Workshop ทดลองเคมีโลหะอัลคาไล Workshop วิชาเคมีทั่วไป

กระทรวงสาธารณสุขของสาธารณรัฐอุซเบกิสถาน

กระทรวงการอุดมศึกษาและพิเศษแห่งสาธารณรัฐอุซเบกิสถาน

ผู้วิจารณ์:

ศาสตราจารย์ภาควิชาเคมีชีวภาพและชีวภาพ II TashGosMI Kasymova S.S.

รศ. ภาควิชาเคมีทั่วไป TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva และคนอื่น ๆ

Workshop on General Chemistry:ตำราสำหรับนักศึกษาแพทย์

คำนำ

Workshop ทดลองเคมีโลหะอัลคาไล Workshop วิชาเคมีทั่วไป

กระทรวงสาธารณสุขของสาธารณรัฐอุซเบกิสถาน

กระทรวงการอุดมศึกษาและพิเศษแห่งสาธารณรัฐอุซเบกิสถาน

ผู้วิจารณ์:

ศาสตราจารย์ภาควิชาเคมีชีวภาพและชีวภาพ II TashGosMI Kasymova S.S.

รศ. ภาควิชาเคมีทั่วไป TashPMI Arifjanov S.Z.

A.D. Dzhuraev, N.T. Alimkhodzhaeva และคนอื่น ๆ

Workshop on General Chemistry:ตำราสำหรับนักศึกษาแพทย์

คำนำ

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

ดูตัวอย่าง:

ดูตัวอย่าง:

ดาวน์โหลด:

ดูตัวอย่าง:

ดูตัวอย่าง:

ดูตัวอย่าง:

ส่งงานที่ดีของคุณในฐานความรู้เป็นเรื่องง่าย ใช้แบบฟอร์มด้านล่าง

การประชุมเชิงปฏิบัติการในวิชาเคมีทั่วไป

ทาชเคนต์ - 2004

เอกสารที่คล้ายกัน

มีอะไรให้อ่านอีกบ้าง

ส่งงานที่ดีของคุณในฐานความรู้เป็นเรื่องง่าย ใช้แบบฟอร์มด้านล่าง

การประชุมเชิงปฏิบัติการในวิชาเคมีทั่วไป

ทาชเคนต์ - 2004

เอกสารที่คล้ายกัน

มีอะไรให้อ่านอีกบ้าง

ดูตัวอย่าง:

ดูตัวอย่าง:

บันทึกล่าสุด

หมวดหมู่

เงื่อนไขพื้นฐานและหน่วยวัด ความเข้มข้นของสารละลายในระบบ SI

สารละลายเป็นระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยส่วนประกอบและผลิตภัณฑ์ของการทำงานร่วมกันตั้งแต่สองชิ้นขึ้นไป . สารละลายที่สำคัญที่สุดคือของแข็ง ของเหลว และก๊าซในตัวทำละลายของเหลว ซึ่งมักจะอยู่ในน้ำ

ปริมาณของตัวถูกละลายที่บรรจุอยู่ในน้ำหนักหรือปริมาตรที่แน่นอนของสารละลายหรือตัวทำละลายเรียกว่าความเข้มข้นของสารละลาย

เงื่อนไขพื้นฐานและหน่วยวัด ความเข้มข้นของสารละลายในระบบ SI

คำถามทดสอบ

คำนวณปัจจัยสมมูล H2SO4 ในปฏิกิริยานี้

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

ก) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

ไทเทอร์ของสารละลาย NaOH คือ 0.03600 ก./มล. หาความเข้มข้นของโมลของสารละลายนี้

ก) 9 โมล/ลิตร b) 0.9 โมล/ลิตร c) 0.09 โมล/ลิตร ง) 0.014 โมล/ลิตร จ) 1.14 โมล/ลิตร

ค่า Vsolubility หมายถึงอะไร< V кристаллизация.

ก) สารละลายอิ่มตัว ค) สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด

b) สารละลายไม่อิ่มตัว d) สารละลายเจือจาง

จ) สารละลายเข้มข้น

ค้นหาเศษส่วนมวล (%) ของกลูโคสในสารละลายที่มีน้ำ 280 กรัมและกลูโคส 40 กรัม

ก) 24.6% ข) 12.5% ค) 40% ง) 8% จ) 15%

กำหนดปัจจัยสมมูล H2SO4 ในปฏิกิริยานี้

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

ความเข้มข้นของโมลาร์ของสารในสารละลายถูกกำหนดโดย:

ก) เลขโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร

b) จำนวนโมลาร์ของสารในสารละลาย 1 มิลลิลิตร

c) เลขโมลของสารในสารละลาย 1 กิโลกรัม

d) จำนวนโมลาร์ของสารในสารละลาย 1 กรัม

สถานะรวมของโซลูชันมีกี่ประเภท

ก) 2b) 3c) 1 ง) 4

9. ระบุสารละลาย NaOH เข้มข้น:

ก) 0.36% ข) 0.20% ค) 0.40% ง) 36%

หาความเข้มข้นโมลาร์ของโซเดียมคลอไรด์

w% (NaCl)=0.85%

a) 1 โมล/ลิตร b) 0.14 โมล/ลิตร c) 1.5 โมล/ลิตร e) 9.31 โมล/ลิตร d) 10 โมล/ลิตร

4. งานห้องปฏิบัติการ

บล็อคข้อมูล

คำถามทดสอบ

คำนวณปัจจัยสมมูล H2SO4 ในปฏิกิริยานี้

H2S04 + KOH = KHS04 + H2O

ก) 1b) 2c) 1/2d) 1/3e) 3

ไทเทอร์ของสารละลาย NaOH คือ 0.03600 ก./มล. หาความเข้มข้นของโมลของสารละลายนี้

ก) 9 โมล/ลิตร b) 0.9 โมล/ลิตร c) 0.09 โมล/ลิตร ง) 0.014 โมล/ลิตร จ) 1.14 โมล/ลิตร

ค่า Vsolubility หมายถึงอะไร< V кристаллизация.

ก) สารละลายอิ่มตัว ค) สารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด

b) สารละลายไม่อิ่มตัว d) สารละลายเจือจาง

จ) สารละลายเข้มข้น

ค้นหาเศษส่วนมวล (%) ของกลูโคสในสารละลายที่มีน้ำ 280 กรัมและกลูโคส 40 กรัม

ก) 24.6% ข) 12.5% ​​​​​ค) 40% ง) 8% จ) 15%

กำหนดปัจจัยสมมูล H2SO4 ในปฏิกิริยานี้

Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O

a) 2 b) 1 c) 1/2 d) 4 e) 3

ความเข้มข้นของโมลาร์ของสารในสารละลายถูกกำหนดโดย:

ก) เลขโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร

b) จำนวนโมลาร์ของสารในสารละลาย 1 มิลลิลิตร

c) เลขโมลของสารในสารละลาย 1 กิโลกรัม

d) จำนวนโมลาร์ของสารในสารละลาย 1 กรัม

สถานะรวมของโซลูชันมีกี่ประเภท

ก) 2b) 3c) 1 ง) 4

9. ระบุสารละลาย NaOH เข้มข้น:

ก) 0.36% ข) 0.20% ค) 0.40% ง) 36%

หาความเข้มข้นโมลาร์ของโซเดียมคลอไรด์

w% (NaCl)=0.85%

a) 1 โมล/ลิตร b) 0.14 โมล/ลิตร c) 1.5 โมล/ลิตร e) 9.31 โมล/ลิตร d) 10 โมล/ลิตร

4. งานห้องปฏิบัติการ

บล็อคข้อมูล

ก) 24.6% ข) 12.5% ค) 40% ง) 8% จ) 15%

บ้าน

เลขที่ p / p

ส่วนหัวข้อ

จำนวนชั่วโมง

โปรแกรมงานตามคลาส

10 เซลล์

11 เซลล์

บทนำ

1. วิธีแก้ไขและวิธีการเตรียม

2. คำนวณโดยสมการเคมี

3. การกำหนดองค์ประกอบของสารผสม

4. การกำหนดสูตรของสาร

5. รูปแบบของการเกิดปฏิกิริยาเคมี

6. งานรวม

7. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

บทนำสู่การวิเคราะห์ทางเคมี

กระบวนการทางเคมี

เคมีขององค์ประกอบ

การกัดกร่อนของโลหะ

เคมีอาหาร.

เภสัชวิทยา.

การประชุมครั้งสุดท้าย: "คุณค่าของการทดลองในวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ"

ทั้งหมด:

หมายเหตุอธิบาย

วิชาเลือกนี้ออกแบบมาสำหรับนักเรียนเกรด 10-11 ที่เลือกทิศทางวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ ออกแบบเป็นเวลา 68 ชั่วโมง

ความเกี่ยวข้องของหลักสูตรอยู่ที่การศึกษาของหลักสูตรจะช่วยให้คุณเรียนรู้วิธีแก้ไขปัญหาการคำนวณประเภทหลักที่จัดทำโดยหลักสูตรเคมีระดับมัธยมศึกษาตอนปลายและโปรแกรมสอบเข้ามหาวิทยาลัยนั่นคือเตรียมสำเร็จ เพื่อสอบวิชาเคมี นอกจากนี้ยังชดเชยการขาดการฝึกอบรมภาคปฏิบัติ สิ่งนี้ทำให้ชั้นเรียนน่าตื่นเต้นและปลูกฝังทักษะในการทำงานกับสารเคมีและอุปกรณ์ พัฒนาทักษะการสังเกต และความสามารถในการคิดอย่างมีตรรกะ ในหลักสูตรนี้ มีความพยายามที่จะใช้ประโยชน์สูงสุดจากการมองเห็นของการทดลองทางเคมี เพื่อให้นักเรียนไม่เพียงแต่เห็นว่าสารมีปฏิกิริยาอย่างไร แต่ยังวัดอัตราส่วนที่พวกมันทำปฏิกิริยาและได้มาซึ่งเป็นผลมาจาก ปฏิกิริยา

วัตถุประสงค์ของหลักสูตร:การขยายความคิดของนักเรียนเกี่ยวกับการทดลองทางเคมี

วัตถุประสงค์ของหลักสูตร:

การทำซ้ำเนื้อหาที่กล่าวถึงในบทเรียนเคมี

การขยายความคิดของนักเรียนเกี่ยวกับคุณสมบัติของสาร

· พัฒนาทักษะและทักษะเชิงปฏิบัติในการแก้ปัญหาการคำนวณประเภทต่างๆ

· เอาชนะการเป็นตัวแทนอย่างเป็นทางการของเด็กนักเรียนบางคนเกี่ยวกับกระบวนการทางเคมี

ในระหว่างหลักสูตร นักเรียนจะพัฒนาทักษะในการแก้ปัญหาทางคอมพิวเตอร์ ปฏิบัติงานเชิงคุณภาพเพื่อระบุสารในขวดต่างๆ โดยไม่มีฉลาก และทดลองทำการเปลี่ยนแปลงแบบต่อเนื่อง

ในระหว่างการทดลองในห้องเรียน ทักษะและความสามารถห้าประเภทจะเกิดขึ้น

1. ทักษะและความสามารถขององค์กร:

จัดทำแผนการทดลองตามคำแนะนำ

การกำหนดรายการรีเอเจนต์และอุปกรณ์ตามคำแนะนำ

การจัดทำแบบรายงานตามคำแนะนำ

ทำการทดลองในเวลาที่กำหนดโดยใช้วิธีการ วิธีการ และเทคนิคที่คุ้นเคยในการทำงาน

การดำเนินการควบคุมตนเองตามคำแนะนำ

ความรู้เกี่ยวกับข้อกำหนดในการเขียนผลการทดลอง

2. ทักษะและความสามารถทางเทคนิค:

การจัดการที่เหมาะสมของรีเอเจนต์และอุปกรณ์ที่รู้จัก

การประกอบอุปกรณ์และการติดตั้งจากชิ้นส่วนสำเร็จรูปตามคำแนะนำ

ดำเนินการทางเคมีตามคำแนะนำ

การปฏิบัติตามกฎความปลอดภัยแรงงาน

3. การวัดทักษะและความสามารถ:

ทำงานกับเครื่องมือวัดตามคำแนะนำ

ความรู้และการใช้วิธีการวัด

การประมวลผลผลการวัด

4. ทักษะและความสามารถทางปัญญา:

การชี้แจงวัตถุประสงค์และคำจำกัดความของงานการทดลอง

เสนอสมมติฐานของการทดลอง

การคัดเลือกและการใช้ความรู้เชิงทฤษฎี

การสังเกตและการกำหนดลักษณะสัญญาณของปรากฏการณ์และกระบวนการตามคำแนะนำ

เปรียบเทียบ วิเคราะห์ สร้างความสัมพันธ์แบบเหตุและผล

ลักษณะทั่วไปของผลลัพธ์ที่ได้รับและ - การกำหนดข้อสรุป

5. ทักษะและความสามารถในการออกแบบ:

การแก้ไขความผิดปกติที่ง่ายที่สุดในอุปกรณ์เครื่องมือและการติดตั้งภายใต้การดูแลของครู

การใช้อุปกรณ์เครื่องมือและอุปกรณ์สำเร็จรูป

การผลิตอุปกรณ์ เครื่องมือ และการติดตั้งที่ง่ายที่สุดภายใต้การแนะนำของอาจารย์

ภาพอุปกรณ์ เครื่องมือ และอุปกรณ์ติดตั้งในรูปแบบภาพ

การควบคุมความรู้จะดำเนินการเมื่อแก้ปัญหาการคำนวณและการทดลอง

ผลงานในวิชาเลือกจะเป็นผลการปฏิบัติงานของงานทดสอบ รวมทั้งการรวบรวม การแก้ปัญหา และการทดลองใช้ปัญหาการคำนวณหรืองานเชิงคุณภาพ: การกำหนดองค์ประกอบของสารหรือการใช้ห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง

บทนำ (1 ชั่วโมง)

การวางแผน การเตรียมและการทดลองทางเคมี ข้อควรระวังด้านความปลอดภัยระหว่างห้องปฏิบัติการและการปฏิบัติงาน กฎสำหรับการปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับการเผาไหม้และพิษด้วยสารเคมี

หัวข้อที่ 1 วิธีแก้ไขและวิธีการเตรียม (4 ชั่วโมง)

คุณค่าของสารละลายในการทดลองทางเคมี แนวคิดของการแก้ปัญหาที่แท้จริง กฎสำหรับการเตรียมการแก้ปัญหา มาตราส่วนเทคโนเคมีและกฎเกณฑ์สำหรับการชั่งน้ำหนักของแข็ง

เศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย การคำนวณและการเตรียมสารละลายด้วยเศษส่วนของสารที่ละลายในน้ำ

การหาปริมาตรของสารละลายโดยใช้อุปกรณ์วัดปริมาตรและความหนาแน่นของสารละลายของสารอนินทรีย์โดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ ตารางความหนาแน่นของสารละลายกรดและด่าง การคำนวณมวลของตัวถูกละลายจากความหนาแน่น ปริมาตร และเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายที่ทราบ

เปลี่ยนความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ผสมสองสารละลายของสารเดียวกันเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นใหม่ การคำนวณความเข้มข้นของสารละลายที่ได้จากการผสมกฎ "กากบาท"

การสาธิต อุปกรณ์เคมีสำหรับเตรียมสารละลาย (แก้ว กระติกน้ำทรงกรวยและก้นแบน กระบอกปริมาตร กระติกน้ำปริมาตร แท่งแก้ว กรวยแก้ว ฯลฯ) การเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์และสารละลายกรดซัลฟิวริก ตาชั่งเทคโนเคมี ตุ้มน้ำหนัก การหาปริมาตรของสารละลายกรดและด่างโดยใช้กระบอกสูบแบบไล่ระดับ ไฮโดรมิเตอร์ การหาความหนาแน่นของสารละลายโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ การเพิ่มความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์โดยการระเหยน้ำบางส่วนและเพิ่มด่างในสารละลาย โดยตรวจสอบการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นด้วยไฮโดรมิเตอร์ การลดความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในสารละลายโดยการเจือจาง การตรวจสอบการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์

งานภาคปฏิบัติ. การชั่งน้ำหนักบนตาชั่งเทคโนเคมีของโซเดียมคลอไรด์ การเตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์กับเศษส่วนมวลของเกลือในสารละลาย การหาปริมาตรของสารละลายโซเดียมคลอไรด์โดยใช้กระบอกวัดระดับและกำหนดความหนาแน่นโดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ การหาความเข้มข้นของสารละลายกรดและด่างโดยค่าความหนาแน่นในตาราง "เศษส่วนมวลของสารที่ละลาย (เป็น%) และความหนาแน่นของสารละลายของกรดและเบสที่ 20 ° C" ผสมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ที่มีความเข้มข้นต่างๆ และคำนวณเศษส่วนมวลของเกลือ และกำหนดความหนาแน่นของสารละลายที่ได้

หัวข้อที่ 2 การคำนวณด้วยสมการเคมี (10 ชั่วโมง)

การหามวลของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งในทางปฏิบัติโดยการชั่งน้ำหนักหรือโดยปริมาตร ความหนาแน่น และเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย ทำปฏิกิริยาเคมีและคำนวณสมการของปฏิกิริยานี้ การชั่งน้ำหนักผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาและอธิบายความแตกต่างระหว่างผลการปฏิบัติที่ได้รับกับผลที่คำนวณได้

งานภาคปฏิบัติ. การหามวลของแมกนีเซียมออกไซด์ที่ได้จากการเผาไหม้มวลแมกนีเซียมที่ทราบ การหามวลของโซเดียมคลอไรด์ที่ได้จากการทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีโซเดียมไฮดรอกไซด์ในมวลที่ทราบและมีกรดไฮโดรคลอริกมากเกินไป

การคำนวณหามวลของสารตั้งต้นในเชิงปฏิบัติโดยการชั่งน้ำหนัก ทำปฏิกิริยาเคมี และคำนวณตามสมการเคมีของปฏิกิริยานี้ กำหนดมวลหรือปริมาตรของผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาและผลผลิตเป็นเปอร์เซ็นต์ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

งานภาคปฏิบัติ. ละลายสังกะสีในกรดไฮโดรคลอริกและกำหนดปริมาตรของไฮโดรเจน การเผาโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและการกำหนดปริมาตรของออกซิเจน

ทำปฏิกิริยากับสารที่มีสิ่งสกปรกโดยสังเกตผลการทดลอง การคำนวณด้วยการกำหนดเศษส่วนมวลของสิ่งเจือปนในสารตามผลของปฏิกิริยาเคมี

ทดลองสาธิต. ละลายโซเดียม แคลเซียมในน้ำ และสังเกตผลการทดลองเพื่อตรวจหาสิ่งเจือปนในโลหะเหล่านี้

งานภาคปฏิบัติ. การละลายของผงชอล์กที่ปนเปื้อนทรายแม่น้ำในสารละลายกรดไนตริก

การหามวลของสารตั้งต้น ทำปฏิกิริยาเคมีระหว่างกัน การศึกษาผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา และการหาปริมาณสารเกินจริงในทางปฏิบัติ การแก้ปัญหาเพื่อหามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจากมวลสารตั้งต้นที่ทราบ ซึ่งหนึ่งในนั้นได้รับมากเกินไป

ทดลองสาธิต. การเผาไหม้ของกำมะถันและฟอสฟอรัส การหาปริมาณสารที่มากเกินไปในปฏิกิริยาเหล่านี้

งานภาคปฏิบัติ. ทำปฏิกิริยาระหว่างสารละลายของกรดไนตริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีมวลสารตั้งต้นที่ทราบ กำหนดส่วนเกินของรีเอเจนต์โดยใช้ตัวบ่งชี้

หัวข้อที่ 3 การกำหนดองค์ประกอบของสารผสม (2 ชั่วโมง)

ดำเนินการปฏิกิริยาของของผสมของสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่ทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบเดียวเท่านั้นของของผสม ดำเนินการปฏิกิริยาของของผสมของสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่ทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบทั้งหมดของของผสม อภิปรายผลการทดลอง การแก้ปัญหาการกำหนดองค์ประกอบของสารผสม

ทดลองสาธิต. ปฏิกิริยาของส่วนผสมของฝุ่นสังกะสีและตะไบทองแดงกับกรดไฮโดรคลอริก ปฏิกิริยาของส่วนผสมของผงแมกนีเซียมและฝุ่นสังกะสีกับกรดไฮโดรคลอริก

หัวข้อที่ 4. การกำหนดสูตรของสาร (6 ชั่วโมง)

แนวคิดขององค์ประกอบเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสาร การคำนวณน้ำหนักโมเลกุลของสารตามความหนาแน่นของไฮโดรเจน ฯลฯ และเศษส่วนมวลของธาตุ การกำหนดสูตรของสารตามข้อมูลเชิงปริมาณของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา การกำหนดสูตรของสารอินทรีย์ตามสูตรทั่วไปของอนุกรมคล้ายคลึงกัน

หัวข้อที่ 5. รูปแบบของปฏิกิริยาเคมี (5 ชั่วโมง)

แนวคิดของกระบวนการทางความร้อนในปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาภายนอกและดูดความร้อน การคำนวณสมการเทอร์โมเคมี

สาธิต. ปฏิกิริยาการเจือจางกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและการเตรียมแอมโมเนียมคลอไรด์

แนวคิดของอัตราการเกิดปฏิกิริยา ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา การกำหนดอัตราการเกิดปฏิกิริยา

สาธิต. อิทธิพลของสภาวะปฏิกิริยาต่ออัตราของมัน

แนวคิดเรื่องสมดุลเคมี วิธีเปลี่ยนสมดุลเคมี การนำความรู้นี้ไปใช้ในการผลิตสารเคมี

หัวข้อที่ 6 งานรวม (3 ชั่วโมง)

การแก้ปัญหาแบบรวมสำหรับบล็อก C ประเภทต่าง ๆ ของการตรวจสอบสถานะแบบครบวงจรในวิชาเคมี

หัวข้อที่ 7 ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ (3 ชั่วโมง)

แนวคิดของปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ การหาค่าสารโดยใช้ตารางการละลายของกรด เบส และเกลือ การแสดงคุณลักษณะของการเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้ในกระบวนการ การตรวจหาสารอนินทรีย์ที่พบในขวดต่างๆ โดยไม่มีฉลาก โดยไม่ต้องใช้สารทำปฏิกิริยาเพิ่มเติม การดำเนินการเปลี่ยนแปลงของสารอนินทรีย์และอินทรีย์

ทดลองสาธิต. การระบุสารละลายของเหล็ก (II) ซัลเฟต คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต อะลูมิเนียมคลอไรด์ ซิลเวอร์ไนเตรตโดยใช้สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ การระบุสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ โพแทสเซียมไอโอไดด์ โซเดียมฟอสเฟต แคลเซียมไนเตรตโดยใช้สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตและกรดไนตริก

การดำเนินการตามห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง

งานภาคปฏิบัติ. การหาปริมาณในขวดที่ไม่มีฉลากระบุสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต โซเดียมไฮดรอกไซด์ แมกนีเซียมคลอไรด์ ซิงค์ไนเตรตโดยไม่ต้องใช้รีเอเจนต์เพิ่มเติม

หัวข้อที่ 8 การวิเคราะห์ทางเคมีเบื้องต้น (6 ชั่วโมง)

บทนำ. เคมี มนุษย์ และสังคมสมัยใหม่ บทนำสู่การวิเคราะห์ทางเคมี พื้นฐานของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ พื้นฐานของเคมีวิเคราะห์ การแก้ปัญหาการคำนวณทั่วไป

งานภาคปฏิบัติ. ดำเนินการวิเคราะห์เพื่อตรวจหาร่องรอยของเลือดและน้ำลายในตัวอย่างที่ออก การวิเคราะห์ชิปและน้ำอัดลม

หัวข้อที่ 9 กระบวนการทางเคมี (6 ชั่วโมง)

ลักษณะของกระบวนการทางเคมี กระบวนการทางเคมี สัญญาณของมัน คริสตัลในธรรมชาติ การตกผลึกของสารและการพึ่งพาปัจจัยต่างๆ กระบวนการทางเคมีในร่างกายมนุษย์ ชีวเคมีและสรีรวิทยา.

งานภาคปฏิบัติ. การตกผลึกของสสาร คริสตัลที่กำลังเติบโตในห้องปฏิบัติการ การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์โดยเอนไซม์ในเลือด

หัวข้อ 10. เคมีของธาตุ (5 ชั่วโมง)

สาระสำคัญของปฏิกิริยาเคมี การแก้ปัญหาเกี่ยวกับสารประเภทต่างๆ และการกำหนดชนิดของปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี ปฏิกิริยาที่ไปพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบทางเคมี ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน

งานภาคปฏิบัติ. ฝนเกลือ.

หัวข้อที่ 11 การกัดกร่อนของโลหะ (3 ชั่วโมง)

แนวคิดเรื่องการกัดกร่อน สัญญาณของพื้นผิวที่สึกกร่อน การกัดกร่อนของสารเคมีและไฟฟ้าเคมี ป้องกันการกัดกร่อน

งานภาคปฏิบัติ. วิธีการป้องกันพื้นผิวโลหะจากการกัดกร่อน

หัวข้อ 12. เคมีอาหาร (7 ชั่วโมง)

เคมีและโภชนาการ. ความสำคัญของโปรตีน ไขมัน และคาร์โบไฮเดรตต่อโภชนาการที่ดี ปัจจัยที่มีผลต่อการดูดซึมส่วนประกอบที่สำคัญที่สุดของอาหาร ลักษณะทางเคมีของกระบวนการที่เกิดขึ้นในทางเดินอาหาร อาหาร "มีชีวิต" และ "ตาย" เคมีของการกินเจและการกินเนื้อสัตว์ สารปรุงแต่งรส สารกันบูด สีย้อม และสารปรุงแต่งรส

งานภาคปฏิบัติ. การกำหนดสีเทียมในอาหาร การแยกโปรตีนออกจากวัตถุทางชีววิทยา

หัวข้อที่ 13 เภสัชวิทยา (4 ชั่วโมง)

แนวคิดของเภสัชวิทยา สูตรและใบสั่งยา โฮมีโอพาธีย์ ฐานเคมีของมัน ข้อห้ามและผลข้างเคียง, เคมี.

งานภาคปฏิบัติ. ผลของยาปฏิชีวนะและไนเตรตต่อจุลินทรีย์ในดิน

หัวข้อ 14. การประชุมครั้งสุดท้าย: "คุณค่าของการทดลองในวิทยาศาสตร์ธรรมชาติ" (3 ชั่วโมง)

จาก natrochthymia ไปจนถึงเคมีบำบัด (เคมียา) เคมีของชีววิทยาอาหาร การแก้ปัญหาสารเคมีทั่วไปในการเข้าสอบ

ข้อกำหนดสำหรับผลการเรียนรู้

ในชั้นเรียนของวิชาเลือก "งานทดลองในวิชาเคมี" นักเรียนต้องปฏิบัติตามข้อกำหนดด้านความปลอดภัยสำหรับห้องปฏิบัติการและการปฏิบัติงานอย่างเคร่งครัด รู้กฎสำหรับการปฐมพยาบาลเบื้องต้นสำหรับการไหม้และการวางยาพิษด้วยสารเคมี

หลังจากศึกษาหลักสูตรที่เสนอแล้ว นักศึกษาควร:

สามารถทำการวัดได้ (มวลของของแข็งด้วยความช่วยเหลือของตาชั่งเทคโนเคมี, ปริมาตรของสารละลายด้วยความช่วยเหลือของเครื่องใช้เชิงปริมาตร, ความหนาแน่นของสารละลายด้วยความช่วยเหลือของไฮโดรมิเตอร์); เตรียมสารละลายด้วยเศษส่วนมวลที่กำหนดของตัวถูกละลาย กำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นของสารละลายกรดและด่างตามค่าตารางของความหนาแน่น วางแผน เตรียมและดำเนินการทดลองทางเคมีอย่างง่ายที่เกี่ยวข้องกับการละลาย การกรอง การระเหยสาร ตะกอนจากการล้างและการทำให้แห้ง การได้มาและปฏิสัมพันธ์ของสารที่อยู่ในกลุ่มหลักของสารประกอบอนินทรีย์ การกำหนดสารอนินทรีย์ในแต่ละสารละลาย การดำเนินการตามห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลงของสารประกอบอนินทรีย์

แก้ปัญหารวมกัน รวมถึงองค์ประกอบของปัญหาการคำนวณทั่วไป:

การหามวลและเศษส่วนของมวลของตัวถูกละลายในสารละลายที่ได้จากวิธีการต่างๆ (การละลายของสารในน้ำ การผสมสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างกัน การเจือจางและการทำให้สารละลายเข้มข้น)

การหามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือปริมาตรของก๊าซจากมวลที่ทราบของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง การกำหนดผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นเปอร์เซ็นต์ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

การกำหนดมวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาหรือปริมาตรของก๊าซจากมวลที่ทราบของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งที่มีสัดส่วนของสิ่งเจือปน

การหามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาตัวใดตัวหนึ่งจากมวลที่ทราบของสารตั้งต้น ซึ่งหนึ่งในนั้นได้รับมากเกินไป

บรรณานุกรม:

1. Gabrielyan O.S. เคมีทั่วไป: งานและแบบฝึกหัด ม.: การศึกษา, 2549.

2. Gudkova A.S. 500 งานในวิชาเคมี ม.: การศึกษา, 2544.

3. งานของ All-Russian Chemistry Olympiads ม.: สอบ, 2548.

4. Labiy Yu.M. การแก้ปัญหาในวิชาเคมีโดยใช้สมการและอสมการ ม.: การตรัสรู้, 2550

5. Magdesieva N.N. , Kuzmenko N.E. เรียนรู้ที่จะแก้ปัญหาในวิชาเคมี ม.: การศึกษา, 2549.

6. Novoshinsky I.I. ประเภทของปัญหาทางเคมีและวิธีแก้ปัญหา ม.: Oniks, 2549.

7. โอเคฟ อี.บี. เคมีโอลิมปิก. Mn.: TetraSystems, 2005.

8. KIMs ของการสอบ Unified State ในวิชาเคมีในปีต่างๆ

ตัวเลข

บทเรียนหรือสอนหรือการเรียนและเครื่องเตือนสติ

(ส่วนหัวข้อ)

ปริมาณ

ชั่วโมง

วันที่

อุปกรณ์การเรียน

การบ้าน

1. บทนำ.

PSCE D.I. Mendeleev ภาพเหมือนของนักวิทยาศาสตร์

บทนำ.

2. วิธีแก้ไขและวิธีการเตรียม

โคมไฟแอลกอฮอล์ ชั้นวางหลอดทดลอง หลอดทดลอง ลวดทดสอบเปลวไฟ กระดาษกรอง ถ้วยระเหย กระดาษตัวบ่งชี้สากล สารละลายของกรดไนตริก แบเรียมคลอไรด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ น้ำมะนาว ซิลเวอร์ไนเตรต

เศษส่วนมวลของสารที่ละลาย

ความเข้มข้นของฟันกรามและความเข้มข้นของฟันกรามเทียบเท่า

ความสามารถในการละลายของสาร

งานปฏิบัติหมายเลข 1: "การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นบางอย่างโดยผสมสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างๆ"

3. คำนวณโดยสมการเคมี

โคมไฟแอลกอฮอล์ ขาตั้ง ที่คีบ ไม้พาย แก้ว หลอดทดลอง หลอดหยด กระบอกตวง กรวยกรอง กระดาษกรอง สารละลายกรดไนตริก ซิลเวอร์ไนเตรต กรดไฮโดรคลอริก D.I. Mendeleev's PSCE ตารางการละลาย เครื่องคิดเลข

การหามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจากมวลที่ทราบของสารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่ง

การคำนวณอัตราส่วนปริมาตรของก๊าซ

งานที่เกี่ยวข้องกับการกำหนดมวลของสารละลาย

การคำนวณมวล ปริมาตร ปริมาณสารของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ถ้าให้สารตั้งต้นตัวใดตัวหนึ่งมากเกินไป

ทำปฏิกิริยาระหว่างสารที่มีมวลสารตั้งต้นที่ทราบ กำหนดส่วนเกินโดยใช้ตัวบ่งชี้

การหาปริมาณผลผลิตของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาเป็นเปอร์เซ็นต์ของความเป็นไปได้ทางทฤษฎี

การคำนวณสิ่งเจือปนในสารตั้งต้น

4. การกำหนดองค์ประกอบของสารผสม

โคมไฟแอลกอฮอล์ ขาตั้ง แก้ว กระบอกตวง ถ้วยระเหย กระดาษกรอง แมกนีเซียม กรดซัลฟิวริก ทองแดง (II) ออกไซด์ แมกนีเซียมคาร์บอเนต โซเดียมไฮดรอกไซด์ กรดไฮโดรคลอริก

การกำหนดองค์ประกอบของของผสม ส่วนประกอบทั้งหมดที่โต้ตอบกับรีเอเจนต์ที่ระบุ

การกำหนดองค์ประกอบของของผสม ส่วนประกอบที่เลือกโต้ตอบกับรีเอเจนต์ที่ระบุ

5. การกำหนดสูตรของสาร

ที่มาของสูตรของสารโดยพิจารณาจากเศษส่วนมวลของธาตุ

ที่มาของสูตรโมเลกุลของสารโดยพิจารณาจากความหนาแน่นของสารในไฮโดรเจนหรือในอากาศและเศษส่วนมวลของธาตุ

ที่มาของสูตรโมเลกุลของสารโดยความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอระเหยของสารและมวล ปริมาตร หรือปริมาณของสารของผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้

ที่มาของสูตรของสารตามสูตรทั่วไปของสารประกอบอินทรีย์ที่คล้ายคลึงกัน

6. รูปแบบของปฏิกิริยาเคมี

PSCE D.I. Mendeleev, ตารางการละลาย, การ์ดงาน

การคำนวณตามสมการเทอร์โมเคมี

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ความสมดุลของสารเคมี

7. งานรวม

PSCE D.I. Mendeleev, ตารางการละลาย, การ์ดงาน

งานรวม.

8. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพ

หลอดทดลองแบบกว้างพร้อมท่อระบาย ขาตั้ง นาฬิกาจับเวลา เข็มฉีดยาแก๊ส กระบอกตวง เม็ดสังกะสีและผง กรดไฮโดรคลอริกเจือจาง สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ แมงกานีส (IV) ออกไซด์ คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ ซิงค์ออกไซด์ โซเดียมคลอไรด์ มันฝรั่งหั่นเป็นแว่น ,ตับชิ้น.

วิธีการกำหนดสารอนินทรีย์และอินทรีย์

การทดลองหาสารอนินทรีย์

การทดลองหาสารอินทรีย์

34 ชั่วโมง

แฟ้มประกอบด้วยสื่อที่จะช่วยจัดระเบียบส่วนที่เป็นประโยชน์ในวิชาเคมีสำหรับเด็กที่มีความพิการและในการเรียนทางไกล

หากต้องการใช้หน้าตัวอย่าง ให้สร้างบัญชี Google (บัญชี) ของคุณเองและเข้าสู่ระบบ: https://accounts.google.com

การติดตามผลสำเร็จตามแผนในหลักสูตรเคมี (จากประสบการณ์การทำงาน)

Dushak Olga Mikhailovna

สถาบันการศึกษางบประมาณระดับภูมิภาค "โรงเรียนการศึกษาทางไกล"เซเลซโนกอร์สค์,

คำสำคัญ: มาตรฐานการศึกษาใหม่ของสหพันธรัฐ ผลลัพธ์ตามแผน เคมี การควบคุมปัจจุบัน ทักษะไมโคร

หมายเหตุ: บทความนี้อธิบายถึงประสบการณ์ในการใช้รูปแบบการควบคุมเช่นแผ่นคำติชมและรายการความสำเร็จของผลลัพธ์ตามแผนในหลักสูตรเคมีของเกรด 8-9

กิจกรรมของครูภายใต้กรอบมาตรฐานการศึกษาใหม่มุ่งเน้นผลลัพธ์ ผลการศึกษาตามแผนที่กำหนดไว้ในมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลางมีความแตกต่างกัน ผลลัพธ์ที่วางแผนไว้ของการเรียนรู้หลักสูตรจะมีให้ในสองช่วงตึก: "ผู้สำเร็จการศึกษาจะได้เรียนรู้" (ระดับพื้นฐาน) และ "ผู้สำเร็จการศึกษาจะมีโอกาสเรียนรู้" (ระดับสูง) บนเว็บไซต์ FIPI ครูและนักเรียนสามารถทำความคุ้นเคยกับสื่อการวัดสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายของนักเรียน สำหรับข้อความเชิงคุณภาพของการรับรองขั้นสุดท้าย นักเรียนจะต้องเชี่ยวชาญระบบแนวคิด ความรู้เรื่องและทักษะ ครูต้องเผชิญกับงานในการสร้างความรู้และทักษะนี้โดยสร้างระบบสำหรับการประเมินความสำเร็จของผลลัพธ์ที่วางแผนไว้ในระหว่างการติดตามอย่างต่อเนื่อง หลังจากศึกษาวัสดุของมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลางใหม่ เอกสารระเบียบวิธี และประสบการณ์ของเพื่อนร่วมงาน ฉันได้เริ่มสร้างระบบของตัวเองเพื่อติดตามประสิทธิภาพของการบรรลุผลตามแผนเมื่อศึกษาหัวข้อของหลักสูตรเคมีในเกรด 8-9 . บนพื้นฐานของการจัดประเภท ฉันใช้ระบบที่ A.A. Kaverina นักวิจัยอาวุโสพิจารณา ศูนย์การศึกษาวิทยาศาสตร์ของสถาบันเพื่อยุทธศาสตร์การพัฒนาการศึกษาของ Russian Academy of Education, Ph.D.

ในการประเมินความสำเร็จของผลลัพธ์ตามแผน จำเป็นต้องพัฒนาเกณฑ์ เกณฑ์ควรได้รับการพัฒนาอย่างถูกต้อง เข้าถึงได้ และสะท้อนถึงการซึมซับความรู้และทักษะทีละน้อยเพื่อสร้างเงื่อนไขที่สะดวกสบายสำหรับเด็กในการได้รับประสบการณ์ความรู้ความเข้าใจ เพื่อย้ายจากโซนของการพัฒนาจริงไปยังโซนของการพัฒนาใกล้เคียงและอื่น ๆ ในช่วงปีการศึกษาที่แล้ว ฉันได้พัฒนาและทดสอบอัลกอริธึมสำหรับการทำงานให้เสร็จสิ้น ใบตอบรับ เอกสารผลสัมฤทธิ์ทางการเรียนสำหรับบางส่วนของหลักสูตรเคมีในเกรด 8-9

ในระหว่างขั้นตอนการศึกษา ในตอนเริ่มต้นของการศึกษาแต่ละหัวข้อ นักเรียนจะได้รับรายการแนวคิดสำหรับการทดสอบขั้นสุดท้ายและเกณฑ์ในการประเมินผลการศึกษาของตนในรูปแบบของทักษะและทักษะจุลภาค ซึ่งสะท้อนอยู่ในเอกสารผลตอบรับและ งานสำหรับพวกเขา ในระหว่างการศึกษาหัวข้อ ผลลัพธ์จะถูกบันทึกไว้ในรายการความสำเร็จ งานสามารถใช้ได้ทั้งเมื่อศึกษาหัวข้อใหม่ และเมื่อรวบรวมและสรุปเอกสารการศึกษา ตัวอย่างเช่น ในส่วนความหลากหลายของปฏิกิริยาเคมี ทักษะต่างๆ จะได้รับการฝึกฝน: เพื่อสร้างสมการสำหรับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด ด่าง เกลือ; สร้างสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และลดลงของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน แผ่นความคิดเห็นที่นักเรียนได้รับประกอบด้วยทักษะย่อยสำหรับการทำงานให้เสร็จเป็นขั้นตอน ซึ่งแนบมาด้วย ในการประเมินผลลัพธ์ของตนเอง ฉันเสนอมาตราส่วนง่ายๆ ให้นักเรียน: ฉันทำได้ + ฉันทำไม่ได้-.

งานหมายเลข 1 เขียนสูตรเกลือโดยใช้ค่าความจุของโลหะและกรดตกค้าง ตั้งชื่อสาร เขียนสมการการแยกตัว (ข้อความของงานที่มอบหมายเป็นส่วนย่อย)

เกณฑ์การประเมิน: ฉันทำได้ + ฉันทำไม่ได้ -

งานหมายเลข 2 เขียนสูตรสำหรับสารที่เสนอกำหนดชั้นเรียนเขียนสมการการแยกตัวของสารเหล่านี้: โพแทสเซียมคลอไรด์, ซิลเวอร์ไนเตรต, โซเดียมคาร์บอเนต, แมกนีเซียมซัลเฟต, ตะกั่วไนเตรต, โพแทสเซียมซัลไฟด์, โพแทสเซียมฟอสเฟต ).

เอกสารข้อเสนอแนะ _____________________________________________ ชื่อเต็ม

หัวข้อ: สมการไอออนิกขั้นพื้นฐาน!

ฉันสามารถ: วันที่:				offset
เขียนสูตรของสารเชิงซ้อนโดยวาเลนซ์
กำหนดคลาส
ตั้งชื่อสาร
เขียนสมการการแยกตัวของสสาร

เกณฑ์การประเมิน:ฉันสามารถ + ฉันไม่สามารถ -

งานหมายเลข 3 เขียนสมการของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างสารที่เสนอ ปรับสมดุล สร้างสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และลดลง (ข้อความของงานจะได้รับเป็นส่วนย่อย)

เอกสารข้อเสนอแนะ ____________________________________________ ชื่อเต็ม

หัวข้อ: สมการไอออนิกขั้นพื้นฐาน!

ฉันสามารถ: วันที่:				offset
เขียนผลคูณของปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน
จัดอัตราต่อรอง
ระบุสารที่ไม่ผ่านการแตกตัว
เขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์
เขียนสมการไอออนิกแบบย่อ

เกณฑ์การประเมิน:ฉันสามารถ + ฉันไม่สามารถ -

หลังจากเสร็จสิ้นภารกิจในระดับพื้นฐานแล้วนักเรียนจะได้รับโอกาสในการทำงานระดับสูงซึ่งบ่งชี้ถึงการก่อตัวของความสามารถในการใช้ความรู้ที่ได้รับเพื่อแก้ปัญหาด้านการศึกษาและการปฏิบัติในสถานการณ์ที่เปลี่ยนแปลงและไม่ได้มาตรฐาน ตลอดจนความสามารถในการจัดระบบและสรุปความรู้ที่ได้รับ

ตัวอย่างเช่น เมื่อทำงานหมายเลข 3 บนระดับสูงนักศึกษาสามารถกำหนดข้อสรุปเกี่ยวกับกรณีที่ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนดำเนินไปจนสิ้นสุด ใช้ตารางการละลายของกรด เบส และเกลือ ให้เขียนตัวอย่างสมการโมเลกุลสำหรับสมการไอออนิกแบบย่อเหล่านี้ Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4; CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 เป็นต้น

องค์กรของกระบวนการศึกษาดังกล่าวแสดงให้เห็นถึงข้อดีหลายประการ: ความเป็นไปได้ของวิถีของแต่ละบุคคลในการดูดซึมของหัวข้อ, เกณฑ์สำหรับการประเมินผลงานที่เด็กและผู้ปกครองเข้าใจได้ ในอนาคต มีแผนที่จะดำเนินการพัฒนางานในส่วนอื่นๆ ของหลักสูตรต่อไป

รายการบรรณานุกรม:

1. คาเวอริน่า เอ.เอ. เคมี. ผลลัพธ์ตามแผน ระบบงาน. เกรด 8-9: คู่มือสำหรับครูของสถาบันการศึกษา / A.A. Kaverina, R.G. Ivanova, D.Yu. , Dobrotin; เอ็ด G.S. Kovaleva, O.B. Loginova – ม.: ตรัสรู้, 2556. – 128 น. – (เราทำงานตามมาตรฐานใหม่)

เกรด 8 งานปฏิบัติในหัวข้อ:การวิเคราะห์ดินและน้ำ

ประสบการณ์ 1

การวิเคราะห์ดินเครื่องกล

ในหลอดทดลอง (หรือขวด) วางดิน (เสาดินควรยาว 2-3 ซม.) เติมน้ำกลั่น(ต้ม) ปริมาตรซึ่งควรเป็น 3 เท่าของปริมาตรของดิน

ปิดหลอดทดลองด้วยจุกปิดแล้วเขย่าให้ทั่วเป็นเวลา 1-2 นาที จากนั้นให้แขนตัวเองด้วยแว่นขยายและสังเกตการตกตะกอนของอนุภาคดินและโครงสร้างของตะกอน อธิบายและอธิบายข้อสังเกตของคุณ

ประสบการณ์2

หาสารละลายดินและทดลองกับมัน

เตรียมกระดาษแผ่นกรอง (หรือผ้าฝ้าย, ผ้าพันแผล) ใส่ลงในกรวยที่ยึดไว้ในวงแหวนของขาตั้งกล้อง แทนที่หลอดทดลองที่สะอาดและแห้งไว้ใต้กรวยและกรองส่วนผสมของดินและน้ำที่ได้จากการทดลองครั้งแรก ไม่ควรเขย่าส่วนผสมก่อนกรอง ดินจะยังคงอยู่บนตัวกรอง และสิ่งที่กรองในหลอดทดลองจะเป็นสารสกัดจากดิน (สารละลายของดิน)

หยดสารละลายนี้สองสามหยดลงบนจานแก้วแล้วใช้แหนบจับไว้เหนือเตาจนน้ำระเหย(เพียงแค่ปล่อยให้แบตเตอรี่).คุณกำลังดูอะไร? อธิบาย.

หยิบกระดาษลิตมัสสองใบ (สีแดงและสีน้ำเงิน)(ถ้ามี!), ใช้น้ำยาดินกับแท่งแก้ว วาดข้อสรุปตามข้อสังเกตของคุณ:

1. หลังจากการระเหยของน้ำบนกระจก ………..

2. กระดาษลิตมัสอเนกประสงค์จะไม่เปลี่ยนสีหากสารละลายเป็นกลาง หากเป็นกรดจะเปลี่ยนเป็นสีแดง และเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินหากเป็นด่าง

ประสบการณ์ 3

การกำหนดความโปร่งใสของน้ำ

สำหรับการทดลอง คุณต้องใช้กระบอกแก้วก้นแบนใส(แก้วน้ำ) เส้นผ่านศูนย์กลาง 2-2.5 ซม. สูง 30-35 ซม. ใช้กระบอกตวงขนาด 250 มล. โดยไม่ต้องใช้ขาตั้งพลาสติก ระบุขนาดแก้วของคุณ

เราขอแนะนำให้คุณทดสอบด้วยน้ำกลั่นก่อนแล้วจึงทดสอบกับน้ำจากอ่างเก็บน้ำแล้วเปรียบเทียบผลลัพธ์ วางกระบอกบนข้อความที่พิมพ์แล้วเทลงในน้ำทดสอบ โดยต้องแน่ใจว่าคุณสามารถอ่านข้อความผ่านน้ำได้ สังเกตความสูงที่คุณจะไม่เห็นแบบอักษร วัดความสูงของเสาน้ำด้วยไม้บรรทัด สรุปผล:

ความสูงที่วัดได้เรียกว่าระดับการมองเห็น

หากระดับทัศนวิสัยต่ำ แสดงว่าอ่างเก็บน้ำมีมลพิษมาก

ประสบการณ์ 4

การกำหนดความเข้มข้นของกลิ่นของน้ำ

กระติกน้ำทรงกรวย(โถ) เติม 2/3 เต็ม ปริมาตรของน้ำที่ตรวจสอบแล้ว ปิดฝาให้แน่นด้วยจุก (ควรเป็นแก้ว) แล้วเขย่าแรงๆ จากนั้นเปิดขวดและสังเกตธรรมชาติและความเข้มข้นของกลิ่น ให้คะแนนความเข้มข้นของกลิ่นน้ำเป็นจุด โดยใช้ตารางที่ 8

ใช้ตารางที่ 8 (หน้า 183)

ให้ข้อสรุปทั่วไป

หมวด V เคมีทดลอง

เปิดเผยระหว่างการแสดงสัญญาณการทดลองทางเคมีที่บ่งบอกถึงการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทำการทดลองเกี่ยวกับการรับรู้สารละลายกรดและด่างโดยใช้ตัวบ่งชี้

แนวคิดที่เกี่ยวข้อง:

ปรากฏการณ์ทางเคมี (ปฏิกิริยา) การทดลอง กรด ด่าง สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี สารละลาย ตัวชี้วัด

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี:

การเปลี่ยนสี กลิ่น การตกตะกอนหรือการละลาย วิวัฒนาการของก๊าซ การปล่อยหรือดูดซับความร้อนและแสง

งานหมายเลข 1

เอกสารข้อเสนอแนะ __________________________________________ ชื่อนามสกุล

หัวข้อ: เคมีทดลอง. สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ฉันสามารถ: วันที่:				offset
ปฏิบัติตามกฎการทำงานกับสาร
บันทึกการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับสารระหว่างการทดลอง
รับรู้สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี
บันทึกการสังเกต
เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุล
หาข้อสรุป

เกณฑ์การประเมิน: ฉันทำได้ + ฉันทำไม่ได้ -

ชื่อประสบการณ์	ระยะเวลาของวิดีโอ ที่อยู่อีเมล	สัญญาณของปฏิกิริยา	สมการปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาของกรดกับโลหะ	37 วินาที
ปฏิกิริยาระหว่างคอปเปอร์ออกไซด์และกรดซัลฟิวริก	41 วินาที

นักศึกษา นักศึกษาระดับบัณฑิตศึกษา นักวิทยาศาสตร์รุ่นเยาว์ที่ใช้ฐานความรู้ในการศึกษาและการทำงานจะขอบคุณอย่างยิ่ง

โพสต์เมื่อ http://www.allbest.ru/

คู่มือประกอบด้วยเนื้อหาของชั้นเรียนในห้องปฏิบัติการในหลักสูตรเคมีทั่วไปสำหรับนักศึกษาของสถาบันการแพทย์ ในแต่ละบทเรียน จะมีการกำหนดเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของหัวข้อนี้ คำถามที่พิจารณาในบทเรียน ความสำคัญของหัวข้อที่กำลังศึกษา กลุ่มข้อมูลในหัวข้อนี้ งานฝึกอบรมที่มีมาตรฐานสำหรับการแก้ปัญหา งานตามสถานการณ์ คำถาม งานและการทดสอบเพื่อระบุการดูดซึมของหัวข้อนี้ วิธีการสำหรับการดำเนินงานห้องปฏิบัติการและงานสำหรับโซลูชันอิสระ

การประชุมเชิงปฏิบัติการจัดทำขึ้นตามหลักสูตรใหม่ของการสอนวิชา "เคมีทั่วไป" สำหรับนักศึกษาสถาบันการแพทย์

เคมีเป็นหนึ่งในสาขาวิชาทฤษฎีพื้นฐานทั่วไป มีความเชื่อมโยงอย่างใกล้ชิดกับวิทยาศาสตร์ธรรมชาติอื่นๆ เช่น ชีววิทยา ภูมิศาสตร์ ฟิสิกส์ วิทยาศาสตร์เคมีสมัยใหม่หลายส่วนเกิดขึ้นที่จุดตัดของเคมีกายภาพ ชีวเคมี ธรณีเคมี ฯลฯ ในเคมีสมัยใหม่ มีส่วนอิสระหลายส่วนปรากฏขึ้น ที่สำคัญที่สุดคือเคมีอนินทรีย์ เคมีอินทรีย์ เคมีวิเคราะห์ เคมีพอลิเมอร์ เคมีกายภาพ ฯลฯ เคมีทั่วไปพิจารณาแนวคิดทางเคมีพื้นฐาน ตลอดจนรูปแบบที่สำคัญที่สุดที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางเคมี เคมีทั่วไปรวมถึงรากฐานจากส่วนต่างๆ ของวิทยาศาสตร์สมัยใหม่: เคมีกายภาพ จลนพลศาสตร์เคมี เคมีไฟฟ้า เคมีเชิงโครงสร้าง ฯลฯ หน้าที่ที่สำคัญที่สุดของเคมีทั่วไป ได้แก่ ประการแรก การสร้างพื้นฐานทางทฤษฎีสำหรับการเรียนรู้ที่ประสบความสำเร็จของกระบวนการพิเศษ ของการสอนรูปแบบการคิดเชิงทฤษฎีสมัยใหม่ซึ่งมีความเกี่ยวข้องอย่างยิ่ง เนื่องจากในข้อกำหนดสำหรับผู้เชี่ยวชาญสมัยใหม่นั้น ความต้องการทั้งมุมมองทางทฤษฎีของวัตถุและปรากฏการณ์ที่กำลังศึกษาอยู่ และความสามารถในการคิดอย่างอิสระ ความสามารถในการคิดจาก จุดยืนของวิทยาศาสตร์เพื่อก้าวข้ามกรอบของความเชี่ยวชาญเฉพาะทางแคบ ๆ ในการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนและการได้มาซึ่งทักษะเชิงปฏิบัติในการวิเคราะห์วัตถุทางชีววิทยา

บทบาทของเคมีในระบบการศึกษาทางการแพทย์ค่อนข้างมาก การศึกษาด้านการแพทย์ที่สำคัญเช่นอณูชีววิทยา พันธุศาสตร์ เภสัชวิทยา ชีวเคมีควอนตัม ฯลฯ เป็นไปไม่ได้หากปราศจากความรู้เกี่ยวกับทฤษฎีโครงสร้างของสสารและการก่อตัวของพันธะเคมี อุณหพลศาสตร์เคมี กลไกของปฏิกิริยาเคมีและอื่น ๆ ปัญหา.

หนึ่งในสาขาวิชาเคมีทั่วไปตามโครงการของสถาบันการแพทย์คือเคมีชีวอนินทรีย์ซึ่งเกิดขึ้นจากเคมีอนินทรีย์ ชีวเคมี ชีววิทยา ชีวเคมีชีวภาพ

เคมีชีวอนินทรีย์ศึกษาองค์ประกอบ โครงสร้าง การเปลี่ยนแปลงของชีวโมเลกุลที่มีไอออนของโลหะ การสร้างแบบจำลอง วิทยาศาสตร์นี้สำรวจกลไกการมีส่วนร่วมของไอออนอนินทรีย์ในกระบวนการทางชีวเคมี

การใช้ความสำเร็จของเคมีชีวอนินทรีย์ทำให้สามารถอธิบายพฤติกรรมขององค์ประกอบทางเคมีในระบบทางชีววิทยาได้

และวันนี้ คำกล่าวของนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียผู้ยิ่งใหญ่ MV Lomonosov นั้นเป็นความจริงอย่างยิ่ง: "แพทย์ไม่สามารถสมบูรณ์แบบได้หากปราศจากความรู้ด้านเคมีที่น่าพอใจ"

การแนะนำ

คู่มือการศึกษานี้จัดทำขึ้นเพื่อช่วยให้นักศึกษาแพทย์ที่เรียนวิชาเคมีทั่วไป จำเป็นสำหรับการเตรียมนักเรียนสำหรับห้องปฏิบัติการและชั้นเรียนภาคปฏิบัติโดยอิสระ

วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือการพัฒนาบนพื้นฐานของความสำเร็จที่ทันสมัย ทักษะของนักเรียนในการทำนายเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของผลิตภัณฑ์จากการเปลี่ยนแปลงของสารในสิ่งมีชีวิตตามการศึกษาปฏิกิริยาเคมีทั่วไปตลอดจนการจัดระบบ ความรู้เกี่ยวกับลักษณะทั่วไปทางทฤษฎีที่สำคัญที่สุดของเคมี เพื่อสอนวิธีการใช้ความรู้นี้กับปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตในสภาวะปกติและพยาธิสภาพ

อันเป็นผลมาจากการเรียนรู้หลักสูตรเคมีชีวภาพ:

ลูกศิษย์ต้องรู้:

หลักคำสอนของการแก้ปัญหาบนพื้นฐานของการประเมินคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรไลต์เพื่อทำนายอิทธิพลของสิ่งแวดล้อมที่มีต่อปฏิกิริยาทางชีวเคมี (กระบวนการ) วิธีการแสดงองค์ประกอบของการแก้ปัญหา ถูกชี้นำโดยทฤษฎีโปรโตไลติกของกรดและเบสเพื่อเป็นพื้นฐานในการพิจารณาปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสในสิ่งมีชีวิต

แนวคิดพื้นฐานและกฎหมายที่เกี่ยวข้องกับอุณหพลศาสตร์ของกระบวนการทางเคมีที่กำหนดทิศทางและความลึกของปฏิกิริยาทางชีวเคมี

กฎพื้นฐานของจลนพลศาสตร์เคมีที่ใช้กับระบบชีวภาพ

รูปแบบหลักของกระบวนการรีดอกซ์และกระบวนการตกตะกอนเพื่อทำนายผลิตภัณฑ์ที่น่าจะเป็นของการเปลี่ยนแปลงของสารในระบบชีวเคมีและยาที่ใช้ในยา

บทบัญญัติหลักของทฤษฎีโครงสร้างและปฏิกิริยาของสารประกอบที่ซับซ้อนเพื่อทำนายการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ที่น่าจะเป็นมากที่สุดในสิ่งมีชีวิตระหว่างไอออนของโลหะและไบโอลิแกนด์สำหรับใช้ในทางการแพทย์

คุณสมบัติทั่วไปของสารประกอบขององค์ประกอบ s, p, d ที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งของพวกมันในระบบธาตุของ D.I. Mendeleev สำหรับการทำนายการเปลี่ยนแปลงขององค์ประกอบทางเคมีในระบบทางชีววิทยา

ประเภทของปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อน

อันเป็นผลมาจากการเรียนรู้หลักสูตรเคมีอนินทรีย์

นักเรียนต้องสามารถ:

ทำงานอย่างอิสระกับวรรณกรรมเพื่อการศึกษาและอ้างอิง ใช้ข้อมูลเพื่อแก้ปัญหาทั่วไปตามที่ใช้กับระบบชีวภาพ

เลือกเงื่อนไขในการทำปฏิกิริยาเพื่อให้ได้สารประกอบเฉพาะ

ทำนายความเป็นไปได้ของปฏิกิริยาเคมีและเขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น

เทคนิคที่ทันสมัยของงานเคมีในห้องปฏิบัติการเพื่อการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของการเตรียมการทางการแพทย์และวัตถุทางชีววิทยา

เขียนบทคัดย่อสำหรับการวิเคราะห์อย่างต่อเนื่องและยืนยันข้อมูลการทดลองทางวิทยาศาสตร์ที่ได้รับในการประยุกต์ใช้กับการปฏิบัติทางการแพทย์

คู่มือนี้ระบุเป้าหมายและวัตถุประสงค์ของหัวข้อนี้ ประเด็นที่พิจารณาในบทเรียน ความสำคัญของหัวข้อที่กำลังศึกษา กลุ่มข้อมูลในหัวข้อนี้ งานฝึกอบรมที่มีมาตรฐานในการแก้ปัญหา ซึ่งเป็นพื้นฐานบ่งชี้การดำเนินการเมื่อ การใช้บทบัญญัติทางทฤษฎีกับงานเฉพาะ เช่นเดียวกับงานตามสถานการณ์ คำถาม งานและการทดสอบเพื่อระบุการดูดซึมของหัวข้อนี้ วิธีการสำหรับการดำเนินงานในห้องปฏิบัติการและงานสำหรับการแก้ปัญหาที่เป็นอิสระ

พื้นฐานของคู่มือนี้รวมถึงผลงานที่ใช้ในกระบวนการการศึกษาใน I Tashkent State Medical Institute และ Tashkent State Medical Institute เป็นเวลาหลายปีเมื่อศึกษาหลักสูตรเคมีทั่วไป การประชุมเชิงปฏิบัติการจัดทำขึ้นตามโปรแกรมการสอนหลักสูตร "เคมีทั่วไป" สำหรับนักศึกษาสถาบันการแพทย์

เมื่อรวบรวมคู่มือนี้ ให้ความสนใจเป็นพิเศษกับอคติทางการแพทย์ในการสอนวิชาเคมีทั่วไป

กฎการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี

เทคนิคการวิจัยทางเคมีสมัยใหม่มีความซับซ้อนและหลากหลาย ขั้นเริ่มต้นของการดำเนินการคือห้องปฏิบัติการและชั้นเรียนภาคปฏิบัติในวิชาเคมีทั่วไป ซึ่งได้รับทักษะพื้นฐานในการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีที่มีอุปกรณ์เคมี เครื่องใช้ ฯลฯ เพื่อทำการทดลองง่ายๆ

นักเรียนแต่ละคนที่ทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีต้องปฏิบัติตามกฎการทำงานต่อไปนี้อย่างเคร่งครัด:

I. พนักงานแต่ละคนในห้องปฏิบัติการจะได้รับมอบหมายสถานที่ทำงานที่ไม่สามารถวางสิ่งของที่ไม่จำเป็นวางกระเป๋าเอกสาร หนังสือ ห่อ ฯลฯ ไว้บนโต๊ะได้ สถานที่ทำงานควรเป็นระเบียบเรียบร้อย

2. ก่อนทำงานในห้องปฏิบัติการแต่ละแห่ง ควรมีการศึกษาเนื้อหาเชิงทฤษฎีที่เกี่ยวข้อง การทดลองควรเริ่มต้นหลังจากอ่านคำแนะนำ (คู่มือ) อย่างละเอียดถี่ถ้วนแล้วและชี้แจงคำถามที่ไม่เข้าใจทั้งหมดให้กระจ่าง งานห้องปฏิบัติการทั้งหมดดำเนินการเป็นรายบุคคล

3. ใช้รีเอเจนต์ แก๊ส น้ำ ไฟฟ้าอย่างระมัดระวัง สำหรับการทดลอง ให้ใช้ปริมาณสารที่น้อยที่สุด รีเอเจนต์ที่ไม่ได้ใช้หรือใช้มากเกินไปจะต้องไม่ส่งคืนไปยังขวด ส่วนที่เหลือของสารประกอบหายาก ราคาแพง และเป็นพิษควรเทลงในภาชนะพิเศษที่เก็บไว้โดยผู้ช่วยในห้องปฏิบัติการ

4. ขวดทั้งหมดที่มีน้ำยาและสารละลายควรปิดทันทีด้วยจุกปิดหลังการใช้งาน ซึ่งต้องไม่สับสน ห้ามมิให้นำรีเอเจนต์ที่ใช้ทั่วไปไปยังสถานที่ของตน ไม่แนะนำให้ใส่ขวดที่มีสารรีเอเจนต์ลงในหนังสือและโน้ตบุ๊ก

5. จำเป็นต้องทำงานในห้องปฏิบัติการในชุดเสื้อคลุม ห้ามรับประทานอาหาร ห้ามสูบบุหรี่และพูดเสียงดัง

6. เมื่อทำงานเสร็จจำเป็นต้องล้างจานที่ใช้แล้ว ทำความสะอาดสถานที่ทำงาน ปิดแก๊ส น้ำ ไฟฟ้า

7. ข้อมูลทั้งหมดของงานห้องปฏิบัติการที่ดำเนินการควรถูกบันทึกไว้ในวารสารห้องปฏิบัติการ ประกอบด้วย: เอกสารทางทฤษฎีที่จำเป็นสำหรับการปฏิบัติงาน, วิธีการสำหรับการปฏิบัติงานในห้องปฏิบัติการ, การสังเกต, สมการปฏิกิริยา, การคำนวณ, คำตอบสำหรับคำถาม, การแก้ปัญหา, ผลการวิเคราะห์ตามหลักฐาน, ข้อสรุปที่ทำขึ้นบนพื้นฐานของการศึกษา รายการในวารสารควรมีความถูกต้องและวาดขึ้นในลักษณะที่นักเคมีที่ไม่คุ้นเคยกับงานนี้หลังจากอ่านแล้วสามารถจินตนาการได้ชัดเจนว่าการทดลองดำเนินการอย่างไรสิ่งที่สังเกตเห็นในพวกเขาสรุปผู้ทดลองอย่างไร มาถึง. บันทึกประจำวันของห้องปฏิบัติการจะต้องกรอกในระหว่างการวิเคราะห์ในขณะที่ดำเนินการ ไม่อนุญาตให้ร่างจดหมาย ห้ามมิให้กลบเกลื่อนหรือแก้ไขตัวเลขในโปรโตคอลของการทดลองโดยเด็ดขาด

กฎความปลอดภัยในการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี

เมื่อปฏิบัติงานในห้องปฏิบัติการในห้องปฏิบัติการเคมี ต้องปฏิบัติตามข้อบังคับด้านความปลอดภัย

งานในห้องปฏิบัติการมักจะดำเนินการที่โต๊ะเคมี โต๊ะต้องสะอาด ก่อนเริ่มงานในห้องปฏิบัติการ จำเป็นต้องตรวจสอบให้แน่ใจว่ามีน้ำยาและอุปกรณ์ทั้งหมดพร้อมใช้งาน

ควรทำการทดลองอย่างเคร่งครัดตามลำดับที่ระบุไว้ในคำอธิบาย เมื่อให้ความร้อน อย่าถือหลอดทดลองและขวดโดยให้ช่องเปิดเข้าหาตัวคุณหรือคนที่อยู่ใกล้ๆ อย่าก้มตัวเปิดภาชนะที่เกิดปฏิกิริยา

การทำงานกับสารไวไฟควรดำเนินการให้ห่างจากไฟ

เมื่อจุดไฟเบนซินอีเธอร์น้ำมันเบนซินเป็นไปไม่ได้ที่จะดับไฟด้วยน้ำจำเป็นต้องปิดไฟด้วยทราย

ทำงานกับสารกัดกร่อน เป็นพิษ และมีกลิ่นในตู้ดูดควัน เทกรดและด่างเข้มข้นภายใต้ร่าง ไม่ว่าในกรณีใดควรเทซากของพวกเขาลงในอ่างล้างจาน แต่ลงในขวดที่กำหนดเป็นพิเศษ ภายใต้ร่างลม ให้ดำเนินการปฏิกิริยาทั้งหมดพร้อมกับการปล่อยก๊าซพิษหรือไอระเหย

วางเครื่องใช้และจานร้อนบนขาตั้งพิเศษ

หากกรดโดนใบหน้าและมือ ให้ล้างออกด้วยน้ำแรงๆ จากก๊อก จากนั้นล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยสารละลายชาโซดาเจือจาง หากด่างสัมผัสกับผิวหนัง ให้ล้างออกด้วยน้ำสะอาด แล้วตามด้วยสารละลายเจือจางของกรดอะซิติก

ในกรณีที่มีแผลไหม้ด้วยวัตถุร้อน ให้ปิดบริเวณที่ไหม้ด้วยผ้าก๊อซชุบสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่อ่อนๆ ในกรณีที่กระจกบาด ควรล้างเลือดด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตหรือแอลกอฮอล์ที่อ่อนแอ บาดแผลควรหล่อลื่นด้วยสารละลายไอโอดีนพันผ้าพันแผล

จำไว้ว่าเกลือที่มีสารปรอท สารหนู แบเรียม ตะกั่วเป็นพิษ ล้างมือให้สะอาดหลังใช้

เมื่อทำการทดสอบก๊าซโดยใช้กลิ่น ให้ถือหลอดทดลองไว้ด้วยมือซ้าย โดยให้รูอยู่ต่ำกว่าระดับจมูก โดยให้มือขวากำหนดทิศทางลมอ่อนๆ เข้าหาตัวคุณ

จะต้องจำไว้เป็นอย่างดีว่าในห้องปฏิบัติการเคมีนั้น ต้องใช้ความเอาใจใส่เป็นพิเศษและความถูกต้องแม่นยำในการปฏิบัติงานในห้องปฏิบัติการ สิ่งนี้จะช่วยให้ประสบความสำเร็จในการทำงาน

นักเรียนแต่ละคนจะได้รับอนุญาตให้ทำงานในห้องปฏิบัติการหลังจากศึกษากฎความปลอดภัยเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการเคมีเท่านั้น

กับวิธีแสดงความเข้มข้นของสารละลายในระบบSI.

วัตถุประสงค์ของบทเรียน. เพื่อเรียนรู้วิธีการคำนวณเชิงปริมาณสำหรับการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นต่างๆ ที่จำเป็นสำหรับการวิเคราะห์วัตถุทางชีววิทยา เพื่อเรียนรู้เชิงทดลอง เพื่อเตรียมสารละลายของความเข้มข้นที่กำหนดซึ่งใช้ในการปฏิบัติการทางการแพทย์

ความสำคัญของหัวข้อที่กำลังศึกษา. สารละลายของเหลว ซึ่งส่วนใหญ่เป็นน้ำ มีความสำคัญอย่างยิ่งในด้านชีววิทยาและการแพทย์ พวกมันคือสภาพแวดล้อมภายในของสิ่งมีชีวิตซึ่งมีกระบวนการที่สำคัญเกิดขึ้น ของเหลวชีวภาพ: พลาสมาในเลือด น้ำเหลือง น้ำย่อย ปัสสาวะ ฯลฯ - เป็นส่วนผสมที่ซับซ้อนของโปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต เกลือที่ละลายในน้ำ ความสามารถในการละลายของยาในน้ำจะถูกนำมาพิจารณาเมื่อใช้ในการบำบัด การแก้ปัญหาของยาในทางการแพทย์มักใช้กับการแสดงออกทางตัวเลขขององค์ประกอบ ดังนั้นความรู้เกี่ยวกับหน่วยวัดความเข้มข้นของสารละลายจึงเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับแพทย์ การคำนวณเชิงปริมาณสำหรับการเตรียมสารละลายของความเข้มข้นที่กำหนดนั้นมีความสำคัญมากในการปฏิบัติทางการแพทย์ เนื่องจากในการวิเคราะห์ทางคลินิก สุขอนามัยและสุขอนามัยและอื่นๆ ยาจะใช้ในรูปแบบของสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ

ระดับความรู้เบื้องต้น:

1. ความสามารถในการละลายของสารในน้ำ

2. แนวคิด: ตัวถูกละลาย ตัวทำละลาย สารละลาย

3. ทฤษฎีเคมีของการก่อตัวของการแก้ปัญหาโดย D.I. Mendeleev;

4. ความเข้มข้นของสารละลาย

5. สารละลายอิ่มตัว ไม่อิ่มตัว อิ่มตัวยิ่งยวด เข้มข้น เจือจาง

น.ล. กลินกา เคมีทั่วไป. ล., 1976, หน้า 213.

S.S. Olenin, G.N. Fadeev เคมีอนินทรีย์. ม., 1979, หน้า 107.

A.V. Babkov, G.N. Gorshkova, A.M. Kononov การประชุมเชิงปฏิบัติการเกี่ยวกับเคมีทั่วไปที่มีองค์ประกอบของการวิเคราะห์เชิงปริมาณ ม., 1978, หน้า 32.

บทเรียนจะครอบคลุมคำถามต่อไปนี้:

วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย:

I.1. เศษส่วนมวลของส่วนประกอบ - u(X), u(X)%:

I.2. เศษส่วนไฝ -N(X); เศษส่วนปริมาตร - f(X);

I.3. ความเข้มข้นของฟันกราม-c(X);

I.4. ความเข้มข้นของโมลาลใน(X);

I.5. ความเข้มข้นของโมลเทียบเท่า c(feq(x)x) = c(

I. 6. ปัจจัยสมมูล fequiv(x) = (

I.7. เทียบเท่า f equiv(x)х = (

I.8. มวลโมเลกุลเทียบเท่า M f eq (x) x = M (

I.9. ปริมาณสารเทียบเท่า n (f eq (x) x) = n (

I.10. สารละลาย titer - t(x)

การแก้ปัญหาในหัวข้อ

3. งานห้องปฏิบัติการ

บีล็อคข้อมูล

ในการเชื่อมต่อกับการแนะนำระบบสากลของหน่วย (SI) มีการเปลี่ยนแปลงบางประการในการแสดงองค์ประกอบของการแก้ปัญหา ในระบบนี้ หน่วยพื้นฐานของมวลอย่างที่คุณทราบคือ กิโลกรัม (กก.) กรัม (g) หน่วยปริมาตรคือ ลิตร (ล.) มิลลิลิตร (มล.) หน่วยของปริมาณสารคือ ตุ่น.

ปริมาณสารของระบบ-น(X) - ปริมาณทางกายภาพเชิงมิติที่กำหนดโดยจำนวนของอนุภาคโครงสร้างที่มีอยู่ในระบบ - อะตอม โมเลกุล ไอออน อิเล็กตรอน ฯลฯ หน่วยวัดปริมาณของสารคือโมล นี่คือปริมาณของสารที่มีอนุภาคจริงหรืออนุภาคที่มีเงื่อนไขมากเท่ากับที่มีอะตอมในไอโซโทปคาร์บอน 0.012 กิโลกรัมที่มีมวล 12 ตัวอย่างเช่น n (HCl) \u003d 2 โมลหรือ 2000 มิลลิโมล; n(H+)= 3?10-3 โมล; n(Mg2+) = 0.03 โมลหรือ 30 มิลลิโมล

มวลกราม เอ็ม(X) -มวลของสารในระบบหนึ่งโมลคืออัตราส่วนของมวลของสารต่อปริมาณของมัน หน่วยวัด - กก./โมล ก./โมล

M(X)=, กรัม/โมล

เอ็ม(เอ็กซ์)- มวลโมลของสาร X ของระบบ

ม(X)- มวลสาร X ของระบบ

น(X)- ปริมาณสาร X ของระบบ

ตัวอย่างเช่น:

M(Cl2)=70.916 ก./โมล; M(Ca2+)=40.08 ก./โมล; M(NaCl)=58.50 ก./โมล

เศษส่วนมวลของส่วนประกอบ -sch(เอ็กซ์)sch%(X) - ค่าสัมพัทธ์ที่แสดงอัตราส่วนของมวลของส่วนประกอบที่กำหนดซึ่งมีอยู่ในระบบ (สารละลาย) ต่อมวลรวมของระบบนี้ (สารละลาย) (แทนที่จะเป็นแนวคิดของความเข้มข้นร้อยละ) มันแสดงเป็นเศษส่วนของหน่วยและเป็นเปอร์เซ็นต์ (%)

; ;

ตัวอย่างเช่น: ส %(NaCl)=20%; ส %(HCl)=37%.

ฟันกราม(โมลาร์) เศษส่วนของส่วนประกอบ -นู๋ ( X ) - ค่าสัมพัทธ์เท่ากับอัตราส่วนของปริมาณสารของส่วนประกอบที่มีอยู่ในระบบที่กำหนด (สารละลาย) กับปริมาณทั้งหมดของสารในระบบ (สารละลาย)

เศษส่วนกรามมักเขียนแทนด้วยตัวอักษร นู๋(X).

เศษส่วนปริมาตรของส่วนประกอบ -ฉ (X) -ค่าสัมพัทธ์เท่ากับอัตราส่วนของปริมาตรของส่วนประกอบที่มีอยู่ในระบบ (โซลูชัน) กับปริมาณรวมของระบบ (โซลูชัน)

ความเข้มข้นของฟันกราม -ค(X)อัตราส่วนของปริมาณสาร (X) ในระบบ (สารละลาย) ต่อปริมาตรของระบบนี้ (สารละลาย)

กับ (X)= =, โมล/ลิตร

กับ (นสl)= 0.1 โมล/ลิตร; ค(Cยู2+)= 0.2378 โมล/ลิตร

ความเข้มข้นของฟันกราม -ข(x) - อัตราส่วนของปริมาณสาร (X) ที่มีอยู่ในระบบ (สารละลาย) ต่อมวลของตัวทำละลาย

ใน(x) = โมล/กก.

ตัวอย่างเช่น

ค(ncl)= 0.1 โมล/กก.

ปัจจัยความเท่าเทียมกัน- ฉ เท่ากับ(X)= - ปริมาณไร้มิติที่แสดงถึงสัดส่วนของอนุภาคจริงของสาร (X) เท่ากับหนึ่งไฮโดรเจนไอออนในปฏิกิริยากรด-เบส หรือหนึ่งอิเล็กตรอนในปฏิกิริยารีดอกซ์ ปัจจัยสมมูลคำนวณจากปริมาณสัมพันธ์ของปฏิกิริยาที่กำหนด ตัวอย่างเช่น:

NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O; ฉ equiv(NaOH)=1, ฉเทียบเท่า (H2ดังนั้น4 )=

เทียบเท่า -ฉ เท่ากับ(X) - ค่าไร้มิติ - อนุภาคจริงหรือแบบมีเงื่อนไขของสสาร (X) ซึ่งในปฏิกิริยากรด-เบสที่กำหนดจะรวมกับไฮโดรเจนหนึ่งโมลหรือเทียบเท่ากับมันหรือเทียบเท่ากับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในปฏิกิริยารีดอกซ์

มวลโมเลกุลเทียบเท่า-ม( ฉ เท่ากับ (x)) = เอ็ม มวลของสารหนึ่งโมลที่เท่ากัน, เท่ากับผลคูณของปัจจัยสมมูลโดยมวลโมลาร์ของสาร:

M (f equiv (x) x) \u003d M () \u003d f equiv (x) MM (x), g / mol

M (H2SO4) \u003d M (H2SO4) \u003d 49.0 g / mol

ถึงปริมาณของสารเทียบเท่า

น ( ฉ อีคิว ( x ) x ) = น (

- ปริมาณของสารที่อนุภาคเทียบเท่า:

น(= , โมล; น(Ca2+)= 0.5 โมล

ความเข้มข้นเทียบเท่าฟันกราม

กับ( ฉ เท่ากับ(x)x)=c(

- อัตราส่วนของปริมาณสารเทียบเท่าในระบบ (สารละลาย) ต่อปริมาตรของระบบนี้ (สารละลาย):

กับ(ฉeq (x) x) \u003d c= =โมล/ลิตร = 0.1 โมล/ลิตร

โซลูชัน titer-t ( x )- มวลของสาร (X) ที่มีอยู่ใน I ml ของสารละลาย:

t (x) = - ,กรัม/มล.

t(HCl)= 0.003278 ก./มล.

การเรียนรู้งานและมาตรฐานสำหรับการแก้ปัญหา

ม(ชม2 อู๋)=200.00g

ม(CuSO4 5H2O) \u003d 50.00 กรัม

ม(CuSO4)=342.16g/โมล

ม(CuSO4 5H2O) \u003d 25000 g / mol

sch%(CuSO4 5H2O) \u003d?

sch% (CuSO4)=?

ข้อมูลอ้างอิงการตัดสินใจ

ค้นหามวลของผลลัพธ์ที่ได้:

ม(พี- พี)= ม(อิน-อิน)+ม(ชม2 อู๋)=50.00 ก.+200, C ก.=250.00 ก.

ม(pp)=250.00ก.

ค้นหาเศษส่วนมวลของ CuSO4 5H2O ในสารละลาย:

sch% (CuSO4 5H2O) =

sch%( CuSO4 5H2O) =

เราพบมวลของเกลือปราศจากน้ำในคอปเปอร์ซัลเฟต 50.00 กรัม มวลโมลาร์ของ CuSO4 5H2O คือ 250.00 กรัม/โมล มวลโมลาร์ของ CuSO4 คือ 160.00 กรัม/โมล I mol CuSO4 5Н2О มี I mol CuSO4 ดังนั้น I mol x 250.00 g / mol \u003d 250.00 g CuSO4 5H2O มี I mol x 160.00 g / mol \u003d 342.16 g CuSO4:

ใน 250.00 กรัม CuSO4 5H2O -160.00 กรัม CuSO4

เราประกอบเป็นสัดส่วน: 250.00: 160.00 \u003d 50.00: x

ในการแก้ เราจะพบมวลของแอนไฮดรัสคอปเปอร์ซัลเฟต:

ค้นหาเศษส่วนมวลของเกลือปราศจากน้ำ:

sch%( CuSO4)=

sch%( CuSO4 5H2O) = 20%;sch%( CuSO4) = 25,60%

งาน #2ควรใช้สารละลาย 96% (มวล) ของ H2SO4 (c = 1.84 g / ml) กี่มิลลิลิตรเพื่อเตรียมสารละลาย H2SO4 ขนาด 0.1000 mol / l 2 ลิตร?

sch%(H2ดังนั้น4)=96%;

กับ=1.84g/มล.

วี(พี- พี)=2.00l

กับ(ชม2 ดังนั้น4)=0.1000 โมลต่อลิตร

M(H2ดังนั้น4)=98.0g/โมล

วี(H2ดังนั้น4)=?

ข้อมูลอ้างอิงการตัดสินใจ

1. ค้นหามวลของ H2SO4 ที่มีสารละลาย 2 ลิตรที่มีความเข้มข้นของโมลที่ 0.1000 โมลต่อลิตร เป็นที่ทราบกันดีว่า

กับ(ชม2 ดังนั้น4)= , แล้ว

ม(H2ดังนั้น4)= ค(ชม2 ดังนั้น4) M(H2ดังนั้น4) วี(พี- พี)

ม(H2ดังนั้น4)=0,1000 เอ็ม98 เอ็ม2,00 จี

ม(H2ดังนั้น4)=19.60ก.

2. ค้นหามวลของสารละลาย 96% (มวล) ของ H2SO4 ที่มี H2SO4 19.60 กรัม

sch%(H2ดังนั้น4)=

ม(พี- พี)=

3. เราพบปริมาตรของสารละลาย H2SO4 โดยทราบความหนาแน่นของสารละลาย

ม(พี- พี)= วี(พี- พี) เอ็มกับ (พี- พี); แล้ว วี(พี- พี)=

วี(พี- พี)= 20.42/1.84=11.10มล.

วี(ชม2 ดังนั้น4)= 11.10ml

งานหมายเลข 3กำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ 200 กรัมของสารฆ่าเชื้อ 2.0% (น้ำหนัก) สารละลายแอลกอฮอล์ของสีเขียวสดใส ("สีเขียวสดใส") M (สีเขียวบริล) \u003d 492 g / mol; (c=0.80g/มล.).

sch%(ใน-va)=2.0%

กับ(สารละลาย)=0.80g/ml

M (ใน) \u003d 492.0 g / mol

ด้วย (in-in) \u003d?

มาตรฐานการตัดสินใจ

จงหามวลของสารในสารละลายสีเขียวสดใส 200.00 กรัม

ค้นหาปริมาตรของสารละลายแอลกอฮอล์:

วี(pp)=วี(pp)=

เราพบความเข้มข้นของโมลาร์ c (อิน-อิน) ในสารละลาย:

c (ใน) \u003dc (ใน) \u003d

s (ใน) \u003d 0.06500 mol / l

งานหมายเลข 4 ไทเทอร์ของสารละลาย NaOH ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิเคราะห์ยาคือ 0.003600 ก./มล. เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จะเกิดเป็นเกลือที่เป็นกรด ความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลายที่เท่ากันในปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกคือเท่าใด เศษส่วนมวลของ NaOH (%) ในสารละลาย? คำนวณปริมาณ NaOH ที่จำเป็นในการเตรียมสารละลายดังกล่าว 1 ลิตร

t(NaOH) =0.003800 ก./มล.

วี(พี- พี)=1.00 ล.

ม(NaOH)=40.0 กรัม/โมล

กับ (พี- พี)=1.0g/ml

กับ(NaOH)=?m(NaOH)=?

sch%(NaOH)=?

มาตรฐานการตัดสินใจ

สมการของปฏิกิริยาต่อเนื่อง:

H2SO4 + NaOH = นา HSO4 + H2O

ฉเท่ากัน(H2SO4)=1; ฉเท่ากัน(NaOH)=1.

ดังนั้น ในกรณีนี้ เราควรพูดถึงความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย NaOH

ค้นหามวลของ NaOH ที่จำเป็นในการเตรียมสารละลาย 1,000 มล.:

เสื้อ(NaOH)=

ม.(NaOH)= เสื้อ(NaOH)V(pp)

ม(NaOH)=0.003800 1000gml/ml=3.8g

ค้นหาความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย:

กับ(NaOH)=

กับ(NaOH)=\u003d 0.0950 mol / l

ค้นหามวลของสารละลาย 1 ลิตร:

ม(สารละลาย)=1000มล. 1 ก./มล.=1000ก.

4. ค้นหาเศษส่วนมวลของ NaOH (%) ในสารละลาย:

sch%(NaOH)=

ตอบ: กับ(NaOH)=0.0950mol/l

sch%(NaOH)= 0,38%

ม(NaOH)=3.8g

งานตามสถานการณ์

1. ควรใช้สารละลาย HCl (c = 1.152 g / ml) จำนวนเท่าใด มล. เพื่อเตรียมสารละลาย 3% (wt.) 1 ลิตร ของสารละลายนั้น ใช้รับประทานที่มีความเป็นกรดในกระเพาะอาหารไม่เพียงพอ น้ำผลไม้? ความเข้มข้นของโมลาร์และไทเทอร์ของสารละลายที่ได้คือเท่าใด (การกำหนดมาตรฐานของสารละลายดำเนินการโดย NaOH)

คำตอบ: V(HCl)=84.60 มล.; c(HCl)=0.8219โมล/ลิตร

2. คำนวณความเข้มข้นของโมลาร์ของโซเดียมคลอไรด์ ปริมาณ NaCl 20% ในน้ำ 200 มล. (=1.012 ก./มล.) ควรเติมน้ำเท่าไร เพื่อเตรียมน้ำเกลือ 5 ลิตร?

ตอบ: c (NaCl) = 0.000147 โมล/ลิตร

V(H2O) = 4504 มล.

3. กรดนิโคตินิก - วิตามิน PP - มีบทบาทสำคัญในชีวิตของร่างกายโดยเป็นกลุ่มต่อมลูกหมากของเอนไซม์จำนวนหนึ่ง การขาดมันนำไปสู่การพัฒนา pellagra ในมนุษย์ หลอดสำหรับวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ประกอบด้วยกรดนิโคตินิก 0.1% (น้ำหนัก) 1 มล. (น้ำหนัก) กำหนดความเข้มข้นของโมลาร์ของสารที่เท่ากันและไทเทอร์ของสารละลายนี้

การทำให้เป็นมาตรฐานดำเนินการโดยสารละลาย NaOH

คำตอบ: t(HR)=0.00100g/ml

c(HR)=0.08130 โมล/ลิตร

ห้องปฏิบัติการ 1

1.1 การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนด

มีสามวิธีในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนด:

การเจือจางของสารละลายที่มีความเข้มข้นมากขึ้น

การใช้ตัวอย่างของแข็ง

วิธีช่องสัญญาณคงที่

1. การเตรียมสารละลายกรดซัลฟิวริก 0.1 โมลาร์ โดยเจือจางมากกว่า สารละลายเข้มข้น:

เทสารละลายกรดซัลฟิวริกลงในบีกเกอร์แล้วกำหนดความหนาแน่นของสารละลายนี้ด้วยไฮโดรมิเตอร์ จากนั้นใช้ตารางหาเศษส่วนมวลของกรดซัลฟิวริกในสารละลายนี้

วัดปริมาตรที่ต้องการของกรดซัลฟิวริกในบีกเกอร์ขนาดเล็กและใช้กรวยอย่างระมัดระวังเทลงในขวดปริมาตร 100 มล. ที่เติมน้ำกลั่นครึ่งหนึ่ง ทำให้ส่วนผสมเย็นลงในขวดปริมาตรจนถึงอุณหภูมิห้อง และค่อยๆ เติมน้ำลงในเครื่องหมายปริมาตร ปิดฝาขวดปริมาตรให้แน่น และหลังจากผสมจนละเอียดแล้ว ส่งมอบให้ผู้ช่วยห้องปฏิบัติการ

การเตรียมสารละลาย โดยวิธีการละลายตัวอย่างบางส่วนของสารที่เป็นของแข็ง:

หาคำตอบจากครูว่าคุณต้องเตรียมสมาธิแค่ไหน จากนั้นทำการคำนวณ: คุณต้องละลายเกลือกี่กรัมเพื่อให้ได้สารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนดและชั่งน้ำหนักเกลือตามปริมาณที่ต้องการด้วยความแม่นยำ 0.01 กรัม

ผัดสารละลายด้วยแท่งแก้วที่มีปลายยางจนเกลือละลายหมด หากพบว่าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นหรือลดลงระหว่างการละลาย ให้รอจนกว่าอุณหภูมิของสารละลายจะถึงอุณหภูมิห้อง

เทสารละลายที่ได้ลงในกระบอกแห้งและวัดความหนาแน่นของสารละลายที่ได้โดยใช้ไฮโดรมิเตอร์ ตามตาราง กำหนดเศษส่วนมวลของตัวถูกละลายที่สอดคล้องกับความหนาแน่น

% error = (shteor-practic) 100 / shteor

ที่veการวิเคราะห์ไททริเมทริก

วัตถุประสงค์ของบทเรียน: เพื่อทำความคุ้นเคยกับพื้นฐานของการวิเคราะห์ไททริเมทริก เป็นหนึ่งในวิธีการวิจัยเชิงปริมาณที่ใช้ในทางการแพทย์สำหรับการวิเคราะห์วัตถุและยาทางชีววิทยา ตลอดจนการประเมินสุขอนามัยของสิ่งแวดล้อม

ความสำคัญของหัวข้อที่กำลังศึกษาวิธีการวิเคราะห์ไททริเมตริก (ปริมาตร) ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการวิจัยทางชีวการแพทย์เพื่อกำหนดองค์ประกอบเชิงปริมาณของวัตถุทางชีววิทยา การเตรียมยาและเภสัชวิทยา

หากปราศจากความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบของสภาพแวดล้อมต่าง ๆ ของสิ่งมีชีวิต จะไม่เข้าใจสาระสำคัญของกระบวนการที่เกิดขึ้นในนั้น หรือการพัฒนาวิธีการรักษาตามหลักวิทยาศาสตร์ก็เป็นไปไม่ได้ การวินิจฉัยโรคหลายชนิดขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบผลการทดสอบสำหรับผู้ป่วยรายหนึ่งกับเนื้อหาปกติของส่วนประกอบบางอย่างในเลือด ปัสสาวะ น้ำย่อย ของเหลวในร่างกายและเนื้อเยื่ออื่นๆ ดังนั้น ผู้เชี่ยวชาญทางการแพทย์ โดยเฉพาะแพทย์ จำเป็นต้องรู้หลักการพื้นฐานและวิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริก

ระดับความรู้เบื้องต้น

พื้นฐานของทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของกรด, เบส, เกลือ;

ประเภทของปฏิกิริยาเคมี (ในรูปโมเลกุลและอิออน)

วิธีการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย

สื่อการเรียนรู้เพื่อการศึกษาด้วยตนเอง

1. V.N. Alekseev การวิเคราะห์เชิงปริมาณ. ม., 1972, หน้า 193.

2. เอ.เอ. เซเลซเนฟ การวิเคราะห์ทางเคมี. ม., 1973, หน้า 164.

ไอ.เค.ทสิโทวิช. หลักสูตรเคมีวิเคราะห์ M. , 1985. str. 212.

บทเรียนจะครอบคลุมคำถามต่อไปนี้:

1. ปัญหาของเคมีวิเคราะห์

2. สาระสำคัญของวิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริก

2.1. แนวคิดพื้นฐาน: โซลูชันที่ใช้ในการวิเคราะห์ไททริเมทริก

2.2. จุดสมมูล

2.3. ข้อกำหนดสำหรับปฏิกิริยาที่ใช้ในการวิเคราะห์ไททริเมทริก

2.4. เครื่องมือวัด: บิวเรต ปิเปต ขวดปริมาตร กระบอกปริมาตร

2.5. เทคนิคการไทเทรต

2.6. การคำนวณด้วยวิธีไททริเมทริก

2.7. การจำแนกวิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริก

การประยุกต์ใช้วิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริกในทางการแพทย์

เคมีวิเคราะห์เป็นวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาวิธีการกำหนดองค์ประกอบทางเคมีเชิงคุณภาพและเชิงปริมาณของสารหรือของผสม แบ่งออกเป็นการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณ วิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพจะกำหนดองค์ประกอบทางเคมี อะตอม ไอออน หรือโมเลกุลที่สารวิเคราะห์ประกอบด้วย วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาณกำหนดอัตราส่วนเชิงปริมาณของส่วนประกอบที่เป็นส่วนประกอบของสารประกอบทดสอบที่กำหนด

การวิเคราะห์เชิงปริมาณดำเนินการด้วยวิธีการต่างๆ วิธีการทางเคมีมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ซึ่งปริมาณของสารจะถูกกำหนดโดยปริมาณของรีเอเจนต์ที่ใช้สำหรับการไทเทรต ตามปริมาณของตะกอน ฯลฯ ที่สำคัญที่สุดคือสามวิธี: น้ำหนัก ไททริเมตริก (ปริมาตร) และคัลเลอริเมตริก

สาระสำคัญของการวิเคราะห์น้ำหนักอยู่ที่ข้อเท็จจริงที่ว่าส่วนประกอบของสารวิเคราะห์ถูกแยกออกจากสารละลายในรูปของตกตะกอนอย่างสมบูรณ์ ส่วนหลังจะถูกเก็บรวบรวมบนตัวกรอง ตากแห้ง เผาในเบ้าหลอมและชั่งน้ำหนัก เมื่อทราบน้ำหนักของตะกอนที่ได้รับ เนื้อหาของส่วนประกอบที่ต้องการจะถูกกำหนดโดยสูตรทางเคมีของสารหลัง

ในการวิเคราะห์ด้วยไททริเมทริก (ปริมาตร) การกำหนดเชิงปริมาณของส่วนประกอบที่เป็นส่วนประกอบของสารที่วิเคราะห์นั้นดำเนินการโดยการวัดปริมาตรของรีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบอย่างแม่นยำซึ่งจะเข้าสู่ปฏิกิริยาเคมีกับสารที่วิเคราะห์ได้อย่างแม่นยำ

วิธีการวิเคราะห์สีขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบความเข้มของสีของสารละลายทดสอบกับสีของสารละลาย ซึ่งทราบความเข้มข้นได้อย่างแม่นยำ

ในการวิเคราะห์ทางคลินิก วิธีการวิเคราะห์ด้วยไททริเมทริกเป็นวิธีที่ใช้กันอย่างแพร่หลาย เนื่องจากใช้เวลาไม่นาน ดำเนินการได้ง่าย และสามารถใช้เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่แม่นยำอย่างเป็นธรรม

วิธีการวิเคราะห์ไททริเมทริกขึ้นอยู่กับการวัดปริมาตรของรีเอเจนต์ที่ใช้ในปฏิกิริยากับตัววิเคราะห์ X ที่แม่นยำ กระบวนการเพิ่มสารละลายหนึ่งในบิวเรตต์ไปยังสารละลายอื่นเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายตัวใดตัวหนึ่ง (ที่ค่าที่ทราบ ความเข้มข้นของสิ่งอื่น) เรียกว่าการไทเทรต คำว่าไทเทรตมาจากคำว่า titer ซึ่งหมายถึงเนื้อหาของรีเอเจนต์เป็นกรัมในสารละลาย 1 มล.

สารละลายรีเอเจนต์ที่มีความเข้มข้นที่ทราบแน่ชัดเรียกว่าการไทเทรตที่ใช้งานได้หรือสารละลายมาตรฐาน สารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำสามารถรับได้โดยการละลายตัวอย่างที่แน่นอนของสารในปริมาตรที่ทราบของสารละลายหรือโดยการสร้างความเข้มข้นจากสารละลายอื่น ซึ่งทราบความเข้มข้นล่วงหน้า ในกรณีแรกจะได้วิธีแก้ปัญหาด้วย titer ที่เตรียมไว้ในครั้งที่สอง - ด้วย titer คงที่

สำหรับการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่กำหนด เฉพาะสารดังกล่าวเท่านั้นที่เหมาะสมที่จะได้รับในรูปแบบที่บริสุทธิ์มาก มีองค์ประกอบคงที่ และไม่เปลี่ยนแปลงในอากาศและระหว่างการเก็บรักษา สารดังกล่าวรวมถึงเกลือหลายชนิด (โซเดียม tetraborate Na2B4O7 10H2O, โซเดียมออกซาเลต Na2C2O4, โพแทสเซียมไบโครเมต K2Cr2O7, โซเดียมคลอไรด์ NaCl); กรดออกซาลิก H2C2O4 2H2O และอื่น ๆ สารที่ตรงตามข้อกำหนดที่ระบุไว้เรียกว่าเริ่มต้นหรือมาตรฐาน

การกำหนดความเข้มข้นของการแก้ปัญหาการทำงานอย่างแม่นยำเป็นหนึ่งในข้อกำหนดเบื้องต้นหลักเพื่อให้ได้ผลลัพธ์ที่ดีของการวิเคราะห์เชิงปริมาตร สารละลายทำงานที่เตรียมและทดสอบอย่างระมัดระวังจะถูกเก็บไว้ภายใต้สภาวะที่ไม่เปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารละลายเนื่องจากการระเหย การสลายตัวของสาร หรือการปนเปื้อนจากสิ่งแวดล้อม มีการตรวจสอบความเข้มข้นของสารละลายในการทำงานเป็นระยะเทียบกับสารละลายมาตรฐาน

ฟิกซ์ทานอลที่มีจำหน่ายในท้องตลาดยังสามารถใช้เพื่อเตรียมสารละลายไทเทรตได้อีกด้วย หลอดเหล่านี้เป็นหลอดแก้วที่มีปริมาณของแข็งต่างๆ ที่ชั่งน้ำหนักอย่างแม่นยำ หรือปริมาตรของเหลวที่วัดได้อย่างแม่นยำ ซึ่งจำเป็นในการเตรียมสารละลาย 1 ลิตรที่มีความเข้มข้นเทียบเท่าโมลาร์ที่แน่นอน ในการเตรียมสารละลายจากฟิกซ์ทานอล เนื้อหาของแอมพูลจะถูกถ่ายโอนไปยังขวดปริมาตร 1 ลิตร หลังจากนั้นสารจะละลายและปรับปริมาตรเป็นเครื่องหมาย

ในระหว่างการไทเทรต จำเป็นต้องกำหนดช่วงเวลาสิ้นสุดของปฏิกิริยา กล่าวคือ จุดสมมูล เมื่อปริมาณของสารตั้งต้นในส่วนผสมมีค่าเท่ากัน เพื่อจุดประสงค์นี้ ตัวชี้วัดถูกใช้ในการวิเคราะห์ไททริเมทริก ตัวบ่งชี้คือสารที่เติมในปริมาณเล็กน้อยลงในสารละลายในระหว่างการไทเทรตและเปลี่ยนสีที่จุดสมมูล

ในการพิจารณาโมเมนต์สมมูล นอกจากสีแล้ว คุณสามารถใช้การเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติอื่นๆ ของสารละลายได้ แต่ต้องอาศัยการวัดทางเคมีกายภาพ หลังมีการใช้มากขึ้นในการวิเคราะห์เชิงปริมาตร

ในการวิเคราะห์ไททริเมทริก จะใช้เฉพาะปฏิกิริยาดังกล่าวที่เป็นไปตามเงื่อนไขต่อไปนี้:

ปฏิกิริยาระหว่างสารที่จะถูกกำหนดและรีเอเจนต์ต้องดำเนินการในอัตราส่วนปริมาณสัมพันธ์ที่แน่นอน

ปฏิกิริยาระหว่างสารที่จะถูกกำหนดและรีเอเจนต์ต้องดำเนินการในอัตราที่สูง

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างตัววิเคราะห์และตัวทำปฏิกิริยาต้องดำเนินไปอย่างสมบูรณ์ กล่าวคือ ไม่อนุญาตให้มีการย้อนกลับของปฏิกิริยา

ปฏิกิริยาระหว่างตัววิเคราะห์และตัวทำปฏิกิริยาไม่ควรมาพร้อมกับปฏิกิริยาข้างเคียงใดๆ

สำหรับการตรวจวัดปริมาตรที่แม่นยำ มีการใช้เครื่องมือวัด: บิวเรต ปิเปต ขวดปริมาตร และกระบอกสูบปริมาตร

บิวเรตได้รับการออกแบบสำหรับการไทเทรตและการวัดปริมาณรีเอเจนต์ที่ใช้แล้วอย่างแม่นยำ หลอดเหล่านี้เป็นหลอดแก้วแบบขั้นปลาย ซึ่งปลายล่างเป็นแบบเรียวและติดตั้งด้วยก๊อกปิดแก้วแบบกราวด์หรือท่อยางที่มีจุกแบบลูกกลมที่เชื่อมต่อกับปิเปต บิวเรตผลิตในความจุตั้งแต่ 10 ถึง 100 มล. สำหรับการวิเคราะห์ที่แม่นยำเป็นพิเศษ จะใช้ไมโครบิวเรตขนาด 1 และ 2 มล. บิวเรตต์ที่ใช้กันมากที่สุดคือ 10 ถึง 50 มล. การสำเร็จการศึกษาของบิวเรตต์เริ่มจากด้านบน จากด้านล่างลงไปจะมีการแบ่งส่วนขนาดใหญ่ 1 มล. จนถึงเครื่องหมายด้านล่าง มิลลิลิตรทั้งหมดแบ่งออกเป็นสิบ ปริมาตรของของเหลวที่เทจากบิวเรตต์จะพิจารณาจากความแตกต่างของระดับก่อนและหลังการไทเทรต การอ่านระดับของเหลวจะต้องดำเนินการอย่างแม่นยำมาก ความถูกต้องของการอ่านถูกขัดขวางโดยข้อเท็จจริงที่ว่าบิวเรตต์มีวงเดือนเว้า รูปร่างที่มองเห็นได้ของวงเดือนขึ้นอยู่กับสภาพแสง ดังนั้นเมื่ออ่านหลังบิวเรตต์ คุณต้องวางกระดาษสีขาวไว้ใกล้ ๆ ดวงตาควรอยู่ที่ระดับวงเดือนในระหว่างการอ่าน บิวเรตจะเต็มไปด้วยกรวย ด้านบนของบิวเรตต์มีฝาปิดเพื่อไม่ให้ฝุ่นเข้าไป ก่อนเติมสารละลาย บิวเรตต์จะต้องล้างด้วยสารละลายเดียวกันสามครั้ง

ปิเปตใช้ในกรณีที่จำเป็นต้องวัดปริมาตรของเหลวที่แน่นอนจากสารละลายที่เตรียมไว้แล้วโอนไปยังภาชนะอื่น ปิเปตเป็นหลอดแก้วที่มีการขยายตัวอยู่ตรงกลางและแคบลงเล็กน้อยที่ปลายด้านล่าง ความจุของปิเปตแสดงอยู่ที่ด้านบน ปิเปตผลิตด้วยความจุ 1 มล. ถึง 100 มล. ปิเปตแบบไล่ระดับมีดิวิชั่น 25, 10, 5, 2, 1 มล. ในการวัดหนึ่งในพันของมิลลิลิตรจะใช้ไมโครปิเปตขนาด 0.2 และ 0.1 มล. ปิเปตจะถูกเก็บไว้ในชั้นวางพิเศษในแนวตั้ง เติมสารละลายลงในปิเปตโดยใช้หลอดยาง หรือดึงสารละลายเข้าไปในปิเปตทางปากผ่านทางด้านบนของท่อ ไม่แนะนำให้ใช้วิธีหลังเนื่องจากของเหลวเข้าปากได้ เมื่อเติมสารละลายลงในปิเปต ปิเปตจะถูกดูดเหนือเครื่องหมายเล็กน้อย จากนั้นใช้นิ้วชี้จับรูบนอย่างรวดเร็วเพื่อไม่ให้ของเหลวหกออกจากปิเปต ปิเปตที่เติมจะยกขึ้นเล็กน้อยเพื่อให้ทิปออกมาจากสารละลายเท่านั้น แต่จะไม่ดึงออกจากภาชนะที่ใช้สารละลาย จากนั้นให้ตาอยู่ที่ระดับเครื่องหมาย ค่อยๆ คลายแรงกดของนิ้ว ยกปลายขึ้นเล็กน้อย แล้วของเหลวจะไหลออกมาทีละหยด ทันทีที่ส่วนล่างของวงเดือนถึงเส้นเครื่องหมาย การเปิดปิเปตโดยใช้นิ้วปิดอย่างแน่นหนา และของเหลวที่วัดได้จะถูกเทลงในภาชนะอีกใบ สารละลายถูกระบายออกจากปิเปตโดยแตะที่ปลายปิเปตกับผนังของภาชนะที่เทสารละลายลงไป โดยปกติ สารละลายจะปล่อยให้ไหลได้อย่างอิสระ หรือความเร็วของการระบายน้ำจะลดลงโดยใช้นิ้วปิดส่วนที่เปิดด้านบนของปิเปตด้วยนิ้ว เมื่อของเหลวทั้งหมดเทออก คุณต้องรอ 20 - 30 วินาที จากนั้นจึงนำปิเปตออกจากภาชนะ หยดของเหลวที่เหลืออยู่บนปลายปิเปตไม่ควรถูกเป่าออก เนื่องจากได้มีการพิจารณาเมื่อทำการปรับเทียบปิเปตแล้ว เมื่อทำงานกับปิเปต ก่อนเติมสารละลายหลัง จำเป็นต้องล้างปิเปตหลาย ๆ ครั้งด้วยสารละลายเดียวกัน

หลังเลิกงานควรล้างปิเปตด้วยน้ำกลั่น

ขวดปริมาตรส่วนใหญ่จะใช้เพื่อเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้นที่แน่นอน เป็นภาชนะก้นแบนที่มีคอแคบและยาว ที่คอมีเครื่องหมายในรูปแบบของวงแหวนซึ่งต้องเติมขวด (ตามขอบล่างของวงเดือนของเหลว) เพื่อให้ได้ปริมาตรที่ระบุในส่วนกว้างของขวด ขวดปริมาตรออกแบบมาสำหรับปริมาตร 50, 100, 200, 500, 1000, 5000 มล. ความจุของขวดระบุไว้ในคำจารึกบนขวด ฝาขวดปิดด้วยจุกแก้ว เติมขวดโดยใช้ช่องทางที่ใส่เข้าไปก่อน จากนั้นจึงเติมจากปิเปตเพื่อให้วงเดือนด้านล่างอยู่ตรงข้ามกับเส้น

กระบอกสูบแบบไล่ระดับจะใช้ในการวัดปริมาตรของสารละลาย เมื่อความแม่นยำไม่ได้มีความสำคัญอย่างยิ่ง สะดวกในการผสมและเจือจางสารละลายในปริมาณที่กำหนด มีการแบ่งส่วนตามความสูงของกระบอกสูบ เมื่อทำการวัด ตาควรอยู่ในระดับเดียวกับวงเดือนล่างเสมอ กระบอกสูบแบบไล่ระดับไม่ได้ใช้ในการวัดปริมาตรอย่างแม่นยำ

ต้องล้างเครื่องแก้วสำหรับการวิเคราะห์ทางเคมีด้วยความระมัดระวัง นี่เป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของงาน โดยให้ผลลัพธ์ที่แม่นยำ เกณฑ์สำหรับความบริสุทธิ์ของเครื่องแก้วคือหยดน้ำหยดจากผนังด้านใน หากหยดปรากฏบนผนังในระหว่างการล้างดังนั้นเมื่อเริ่มทำงานจำเป็นต้องล้างจานอีกครั้ง คุณสามารถใช้ ruffs พิเศษ หลังจากนั้นจานจะเต็มไปด้วยส่วนผสมของโครเมียมซึ่งออกซิไดซ์ร่องรอยของสารอินทรีย์บนแก้วและเก็บไว้บางเวลา (ไม่เกินครึ่งชั่วโมง) หลังจากล้างจานแล้ว ส่วนผสมของโครเมียมจะถูกรวบรวมเพื่อนำกลับมาใช้ใหม่ หลังจากเทส่วนผสมโครเมียมลงในขวดเก็บแล้ว ให้ล้างจานด้วยน้ำประปาก่อนแล้วจึงล้างด้วยน้ำกลั่น หากต้องใช้จานแบบแห้ง จะต้องทำให้แห้งในตู้อบแห้งแบบพิเศษ

การไทเทรตดำเนินการดังนี้:

ล้างบิวเรตต์สะอาด 2-3 ครั้งด้วยสารละลายทำงานเล็กน้อยเพื่อขจัดน้ำที่เหลือ

ติดตั้งบิวเรตต์ในแนวตั้งที่ขาของขาตั้งกล้อง และเติมสารละลายไทเทรตให้อยู่ในระดับที่สูงกว่าศูนย์เล็กน้อย

ส่วนหนึ่งของสารละลายถูกหย่อนลงในบีกเกอร์ที่ให้มาเพื่อไล่อากาศออกจากท่อยางและปิเปต

ทำให้ระดับของเหลวเป็นศูนย์ ไม่ควรมีสารละลายหยดอยู่ที่ปลายบิวเรตต์ (เอาออกโดยการสัมผัสกระจก)

ปิเปตสารละลายทดสอบลงในขวดไทเทรต

ค่อยๆ เทของเหลวจากบิวเรตลงในขวดจนกระทั่งถึงจุดสมมูล

เมื่อนับของเหลว ดวงตาจะจับอยู่ที่ระดับวงเดือนพอดี สำหรับสารละลายที่มีสี จะอ่านค่าตามวงเดือนด้านบนสำหรับวิธีแก้ปัญหาที่ไม่มีสีตามด้านล่าง

เมื่อสิ้นสุดการทำงาน บิวเรตต์จะเติมน้ำเหนือส่วนศูนย์และปิดด้วยหลอดทดลองจากด้านบน

การวิเคราะห์ทางเคมีสามารถทำให้เกิดข้อผิดพลาดได้ จึงมีการวัดแบบคู่ขนานหลายครั้ง ข้อผิดพลาดอย่างเป็นระบบในการวิเคราะห์ไททริเมทริกอาจเกิดขึ้นเนื่องจากการกำหนดความเข้มข้นของโซลูชันการทำงานที่ไม่ถูกต้อง การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นระหว่างการจัดเก็บ ความไม่ถูกต้องในเครื่องแก้วเชิงปริมาตร ตัวเลือกตัวบ่งชี้ที่ไม่ถูกต้อง ฯลฯ

แหล่งที่มาของข้อผิดพลาดแบบสุ่มคือ: ความไม่ถูกต้องในการเติมบิวเรตไปยังส่วนที่เป็นศูนย์ ความไม่ถูกต้องของการอ่านปริมาตรบนสเกลบิวเรตต์ ความไม่แน่นอนของรีเจนต์ส่วนเกินหลังจากเติมสารละลายการทำงานหยดสุดท้ายระหว่างการไทเทรต

การคำนวณในการวิเคราะห์ไททริเมทริกดำเนินการตาม กฎของความเท่าเทียมกัน: ที่ความเข้มข้นโมลาร์เท่ากัน สารละลายมีปฏิสัมพันธ์กันในปริมาตรที่เท่ากัน ที่ความเข้มข้นต่างๆ ปริมาตรของสารละลายของสารที่ทำปฏิกิริยาจะแปรผกผันกับความเข้มข้นของสารดังกล่าว:

วี1 วินาที(1/z X1) = วี2 วินาที(1/z X2) (1)

สำหรับสารตั้งต้นทั้งสอง ผลิตภัณฑ์ของความเข้มข้นของโมลาร์ที่เทียบเท่ากับสารละลายและปริมาตรเป็นค่าคงที่ ตามกฎของค่าเทียบเท่า การคำนวณเชิงปริมาณต่างๆ สามารถทำได้

ตัวอย่างเช่น เมื่อทราบความเข้มข้นของโมลาร์ของสารที่เทียบเท่ากันของสารละลายหนึ่ง เช่นเดียวกับปริมาณของสารละลายที่ใช้สำหรับการไทเทรต เราสามารถกำหนดความเข้มข้นของโมลาร์และไทเทอร์ของสารละลายอื่นได้ ตัวอย่างเช่น:

ในการทำให้สารละลายกรดซัลฟิวริกเป็นกลาง 20.00 มล. ใช้สารละลายอัลคาไล 12.00 มล. ที่มีความเข้มข้นเทียบเท่าโมลที่ 0.2000 โมล/ลิตร คำนวณความเข้มข้นเทียบเท่าโมลาร์และระดับของกรดซัลฟิวริกในสารละลายนี้

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

NaOH + S H2SO4 = S Na2SO4 + H2O

จากสมการจะเห็นได้ว่าปัจจัยสมมูลของ H2SO4 เท่ากับ S และปัจจัยสมมูลของ NaOH เท่ากับ 1 การแทนค่าลงในสูตร (1) เราได้รับ:

c(S H2SO4) = 0.2000 โมล/ลิตร · 12.00 มล. / 20.00 มล. = 0.1200 โมล/ลิตร

เสื้อ(H2SO4) = c(1/2 H2SO4) · M(1/2 H2SO4) / 1000, ก./มล.

ดังนั้น t(Н2SO4) = 0.1200 โมล/ลิตร 49 g/m/1000 = 0.005880g/โมล

การคำนวณในการวิเคราะห์ไททริเมทริกควรทำด้วยความแม่นยำสูง

ปริมาตรของสารละลายวัดได้ใกล้เคียงกับหนึ่งในร้อยของมิลลิลิตร เช่น V (HCI) = 10.27 มล. หรือ V (NaOH) = 22.82 มล. ความเข้มข้นของสารละลายคำนวณจากตัวเลขนัยสำคัญที่สี่ ตัวอย่างเช่น

ค(NSฉัน)=0.1025 โมล/ลิตร

ค (NaOH)=0.09328 โมล/ลิตร

t(นสฉัน) = 0.003600 ก./มล.

ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาที่รองรับคำจำกัดความ วิธีการวิเคราะห์เชิงปริมาตรสามารถแบ่งออกเป็นกลุ่มต่อไปนี้:

วิธีการไทเทรตกรด-เบสหรือวิธีการทำให้เป็นกลาง

วิธีการออกซิเดชัน - รีดักชันหรือออกซิไดซ์

วิธีการเชิงซ้อน

วิธีการฝากเงิน

งานการเรียนรู้มาตรฐานและแนวทางแก้ไข

งานหมายเลข 1ในทางการแพทย์โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตใช้เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อภายนอกสำหรับล้างบาดแผลและลำคอ - สารละลาย 0.1-0.5% สำหรับการกลั้วคอ - สารละลาย 001 - 01% สำหรับการล้างกระเพาะอาหาร - สารละลาย 0.02 - 0.1% วิธีใดในการวิเคราะห์ไททริเมทริกที่ใช้คำนวณความเข้มข้นของสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตได้ หากมีสารละลายออกซาลิกที่ไตเตรท

ข้อมูลอ้างอิงการตัดสินใจ

โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นตัวออกซิไดซ์กรดออกซาลิกเป็นตัวรีดิวซ์ เนื่องจากปฏิกิริยาระหว่างส่วนประกอบเหล่านี้เป็นรีดอกซ์ จึงสามารถใช้วิธีเปอร์แมงกานาโตเมทรีเพื่อกำหนดความเข้มข้นของโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตได้

งานหมายเลข 2หาความเข้มข้นของโมลาร์ที่เทียบเท่ากัน และไทเทอร์ของไฮโดรเจนคลอไรด์ ถ้า 19.87 มล. ของ 0.1 โมล/ลิตร สารละลาย NaOH ถูกใช้เพื่อไทเทรต 20.00 มล. ของสารละลายนี้

V(HCl)= 20.00 มล.

วี(NaOH)= 19.87 มล.

c(NaOH)= 0.1000 โมล/ลิตร

M (HCl) \u003d 36.5 g / mol

ค(HCl) = ?t(HCl) = ?

มาตรฐานการตัดสินใจ

สมการของปฏิกิริยาต่อเนื่อง:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

ดังนั้น: f equiv (NaOH) = 1, f equiv (HCl) = 1

ตามกฎการเทียบเท่า เราพบความเข้มข้นของโมลาร์ของสารละลาย HCl:

ค(NaOH) วี(NaOH) = ค(NSล.) วี(HCl)

ค(HCl) =นางสาว

ตามค่าของ c(HCl) เราคำนวณ titer ของโซลูชันนี้:

เสื้อ(HCl) =

t(HCl)= 0.003627g/ml

ตอบ: c(HCl) = 0.09935 โมล/ลิตร

t(HCl) = 0.003627 ก./มล.

งานตามสถานการณ์

ตอบ V(NaOH)=12.33 มล.

2. ในกรณีใดบ้างที่จุดสมมูลอยู่ที่ pH = 7 ที่ pH<7, при рН>7?

คำตอบ: เมื่อกรดแก่ถูกไตเตรทด้วยด่าง จุดสมมูลจะตรงกับจุดที่เป็นกลาง เมื่อทำการไตเตรทกรดอ่อนด้วยด่าง จุดสมมูลจะอยู่ที่ค่า pH<7, при титровании слабого основания сильной кислотой эквивалентная точка лежит выше нейтральной точки.

3. Lead acetate - Pb(CH3COO)2 - เป็นยาสมานแผลสำหรับโรคผิวหนังอักเสบ ใช้สารละลาย 0.5% คำนวณมวลของสารนี้เพื่อเตรียมสารละลาย 0.5% (มวล) 100 มล. เศษส่วนมวลของตะกั่ว (%) ในสารละลายนี้เป็นเท่าใด พี=1 กรัม/มล.

คำตอบ: m (Pb (CH3COO) 2 \u003d 0.5 g. w% \u003d (Pb) \u003d 0.32%

คำถามทดสอบ

1. ค่าไทเทอร์ของสารละลาย t(HCl) มีค่าเท่าใดที่สะท้อนถึงระดับความแม่นยำที่ต้องการในการวิเคราะห์ไททริเมทริก

ก) 0.03 ก./มล. ข) 0.003715 ก./มล. ค) 0.0037578 ก./มล.) 3.7 ก./มล. ง) 0.0037 ก./มล.

2. ค่าปริมาตรใดมาบรรจบกันในการวิเคราะห์ไททริเมทริก

ก) 2.51 มล.; 10.52 มล.; 8.78 มล. ง) 15.27 มล.; 15.22 มล.; 15.31 มล.

ข) 5.73 มล.; 7.02 มล.; 15.76 มล. ค) 1.07 มล.; 5.34 มล.; 0.78 มล.

3. เครื่องมือวัดใดที่กำหนดปริมาตรของสารละลายที่ไทเทรต

a) ปิเปต c) ขวดปริมาตร b) บิวเร็ต) ขวด

4. ปฏิกิริยาใดที่สนับสนุนการไทเทรตกรด-เบส

ก) ปฏิกิริยารีดอกซ์

b) ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง

c) ปฏิกิริยาของการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อน

d) ปฏิกิริยาที่เกิดจากการปลดปล่อยความร้อน

5. สารละลายใดที่เรียกว่าไทเทรต

ก) สารละลายไม่ทราบความเข้มข้น

b) สารละลายที่เตรียมไว้ใหม่

c) สารละลายรีเอเจนต์ของความเข้มข้นที่ทราบได้อย่างแม่นยำ

d) สารละลายที่จะหาความเข้มข้น

6.จุดสมมูลคืออะไร?

a) นี่คือจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา b) นี่คือจุดเริ่มต้นของปฏิกิริยา

c) ปฏิกิริยาของสารสองชนิด d) จุดที่ปริมาตรเท่ากัน

7. การคำนวณในการวิเคราะห์ไททริเมทริกใช้กฎข้อใด

ก) กฎการอนุรักษ์มวลของสสาร ข) กฎแห่งความเท่าเทียมกัน

c) กฎการเจือจางของ Ostwald d) กฎของ Raoult

8. ปิเปตใช้เพื่อวัตถุประสงค์อะไร?

a) สำหรับการวัดปริมาตรที่แน่นอนของสารละลาย b) สำหรับการไทเทรต

c) สำหรับการเตรียมสารละลาย d) สำหรับเจือจางสารละลาย

9. titer ของโซลูชันคืออะไร?

ก) คือจำนวนกรัมของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร

b) นี่คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร

c) นี่คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 กิโลกรัม

d) คือจำนวนกรัมของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 มิลลิลิตร

10. สารใดบ้างที่ใช้กำหนดจุดสมมูล?

a) ตัวชี้วัด b) สารยับยั้ง c) โปรโมเตอร์ d) ตัวเร่งปฏิกิริยา

หลี่CAB WORK 2

2.1 เทคนิคการทำงานกับอุปกรณ์วัดปริมาตรในห้องปฏิบัติการที่ใช้ในหัวนม การวิเคราะห์แบบริเมทริก (ในน้ำ)

...

แนวคิดพื้นฐานของอุณหพลศาสตร์เคมี มาตรฐานเอนทาลปีของการเผาไหม้ของสาร ผลพวงจากกฎแห่งเฮสส์ บทบาทของเคมีในการพัฒนาวิทยาศาสตร์การแพทย์และการรักษาพยาบาลในทางปฏิบัติ องค์ประกอบของอุณหพลศาสตร์เคมีและพลังงานชีวภาพ เทอร์โมเคมี

การนำเสนอ, เพิ่ม 01/07/2014

สาระสำคัญและหัวข้อเคมีวิเคราะห์เป็นวิทยาศาสตร์ งานและวิธีการวิเคราะห์คุณภาพและเชิงปริมาณของสารเคมี ตัวอย่างปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อไพเพอร์ การแสดงคุณลักษณะของปรากฏการณ์ที่มาพร้อมกับปฏิกิริยาโดยวิธีเปียก (ในสารละลาย) และทางเดินที่แห้ง

การนำเสนอ, เพิ่ม 04/27/2013

การประยุกต์ใช้การวิเคราะห์เชิงคุณภาพในร้านขายยา การตรวจสอบความถูกต้อง การทดสอบความบริสุทธิ์ของเภสัชภัณฑ์ วิธีการทำปฏิกิริยาวิเคราะห์ ทำงานกับสารเคมี ปฏิกิริยาของไพเพอร์และแอนไอออน การวิเคราะห์สสารอย่างเป็นระบบ

กวดวิชา, เพิ่ม 03/19/2012

ที่มาของคำว่า "เคมี" ช่วงเวลาหลักในการพัฒนาวิทยาศาสตร์เคมี ประเภทของการพัฒนาการเล่นแร่แปรธาตุสูงสุด ช่วงเวลาของการเกิดของเคมีวิทยาศาสตร์ การค้นพบกฎพื้นฐานของเคมี แนวทางระบบในวิชาเคมี ยุคปัจจุบันของการพัฒนาวิทยาศาสตร์เคมี

บทคัดย่อ เพิ่มเมื่อ 03/11/2009

พื้นฐานทางทฤษฎีของเคมีวิเคราะห์ วิธีการวิเคราะห์สเปกตรัม ความสัมพันธ์ระหว่างเคมีวิเคราะห์กับวิทยาศาสตร์และอุตสาหกรรม คุณค่าของเคมีวิเคราะห์ การประยุกต์ใช้วิธีการวิเคราะห์ทางเคมีที่แม่นยำ สารประกอบเชิงซ้อนของโลหะ

บทคัดย่อ เพิ่มเมื่อ 07/24/2008

ขั้นตอนหลักในการพัฒนาเคมี การเล่นแร่แปรธาตุเป็นปรากฏการณ์ของวัฒนธรรมยุคกลาง การเกิดขึ้นและการพัฒนาของเคมีวิทยาศาสตร์ ที่มาของวิชาเคมี Lavoisier: การปฏิวัติทางเคมี ชัยชนะของวิทยาศาสตร์ปรมาณูและโมเลกุล ต้นกำเนิดของเคมีสมัยใหม่และปัญหาในศตวรรษที่ 21

บทคัดย่อ เพิ่มเมื่อ 11/20/2006

แนวคิดของการหักเหของแสงเป็นการวัดความสามารถในการโพลาไรซ์ทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม โมเลกุล และไอออน การประเมินดัชนีการหักเหของแสงเพื่อระบุสารประกอบอินทรีย์ แร่ธาตุ และสารยา พารามิเตอร์ทางเคมี การวิเคราะห์เชิงปริมาณและโครงสร้าง

ภาคเรียนที่เพิ่ม 06/05/2554

วิธีโพเทนชิโอเมตริกเป็นวิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพและเชิงปริมาณโดยพิจารณาจากการวัดศักยภาพที่เกิดขึ้นระหว่างสารละลายทดสอบกับอิเล็กโทรดที่แช่อยู่ในนั้น เส้นโค้งการไทเทรตแบบโพเทนชิโอเมตริก

งานคุมเพิ่ม 09/06/2006

"ศิลปะการทดสอบ" และประวัติความเป็นมาของห้องปฏิบัติการ การพัฒนาเชิงสร้างสรรค์ของวิทยาศาสตร์เคมีของยุโรปตะวันตก Lomonosov M.V. ในฐานะนักเคมีวิเคราะห์ ความสำเร็จของรัสเซียในด้านการวิเคราะห์ทางเคมีในศตวรรษที่ XVIII-XIX การพัฒนาเคมีในประเทศในศตวรรษที่ XX

ภาคเรียนที่เพิ่ม 10/26/2556

จากการเล่นแร่แปรธาตุสู่เคมีวิทยาศาสตร์: เส้นทางของวิทยาศาสตร์ที่แท้จริงของการเปลี่ยนแปลงของสสาร การปฏิวัติทางเคมีและวิทยาศาสตร์ปรมาณูและโมเลกุลในฐานะที่เป็นรากฐานของแนวคิดของเคมีสมัยใหม่ปัญหาทางนิเวศวิทยาขององค์ประกอบทางเคมีของอารยธรรมสมัยใหม่

หน่วยงานของรัฐบาลกลางเพื่อการศึกษา Tomsk State University of Architecture and Civil Engineering

ไอ.เอ. KURZINA, TS เชเปเลนโก, G.V. ไลอามินา, ไอ.เอ. BOZHKO, E.A. VAYTULEVICH

การประชุมเชิงปฏิบัติการในห้องปฏิบัติการเกี่ยวกับเคมีทั่วไปและอนินทรีย์

กวดวิชา

สำนักพิมพ์ของมหาวิทยาลัยแห่งสถาปัตยกรรมและวิศวกรรมโยธา Tomsk State

UDC 546 (076.5) L 12

การประชุมเชิงปฏิบัติการห้องปฏิบัติการเคมีทั่วไปและอนินทรีย์ [ข้อความ]: ตำราเรียน / I.A. Kurzina, TS เชเปเลนโก, G.V. Lyamine [และอื่น ๆ ]; ภายใต้. เอ็ด ไอ.เอ. เคิร์ซินา

Tomsk: สำนักพิมพ์ฉบับที่ สถานะ สถาปนิก.-สร้าง. un-ta, 2549. - 101 น. – ไอ 5–93057–172–4

ที่ หนังสือเรียนให้ข้อมูลเชิงทฤษฎีในส่วนหลักของหลักสูตรทั่วไป

และ เคมีอนินทรีย์ (คลาสของสารประกอบอนินทรีย์, กฎพื้นฐานและแนวคิดของเคมี, ผลกระทบด้านพลังงานของปฏิกิริยาเคมี, จลนพลศาสตร์เคมี, สารละลาย, เคมีไฟฟ้า, คุณสมบัติพื้นฐานขององค์ประกอบบางอย่างของกลุ่ม I - VII ของระบบธาตุของ D.I. Mendeleev) ส่วนการทดลองอธิบายวิธีการทำงานห้องปฏิบัติการสิบเจ็ดรายการ คู่มือนี้จะช่วยให้นักเรียนเตรียมตัวอย่างมีประสิทธิภาพมากขึ้นสำหรับการเรียนภาคปฏิบัติและประหยัดเวลาในการเตรียมรายงานเกี่ยวกับงานห้องปฏิบัติการ ตำราเรียนมีไว้สำหรับความเชี่ยวชาญพิเศษของการศึกษาทุกรูปแบบ

ป่วย. 14, แท็บ 49 บรรณานุกรม. 9 ชื่อเรื่อง จัดพิมพ์โดยคำวินิจฉัยของกองบรรณาธิการและสำนักพิมพ์ TGASU

ผู้วิจารณ์:

รองศาสตราจารย์ภาควิชาเคมีวิเคราะห์ KhP TSU, Ph.D. วี.วี. Shelkovnikov รองศาสตราจารย์ภาควิชาเคมีทั่วไป, TPU, Ph.D. จีเอ Voronova รองศาสตราจารย์ภาควิชาเคมี TSUAE, Ph.D. ที.เอ็ม. Yuzhakov

มหาวิทยาลัย พ.ศ. 2549


บทนำ ...............................
หลักเกณฑ์การทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี ................................................. ............ ..................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 1 ประเภทของสารประกอบอนินทรีย์...................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 2 การหาน้ำหนักโมเลกุลของออกซิเจน...................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 3การหาผลทางความร้อนของปฏิกิริยาเคมี.....
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 4 จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเคมี............................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 5การหาความเข้มข้นของสารละลาย ความกระด้างของน้ำ...
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 6ปฏิกิริยาในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ ไฮโดรไลซิสของเกลือ ..........
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 7 กระบวนการไฟฟ้าเคมี.............................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 8 คุณสมบัติทางเคมีของโลหะ การกัดกร่อน........................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 9 อลูมิเนียมและคุณสมบัติของมัน....................................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 10 ซิลิคอน. สารยึดเกาะไฮดรอลิก.................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 11 สารประกอบของไนโตรเจนและฟอสฟอรัส.............................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 12 กำมะถันและคุณสมบัติของมัน...............................................................
ห้องปฏิบัติการหมายเลข 13 องค์ประกอบกลุ่มย่อยของโครเมียม..............................................
งานห้องปฏิบัติการ ครั้งที่ 14 ฮาโลเจน ........................................... ....... ................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 15 องค์ประกอบของกลุ่มย่อยแมงกานีส.........................................
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 16 กลุ่มย่อยของตระกูลเหล็ก.............................................
บทสรุป................................................. ................................................. . ........................

ภาคผนวก 1. รายชื่อกรดที่จำเป็น........................................................................
ภาคผนวก 2 ลักษณะ กรดเบสตัวชี้วัด ...........................
ภาคผนวก 3 ที่สำคัญที่สุด ทางกายภาพและเคมีค่า...................................................
ภาคผนวก 4 ที่สำคัญที่สุด ทางกายภาพและเคมีค่าคงที่ .................................................
ภาคผนวก 5 ความสัมพันธ์ระหว่างหน่วย...........................................
ภาคผนวก 6 คำนำหน้าของทวีคูณและตัวคูณย่อย....................................................
ภาคผนวก 7 ค่าคงตัวของการแช่แข็งและส่องกล้องของบางเผ่าพันธุ์
ผู้สร้าง ................................................. ............ .................................. ................. . . . . . . .
ภาคผนวก 8		การแยกตัวด้วยไฟฟ้า (α) ที่สำคัญที่สุด
อิเล็กโทรไลต์ในสารละลาย 0.1 นิวตันที่ 25 °C.............................................................................
ภาคผนวก 9	ค่าคงที่	ความแตกแยก	อิเล็กโทรไลต์บางชนิดในน้ำ
สารละลายที่ 25 °С...............................................................................................................
ภาคผนวก 10.		ความสามารถในการละลาย	สารประกอบอนินทรีย์ที่
อุณหภูมิห้อง.........................................................................................................
ภาคผนวก 11 ชุดแรงดันไฟฟ้าและอิเล็กโทรดมาตรฐาน
ศักยภาพที่ 25 °C...........................................................................................................
ภาคผนวก 12. กระบวนการที่เกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำ
เกลือ .................................................. ................................................. . .................................................
ภาคผนวก 13 ระบบธาตุของ D.I. เมนเดเลเยฟ ...........................

การแนะนำ

เคมีหมายถึงวิทยาศาสตร์ธรรมชาติที่ศึกษาโลกวัตถุรอบตัวเรา วัตถุวัตถุที่ประกอบขึ้นเป็นหัวข้อของการศึกษาเคมีคือองค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบต่างๆ วัตถุทั้งหมดของโลกวัตถุเคลื่อนไหวอย่างต่อเนื่อง (เปลี่ยนแปลง) การเคลื่อนที่ของสสารมีหลายรูปแบบ รวมทั้งรูปแบบการเคลื่อนที่ทางเคมี ซึ่งเป็นหัวข้อของการศึกษาวิชาเคมีด้วย รูปแบบทางเคมีของการเคลื่อนที่ของสสารรวมถึงปฏิกิริยาเคมีที่หลากหลาย (การเปลี่ยนรูปของสาร) ดังนั้น, เคมีเป็นศาสตร์แห่งคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีและสารประกอบและกฎหมายที่ควบคุมการเปลี่ยนแปลงของสาร

ลักษณะประยุกต์ที่สำคัญที่สุดของเคมีสมัยใหม่คือการสังเคราะห์สารประกอบโดยมีวัตถุประสงค์โดยมีคุณสมบัติที่จำเป็นและคาดการณ์ไว้สำหรับการประยุกต์ใช้ในสาขาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีต่างๆ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง เพื่อให้ได้วัสดุที่มีลักษณะเฉพาะ ควรสังเกตว่าเคมีในฐานะวิทยาศาสตร์ได้มาถึงยุคปัจจุบันอย่างสั้น - ประมาณตั้งแต่ยุค 60 ของศตวรรษที่ XIX ตลอดระยะเวลากว่าหนึ่งศตวรรษครึ่ง มีการพัฒนาการจำแนกองค์ประกอบทางเคมีเป็นระยะและหลักคำสอนเรื่องความสม่ำเสมอ ทฤษฎีโครงสร้างของอะตอม ทฤษฎีพันธะเคมีและโครงสร้างของสารประกอบเคมีได้ถูกสร้างขึ้น สาขาวิชาที่สำคัญดังกล่าว สำหรับการอธิบายกระบวนการทางเคมีเมื่ออุณหพลศาสตร์เคมีและจลนพลศาสตร์เคมีปรากฏขึ้น เคมีควอนตัมเกิดขึ้น เคมีวิทยุ ฟิสิกส์นิวเคลียร์ การวิจัยทางเคมีได้ขยายออกไปเพื่อให้สาขาเคมีบางสาขา - เคมีอนินทรีย์ เคมีอินทรีย์ เคมีวิเคราะห์ เคมีฟิสิกส์ เคมีโพลีเมอร์ ชีวเคมี เคมีเกษตรและอื่น ๆ - กลายเป็นตัวเอง -

วิทยาศาสตร์อิสระที่มั่นคง

สื่อการสอนนี้ประกอบด้วยสองส่วนหลักของเคมีสมัยใหม่: "เคมีทั่วไป" และ "เคมีอนินทรีย์" พื้นฐานทางทฤษฎีสำหรับการทำความเข้าใจภาพปรากฏการณ์ทางเคมีที่หลากหลายและซับซ้อนนั้นมาจากวิชาเคมีทั่วไป เคมีอนินทรีย์นำสารที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีเข้ามาในโลกคอนกรีต ผู้เขียนพยายามครอบคลุมประเด็นหลักของหลักสูตรเคมีทั่วไปด้วยวิธีที่สั้นที่สุด ความสนใจอย่างมากในส่วนทฤษฎีของเคมีทั่วไป: กฎพื้นฐานและแนวคิดของเคมี อุณหพลศาสตร์เคมี จลนพลศาสตร์เคมี คุณสมบัติของสารละลาย เคมีไฟฟ้า ในส่วน "เคมีอนินทรีย์" คุณสมบัติหลักขององค์ประกอบของกลุ่ม I - VII ของระบบธาตุของ D.I. เมนเดเลเยฟ. ภาคผนวกให้คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีพื้นฐานของสารอนินทรีย์ อุปกรณ์ช่วยสอนนี้ได้รับการออกแบบมาเพื่อช่วยนักเรียนในการเรียนรู้หลักการพื้นฐานของเคมี การได้มาซึ่งทักษะในการแก้ปัญหาทั่วไป และทำการทดลองในห้องปฏิบัติการเคมี

เมื่อปฏิบัติงานในห้องปฏิบัติการ การปฏิบัติตามข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยเป็นสิ่งสำคัญมาก การทำงานกับสื่อการสอนนี้ควรเริ่มต้นด้วยการทำความคุ้นเคยกับกฎพื้นฐานของการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี

กฎการทำงานในห้องปฏิบัติการเคมี

ข้อกำหนดด้านความปลอดภัยก่อนเริ่มงาน:

1. ก่อนปฏิบัติงานในห้องปฏิบัติการ จำเป็นต้องทำความคุ้นเคยกับคุณสมบัติทางกายภาพและทางเทคนิคของสารที่ใช้และเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมี ตลอดจนคำแนะนำและกฎเกณฑ์ในการจัดการสารเหล่านี้

2. รักษาสถานที่ทำงานให้สะอาดและเป็นระเบียบเรียบร้อย เฉพาะเครื่องมือที่จำเป็นและเวิร์กบุ๊กเท่านั้นที่ควรอยู่บนเดสก์ท็อป

ข้อกำหนดด้านความปลอดภัยระหว่างการทำงาน:

1. การทดสอบควรเริ่มต้นก็ต่อเมื่อเข้าใจวัตถุประสงค์และภารกิจของการทดลองอย่างชัดเจน เมื่อพิจารณาแต่ละขั้นตอนของการทดสอบแล้ว

2. การทำงานกับสารพิษ สารระเหย และสารกัดกร่อนจะต้องดำเนินการในตู้ดูดควันเท่านั้น

3. ในทุกการทำงาน พึงระลึกไว้ซึ่งความไม่ถูกต้อง

และ ความประมาทอาจทำให้เกิดอุบัติเหตุได้

4. อย่าพิงภาชนะที่มีของเหลวเดือด ต้องถือหลอดทดลองที่ให้ความร้อนโดยเปิดออกห่างจากตัวคุณ เนื่องจากของเหลวอาจพุ่งออกมา อุ่นเนื้อหาให้ทั่วทั้งหลอด ไม่ใช่แค่จากด้านล่างเท่านั้น

5. หลังจากใช้รีเอเจนต์แล้วจะต้องติดตั้งทันทีเพื่อไม่ให้เกิดความยุ่งเหยิงในที่ทำงานและไม่ผสมน้ำยารีเอเจนต์เมื่อจัดเรียงเมื่อสิ้นสุดชั้นเรียน

6. เมื่อเจือจางกรดซัลฟิวริกเข้มข้น จำเป็นต้องเทกรดลงในน้ำในปริมาณเล็กน้อย และไม่ในทางกลับกัน

7. ห้ามมิให้ทำงานกับสารไวไฟใกล้สวิตช์เครื่องใช้ไฟฟ้าและตะเกียงหรือเตาเผาวิญญาณ

8. คุณควรดมสารโดยให้ไอระเหยเข้าหาตัวคุณโดยใช้มือของคุณ และไม่ควรสูดดมไอระเหยจนเต็ม

9. ห้ามใช้สารทดลองจากกระป๋อง บรรจุภัณฑ์ และหยดน้ำที่ไม่มีฉลากหรือจารึกที่อ่านไม่ออก

10. หากกรดหรือด่างสัมผัสกับผิวหนัง จำเป็นต้องล้างบริเวณที่ไหม้ด้วยน้ำปริมาณมาก จากนั้น - ในกรณีที่กรดไหม้ -สารละลายโซดา 3% และในกรณีที่ไหม้ด้วยด่าง - สารละลายกรดบอริก 1%

11. หากน้ำยาเข้าตา ให้ล้างด้วยน้ำสะอาด และในกรณีที่เกิดแก๊สเป็นพิษ ให้อากาศบริสุทธิ์แก่เหยื่อ

12. เพื่อหลีกเลี่ยงพิษห้ามเก็บและกินอาหารสูบบุหรี่ในห้องทำงานของห้องปฏิบัติการเคมีโดยเด็ดขาด

ข้อกำหนดด้านความปลอดภัยเมื่อสิ้นสุดการทำงาน:

จำเป็นต้องทำความสะอาดทุกสิ่งที่หก หัก และกระจัดกระจายจากโต๊ะและพื้น หลังจากเสร็จสิ้นการทดลองแล้ว ต้องจัดสถานที่ทำงานให้เป็นระเบียบ อย่าโยนเม็ดและชิ้นส่วนโลหะลงในอ่างล้างจาน แต่ให้ใส่ในภาชนะพิเศษแล้วส่งต่อให้ผู้ช่วยในห้องปฏิบัติการ ไม่สามารถนำสารจากห้องปฏิบัติการกลับบ้านได้ หลังเลิกงานต้อง

ล้างมือให้สะอาดรายงานการละเมิดกฎความปลอดภัยและสถานการณ์ที่ไม่คาดฝันต่อครูทันที!

ฉันได้อ่านและตกลงที่จะปฏิบัติตามระเบียบความปลอดภัย ลายเซ็นของนักเรียน:

ดำเนินการบรรยายสรุปตรวจสอบความรู้เรื่องระเบียบความปลอดภัย ลายมือชื่อครู:

แล็บ #1

คลาสของสารประกอบอนินทรีย์

วัตถุประสงค์ของงาน: เพื่อศึกษาประเภทของสารประกอบอนินทรีย์ วิธีการเตรียมและคุณสมบัติทางเคมี

ส่วนทฤษฎี

สารเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็นสองกลุ่ม: ง่ายและซับซ้อน สารง่าย ๆประกอบด้วยอะตอมของธาตุเดียว (Cl2, O2, C เป็นต้น) องค์ประกอบของคอมเพล็กซ์ประกอบด้วยสององค์ประกอบขึ้นไป (K2 SO4, NaOH, HNO3 เป็นต้น) สารประกอบอนินทรีย์ประเภทที่สำคัญที่สุด ได้แก่ ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ และเกลือ (รูป)

ออกไซด์เป็นสารประกอบที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจน โดยลักษณะการทำงาน ออกไซด์ถูกแบ่งออกเป็นรูปแบบเกลือและไม่ใช่รูปแบบเกลือ (ไม่แยแส) ไม่เกิดเกลือเรียกว่าออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดสารประกอบไฮเดรตและเกลือ (CO, NO, N2 O) ออกไซด์ที่ก่อให้เกิดเกลือตามคุณสมบัติทางเคมีของพวกมันจะแบ่งออกเป็นเบส, กรดและแอมโฟเทอริก (รูป) คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์แสดงไว้ในตาราง หนึ่ง.

Na2O; MgO ลูกบาศ์ก

กรดออกไซด์สร้างอโลหะทั้งหมด (ยกเว้น F) และโลหะที่มีระดับสูงของการเกิดออกซิเดชัน (+5, +6, +7) เช่น SO3; พี2 โอ5 ; Mn2 O7 ; โคร3.

แอมโฟเทอริกออกไซด์เกิดโลหะบางชนิดในสถานะออกซิเดชัน +2 (Be, Zn, Sn, Pb) และโลหะเกือบทั้งหมดในสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 (Al, Ga, Sc, Ge, Sn, Pb, Cr, Mn)

ตารางที่ 1

คุณสมบัติทางเคมีของออกไซด์

	ออกไซด์พื้นฐาน		กรดออกไซด์


	ออกไซด์พื้นฐาน + H2O → เบส		กรดออกไซด์ + H2O → กรด
	CaO+H2O → Ca(OH)2		SO3 +H2O → H2 SO4
	หลัก ออกไซด์ + กรด ออกไซด์ → เกลือ		กรด ออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน → เกลือ
	CaO+CO2 → CaCO3		SO3 + Na2O → Na2 SO4
	หลัก ออกไซด์ + กรด → เกลือ + H2O		กรด ออกไซด์ + เบส → เกลือ + H2O
	CaO + H2 SO4 → CaSO4 + H2 O		SO3 + 2NaOH → Na2 SO4 + H2 O

แอมโฟเทอริกออกไซด์

1. แอมโฟเทอริกออกไซด์ + H 2 O →

2. อ. ออกไซด์ + กรด ออกไซด์ → เกลือ 2. อ. ออกไซด์ + ออกไซด์พื้นฐาน → เกลือ

ZnO + N2 O5 → Zn(NO3 )2	ZnO2 + Na2 O → Na2 ZnO2 (ในสถานะหลอมเหลว)
3. อ. ออกไซด์ + กรด → เกลือ + H2 O 3 ต. ออกไซด์ + เบส → เกลือ + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 +H2O	ZnO+2NaOH → Na2 ZnO2 +H2 O (ในสถานะหลอมเหลว)

	ZnO + 2NaOH 2 → Na2 (ในสารละลาย)

สารประกอบอนินทรีย์

			หลัก
IA: Li, Na, K, Rb, Cs			Me2 O (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
IIA: Mg, Ca, Sr, Ba			มีโอ (Me=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
แอมโฟเทอริก		เกลือขึ้นรูป	Amphoteric
แอมโฟเทอริก			EO (E=Be, Zn, Sn, Pb)
			E2 O3 (E=Al, Ga, Cr)
			EO2 (E=Ge, Pb)
			กรด
			กรด
			Cl2O
			EO2 (E=S, Se, C, Si)
มีคุณธรรมสูง			E2 O3 (E=N, เป็น)
มีคุณธรรมสูง			E2 O5 (E=N, P, เป็น, ผม)
			EO3 (E = S, Se)
VIIIA: เขา, เน่, อา
			ไม่เกิดเกลือ
			CO, NO, N2O, SiO, S2O
อโลหะ
			พื้นฐาน (พื้น)
เวอร์จิเนีย: N2, P, As			พื้นฐาน (พื้น)
ผ่าน: O2, S, Se			MeOH (Me=Li, Na, K, Rb, Cs)
VIIA: F2 , Cl2 , Br2 , I2			ฉัน(OH)2 (ฉัน=Mg, Ca, Sr, Ba, Cu, Ni)
			Amphoteric
			E(OH)2 (E=เป็น, Zn, Sn, Pb)
			E(OH)3 (E=อัล, Cr)
	ไฮดรอกไซด์		กรด (กรด)
			ออกซิเจน-	ปราศจากกรด


			HEO2 (E=N, เช่น)	(E=F, Cl, Br, I)
			H3 AsO3
			H2 EO3 (E=Se, C)
			HEO3 (E=N, P, ฉัน)
			H3 EO4 (E=P, เป็น)
			H2 EO4 (E=S, Se, Cr)
			HEO4 (E=Cl, Mn)
		เกลือพื้นฐาน (ไฮดรอกโซซอลต์)
			FeOH(NO3 )2 , (CaOH)2 SO4
		เกลือปานกลาง (ปกติ)
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
			Na2 CO3 , Mg(NO3 )2 , Ca3 (PO4 )2
		เกลือของกรด (ไฮโดรซอลต์)
			NaHSO4 , KHSO4 , CaH2 (PO4 )2
การจำแนกสารประกอบอนินทรีย์

ไฮดรอกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีของออกไซด์กับน้ำ ตามคุณสมบัติทางเคมี ไฮดรอกไซด์พื้นฐาน กรดไฮดรอกไซด์ และแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์จะแตกต่างกัน (ดูรูป) คุณสมบัติทางเคมีหลักของไฮดรอกไซด์แสดงไว้ในตาราง 2.

ไฮดรอกไซด์พื้นฐานหรือเบสคือสารที่ในระหว่างการแยกตัวด้วยไฟฟ้าในสารละลายที่เป็นน้ำ จะเกิดไฮดรอกไซด์ไอออนที่มีประจุลบ (OH–) และไม่เกิดไอออนลบอื่นๆ ไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไลที่ละลายได้ง่ายในน้ำ ยกเว้น LiOH เรียกว่าอัลคาไล ชื่อของไฮดรอกไซด์หลักเกิดขึ้นจากคำว่า "ไฮดรอกไซด์" และชื่อขององค์ประกอบในกรณีสัมพันธการกหลังจากนั้น หากจำเป็น ระดับของการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบจะแสดงในวงเล็บด้วยเลขโรมัน ตัวอย่างเช่น Fe (OH) 2 คือเหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์

กรดไฮดรอกไซด์หรือกรดเป็นสารที่เมื่อแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำ จะเกิดไอออนไฮโดรเจนที่มีประจุบวก (H + ) และไม่เกิดไอออนบวกอื่นๆ ชื่อของกรดไฮดรอกไซด์ (กรด) เกิดขึ้นตามกฎที่กำหนดไว้สำหรับกรด (ดูภาคผนวก 1)

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริกหรือแอมโฟไลต์เกิดขึ้นจากองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก ไฮดรอกไซด์ Amphoteric เรียกว่าไฮดรอกไซด์พื้นฐานเช่น Al (OH) 3 - อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ แอมโฟไลต์มีคุณสมบัติเป็นกรดและด่าง (ตารางที่ 2)

ตารางที่ 2

คุณสมบัติทางเคมีของไฮดรอกไซด์

ฐานราก


ถึง C
เบส → เบสออกไซด์ + H2O
ถึง C
Ba(OH)2 → BaO + H2O
เบส+กรด. ออกไซด์ → เกลือ + H2O	2. กรด + เบส ออกไซด์ →เกลือ+ H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O		H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + H2 O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

3. เบส + กรด → เกลือ + H 2 ออนซ์

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก

1. อ. ไฮดรอกไซด์+กรด ออกไซด์→เกลือ+H2 O 1. AMF. ไฮดรอกไซด์+พื้นฐาน ออกไซด์ → เกลือ+H2 O

เกลือคือสารที่มีโมเลกุลประกอบด้วยไอออนบวกของโลหะและกรดตกค้าง พวกมันถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนบางส่วนหรือทั้งหมดในกรดโดยกลุ่มโลหะหรือไฮดรอกไซด์ในเบสโดยกรดตกค้าง

มีเกลือปานกลาง กรด และด่าง (ดูรูป) เกลือเฉลี่ยหรือเกลือปกติเป็นผลผลิตจากการแทนที่อย่างสมบูรณ์ของอะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยหมู่โลหะหรือไฮดรอกไซด์ในเบสที่มีกรดตกค้าง เกลือของกรดเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของกรดอย่างไม่สมบูรณ์ด้วยไอออนของโลหะ เกลือพื้นฐานคือผลิตภัณฑ์จากการแทนที่หมู่ไฮดรอกไซด์ในเบสที่ไม่สมบูรณ์ด้วยกรดตกค้าง

ชื่อของเกลือกลางประกอบด้วยชื่อของประจุลบที่เป็นกรดในกรณีการเสนอชื่อ (ภาคผนวก 1) และชื่อของไอออนบวกในกรณีสัมพันธการกเช่น CuSO4 - คอปเปอร์ซัลเฟต ชื่อของเกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกับค่าเฉลี่ย แต่ในขณะเดียวกันก็มีการเพิ่มคำนำหน้าไฮโดรซึ่งบ่งชี้ว่ามีอะตอมของไฮโดรเจนที่ไม่ถูกแทนที่จำนวนที่ระบุด้วยตัวเลขกรีกเช่น Ba ( H2 PO4) 2 - แบเรียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต ชื่อของเกลือพื้นฐานก็มีรูปแบบคล้ายกับชื่อของเกลือขนาดกลาง แต่ในขณะเดียวกันก็มีการเพิ่มคำนำหน้าไฮดรอกโซซึ่งบ่งชี้ว่ามีกลุ่มไฮดรอกโซที่ไม่ถูกแทนที่เช่น Al (OH) 2 NO3 - อะลูมิเนียมไดไฮดรอกซีไนเตรต

สั่งงาน

ประสบการณ์ 1. การสร้างธรรมชาติของออกไซด์

ประสบการณ์ 1.1. ปฏิกิริยาของแคลเซียมออกไซด์กับน้ำ (A), กรดไฮโดรคลอริก (B), โซดาไฟ (C) สภาพแวดล้อมของสารละลายที่ได้ในการทดลอง (A) ได้รับการตรวจสอบโดยใช้ตัวบ่งชี้

(ภาคผนวก 2).

การสังเกต: A.

สมการปฏิกิริยา:

ประสบการณ์ 1.2 ปฏิกิริยาของโบรอนออกไซด์กับน้ำ (A), กรดไฮโดรคลอริก (B), โซดาไฟ (C) การทดลอง (A) ดำเนินการภายใต้ความร้อนสภาพแวดล้อมของสารละลายที่ได้ในการทดลอง (A) ถูกตรวจสอบโดยใช้ตัวบ่งชี้ (ภาคผนวก 2)

การสังเกต: A.

สมการปฏิกิริยา:

ประสบการณ์2. การเตรียมและคุณสมบัติของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์

ประสบการณ์ 2.1 ปฏิกิริยาของอะลูมิเนียมคลอไรด์กับการขาดโซเดียมไฮดรอกไซด์

เยลลี่แอปเปิ้ลสำหรับฤดูหนาว - สูตรภาพถ่ายทีละขั้นตอนง่าย ๆ สำหรับทำอาหารที่บ้าน เยลลี่แอปเปิ้ล (สูตรจะกล่าวถึงในภายหลัง) เป็นอาหารเพื่อสุขภาพและอร่อยมาก น่าสังเกตเป็นพิเศษ...

จัดทำข้อมูลด้วยมือของคุณเอง ยืนข้อมูลถนนด้วยตัวเอง Anna Svetlichnaya สวัสดีเพื่อนร่วมงานที่รัก! ในการเชื่อมต่อกับการแนะนำมาตรฐานการศึกษาของรัฐบาลกลางงานของนักการศึกษาคือการจัดระเบียบงานกับ ...

วิธีเสน่ห์ชายราศีกุมภ์และชนะใจเขา วิธีเอาชนะชายราศีกุมภ์ 09/04/2018 Fortuna Aquarius เป็นคนโรแมนติกเอาแต่ใจเปิดกว้างสำหรับการสื่อสาร กิจกรรมที่น่าทึ่งและหลากหลายของเขา...

สมการการแยกตัวของเกลือหนึ่งสมการ

สมการการแยกตัวของเกลือหนึ่งสมการ