Interaksi logam dengan bahan ringkas bukan logam. Logam: ciri umum logam dan aloi

Persamaan tindak balas untuk nisbah logam:

• a) kepada bahan ringkas: oksigen, hidrogen, halogen, sulfur, nitrogen, karbon;
• b) kepada bahan kompleks: air, asid, alkali, garam.

1. Logam termasuk unsur-s kumpulan I dan II, semua unsur-s, unsur-p Kumpulan III(kecuali boron), serta timah dan plumbum (kumpulan IV), bismut (kumpulan V) dan polonium (kumpulan VI). Kebanyakan logam mempunyai 1-3 elektron dalam tahap tenaga luarnya. Untuk atom unsur-d dalam tempoh, dari kiri ke kanan, subperingkat d lapisan pra-luar diisi.
2. Sifat kimia logam adalah disebabkan oleh struktur ciri kulit elektron luarnya.

Dalam satu tempoh, dengan peningkatan cas nukleus, jejari atom dengan bilangan kulit elektron yang sama berkurangan. Atom logam alkali mempunyai jejari terbesar. Semakin kecil jejari atom, semakin besar tenaga pengionan, dan semakin besar jejari atom, semakin rendah tenaga pengionan. Oleh kerana atom logam mempunyai jejari atom terbesar, ia dicirikan terutamanya oleh nilai tenaga pengionan dan pertalian elektron yang rendah. Logam bebas mempamerkan sifat pengurangan secara eksklusif.

3) Logam membentuk oksida, contohnya:

Hanya beralkali dan logam alkali tanah, membentuk hidrida:

Logam bertindak balas dengan halogen untuk membentuk halida, dengan sulfur - sulfida, dengan nitrogen - nitrida, dengan karbon - karbida.

Dengan peningkatan dalam nilai algebra potensi elektrod piawai logam E 0 dalam satu siri voltan, keupayaan logam untuk bertindak balas dengan air berkurangan. Jadi, besi bertindak balas dengan air hanya pada suhu yang sangat tinggi:

Logam dengan nilai positif potensi elektrod piawai, iaitu, berdiri selepas hidrogen dalam satu siri voltan, tidak bertindak balas dengan air.

Tindak balas biasa logam dengan asid. Logam dengan nilai negatif E 0 menyesarkan hidrogen daripada larutan Hcl, H 2 S0 4, H 3 P0 4, dsb.

Logam dengan nilai E 0 yang lebih rendah menyesarkan logam dengan Nilai yang hebat E 0 daripada larutan garam:

Sebatian kalsium terpenting yang diperolehi dalam industri, sifat kimia dan kaedah penyediaannya.

Kalsium oksida CaO dipanggil kapur cepat. Ia diperoleh dengan membakar batu kapur CaCO 3 --> CaO + CO, pada suhu 2000 ° C. Kalsium oksida mempunyai sifat oksida asas:

a) bertindak balas dengan air dengan pembebasan sejumlah besar haba:

CaO + H 2 0 \u003d Ca (OH) 2 (kapur berslak).

b) bertindak balas dengan asid untuk membentuk garam dan air:

CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O

CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O

c) bertindak balas dengan oksida asid untuk membentuk garam:

CaO + C0 2 \u003d CaC0 3

Kalsium hidroksida Ca (OH) 2 digunakan dalam bentuk kapur slaked, susu kapur dan air kapur.

Susu kapur ialah suspensi yang terbentuk dengan mencampurkan lebihan kapur slaked dengan air.

Air kapur adalah larutan jernih yang diperoleh dengan menapis susu kapur. Digunakan di makmal untuk mengesan karbon monoksida (IV).

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

Dengan penghantaran karbon monoksida (IV) yang berpanjangan, larutan menjadi lutsinar, kerana garam asid terbentuk yang larut dalam air:

CaC0 3 + C0 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Jika larutan telus kalsium bikarbonat yang terhasil dipanaskan, maka kekeruhan berlaku lagi, kerana CaCO 3 memendakan:

1. Logam bertindak balas dengan bukan logam.

2Saya + n Hal 2 → 2 MeHal n

4Li + O2 = 2Li2O

Logam alkali, kecuali litium, membentuk peroksida:

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

2. Logam yang berdiri untuk hidrogen bertindak balas dengan asid (kecuali kandungan nitrik dan sulfurik) dengan pembebasan hidrogen

Saya + HCl → garam + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

Pb + 2 HCl → PbCl2↓ + H2

3. Logam aktif bertindak balas dengan air untuk membentuk alkali dan membebaskan hidrogen.

2Saya+ 2n H 2 O → 2Me(OH) n + n H2

Hasil pengoksidaan logam ialah hidroksidanya - Me (OH) n (dengan n ialah keadaan pengoksidaan logam).

Sebagai contoh:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

4. Logam aktiviti perantaraan bertindak balas dengan air apabila dipanaskan untuk membentuk oksida logam dan hidrogen.

2Me + nH 2 O → Me 2 O n + nH 2

Hasil pengoksidaan dalam tindak balas tersebut ialah oksida logam Me 2 O n (dengan n ialah keadaan pengoksidaan logam).

3Fe + 4H 2 O → Fe 2 O 3 FeO + 4H 2

5. Logam yang berdiri selepas hidrogen tidak bertindak balas dengan air dan larutan asid (kecuali kandungan nitrik dan sulfurik)

6. Logam yang lebih aktif menggantikan yang kurang aktif daripada larutan garamnya.

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu

CuSO 4 + Fe \u003d FeSO 4 + Cu

Logam aktif - zink dan besi menggantikan kuprum dalam sulfat dan membentuk garam. Zink dan besi teroksida, dan kuprum dipulihkan.

7. Halogen bertindak balas dengan air dan larutan alkali.

Fluorin, tidak seperti halogen lain, mengoksidakan air:

2H 2 O+2F 2 = 4HF + O 2 .

dalam keadaan sejuk: Cl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2OCl2 + 2KOH = KClO + KCl + H2O klorida dan hipoklorit terbentuk

pemanasan: 3Cl2+6KOH−→KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH→t,∘CKClO3+5KCl+3H2O membentuk lorida dan klorat

8 Halogen aktif (kecuali fluorin) menggantikan halogen yang kurang aktif daripada larutan garamnya.

9. Halogen tidak bertindak balas dengan oksigen.

10. Logam amfoterik (Al, Be, Zn) bertindak balas dengan larutan alkali dan asid.

3Zn+4H2SO4= 3 ZnSO4+S+4H2O

11. Magnesium bertindak balas dengan karbon dioksida dan silikon oksida.

2Mg + CO2 = C + 2MgO

SiO2+2Mg=Si+2MgO

12. logam alkali(kecuali litium) membentuk peroksida dengan oksigen.

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

3. Pengelasan sebatian tak organik

Bahan mudah - bahan yang molekulnya terdiri daripada atom jenis yang sama (atom unsur yang sama). AT tindak balas kimia tidak boleh terurai untuk membentuk bahan lain.

Bahan Kompleks (atau sebatian kimia) - bahan yang molekulnya terdiri daripada atom pelbagai jenis (atom pelbagai unsur kimia). Dalam tindak balas kimia, mereka terurai untuk membentuk beberapa bahan lain.

Bahan mudah dibahagikan kepada dua kumpulan besar: logam dan bukan logam.

logam - sekumpulan unsur dengan ciri ciri logam: pepejal (kecuali merkuri) mempunyai kilauan logam, merupakan konduktor haba dan elektrik yang baik, mudah ditempa (besi (Fe), kuprum (Cu), aluminium (Al), merkuri ( Hg), emas (Au), perak (Ag), dll.).

bukan logam – sekumpulan unsur: pepejal, cecair (bromin) dan bahan gas, yang tidak mempunyai kilauan logam, adalah penebat, rapuh.

TAPI bahan kompleks Sebaliknya, mereka dibahagikan kepada empat kumpulan, atau kelas: oksida, bes, asid dan garam.

oksida - ini adalah bahan kompleks, komposisi molekulnya termasuk atom oksigen dan beberapa bahan lain.

Asas - Ini adalah bahan kompleks di mana atom logam disambungkan kepada satu atau lebih kumpulan hidroksil.

Dari sudut pandangan teori pemisahan elektrolitik, bes adalah bahan kompleks, pemisahan yang dalam larutan akueus menghasilkan kation logam (atau NH4 +) dan hidroksida - anion OH-.

asid - ini adalah bahan kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang boleh diganti atau ditukar dengan atom logam.

garam - Ini adalah bahan kompleks, molekulnya terdiri daripada atom logam dan sisa asid. Garam ialah hasil penggantian separa atau lengkap atom hidrogen asid oleh logam.

Struktur atom logam menentukan bukan sahaja sifat fizikal ciri bahan mudah - logam, tetapi juga sifat kimia amnya.

Dengan pelbagai jenis, semua tindak balas kimia logam adalah redoks dan hanya boleh terdiri daripada dua jenis: sebatian dan penggantian. Logam mampu menderma elektron semasa tindak balas kimia, iaitu, ia boleh menjadi agen penurunan, dan hanya menunjukkan keadaan pengoksidaan positif dalam sebatian yang terbentuk.

AT Pandangan umum ini boleh dinyatakan dalam rajah:
Saya 0 - ne → Saya + n,
di mana Me - logam - bahan ringkas, dan Me 0 + n - unsur kimia logam dalam sebatian.

Logam dapat mendermakan elektron valensinya kepada atom bukan logam, ion hidrogen, ion logam lain, dan oleh itu akan bertindak balas dengan bukan logam - bahan mudah, air, asid, garam. Walau bagaimanapun, keupayaan mengurangkan logam adalah berbeza. Komposisi hasil tindak balas logam dengan pelbagai bahan juga bergantung kepada keupayaan pengoksidaan bahan dan keadaan di mana tindak balas itu berlaku.

Pada suhu tinggi kebanyakan logam terbakar dalam oksigen:

2Mg + O 2 \u003d 2MgO

Hanya emas, perak, platinum dan beberapa logam lain tidak teroksida di bawah keadaan ini.

Banyak logam bertindak balas dengan halogen tanpa pemanasan. Sebagai contoh, serbuk aluminium, apabila dicampur dengan bromin, menyala:

2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3

Apabila logam berinteraksi dengan air, hidroksida kadangkala terbentuk. Logam alkali, serta kalsium, strontium, barium, berinteraksi dengan sangat aktif dengan air dalam keadaan normal. Skema umum tindak balas ini kelihatan seperti ini:

Saya + HOH → Saya(OH) n + H 2

Logam lain bertindak balas dengan air apabila dipanaskan: magnesium apabila ia mendidih, besi dalam wap air apabila ia mendidih merah. Dalam kes ini, oksida logam diperolehi.

Jika logam bertindak balas dengan asid, maka ia adalah sebahagian daripada garam yang terhasil. Apabila logam berinteraksi dengan larutan asid, ia boleh dioksidakan oleh ion hidrogen yang terdapat dalam larutan tersebut. Persamaan ion yang disingkat dalam bentuk umum boleh ditulis seperti berikut:

Saya + nH + → Saya n + + H 2

Anion asid yang mengandungi oksigen tersebut, seperti asid sulfurik dan nitrik pekat, mempunyai sifat pengoksidaan yang lebih kuat daripada ion hidrogen. Oleh itu, logam yang tidak dapat dioksidakan oleh ion hidrogen, seperti kuprum dan perak, bertindak balas dengan asid ini.

Apabila logam berinteraksi dengan garam, tindak balas penggantian berlaku: elektron daripada atom pengganti - logam yang lebih aktif berpindah ke ion pengganti - logam kurang aktif. Kemudian rangkaian menggantikan logam dengan logam dalam garam. Tindak balas ini tidak boleh diterbalikkan: jika logam A menyesarkan logam B daripada larutan garam, maka logam B tidak akan menyesarkan logam A daripada larutan garam.

Dalam urutan menurun aktiviti kimia, ditunjukkan dalam tindak balas anjakan logam antara satu sama lain daripada larutan akueus garam mereka, logam terletak dalam siri elektrokimia voltan (aktiviti) logam:

Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au

Logam yang terletak di sebelah kiri baris ini lebih aktif dan mampu menyesarkan logam yang mengikutinya daripada larutan garam.

Hidrogen termasuk dalam siri elektrokimia voltan logam, sebagai satu-satunya bukan logam yang berkongsi sifat yang sama dengan logam - untuk membentuk ion bercas positif. Oleh itu, hidrogen menggantikan beberapa logam dalam garamnya dan dengan sendirinya boleh digantikan oleh banyak logam dalam asid, contohnya:

Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 + Q

Logam yang berdiri dalam siri elektrokimia voltan sehingga hidrogen menyesarkannya daripada larutan banyak asid (hidroklorik, sulfurik, dll.), dan semua yang mengikutinya, sebagai contoh, tidak menggantikan kuprum.

tapak, dengan penyalinan penuh atau separa bahan, pautan ke sumber diperlukan.

Bahan pertama yang dipelajari orang untuk digunakan untuk keperluan mereka ialah batu. Walau bagaimanapun, kemudian, apabila seseorang menyedari sifat-sifat logam, batu itu bergerak jauh ke belakang. Ia adalah bahan-bahan ini dan aloi mereka yang telah menjadi bahan yang paling penting dan utama di tangan manusia. Barangan rumah tangga, alat buruh dibuat daripadanya, premis dibina. Oleh itu, dalam artikel ini kita akan mempertimbangkan apa itu logam, ciri umum, sifat-sifat dan aplikasi yang begitu relevan sehingga hari ini. Sesungguhnya, sejurus selepas itu zaman Batu seluruh galaksi logam diikuti: tembaga, gangsa dan besi.

Logam: ciri umum

Apakah yang menyatukan semua wakil bahan mudah ini? Sudah tentu, ini adalah struktur kekisi kristal mereka, jenis ikatan kimia dan ciri struktur elektronik atom. Lagipun, oleh itu ciri-ciri sifat fizikal yang mendasari penggunaan bahan-bahan ini oleh manusia.

Pertama sekali, pertimbangkan logam sebagai unsur kimia sistem berkala. Di dalamnya, ia terletak agak bebas, menduduki 95 daripada 115 sel yang diketahui sehingga kini. Terdapat beberapa ciri lokasinya dalam sistem umum:

• Mereka membentuk subkumpulan utama kumpulan I dan II, serta III, bermula dengan aluminium.
• Semua subkumpulan sampingan hanya terdiri daripada logam.
• Ia terletak di bawah pepenjuru bersyarat dari boron ke astatin.

Berdasarkan data sedemikian, mudah untuk melihat bahawa bukan logam dikumpulkan di bahagian atas kanan sistem, dan ruang selebihnya adalah kepunyaan elemen yang sedang kita pertimbangkan.

Kesemuanya mempunyai beberapa ciri struktur elektronik atom:

Ciri-ciri umum logam dan bukan logam memungkinkan untuk mengenal pasti corak dalam strukturnya. Jadi, kekisi kristal yang pertama adalah logam, istimewa. Nodnya mengandungi beberapa jenis zarah sekaligus:

• ion;
• atom;
• elektron.

Awan biasa terkumpul di dalam, dipanggil gas elektron, yang menerangkan semua sifat fizikal bahan-bahan ini. Jenis ikatan kimia dalam logam adalah nama yang sama dengan mereka.

Ciri-ciri fizikal

Terdapat beberapa parameter yang menyatukan semua logam. Ciri-ciri am mereka mengikut ciri-ciri fizikal nampak macam tu.

Parameter yang disenaraikan adalah ciri umum logam, iaitu segala-galanya yang menyatukannya menjadi satu keluarga besar. Walau bagaimanapun, perlu difahami bahawa terdapat pengecualian untuk setiap peraturan. Lebih-lebih lagi, terdapat terlalu banyak elemen seperti ini. Oleh itu, dalam keluarga itu sendiri terdapat juga pembahagian ke dalam pelbagai kumpulan, yang akan kami pertimbangkan di bawah dan yang mana kami akan menunjukkan ciri ciri.

Sifat kimia

Dari sudut pandangan sains kimia, semua logam adalah agen penurunan. Dan, sangat kuat. Semakin sedikit elektron peringkat luaran dan lebih besar jejari atom, lebih kuat logam mengikut parameter yang ditentukan.

Akibatnya, logam dapat bertindak balas dengan:

Ini hanyalah gambaran umum sifat kimia. Lagipun, untuk setiap kumpulan elemen mereka adalah individu semata-mata.

logam alkali tanah

Ciri-ciri umum logam alkali tanah adalah seperti berikut:

Oleh itu, logam alkali tanah adalah unsur biasa bagi keluarga s, mempamerkan aktiviti kimia yang tinggi dan merupakan agen penurunan yang kuat dan peserta penting dalam proses biologi dalam badan.

logam alkali

Ciri umum bermula dengan nama mereka. Mereka menerimanya kerana keupayaan untuk larut dalam air, membentuk alkali - hidroksida kaustik. Tindak balas dengan air sangat ganas, kadangkala mudah terbakar. Bahan-bahan ini tidak ditemui dalam bentuk bebas di alam semula jadi, kerana aktiviti kimianya terlalu tinggi. Mereka bertindak balas dengan udara, wap air, bukan logam, asid, oksida dan garam, iaitu, dengan hampir segala-galanya.

Ini dijelaskan oleh mereka struktur elektronik. Di peringkat luar, hanya terdapat satu elektron, yang mudah mereka berikan. Ini adalah agen pengurangan yang paling berkuasa, itulah sebabnya untuk mendapatkannya bentuk tulen ia mengambil masa yang agak lama. Ini pertama kali dilakukan oleh Humphrey Davy pada abad ke-18 melalui elektrolisis natrium hidroksida. Kini semua wakil kumpulan ini dilombong menggunakan kaedah ini.

Ciri umum logam alkali juga ialah ia membentuk kumpulan pertama subkumpulan utama sistem berkala. Kesemuanya - elemen penting, yang membentuk banyak sebatian semula jadi berharga yang digunakan oleh manusia.

Ciri umum logam bagi keluarga d dan f

Kumpulan unsur ini termasuk semua unsur yang keadaan pengoksidaannya boleh berbeza-beza. Ini bermakna, bergantung kepada keadaan, logam boleh bertindak sebagai agen pengoksida dan agen penurunan. Unsur-unsur sedemikian mempunyai keupayaan yang hebat untuk memasuki reaksi. Antaranya sejumlah besar bahan amfoterik.

Nama umum untuk semua atom ini ialah unsur peralihan. Mereka menerimanya kerana, dari segi sifat mereka, mereka benar-benar berdiri, seolah-olah, di tengah-tengah, antara logam tipikal keluarga-s dan bukan logam bagi keluarga-p.

Ciri umum logam peralihan membayangkan penetapan sifat serupa mereka. Mereka adalah berikut:

• sejumlah besar elektron di peringkat luar;
• jejari atom yang besar;
• beberapa darjah pengoksidaan (dari +3 hingga +7);
• berada pada subperingkat d atau f;
• membentuk 4-6 tempoh besar sistem.

Sebagai bahan mudah, logam kumpulan ini sangat kuat, mulur dan mudah ditempa, oleh itu ia mempunyai kepentingan industri yang besar.

Subkumpulan sampingan sistem berkala

Ciri-ciri umum logam subkumpulan sekunder sepenuhnya bertepatan dengan ciri-ciri yang peralihan. Dan ini tidak menghairankan, kerana, sebenarnya, ia adalah perkara yang sama. Cuma subkumpulan sampingan sistem dibentuk dengan tepat oleh wakil keluarga d dan f, iaitu logam peralihan. Oleh itu, kita boleh mengatakan bahawa konsep ini adalah sinonim.

Yang paling aktif dan penting daripada mereka adalah barisan pertama 10 wakil dari skandium hingga zink. Kesemuanya mempunyai kepentingan industri yang besar dan sering digunakan oleh manusia, terutamanya untuk peleburan.

Aloi

Ciri-ciri umum logam dan aloi memungkinkan untuk memahami di mana dan bagaimana mungkin untuk menggunakan bahan ini. Sebatian sedemikian telah mengalami transformasi yang hebat dalam beberapa dekad yang lalu, kerana semakin banyak bahan tambahan baru ditemui dan disintesis untuk meningkatkan kualitinya.

Aloi yang paling terkenal hari ini ialah:

• loyang;
• duralumin;
• besi tuang;
• keluli;
• gangsa;
• akan menang;
• nichrome dan lain-lain.

Apakah aloi? Ini adalah campuran logam yang diperoleh dengan melebur yang terakhir dalam peranti relau khas. Ini dilakukan untuk mendapatkan produk yang lebih baik sifatnya daripada bahan tulen yang membentuknya.

Perbandingan sifat logam dan bukan logam

Jika kita bercakap tentang sifat am, maka ciri-ciri logam dan bukan logam akan berbeza dalam satu titik yang sangat penting: untuk yang terakhir, ciri-ciri yang serupa tidak dapat dibezakan, kerana ia sangat berbeza dalam sifat nyata mereka, kedua-dua fizikal dan kimia.

Oleh itu, adalah mustahil untuk mencipta ciri sedemikian untuk bukan logam. Ia hanya mungkin untuk mempertimbangkan secara berasingan wakil setiap kumpulan dan menerangkan sifat mereka.

INTERAKSI LOGAM DENGAN BUKAN LOGAM

Bukan logam mempamerkan sifat pengoksidaan dalam tindak balas dengan logam, menerima elektron daripadanya dan pulih.

Interaksi dengan halogen

Halogen (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ) adalah agen pengoksidaan yang kuat, oleh itu, semua logam berinteraksi dengannya dalam keadaan normal:

2Saya + n Hal 2 → 2 MeHal n

Hasil tindak balas ini ialah garam logam halida ( MeF n -fluorida, MeCl n -chloride, MeBr n -bromide, MeI n -iodida). Apabila berinteraksi dengan logam, halogen dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan terendah (-1), dannsama dengan keadaan pengoksidaan logam.

Kadar tindak balas bergantung kepada aktiviti kimia logam dan halogen. Aktiviti oksidatif halogen berkurangan dalam kumpulan dari atas ke bawah (dari F kepada I).

Interaksi dengan oksigen

Oksigen mengoksidakan hampir semua logam (kecuali Ag, Au, Pt ), mengakibatkan pembentukan oksida Saya 2 O n .

logam aktif mudah berinteraksi dengan oksigen atmosfera dalam keadaan normal.

2 Mg + O 2 → 2 MgO (dengan denyar)

Logam aktiviti perantaraan juga bertindak balas dengan oksigen pada suhu biasa. Tetapi kadar tindak balas sedemikian jauh lebih rendah daripada dengan penyertaan logam aktif.

Logam tidak aktif teroksida oleh oksigen apabila dipanaskan (pembakaran dalam oksigen).

oksida Sifat kimia logam boleh dibahagikan kepada tiga kumpulan:

1. Oksida asas ( Na 2 O, CaO, Fe II O, Mn II O, Cu I O dsb.) dibentuk oleh logam dalam keadaan pengoksidaan rendah (+1, +2, sebagai peraturan, di bawah +4). Oksida asas berinteraksi dengan oksida dan asid berasid untuk membentuk garam:

CaO + CO 2 → CaCO 3

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

2. Asid oksida ( Cr VI O 3 , Fe VI O 3 , Mn VI O 3 , Mn 2 VII O 7 dsb.) dibentuk oleh logam dalam keadaan pengoksidaan tinggi (sebagai peraturan, di atas +4). Asid oksida berinteraksi dengan oksida asas dan bes untuk membentuk garam:

FeO 3 + K 2 O → K 2 FeO 4

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

3. Oksida amfoterik ( BeO, Al 2 O 3, ZnO, SnO, MnO 2, Cr 2 O 3, PbO, PbO 2 dsb.) mempunyai sifat dwi dan boleh berinteraksi dengan kedua-dua asid dan bes:

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) + 3H 2 O

Cr 2 O 3 + 6NaOH → 2Na 3

Interaksi dengan sulfur

Semua logam berinteraksi dengan sulfur (kecuali Au ), membentuk garam - sulfida Saya 2 S n . Dalam kes ini, sulfur dikurangkan kepada keadaan pengoksidaan "-2". Platinum ( Pt ) berinteraksi dengan sulfur hanya dalam keadaan terbahagi halus. logam alkali, dan Ca dan Mg bertindak balas dengan sulfur apabila dipanaskan dengan letupan. Zn, Al (serbuk) dan Mg dalam tindak balas dengan sulfur memberikan kilat. Dalam arah dari kiri ke kanan dalam siri aktiviti, kadar interaksi logam dengan sulfur berkurangan.

Interaksi dengan hidrogen

Dengan hidrogen, beberapa logam aktif membentuk sebatian - hidrida:

2 Na + H 2 → 2 NaH

Dalam sebatian ini, hidrogen berada dalam keadaan pengoksidaan jarang "-1".

E.A. Nudnova, M.V. Andriukhova