لهب ملون. لماذا شعلة النار زرقاء ثم صفراء

من السهل تخمين أن درجة لون اللهب تتحدد بالمواد الكيميائية التي تحترق فيه ، في حالة أن التعرض لدرجات حرارة عالية يطلق ذرات فردية من المواد القابلة للاحتراق ، مما يؤدي إلى تلوين النار. لتحديد تأثير المواد على لون النار أجريت تجارب مختلفة سنناقشها أدناه.

منذ العصور القديمة ، حاول الكيميائيون والعلماء اكتشاف المواد التي تحترق ، اعتمادًا على اللون الذي اكتسبته الشعلة.

لهب السخاناتواللوحات المتوفرة في جميع المنازل والشقق ، ذات لون أزرق. مثل هذا الظل أثناء الاحتراق يعطي الكربون وأول أكسيد الكربون. يرجع اللون الأصفر البرتقالي لهب النار ، الذي يتم تربيته في الغابة ، أو أعواد الثقاب المنزلية ، إلى المحتوى العالي من أملاح الصوديوم في الخشب الطبيعي. إلى حد كبير بسبب هذا - أحمر. لهب الموقد موقد غازسوف يكتسب نفس اللون إذا تم رشه بملح المائدة العادي. عند حرق النحاس ، سيكون اللهب أخضر. أعتقد أنك لاحظت أنه مع ارتداء طويل أو حلقات أو سلاسل مصنوعة من النحاس العادي ، غير مغطاة تكوين وقائييتحول الجلد إلى اللون الأخضر. يحدث الشيء نفسه أثناء عملية الاحتراق. إذا كان محتوى النحاس مرتفعًا ، فهناك حريق أخضر شديد السطوع ، يشبه الأبيض تقريبًا. يمكن ملاحظة ذلك إذا صببت موقد غازنجارة النحاس.

تم إجراء العديد من التجارب على موقد غاز عادي ومعادن مختلفة. وهكذا ، تم تحديد تكوينهم. تحتاج إلى أخذ المعدن بالملاقط ووضعه في اللهب. يمكن أن يشير اللون الذي تتخذه النار إلى الشوائب المختلفة الموجودة في العنصر. لهب اللون الأخضر وظلاله يدل على وجود النحاس والباريوم والموليبدينوم والأنتيمون والفوسفور. يعطي البورون اللون الأزرق والأخضر. يعطي السيلينيوم اللهب صبغة زرقاء. يتحول لون اللهب إلى اللون الأحمر بوجود السترونشيوم والليثيوم والكالسيوم والأرجواني - البوتاسيوم. يتم الحصول على اللون الأصفر البرتقالي أثناء احتراق الصوديوم.

يتم إجراء دراسات على المعادن لتحديد تكوينها باستخدام موقد بنسن. لون لهبها متساوي وعديم اللون ، ولا يتعارض مع مسار التجربة. اخترع بنسن الموقد في منتصف القرن التاسع عشر.

لقد توصل إلى طريقة تسمح لك بتحديد تكوين المادة بظل اللهب. حاول العلماء إجراء تجارب مماثلة قبله ، لكن لم يكن لديهم موقد بنسن ، ولم تتداخل شعلة عديمة اللون مع مسار التجربة. وضع عناصر مختلفة على سلك من البلاتين في نار الموقد ، لأنه عند إضافة هذا المعدن ، لا تلون الشعلة. للوهلة الأولى ، تبدو الطريقة جيدة ، يمكنك الاستغناء عن الشاقة تحليل كيميائي. يكفي فقط إحضار العنصر إلى النار ومعرفة ما يتكون منه. ولكن نادرًا ما توجد مواد في شكلها النقي في الطبيعة. عادة ما تحتوي على كميات كبيرة من الشوائب المختلفة التي تغير لون اللهب.

حاول بنسن إبراز الألوان والظلال أساليب مختلفة. على سبيل المثال ، استخدام النظارات الملونة. لنفترض أنك إذا نظرت من خلال الزجاج الأزرق ، فلن ترى الأصفر، حيث يتم رسم النار عند حرق أملاح الصوديوم الأكثر شيوعًا. ثم يصبح لون أرجواني أو قرمزي للعنصر المطلوب واضحًا. ولكن حتى هذه الحيل أدت إلى التحديد الصحيح لتكوين معدن معقد في حالات نادرة جدًا. أكثر من هذه التكنولوجيا لا يمكن أن تحققه.

في الوقت الحاضر ، يتم استخدام هذه الشعلة فقط في اللحام.

لقرون عديدة ، لعبت النار دورًا مهمًا للغاية في حياة الإنسان. بدونها ، يكاد يكون من المستحيل تخيل وجودنا. يتم استخدامه في جميع مجالات الصناعة وكذلك للطهي وتدفئة المنزل وتطوير التقدم التكنولوجي.

ظهرت النار لأول مرة في العصر الحجري القديم المبكر. في البداية ، تم استخدامه في مكافحة الحشرات المختلفة وهجمات الحيوانات البرية ، كما أنه أعطى الضوء والحرارة. وعندها فقط تم استخدام شعلة النار في الطبخ وصنع الأطباق والأدوات. فدخلت النار حياتنا وصارت " مساعد لا غنى عنه" شخص.

لقد لاحظ الكثير منا أن اللهب يمكن أن يكون مختلفًا في نظام ألوانه ، لكن لا يعرف الكثير من الناس لماذا يكون لعنصر النار لون متنوع. كقاعدة عامة ، يعتمد نظام ألوان النار على المادة الكيميائية التي تحترق فيها. من خلال تأثير درجة الحرارة المرتفعة ، يتم إطلاق جميع الذرات الكيميائية ، مما يعطي لونًا للنار. كما تم تنفيذه عدد كبير منالتجارب ، التي سيتم وصفها في هذه المقالة بعد قليل ، لفهم كيفية تأثير هذه المواد على لون المقلاة.

منذ العصور القديمة ، بذل العلماء جهودًا لفهم ماذا مواد كيميائيةيحترق في اللهب ، اعتمادًا على اللون الذي اشتعلت فيه النار.

يمكننا جميعًا في المنزل عند الطهي مشاهدة الضوء لون أزرق. يتم تحديد ذلك مسبقًا بواسطة الكربون القابل للاشتعال وأول أكسيد الكربون بسهولة ، مما يعطي الضوء هذا اللون الأزرق. تعطي أملاح الصوديوم المليئة بالخشب لونًا أصفر برتقاليًا يحرق النار العادية أو أعواد الثقاب. إذا تم رشها على الموقد ملح عادي، ثم يمكنك الحصول على نفس اللون. اللون الاخضرالنحاس يعطي النار. عند وجود تركيز عالٍ جدًا من النحاس ، يكون للضوء ظل شديد السطوع من اللون الأخضر ، والذي يتطابق تقريبًا مع اللون الأبيض عديم اللون. يمكن ملاحظة ذلك إذا قمت برش الموقد بقشرة نحاسية.

كما تم إجراء التجارب بشكل عادي موقد غازوالمعادن المختلفة ، من أجل إنشاء المواد الكيميائية المكونة لها. للقيام بذلك ، يتم أخذ المعدن بعناية بالملاقط وإحضاره إلى النار. ومن خلال الظل الذي أشعلته النار ، يمكن للمرء أن يستخلص استنتاجات حول الإضافات الكيميائية المختلفة الموجودة في العنصر. تعطي المعادن مثل النحاس والباريوم والفوسفور والموليبدينوم صبغة خضراء ، بينما يعطي البورون والأنتيمون لونًا أخضر مزرقًا. يعطي السيلينيوم اللهب اللون الأزرق. يتم الحصول على لهب أحمر عن طريق إضافة الليثيوم والسترونتيوم والكالسيوم ، ويتم الحصول على اللون البنفسجي عن طريق حرق البوتاسيوم ، واللون الأصفر البرتقالي يعطي الصوديوم.

لدراسة المعادن المختلفة وتحديد تركيبها ، تم استخدام موقد بنسن ، الذي اخترعه بنسن في القرن التاسع عشر ، والذي يعطي لون لهب عديم اللون لا يتعارض مع التجربة.

كان بنسن هو مؤسس منهجية التحديد التركيب الكيميائيالمواد حسب لوحة الألوانلهب. بالطبع ، كانت هناك محاولات لإجراء مثل هذه التجارب قبله ، لكن هذه التجارب لم تنجح ، حيث لم يكن هناك موقد. أدخل مكونات كيميائية مختلفة في عنصر النار في الموقد على سلك مصنوع من البلاتين ، لأن البلاتين لا يؤثر على لون النار بأي شكل من الأشكال ولا يعطيها أي ظل.

للوهلة الأولى ، قد يبدو أنه لا توجد حاجة لإجراء أي بحث كيميائي معقد ؛ فأنت تحضر المكون إلى النار ويمكنك أن ترى تركيبته على الفور. ومع ذلك ، ليس كل شيء بهذه البساطة. في الطبيعة ، المواد في شكلها النقي نادرة جدًا. كقاعدة عامة ، تشتمل على مجموعة كبيرة من الشوائب المختلفة التي يمكن أن تغير لونها.

لذلك ، بمساعدة الخصائص المميزةتنبعث الجزيئات والذرات ضوءًا معينًا الألوان- تم إنشاء طريقة لتحديد التركيب الكيميائي للمواد. تسمى طريقة التحديد هذه بالتحليل الطيفي. يدرس العلماء الطيف الذي ينبعث منه مادة ما. على سبيل المثال ، أثناء الاحتراق ، تتم مقارنتها بأطياف المكونات المعروفة ، وبالتالي يتم تحديد تركيبتها الكيميائية.

أشعل شمعة وافحص اللهب بعناية. ستلاحظ أنه ليس موحدًا في اللون. اللهب له ثلاث مناطق (الشكل). المنطقة المظلمة 1 في الجزء السفلي من اللهب. هذه هي أبرد منطقة مقارنة بالآخرين. المنطقة المظلمة يحدها ألمع جزء من اللهب 2. درجة الحرارة هنا أعلى منها في المنطقة المظلمة ، ولكن أعلى درجة حرارة تكون في الجزء العلوي من اللهب 3.

للتأكد من مناطق اللهب المختلفة درجات حرارة مختلفة، يمكن إجراء مثل هذه التجربة. ضع شظية (أو تطابق) في اللهب بحيث تعبر جميع المناطق الثلاث. سترى أن الشظية أكثر تفحمًا حيث اصطدمت بالمنطقتين 2 و 3. وهذا يعني أن اللهب يكون أكثر سخونة هناك.

سأضيف إلى جميع الإجابات تفصيلاً آخر يستخدمه الكيميائيون. هناك عدة مناطق في هيكل اللهب. الذي هو داخلي ، أزرق ، أبرد (نسبة إلى مناطق أخرى) هو ما يسمى باللهب التصالحي. أولئك. يمكن إجراء تفاعلات الاختزال فيه (على سبيل المثال ، أكاسيد المعادن). الجزء العلوي، الأصفر والأحمر هي المنطقة الأكثر سخونة ، والتي تسمى أيضًا باللهب المؤكسد. إنه فيه يتأكسد أبخرة مادة ما بواسطة الأكسجين الجوي (ما لم نتحدث بالطبع عن لهب عادي). يمكنه إجراء التفاعلات الكيميائية المقابلة.

لون النار يعتمد على العناصر الكيميائيةالتي تحترق عند الاحتراق ، على سبيل المثال ، إذا كنت تريد رؤية ضوء أزرق ، فسيظهر مشتعلًا غاز طبيعي، ويرجع ذلك إلى أول أكسيد الكربون الذي يعطي هذا الظل. تظهر ألسنة اللهب الصفراء عند تحلل أملاح الصوديوم. الخشب غني بهذه الأملاح ، لذلك تحترق حرائق الغابات العادية أو أعواد الثقاب المنزلية بلهب أصفر. نحاس متصل باللهب لون أخضر. مع وجود نسبة عالية من النحاس في المادة القابلة للاحتراق ، يكون للشعلة لون أخضر ساطع ، مطابق تقريبًا للون الأبيض.

كما يعطي الباريوم والموليبدينوم والفوسفور والأنتيمون اللون الأخضر وظلاله للنار. يلون السيلينيوم اللهب باللون الأزرق ، ويلونه البورون باللون الأزرق والأخضر. سيعطي اللهب الأحمر الليثيوم والسترونتيوم والكالسيوم والبوتاسيوم الأرجواني ، ويخرج لون أصفر برتقالي عند حرق الصوديوم.

حسنًا ، إذا كان أي شخص مهتمًا بمعلومات أكثر تفصيلاً ، فيرجى زيارة هذه الصفحة http://allforchildren.ru/why/misc33.php

يعتمد لون اللهب على درجة حرارته وكذلك على تركيبة المادة التي تحترق:

4300 ك - أبيض-أصفر ، ألمع ضوء ؛

5000 ك - أبيض بارد ؛

6000 كيلو - أبيض مع أزرق فاتح

8000 كلفن - أزرق - أزرق - جودة الإضاءة أسوأ.

12000 كيلو بنفسجي

لذلك ، في الواقع ، يكون اللهب الأكثر سخونة للشمعة من الأسفل ، وليس من الأعلى ، كما قال Maxim26ru 325 ، ودرجة الحرارة عند طرف اللهب أعلى فقط بسبب وجود الجاذبية على الأرض - تنشأ تيارات الحمل ، ونتيجة لذلك تندفع الحرارة عموديًا لأعلى.

لون النار يعتمد بشكل مباشر على درجة حرارة اللهب ، ودرجة الحرارة بدورها تطلق مادة تعطي لونًا معينًا في طيفها. علي سبيل المثال:

التمور الكربوهيدراتية زرقاء.

بور - أزرق-أخضر ؛

اللون الأصفر البرتقالي ينبعث من أملاح الصوديوم

يأتي اللون الأخضر من إطلاق النحاس والموليبدينوم والفوسفور والباريوم والأنتيمون

الأزرق هو عنصر السيلينيوم

أحمر من إفراز الليثيوم والكالسيوم

دات البوتاسيوم الأرجواني

في البداية ، كما قال ألكسندر أنتيبوف - نعم ، يتم تحديد لون اللهب من خلال درجة حرارته (إذا لم أكن مخطئًا ، فقد أثبت ذلك بلانك). ثم تتراكم مادة ما يحترق في اللهب. إن ذرات العناصر المختلفة قادرة على امتصاص الكميات بطاقة معينة وإصدارها مرة أخرى ، ولكن بطاقة تعتمد على طبيعة الذرة. الأصفر هو لون الصوديوم في اللهب. يوجد الصوديوم في أي مادة عضوية طبيعية. والأصفر قادر على إغراق الألوان الأخرى - هذه سمة من سمات رؤية الإنسان.

حسنًا ، هذا يعتمد على نوع النار. يمكن أن يكون من أي لون ، حسب المادة المحترقة. ومثل هذا اللهب الأزرق والأصفر من تسخينه. كلما ابتعد اللهب عن المادة المحترقة ، زاد الأكسجين. وكلما زاد الأكسجين ، زادت سخونة اللهب ، وبالتالي أخف وزنا وأكثر إشراقا.

بشكل عام ، تختلف درجة الحرارة داخل اللهب وتتغير بمرور الوقت (يعتمد على تدفق الأكسجين والمواد القابلة للاحتراق). اللون الأزرق يعني أن درجة الحرارة مرتفعة جدًا حتى 1400 درجة مئوية ، والأصفر - تكون درجة الحرارة أقل قليلاً مما كانت عليه عند اللهب الأزرق.

قد يختلف لون اللهب حسب الشوائب الكيميائية.

في معظم الحالات ، يكون لهيب الموقد أو نار المخيم أصفر برتقالي بسبب الأملاح الموجودة في الخشب. بإضافة مواد كيميائية معينة ، يمكن تغيير لون اللهب ليكون أكثر ملاءمة لمناسبة خاصة أو ببساطة للاستمتاع بتغير الألوان. لتغيير لون اللهب ، يمكنك إضافة مواد كيميائية معينة مباشرة إلى النار ، أو صنع كعك البارافين بمواد كيميائية ، أو نقع الخشب في محلول كيميائي خاص. لكل المتعة التي يمكن أن توفرها لك عملية إنشاء اللهب الملون ، تأكد من توخي مزيد من الحذر عند العمل مع النار والمواد الكيميائية.

خطوات

اختيار المواد الكيميائية الصحيحة

اختر لون (أو ألوان) اللهب.على الرغم من أن لديك خيار الاختيار من بين مجموعة كاملة من ملفات ظلال مختلفةاللهب ، عليك أن تقرر أيها أكثر أهمية بالنسبة لك حتى تتمكن من العثور على المواد الكيميائية المناسبة. يمكن صنع اللهب باللون الأزرق أو البط البري أو الأحمر أو الوردي أو الأخضر أو ​​البرتقالي أو الأرجواني أو الأصفر أو الأبيض.

حدد المواد الكيميائية التي تحتاجها بناءً على اللون الذي تنتجه عند الاحتراق.لتلوين اللهب اللون المطلوب، تحتاج إلى اختيار المواد الكيميائية المناسبة. يجب أن تكون في شكل مسحوق وألا تحتوي على كلورات أو نترات أو برمنجنات ، والتي تشكل منتجات ثانوية ضارة أثناء الاحتراق.

• لعمل لهب أزرق ، خذ كلوريد النحاس أو كلوريد الكالسيوم.
• لجعل اللهب فيروزيًا ، استخدم كبريتات النحاس.
• للحصول على لهب أحمر ، خذ كلوريد السترونشيوم.
• استخدم كلوريد الليثيوم لعمل لهب وردي.
• لجعل الشعلة خضراء فاتحة ، استخدم البورق.
• للحصول على ألسنة اللهب الخضراء ، خذ الشبة.
• استخدم كلوريد الصوديوم لعمل لهب برتقالي.
• لخلق شعلة ليلكيخذ كلوريد البوتاسيوم.
• استخدم كربونات الصوديوم للهب الأصفر.
• لإنشاء لهب أبيض ، خذ كبريتات المغنيسيوم.

1. اشترِ الكيماويات الصحيحة.بعض المواد الكيميائية التي تسبب تلطيخ اللهب هي مواد كيميائية منزلية شائعة الاستخدام ويمكن إيجادها في محلات البقالة أو الأجهزة أو متاجر البستنة. يمكن شراء المواد الكيميائية الأخرى من متاجر المواد الكيميائية المتخصصة أو عبر الإنترنت.

   • تُستخدم كبريتات النحاس في أعمال السباكة لقتل جذور الأشجار التي يمكن أن تتلف الأنابيب ، لذا يمكنك البحث عنها في متاجر الأجهزة.
   • كلوريد الصوديوم شائع ملححتى تتمكن من شرائه من متجر البقالة.
   • يستخدم كلوريد البوتاسيوم كمنقي للمياه ، لذا يمكنك البحث عنه أيضًا في متاجر الأجهزة.
   • غالبًا ما يستخدم البورق للغسيل ، لذا يمكنك العثور عليه في القسم المنظفاتبعض محلات السوبر ماركت.
   • توجد كبريتات المغنيسيوم في ملح إبسوم ، ويمكنك الاستفسار عنها في الصيدليات.
   • يجب شراء كلوريد النحاس وكلوريد الكالسيوم وكلوريد الليثيوم وكربونات الصوديوم والشب من متاجر المواد الكيميائية أو عبر الإنترنت.

صنع كعك البارافين

1. تذوب البارافين في حمام مائي.ضع وعاءً عازلًا للحرارة فوق قدر من الماء المغلي. أضف بضع قطع من البارافين إلى الوعاء واتركها تذوب تمامًا.

   • يمكنك استخدام البارافين المقطوع أو المعلب (أو الشمع) المشتراة أو بقايا البارافين من الشموع القديمة.
   • لا تحرق البارافين في اللهب المكشوف ، وإلا فقد تشعل النار.

2. أضف المادة الكيميائية إلى البارافين وقلّب.بمجرد ذوبان البارافين تمامًا ، أخرجه من حمام الماء. أضف 1-2 ملاعق كبيرة (15-30 جم) كاشف كيميائيوتخلط جيدًا حتى يتم الحصول على تركيبة متجانسة.

   • إذا كنت لا ترغب في إضافة المواد الكيميائية مباشرة إلى البارافين ، يمكنك لفها مسبقًا في مادة ماصة مستعملة ثم وضع العبوة الناتجة في الحاوية التي ستملأها بالبارافين.

3. دع تركيبة البارافين تبرد قليلاً واسكبها في أكواب ورقية.بعد تحضير خليط البارافين مع المادة الكيميائية ، اتركه يبرد لمدة 5-10 دقائق. بينما لا يزال الخليط سائلاً ، اسكبه في أكواب ورقية مافن لصنع تورتيلا البارافين.

   • لصنع كعك البارافين ، يمكنك استخدام كل من الأكواب الورقية الصغيرة وعلب البيض.

4. دع البارافين يجف.بعد سكب البارافين في القوالب ، اتركه يقف حتى يتماسك. سوف يستغرق الأمر حوالي ساعة حتى يبرد تمامًا.

   ارمي كعكة البارافين على النار.عندما يتماسك كعك البارافين ، أخرج إحداها من العبوة. ارمِ التورتيلا على أشد جزء من النار. عندما يذوب الشمع ، يبدأ اللهب في تغيير لونه.

   • يمكنك إضافة العديد من كعكات البارافين بإضافات كيميائية مختلفة إلى النار دفعة واحدة ، فقط ضعها في أماكن مختلفة.
   • كعك البارافين يعمل بشكل جيد لنيران المعسكرات والمدافئ.

معالجة الأخشاب بالمواد الكيميائية

1. اجمع مواد جافة وخفيفة للنار.المواد ذات الأساس الخشبي مثل رقائق الخشب وزركشة الخشب وأقماع الصنوبر والأخشاب مناسبة لك. يمكنك أيضًا استخدام الصحف الملفوفة.

2. قم بإذابة المادة الكيميائية في الماء.أضف 450 جم من المادة الكيميائية المحددة لكل 4 لترات من الماء ، استخدم لهذا الغرض وعاء من البلاستيك. قلب السائل جيدًا لتسريع إذابة المادة الكيميائية. من أجل الإنجاز أفضل النتائجأضف نوعًا واحدًا فقط من الكاشفات الكيميائية إلى الماء.

   • يمكنك أيضًا أن تأخذ وعاءًا زجاجيًا ، لكن تجنب استخدام الحاويات المعدنية التي يمكن أن تتفاعل مع المواد الكيميائية. احرص على عدم إسقاط أو كسر الحاويات الزجاجية المستعملة بالقرب من المدفأة أو المدفأة.
   • تأكد من ارتداء نظارات واقية وقناع (أو جهاز تنفس) وقفازات مطاطية عند تحضير المحلول الكيميائي.
   • من الأفضل تحضير المحلول في الهواء الطلق ، لأن بعض أنواع المواد الكيميائية يمكن أن تلطخ سطح العملأو تنبعث منها أبخرة ضارة.
3. تأكد من استخدام ملفات اجهزةحماية، بما في ذلك النظارات الواقية والقفازات عند صنع لهب ملون.

تحذيرات

• تعامل مع جميع المواد الكيميائية بعناية واتبع التعليمات المدونة على عبواتها. حتى المواد غير الضارة تمامًا (مثل ملح الطعام) بتركيزات عالية يمكن أن تسبب تهيج الجلد والحروق الكيميائية.
• احتفظ بالمواد الكيميائية الخطرة في عبوات بلاستيكية أو زجاجية محكمة الغلق. ابقِ الأطفال والحيوانات الأليفة بعيدًا عنهم.
• عند إضافة المواد الكيميائية مباشرة إلى الموقد ، تأكد من وجود تهوية جيدة أولاً حتى لا يمتلئ منزلك بالدخان الكيميائي الكاوي.
• النار ليست لعبة ولا يجب معاملتها على هذا النحو. وغني عن القول أن الحريق خطير ويمكن أن يخرج عن السيطرة بسرعة. تأكد من الاحتفاظ بمطفأة حريق أو حاوية بها كمية كافية من الماء في متناول اليد.

في ظل ظروف المختبر ، يمكن إشعال حريق عديم اللون ، والذي لا يمكن تحديده إلا من خلال تذبذب الهواء في منطقة الاحتراق. النار المنزلية دائما "ملونة". يتحدد لون النار أساسًا بدرجة حرارة اللهب والمواد الكيميائية التي يحرقها. الحرارةيسمح اللهب للذرات بالقفز لفترة من الوقت إلى حالة طاقة أعلى. عندما تعود الذرات إلى حالتها الأصلية ، فإنها تبعث ضوءًا بطول موجي معين. يتوافق مع هيكل غلاف الإلكترون لعنصر معين.

مشهور أزرقالضوء الذي يمكن رؤيته عند حرق الغاز الطبيعي ناتج عن أول أكسيد الكربون الذي يعطي هذا اللون. أول أكسيد الكربون، الذي يتكون جزيءه من ذرة أكسجين واحدة وذرة كربون واحدة ، هو منتج ثانوي لحرق الغاز الطبيعي.

حاول رش القليل من الملح على موقد الغاز - ستظهر ألسنة صفراء في اللهب. مثل لهب أصفر برتقاليإعطاء أملاح الصوديوم (وملح الطعام ، أذكر ، هو كلوريد الصوديوم). الخشب غني بهذه الأملاح ، لذلك تحترق حرائق الغابات العادية أو أعواد الثقاب المنزلية بلهب أصفر.

نحاس متصل باللهب لون أخضرالظل. مع وجود نسبة عالية من النحاس في المادة القابلة للاحتراق ، يكون للشعلة لون أخضر ساطع ، مطابق تقريبًا للون الأبيض.

كما يعطي الباريوم والموليبدينوم والفوسفور والأنتيمون اللون الأخضر وظلاله للنار. في أزرقيلون السيلينيوم اللهب وفي أزرق أخضر- البورون. سيعطي الليثيوم والسترونتيوم والكالسيوم لهبًا أحمر ، وسيعطي البوتاسيوم لهبًا بنفسجيًا ، وسيحرق الصوديوم لونًا أصفر برتقاليًا.

درجة حرارة اللهب أثناء احتراق بعض المواد:

هل تعرف...

نظرًا لخاصية الذرات والجزيئات في إصدار ضوء بلون معين ، فقد تم تطوير طريقة لتحديد تكوين المواد ، وهو ما يسمى التحليل الطيفي. يدرس العلماء الطيف الذي تنبعث منه مادة ما ، على سبيل المثال ، أثناء الاحتراق ، ومقارنتها بأطياف العناصر المعروفة ، وبالتالي تحديد تركيبها.