Rəngli alov. Niyə atəş alovu əvvəlcə mavi, sonra isə sarı olur?

Alovun rənginin onun içində yanan kimyəvi maddələrlə müəyyən edildiyini təxmin etmək çətin deyil, əgər yüksək temperatura məruz qaldıqda yanan maddələrin ayrı-ayrı atomları ayrılır, yanğın rənglənir. Maddələrin yanğının rənginə təsirini müəyyən etmək üçün aşağıda müzakirə edəcəyimiz müxtəlif təcrübələr aparılmışdır.

Qədim dövrlərdən bəri kimyagərlər və elm adamları alovun əldə etdiyi rəngdən asılı olaraq hansı maddələrin yandığını öyrənməyə çalışdılar.

Alov geyzerlər və bütün evlərdə və mənzillərdə tapılan plitələrin mavi rəngi var. Yandırıldıqda, bu kölgə karbon, karbon monoksit tərəfindən istehsal olunur. Meşədə yandırılan odun və ya məişət kibritinin alovunun sarı-narıncı rəngdə olması təbii ağacda natrium duzlarının çox olması ilə əlaqədardır. Bunun sayəsində böyük ölçüdə - qırmızı. Yandırıcı alov qaz sobası adi süfrə duzu ilə səpsəniz eyni rəng alacaq. Mis yandıqda alov yaşıl olacaq. Düşünürəm ki, siz adi misdən hazırlanmış üzük və ya zəncir taxdığınız zaman uzun müddət üzlüklə örtülmədiyini görmüsünüz. qoruyucu tərkib, dəri yaşıl olur. Eyni şey yanma prosesində də baş verir. Mis miqdarı yüksəkdirsə, ağ ilə demək olar ki, eyni olan çox parlaq yaşıl işıq meydana gəlir. Bunu üzərinə töksəniz görünə bilər qaz ocağı mis qırıntıları.

Adi qaz ocağı və müxtəlif minerallardan istifadə etməklə bir çox təcrübələr aparılmışdır. Bu yolla onların tərkibi müəyyən edilirdi. Minerali cımbızla götürüb alova qoymaq lazımdır. Yanğın götürdüyü rəng elementdə mövcud olan müxtəlif çirkləri göstərə bilər. Yaşıl alov və onun çalarları mis, barium, molibden, sürmə və fosforun varlığını göstərir. Bor mavi-yaşıl rəng əmələ gətirir. Selenium alova mavi rəng verir. Alov stronsium, litium və kalsiumun, bənövşəyi isə kaliumun iştirakı ilə qırmızı rəngə boyanır. Sarı-narıncı rəng natrium yandıqda əmələ gəlir.

Tərkibini müəyyən etmək üçün mineralların tədqiqi Bunsen burnerindən istifadə etməklə aparılır. Alovun rəngi bərabər və rəngsizdir, təcrübənin gedişatına mane olmur. Bunsen ocağı 19-cu əsrin ortalarında icad etdi.

O, alovun kölgəsinə görə maddənin tərkibini təyin etməyə imkan verən bir üsul tapdı. Elm adamları ondan əvvəl də oxşar təcrübələr keçirməyə çalışmışdılar, lakin onların rəngsiz alovu eksperimentin gedişinə mane olmayan Bunsen ocağı yox idi. O, platin məftil üzərində müxtəlif elementləri ocaq oduna qoydu, çünki bu metal əlavə edildikdə alov rənglənmir. İlk baxışdan üsul yaxşı görünür, zəhmət tələb etmədən edə bilərsiniz kimyəvi analiz. Sadəcə elementi atəşə gətirmək və onun nədən ibarət olduğunu görmək lazımdır. Ancaq təmiz formada olan maddələr təbiətdə çox nadir hallarda tapıla bilər. Onlar adətən alovun rəngini dəyişən çoxlu miqdarda müxtəlif çirkləri ehtiva edirlər.

Bunsen rəngləri və çalarları vurğulamağa çalışdı müxtəlif üsullar. Məsələn, rəngli şüşədən istifadə etməklə. Tutaq ki, mavi şüşədən baxsanız, görünməyəcək sarı, ən çox yayılmış natrium duzlarını yandırarkən yanğın rənglənir. Sonra istənilən elementin lilac və ya tünd qırmızı kölgəsi fərqlənir. Ancaq hətta bu cür hiylələr çox nadir hallarda mürəkkəb mineralın tərkibinin düzgün müəyyən edilməsinə səbəb oldu. Bu texnologiya daha çox şeyə nail ola bilməzdi.

İndiki vaxtda belə bir məşəl yalnız lehimləmə üçün istifadə olunur.

Uzun əsrlər boyu yanğın insan həyatında çox mühüm rol oynamışdır. Onsuz bizim varlığımızı təsəvvür etmək demək olar ki, mümkün deyil. Sənayenin bütün sahələrində, eləcə də yemək bişirmək, evi isitmək və texnoloji tərəqqi təşviq etmək üçün istifadə olunur.

Yanğın ilk dəfə Erkən Paleolit ​​dövründə meydana çıxdı. Əvvəlcə müxtəlif həşəratlara və vəhşi heyvanların hücumlarına qarşı mübarizədə istifadə edildi, həm də işıq və istilik verdi. Və yalnız bundan sonra od alovları yemək bişirməkdə, qablar və alətlər hazırlamaqda istifadə edilmişdir. Beləliklə, od həyatımıza girdi və " əvəzedilməz köməkçidir" şəxs.

Bir çoxumuz alovun rənginin fərqli ola biləcəyini fərq etdik, lakin çoxları yanğın elementinin niyə rəngarəng rəngə sahib olduğunu bilmir. Tipik olaraq, yanğının rəngi onun içində hansı kimyəvi maddənin yandırıldığından asılıdır. Yüksək temperatura məruz qalması səbəbindən kimyəvi maddələrin bütün atomları sərbəst buraxılır və beləliklə yanğına rəng verir. O da həyata keçirilib çoxlu sayda Bu maddələrin alovun rənginə necə təsir etdiyini anlamaq üçün aşağıda bu məqalədə yazılacaq təcrübələr.

Qədim dövrlərdən bəri elm adamları nəyi başa düşməyə çalışdılar kimyəvi maddələr alovun hansı rəng almasından asılı olaraq alovda yandır.

Hamımız evdə yemək hazırlayarkən gələn bir işığı müşahidə edə bilərik mavi rəng. Bu, işığa mavi rəng verən yüksək yanan karbon və karbon monoksit ilə əvvəlcədən müəyyən edilir. Odunla bəxş edilən natrium duzları oduna adi bir atəş və ya kibritlə yanan sarı-narıncı rəng verir. Soba ocağını səpsəniz müntəzəm duz, onda eyni rəng əldə edə bilərsiniz. Yaşıl rəng Mis od verir. Çox yüksək mis konsentrasiyası ilə işıq rəngsiz ağ ilə demək olar ki, eyni olan çox parlaq yaşıl bir kölgəyə malikdir. Ocağın üzərinə mis qırıntıları səpsəniz, bunu müşahidə etmək olar.

Təcrübələr adi ilə də aparıldı qaz ocağı və müxtəlif minerallar, onların tərkibinə daxil olan kimyəvi maddələri müəyyən etmək üçün. Bunu etmək üçün mineralı cımbızla diqqətlə götürün və atəşə gətirin. Və yanğının götürdüyü kölgə əsasında elementdə mövcud olan müxtəlif kimyəvi əlavələr haqqında nəticə çıxarmaq olar. Mis, barium, fosfor, molibden kimi minerallar yaşıl rəng, bor və sürmə isə mavi-yaşıl rəng verir. Selenium da alova mavi rəng verir. Litium, stronsium və kalsiumun əlavə edilməsi ilə qırmızı alov, kaliumun yanması ilə bənövşəyi alov, natrium tərəfindən isə sarı-narıncı rəng əldə edilir.

Müxtəlif mineralları öyrənmək və onların tərkibini müəyyən etmək üçün 19-cu əsrdə Bunsen tərəfindən icad edilmiş və eksperimentin gedişatına mane olmayan rəngsiz alov istehsal edən Bunsen ocağından istifadə olunur.

Müəyyənləşdirmə metodunun banisi məhz Bunsen olmuşdur kimyəvi birləşmə maddələrə görə rəng palitrası alov. Əlbəttə ki, ondan əvvəl belə təcrübələr aparmaq cəhdləri var idi, lakin ocaq olmadığı üçün bu cür təcrübələr uğurlu alınmadı. O, platindən hazırlanmış məftil üzərində ocağın odlu elementinə müxtəlif kimyəvi komponentlər daxil etdi, çünki platin alovun rənginə heç bir şəkildə təsir göstərmir və ona heç bir kölgə vermir.

İlk baxışdan belə görünə bilər ki, heç bir mürəkkəb kimyəvi tədqiqata ehtiyac yoxdur; komponenti atəşə gətirin - və dərhal tərkibini görə bilərsiniz. Ancaq hər şey o qədər də sadə deyil. Təbiətdə təmiz formada olan maddələr çox nadirdir. Bir qayda olaraq, onlar rəngini dəyişə bilən müxtəlif çirkləri ehtiva edir.

Buna görə də istifadə xarakterik xüsusiyyətlər molekullar və atomlar müəyyən bir işıq saçır rəng diapazonu– maddələrin kimyəvi tərkibini təyin etmək üçün üsul yaradılmışdır. Bu təyinetmə üsuluna spektral analiz deyilir. Alimlər maddənin yaydığı spektri öyrənirlər. Məsələn, yanma zamanı məlum komponentlərin spektrləri ilə müqayisə edilir və bununla da onun kimyəvi tərkibi müəyyən edilir.

Bir şam yandırın və alovu diqqətlə yoxlayın. Rənginin vahid olmadığını görəcəksiniz. Alovun üç zonası var (şəkil). Qaranlıq zona 1 alovun dibindədir. Bu, digərləri ilə müqayisədə ən soyuq zonadır. Qaranlıq zona alovun ən parlaq hissəsi ilə həmsərhəddir 2. Buradakı temperatur qaranlıq zonadan daha yüksəkdir, lakin ən yüksək temperatur alovun yuxarı hissəsindədir 3.

Müxtəlif alov zonalarının olmasını təmin etmək üçün müxtəlif temperaturlar, belə bir təcrübə keçirə bilərsiniz. Alovun içinə bir parça (və ya kibrit) qoyun ki, hər üç zonadan keçsin. Görəcəksiniz ki, 2 və 3-cü zonalara dəyən yerdə qırıntı daha çox yanıb. Bu o deməkdir ki, orada alov daha isti olur.

Bütün cavablara kimyaçıların istifadə etdiyi daha bir detalı əlavə edəcəyəm. Alov strukturunda bir neçə zona var. Daxili, mavi, ən soyuq (digər zonalara nisbətən) sözdə bərpaedici alovdur. Bunlar. onda reduksiya reaksiyaları aparıla bilər (məsələn, metal oksidləri). Üst hissə, sarı-qırmızı ən isti zonadır, həmçinin oksidləşdirici alov deyilir. Maddə buxarlarının atmosfer oksigeni ilə oksidləşməsi burada baş verir (əlbəttə ki, adi bir alovdan danışırıqsa). Onun içində müvafiq kimyəvi reaksiyalar aparmaq mümkündür.

Yanğın rəngindən asılıdır kimyəvi elementlər yanan zaman yanan, məsələn, mavi bir işıq görmək istəyirsinizsə, o zaman yanan zaman görünür təbii qaz, və bu kölgəni verən karbon monoksit səbəb olur. Natrium duzları parçalandıqda sarı alovlar görünür. Odun belə duzlarla zəngindir, ona görə də adi meşə yanğını və ya məişət kibritləri sarı alovla yanır. Mis alov verir yaşıl rəng. Yanan maddədə yüksək mis tərkibi ilə alov parlaq yaşıl rəngə malikdir, demək olar ki, ağ ilə eynidir.

Barium, molibden, fosfor və sürmə də yaşıl rəng və onun çalarlarını atəşə verir. Selen alovu mavi, bor isə alovun mavi-yaşıl rəngini verir. Qırmızı alov litium, stronsium və kalsium verəcək, bənövşəyi alov kalium verəcək və natrium yandırıldıqda sarı-narıncı rəng çıxacaq.

Yaxşı, hər kəs daha ətraflı məlumatla maraqlanırsa, bu səhifəyə daxil olun http://allforchildren.ru/why/misc33.php

Alovun rəngi onun temperaturundan, həmçinin yanan maddənin tərkibindən asılıdır:

4300K ​​- ağ-sarı, ən parlaq işıq;

5000K - soyuq ağ rəng;

6000K - açıq mavi ilə ağ

8000K - mavi-mavi - işıqlandırma keyfiyyəti daha pisdir.

12000K bənövşəyi

Beləliklə, əslində, şamın ən isti alovu Maxim26ru 325-in dediyi kimi yuxarıdan deyil, aşağıdandır və alovun ucundakı temperatur yalnız Yerdə cazibə qüvvəsinin - konveksiya cərəyanlarının olması səbəbindən daha yüksəkdir. yaranır, bunun nəticəsində istilik şaquli olaraq yuxarıya doğru qaçır.

Yanğın rəngi birbaşa alovun temperaturundan asılıdır və temperatur da öz növbəsində spektrində müəyyən bir rəng verəcək bir maddə buraxır. Misal üçün:

Karbohidratlı xurmalar mavi rəngdədir;

Bor - Mavi-yaşıl;

Natrium duzları sarı-narıncı rəng verir

Yaşıl rəng mis, molibden, fosfor, barium, sürmənin sərbəst buraxılmasından gəlir.

Mavi seleniumdur

Litium və kalsiumun ifrazından qırmızı

Bənövşəyi xurma kalium

Əvvəlcə, Aleksandr Antipovun dediyi kimi, bəli, alovun rəngi onun temperaturu ilə müəyyən edilir (səhv etmirəmsə, Plank tərəfindən sübut edilmişdir). Və sonra yanan şeyin materialı alovda toplanır. Müxtəlif elementlərin atomları müəyyən bir enerji ilə kvantları udmaq və onları geri buraxmaq qabiliyyətinə malikdir, lakin atomun təbiətindən asılı olan bir enerji ilə. Sarı alovda natriumun rəngidir. Natrium hər bir təbii üzvi materialda olur. Sarı rəng isə digər rəngləri boğa bilər - bu, insan görmə xüsusiyyətidir.

Yaxşı, bu, hansı yanğından asılıdır. Yanan maddədən asılı olaraq hər hansı bir rəng ola bilər. Və bu mavi-sarı alov onun qızmasındandır. Alov yanan maddədən nə qədər uzaq olarsa, oksigen də bir o qədər çox olar. Və oksigen nə qədər çox olsa, alov daha isti və buna görə də daha yüngül və parlaq olur.

Ümumiyyətlə, alovun içərisində temperatur fərqlidir və zamanla dəyişir (oksigen və yanan maddənin axınından asılı olaraq). Mavi rəng, temperaturun 1400 C-yə qədər çox yüksək olduğunu, sarı alovun mavi olduqdan bir qədər aşağı olduğunu bildirir.

Alovun rəngi kimyəvi çirklərdən asılı olaraq dəyişə bilər.

Əksər hallarda şöminənin və ya odun alovu odun tərkibindəki duzlara görə sarı-narıncı rəngdədir. Müəyyən kimyəvi maddələr əlavə etməklə, alovun rəngini xüsusi bir hadisəyə daha yaxşı uyğunlaşdırmaq və ya dəyişən rənglərə sadəcə heyran olmaq üçün dəyişə bilərsiniz. Alovun rəngini dəyişdirmək üçün müəyyən kimyəvi maddələri birbaşa atəşə əlavə edə, kimyəvi maddələrlə mum tortları hazırlaya və ya odunu xüsusi kimyəvi məhlulda islatmaq olar. Rəngli alov yaratmaq sizə nə qədər əyləncə verə bilərsə, yanğın və kimyəvi maddələrlə işləyərkən diqqətli olun.

Addımlar

Doğru kimyəvi maddələrin seçilməsi

Alovun rəngini (və ya rənglərini) seçin. Baxmayaraq ki, bütün çeşiddən seçim etmək imkanınız var müxtəlif çalarlar alovlar üçün hansının sizin üçün ən vacib olduğuna qərar verməlisiniz ki, uyğun kimyəvi maddələri seçə biləsiniz. Alov mavi, firuzəyi, qırmızı, çəhrayı, yaşıl, narıncı, bənövşəyi, sarı və ya ağ ola bilər.

Yanan zaman yaranan rəngə əsasən sizə lazım olan kimyəvi maddələri müəyyənləşdirin. Alevi rəngləmək üçün istədiyiniz rəng, uyğun kimyəvi maddələr seçmək lazımdır. Onlar toz halına salınmalı və yandırıldıqda zərərli əlavə məhsullar əmələ gətirən xloratlar, nitratlar və ya permanqanatlar olmamalıdır.

• Mavi alov yaratmaq üçün mis xlorid və ya kalsium xloriddən istifadə edin.
• Alovun firuzəyi etmək üçün mis sulfatdan istifadə edin.
• Qırmızı alov əldə etmək üçün stronsium xlorid götürün.
• Çəhrayı alov yaratmaq üçün litium xloriddən istifadə edin.
• Alovları açıq yaşıl etmək üçün boraxdan istifadə edin.
• Yaşıl alov almaq üçün alum götürün.
• Narıncı alov yaratmaq üçün natrium xloriddən istifadə edin.
• Alov yaratmaq üçün bənövşəyi kalium xlorid qəbul edin.
• Sarı bir alov əldə etmək üçün natrium karbonat istifadə edin.
• Ağ alov yaratmaq üçün maqnezium sulfatdan istifadə edin.

1. Doğru kimyəvi maddələr alın. Alov rəngləndiricilərindən bəziləri ümumi məişət kimyəvi maddələridir və onları ərzaq, hardware və ya bağ mağazalarında tapmaq olar. Digər kimyəvi maddələr ixtisaslaşdırılmış kimya mağazalarında və ya onlayn satın alına bilər.

   • Mis sulfat borulara zərər verə bilən ağac köklərini öldürmək üçün santexnika işlərində istifadə olunur, buna görə də onu hardware mağazalarında axtara bilərsiniz.
   • Natrium xlorid çox yayılmışdır duz, ona görə də onu ərzaq mağazasında ala bilərsiniz.
   • Kalium xlorid su yumşaldıcı kimi istifadə olunur, buna görə də onu hardware mağazalarında tapmaq olar.
   • Borax tez-tez camaşırxana üçün istifadə olunur, buna görə də onu tapa bilərsiniz yuyucu vasitələr bəzi supermarketlər.
   • Maqnezium sulfat, apteklərdə soruşa biləcəyiniz Epsom duzunun tərkibində var.
   • Mis xlorid, kalsium xlorid, litium xlorid, natrium karbonat və alum kimya mağazalarından və ya onlayn pərakəndə satış mağazalarından alınmalıdır.

Parafin tortlarının hazırlanması

1. Parafini su banyosunda əridin.İstiliyədavamlı bir qabı yavaşca qaynayan suyun üzərinə qoyun. Kasaya bir neçə parça parafin mumu əlavə edin və tamamilə əriməsinə icazə verin.

   • Alınmış parça və ya banka parafinindən (və ya mumdan) və ya köhnə şamlardan qalan parafindən istifadə edə bilərsiniz.
   • Parafini açıq alov üzərində qızdırmayın, əks halda yanğın başlaya bilərsiniz.

2. Kimyəvi parafinə əlavə edin və qarışdırın. Parafin tamamilə əridikdən sonra onu su banyosundan çıxarın. 1-2 xörək qaşığı əlavə edin (15-30 q) kimyəvi reagent və homojen bir qarışıq əldə olunana qədər hərtərəfli qarışdırın.

   • Kimyəvi maddələri birbaşa parafinə əlavə etmək istəmirsinizsə, əvvəlcə onları istifadə edilmiş uducu materiala sarıya və sonra ortaya çıxan paketi parafinlə dolduracağınız qaba yerləşdirə bilərsiniz.

3. Parafin qarışığını bir az sərinləyin və kağız fincanlara tökün. Kimyəvi maddə ilə parafin qarışığı hazırladıqdan sonra 5-10 dəqiqə soyumağa buraxın. Qarışıq hələ maye ikən, mumlu tortlar hazırlamaq üçün kağız muffin fincanlarına tökün.

   • Parafin tortları hazırlamaq üçün həm kiçik kağız fincanlardan, həm də karton yumurta qablaşdırmasından istifadə edə bilərsiniz.

4. Parafinin sərtləşməsinə icazə verin. Parafin qəliblərə töküldükdən sonra sərtləşənə qədər otursun. Tamamilə soyumaq üçün təxminən bir saat çəkəcək.

   Parafin tortunu atəşə atın. Parafin tortları bərkidikdə onlardan birini qablaşdırmadan çıxarın. Tortu odun ən isti yerinə atın. Mum əridikcə alov rəngini dəyişməyə başlayacaq.

   • Yanğına bir anda müxtəlif kimyəvi əlavələrlə bir neçə parafin tortu əlavə edə bilərsiniz, sadəcə onları müxtəlif yerlərdə yerləşdirin.
   • Parafin tortları yanğınlar və şömine üçün yaxşı işləyir.

Ağacın kimyəvi maddələrlə müalicəsi

1. Yanğın üçün quru və yüngül materiallar toplayın. Taxta yongaları, taxta qırıntıları, şam qozaları və çalı ağacı kimi ağac əsaslı materiallar sizin üçün uyğundur. Rulo qəzetlərdən də istifadə edə bilərsiniz.

2. Kimyəvi suda həll edin. Hər 4 litr suya 450 q seçilmiş kimyəvi maddə əlavə edin, bunun üçün istifadə edin plastik qab. Kimyəvi maddənin həllini sürətləndirmək üçün mayeni yaxşıca qarışdırın. Nailiyyət üçün ən yaxşı nəticələr Suya yalnız bir növ kimyəvi əlavə edin.

   • Şüşə qabdan da istifadə edə bilərsiniz, lakin kimyəvi maddələrlə reaksiya verə bilən metal qablardan istifadə etməyin. İstifadə olunan şüşə qabları yanğın və ya kamin yaxınlığında yerə atmamağa və ya sındırmamağa diqqət edin.
   • Kimyəvi məhlulu hazırlayarkən təhlükəsizlik eynəkləri, maska ​​(və ya respirator) və rezin əlcəklər taxdığınızdan əmin olun.
   • Məhlulu açıq havada hazırlamaq yaxşıdır, çünki bəzi növ kimyəvi maddələr səthi ləkələyə bilər. iş səthi və ya zərərli tüstü buraxın.
3. İstifadə etməyinizə əmin olun qoruyucu avadanlıq, o cümlədən rəngli alov yaratarkən təhlükəsizlik eynəkləri və əlcəklər.

Xəbərdarlıqlar

• Bütün kimyəvi maddələrlə ehtiyatla davranın və onların qablarında olan təlimatlara əməl edin. Hətta yüksək konsentrasiyalarda tamamilə zərərsiz maddələr (məsələn, süfrə duzu) dərinin qıcıqlanmasına və kimyəvi yanıqlara səbəb ola bilər.
• Təhlükəli kimyəvi maddələri möhürlənmiş plastik və ya şüşə qablarda saxlayın. Uşaqları və ev heyvanlarını onlardan uzaq tutun.
• Kimyəvi maddələri birbaşa kamininizə əlavə edərkən, ilk növbədə evinizin sərt kimyəvi dumanlarla dolmasının qarşısını almaq üçün yaxşı havalandırma olduğundan əmin olun.
• Yanğın oyuncaq deyil və heç vaxt belə davranılmamalıdır. Sözsüz ki, yanğın təhlükəlidir və tez bir zamanda nəzarətdən çıxa bilər. Əlinizdə yanğınsöndürən və ya kifayət qədər su olan bir qab saxladığınızdan əmin olun.

Laboratoriya şəraitində, yalnız yanma sahəsindəki havanın titrəməsi ilə müəyyən edilə bilən rəngsiz yanğına nail olmaq mümkündür. Məişət yanğını həmişə "rəngli" olur. Yanğının rəngi ilk növbədə alovun temperaturu və hansı kimyəvi maddələrin yanması ilə müəyyən edilir. İstilik Alov atomların bir müddət daha yüksək enerji vəziyyətinə keçməsinə imkan verir. Atomlar orijinal vəziyyətinə qayıtdıqda, müəyyən bir dalğa uzunluğunda işıq yayırlar. Bu, müəyyən bir elementin elektron qabıqlarının quruluşuna uyğundur.

məşhur mavi təbii qazın yanması zamanı görünə bilən parıltı bu kölgəni verən dəm qazından qaynaqlanır. Dəm molekulu bir oksigen atomu və bir karbon atomundan ibarət olan , təbii qazın yanmasının əlavə məhsuludur.

Qaz sobasının ocağına bir az xörək duzu səpməyə çalışın - alovda sarı dillər görünəcək. Bu sarı-narıncı alov natrium duzları verin (və süfrə duzu, unutmayın, natrium xloriddir). Odun belə duzlarla zəngindir, ona görə də adi meşə yanğını və ya məişət kibritləri sarı alovla yanır.

Mis alov verir yaşıl kölgə. Yanan maddədə yüksək mis tərkibi ilə alov parlaq yaşıl rəngə malikdir, demək olar ki, ağ ilə eynidir.

Barium, molibden, fosfor və sürmə də yaşıl rəng və onun çalarlarını atəşə verir. IN mavi Selenium alovu rəngləndirir və içərisində mavi yaşıl- bor Qırmızı alov litium, stronsium və kalsium verəcək, bənövşəyi alov kalium verəcək və natrium yandırıldıqda sarı-narıncı rəng çıxacaq.

Müəyyən maddələrin yanması zamanı alov temperaturu:

bilirdinizmi...

Atomların və molekulların müəyyən rəngli işıq yayma xüsusiyyətinə görə, maddələrin tərkibini təyin etmək üçün bir üsul hazırlanmışdır ki, bu da adlanır. spektral analiz. Alimlər maddənin, məsələn, yanan zaman buraxdığı spektri öyrənir, onu məlum elementlərin spektrləri ilə müqayisə edir və bununla da onun tərkibini müəyyənləşdirirlər.