang, apabila digabungkan dengan lebihan ammonia, membentuk (atau ammonia NH4Cl).

Sebilangan besar sebatian kompleks mengandungi ammonia sebagai ligan.

Garam ammonium ialah pepejal tidak berwarna dengan kekisi kristal. Hampir kesemuanya larut dalam air, dan ia mempunyai sifat yang sama seperti garam logam yang kita ketahui.

Hasil interaksi mereka dengan alkali ialah ammonia:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Tindak balas yang diterangkan oleh formula, jika kertas penunjuk digunakan tambahan, adalah tindak balas kualitatif kepada garam ammonium. Yang terakhir berinteraksi dengan asid dan garam lain.

Sesetengah garam ammonium menguap (sublimat) apabila dipanaskan, manakala yang lain terurai.

NH3 ialah bes lemah, oleh itu, garam yang terbentuk olehnya dalam larutan akueus mengalami hidrolisis.

Bes yang lebih lemah daripada ammonia ialah amina aromatik, terbitan NH3, di mana atom hidrogen digantikan oleh radikal hidrokarbon.

Tindak balas ammonia dengan asid

Menambah asid hidroklorik pekat kepada larutan NH3 disertai dengan pembentukan asap putih dan pembebasan ammonium klorida NH4Cl (ammonia).

Tindak balas asid sulfurik dan ammonia menghasilkan hablur putih (NH4)2SO4 - ammonium sulfat.

Jika asid nitrik ditambah kepada NH3, ammonium nitrat putih NH4 NO3 terbentuk.

Apabila asid kloroasettik bertindak balas dengan NH3, atom klorin digantikan oleh kumpulan amino, dan akibatnya, asid aminoasettik terbentuk.

Jika NH3 disalurkan melalui asid hidrobromik, ammonium bromida terbentuk (tindak balas diterangkan oleh formula - HBr + NH3 = NH4Br).

Ammonia: lebih berat atau lebih ringan daripada udara?

Berbanding dengan udara, NH3 mempunyai hampir separuh ketumpatan, jadi wapnya sentiasa naik. Walau bagaimanapun, dalam keadaan tertentu, aerosol ammonia boleh terbentuk - penggantungan titisan bahan ini dalam gas. Aerosol ini biasanya lebih berat daripada udara dan oleh itu lebih berbahaya daripada gas NH3.

Adakah hidrogen nitrida bahan kompleks atau mudah?

Hidrogen nitrida dibentuk oleh atom unsur yang berbeza, oleh itu ia adalah sebatian bukan organik yang kompleks.

Struktur molekul ammonia

Ammonia dicirikan oleh kekisi kristal molekul polar, antara yang dipanggil pasukan van der Waals . Terdapat 3 ikatan kimia dalam molekul hidrogen nitrida; ia terbentuk mengikut mekanisme polar kovalen.

Molekul kelihatan seperti piramid trigonal, di atasnya terdapat atom nitrogen (keadaan pengoksidaan nitrogen dalam NH3 ialah "-3").

Kaedah perindustrian untuk mendapatkan ammonia

Mendapatkan ammonia dalam industri adalah proses yang mahal dan intensif buruh. Sintesis industri adalah berdasarkan penghasilan NH3 daripada nitrogen dan hidrogen di bawah tekanan, dengan kehadiran mangkin dan pada suhu tinggi.

Besi span yang diaktifkan oleh aluminium dan kalium oksida digunakan sebagai pemangkin dalam pengeluaran NH3 dalam industri. Loji industri di mana sintesis dijalankan adalah berdasarkan peredaran gas.

Campuran gas yang bertindak balas, yang mengandungi NH3, disejukkan, selepas itu NH3 terpeluwap dan memisahkan, dan hidrogen dan nitrogen yang tidak bertindak balas dengan nitrogen dengan bahagian baru gas sekali lagi disalurkan kepada mangkin.

Terdapat juga pembentangan mengenai pengeluaran bersama ammonia dan metanol dalam industri.

GOST semasa, mengikut mana hidrogen nitrida dihasilkan:

• ammonia cecair teknikal, ammonia kontang - GOST 6221-90;
• ammonia berair - GOST 3760-79;
• air ammonia teknikal - GOST 9-92.

Tindak balas sintesis ammonia boleh dicirikan seperti berikut: ammonia terbentuk sebagai hasil tindak balas sebatian yang berlaku dalam fasa gas - langsung, pemangkin, eksotermik, boleh balik, redoks.

Pelupusan bahan

NH3 dilupuskan dengan cara terpilih untuk mendapatkan semula bahan berharga untuk kitar semula, dan dengan cara yang membolehkan penggunaan sisa buangan sebagai bahan mentah untuk pengeluaran bahan lain.

Apakah ammonia? Formula kimia ammonia

Ammonia ialah larutan ammonia berair 10%. Formula bahan tersebut ialah NH4OH. Nama Latin ialah Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Ammonia telah menemui aplikasi dalam kehidupan seharian sebagai penghilang noda, alat untuk membersihkan syiling, pinggan mangkuk, paip, perabot, barang kemas yang diperbuat daripada perak dan emas. Di samping itu, ia digunakan untuk mewarna kain, melawan kutu daun, proboscis rahsia bawang, lalat bawang, semut dan lipas, mencuci tingkap, dan menjaga kulit kasar pada kaki.

Tindak balas ammonia dengan membolehkan anda mendapatkan tambahan yang sangat tidak stabil, yang mempunyai bentuk kristal kering, yang sering digunakan sebagai eksperimen yang menakjubkan.

Ammonia adalah ammonia?

Ada yang percaya bahawa ammonia dan ammonia adalah satu dan sama. Namun, pendapat ini adalah salah. Larutan ammonia ialah ammonia atau, dengan kata lain, larutan berair ammonium hidroksida.

TAPI ammonia ialah garam ammonium, serbuk kristal sedikit higroskopik, putih dan tidak berbau yang mengewapkan hidrogen nitrida (ammonia) apabila dipanaskan. Formulanya ialah NH4Cl.

Wikipedia menunjukkan bahawa bahan itu digunakan sebagai baja (ia digunakan sebagai pembalut atas kepada tanah beralkali dan neutral di bawah tanaman yang lemah responsif terhadap klorin berlebihan - beras, jagung, bit gula), sebagai bahan tambahan makanan E510, fluks untuk pematerian , komponen elektrolit dalam sel galvanik dan penetap pantas dalam fotografi, penjana asap.

Di makmal, ammonia digunakan untuk lisis eritrosit , penggunaan dalam perubatan adalah dinasihatkan untuk meningkatkan tindakan diuretik dan penyingkiran edema asal jantung.

Langkah berjaga-jaga

Penggunaan topikal hanya boleh dilakukan pada kulit yang utuh.

Sekiranya berlaku sentuhan tidak sengaja dengan membran mukus mata, mata dibasuh dengan banyak air (sekurang-kurangnya 15 minit) atau larutan asid borik (3%). Minyak dan salap dalam kes ini adalah kontraindikasi.

Dalam kes mengambil Larutan Ammonia di dalam, anda perlu minum jus buah-buahan, air, susu suam dengan soda atau air mineral, larutan asid sitrik (0.5%) atau asetik (1%) sehingga ia dinetralkan sepenuhnya.

Sekiranya berlaku kerosakan pada organ pernafasan, penyedutan udara segar dan air suam dengan penambahan asid sitrik atau cuka ditunjukkan, sekiranya tercekik - oksigen.

Apakah yang ditunjukkan oleh bau ammonia dalam air kencing dan bau peluh ammonia? .

Anda harus tahu tentang serius bukti bau ammonia dari mulut.

Pada wanita, pelepasan berbau mungkin semasa menopaus dan kehamilan (jika wanita hamil minum sedikit cecair dan / atau mengambil pelbagai ubat dan suplemen).

Jika peluh anda berbau seperti ammonia, boleh jadi , , inkontinens kencing, masalah hati, kehadiran bakteria yang boleh mencetuskan ulser peptik. Satu lagi kemungkinan penyebab bau badan adalah diet protein tinggi.

Semua orang tahu bagaimana bau ammonia, jadi jika bau ciri muncul (terutama jika air kencing berbau seperti kanak-kanak) atau rasa ammonia di dalam mulut, anda harus berjumpa doktor yang akan menentukan dengan tepat punca fenomena ini dan mengambil langkah yang diperlukan.

Untuk kanak kanak

Dalam pediatrik, ia digunakan dari umur 3 tahun.

Semasa mengandung

Semasa mengandung dan penyusuan, penggunaan hanya dibenarkan dalam situasi di mana manfaat kepada tubuh wanita melebihi potensi risiko kepada kanak-kanak.

Dalam kebanyakan kes, wanita hamil cuba untuk tidak menggunakan ammonia dalam sebarang bentuk. Cat untuk wanita hamil juga tidak boleh mengandungi bahan ini. Pewarna rambut tanpa ammonia berikut boleh dimasukkan dalam senarai produk yang paling sesuai untuk wanita hamil:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• cat daripada palet Garnier (Garnier Color & Shine);
• Cat Estelle, palet yang mempunyai 140 warna;
• cat tanpa ammonia daripada palet Penyegerakan Warna Matriks;
• cat Kutrin.

Banyak ulasan bagus tentang cat bebas ammonia L'Oreal (L'Oreal Professionnel LUO COLOR). Walau bagaimanapun, terdapat wanita yang terus menggunakan pewarna rambut ammonia semasa mengandung.

Reagen kimia, peralatan makmal dan peranti adalah komponen utama mana-mana makmal. Tanpa mengira kepentingan sifat dan kesan, bahan kimia sentiasa dan akan menjadi asas kepada semua penyelidikan makmal, eksperimen atau eksperimen. Bilangan besar mereka memberikan medan yang luas untuk aktiviti kepada ramai ahli kimia dan ahli farmakologi. Apabila digabungkan, mereka boleh bertukar menjadi bahan tidak berbahaya dan beracun yang boleh menyebabkan kemudaratan yang serius. Walaupun reagen kimia seperti iodin kristal, asid nitrik, ammonia berair adalah berbahaya, penggunaannya dalam amalan makmal adalah amat penting.

Definisi

(dalam bahasa Ibrani \u200b\u200b-"ammoniac") adalah gas tidak berwarna yang baunya biasa kepada semua orang, walaupun mereka yang sangat jauh dari kimia. Ia sangat tajam, spesifik, mengingatkan bau ammonia, yang boleh menyebabkan lacrimation. Ammonia sangat toksik, dua kali lebih ringan daripada udara, campuran dengannya mudah meletup. Ia bercampur baik dengan alkohol dan beberapa pelarut organik lain dalam semua perkadaran. Pada suhu 10 °C, ia terpeluwap menjadi cecair yang mendidih pada 33.7 °C. Reagen kimia ini mudah larut dalam air dengan pembebasan haba aktif. Larutan ini dipanggil air ammonia atau air ammonia. Dalam industri makanan - sebagai bahan tambahan E527.

Larutan ammonia tidak serasi dengan:
- asid organik;
- garam logam valent;
- kanji;
- garam merkuri;
- iodin, dsb.

Sejarah penemuan ammonia

Diterjemahkan dari bahasa Yunani, ia bermaksud garam ammon, seperti yang dipanggil ammonia pada zaman dahulu. Ammonia ditemui oleh ahli kimia British D. Priestley, yang dikenali sebagai penemu oksigen dan karbon dioksida. Dialah yang memanggil gas ini "udara beralkali atau alkali meruap", kerana larutan ammonia berair mempunyai semua sifat dan tanda alkali. Terima kasih kepada ahli kimia Perancis Berthollet, dia menerima istilah rasmi "ammonia". Takrifan ini digunakan dalam banyak bahasa Eropah Barat.

Pelucut ammonia

Tugas utama peralatan makmal ini ialah penyulingan dan pelucutan ammonia dengan wap air, pengukuran pecahan jisim protein dalam susu pasteur, steril atau mentah, minuman susu yang ditapai.
Peralatan ini terdiri daripada:
- kelalang kon;
- corong titisan dengan paip;
- penyesuai yang diperbuat daripada kaca makmal;
- Kelalang kaca Kjeldahl;
- berbentuk T, penyambung melengkung dan tiub getah;
- corong pemisah;
- penyejuk bola;
- penangkap jatuh;
- bahagian kaca (disambungkan dengan tiub getah).

Penggunaan ammonia

Sejak beberapa dekad yang lalu, pengeluaran ammonia di pasaran dunia telah menjadi salah satu tempat terkemuka, berjumlah kira-kira 100 juta tan.Ia boleh dihasilkan dalam bentuk cecair dan dalam bentuk air ammonia. Skopnya sangat luas, tetapi ia meliputi industri dan perubatan.

1. Industri:
- mendapatkan asid nitrik untuk pengeluaran baja tiruan;
- pengeluaran garam ammonium, urotropin, urea;
- untuk peneutralan sisa asid;
- gunakan sebagai penyejuk murah dalam pengeluaran peti sejuk;
- mendapatkan gentian sintetik (nilon, capron);
- semasa membersihkan dan mewarnakan bulu, sutera dan kapas.

2. Perubatan. Oleh kerana tindakan merengsa, ammonia dalam bentuk akueus penyelesaian (ammonia) diedarkan secara meluas dalam kedua-dua institusi perubatan dan dalam kehidupan seharian: ia merengsakan membran mukus saluran pernafasan atas, yang membantu mengeluarkan seseorang daripada pengsan, merangsang pusat pernafasannya. Walau bagaimanapun, apabila disedut, ammonia boleh menyebabkan mata berair yang teruk, batuk, kehilangan penglihatan, kemerahan dan kegatalan kulit, sakit mata, kadangkala kerosakan saraf, dan edema pulmonari.

Dalam amalan pembedahan, penyelesaiannya digunakan sebagai pembasmi kuman. Di samping itu, losyen dengan larutan ammonia digunakan untuk meneutralkan toksin daripada gigitan serangga dan ular.

Langkah berjaga-jaga

Ammonia adalah gas toksik, racun yang mematikan bagi manusia, oleh itu, penggunaannya memerlukan langkah keselamatan khas. Apabila mengendalikannya, seperti mana-mana gas toksik lain, untuk melindungi organ pernafasan, membran mukus mata dan kulit, adalah perlu untuk menggunakan alat pernafasan, sarung tangan nitril, cermin mata, gaun dan produk getah lain untuk melindungi kulit.

Radas berkualiti tinggi untuk ammonia boleh dibeli di kedai dalam talian khusus reagen kimia runcit Moscow "Kumpulan Kimia Utama". Ammonia, barangan kaca makmal, pengacau magnet dan penimbang makmal elektronik untuk bekerja dengannya sentiasa tersedia.

Anda juga boleh membeli pelbagai jenis instrumen, radas, bahan kimia, peralatan dan barangan kaca makmal di Moscow di laman web kami. Semua barangan diperakui dan mematuhi piawaian GOST.

"Kumpulan Bahan Kimia Perdana" - bekerjasama dengan kami dengan pasti dan menguntungkan!