Ammonyak məhlulunun hazırlanması. Ammonyakın tətbiqi və istehsalı, qazın fiziki xassələri

Mağazanın qoxusu gəlmir? Onları ammonyak ilə müalicə edin. Onun buxarlarından bir çox qönçələr ətirli qoxuya başlayır. Baxmayaraq ki, ammonyakın qoxusu olduqca kəskindir.

Ammonyak və sidik buxarını xatırlayıram. Asterlər ammonyaka ən həssasdırlar. Onların ətri təxminən 6 dəfə artır.

Qönçələrin rəngini də dəyişə bilərsiniz. Beləliklə, reagentin buxarlarından mavi ləçəklər yaşıl olur, lakin qara olur.

Gülçülər, necə deyərlər, qeyd edirlər. Bununla belə, ammonyak digər fəaliyyət sahələrində də faydalıdır. Maddənin digər xüsusiyyətlərini öyrənək və istifadə yolları ilə tanış olaq.

Ammonyakın xüsusiyyətləri

Ammonyak buxarı ilə işləyərkən diqqətli olmalısınız. Müəyyən bir konsentrasiyada reagentin hava ilə qarışığı partlayıcıdır.

Bundan əlavə, qaz zəhərlidir. Onunla "ünsiyyət" doludur sinir pozğunluqları, eşitmə pozğunluğu, qismən yaddaş itkisi, linzaların buludlanması. Bu simptomlar ammonyak istehsalında işləyən insanlarda müşahidə olunur.

Ammonyak buxarı həmişə yuxarıya doğru axır, çünki qaz havadan yüngüldür. Maddə normal şəraitdə qazdır. Ammonyak daşınma və satış üçün mayeləşdirilir.

Bunun üçün yüksək qan təzyiqi tələb olunur. Susuz konsentrat əldə edilir. Bunun üçün 6221-90 GOST var.

Mayeləşdirilmiş ammonyak gəmilərdə isə qaz fazasına malikdir. Təzyiq altında maddənin hər iki vəziyyəti tarazlıqdadır.

Bu vəziyyətdə, temperatur kritikdən, eləcə də təzyiqdən aşağı olmalıdır. 132 dərəcə və 11 meqapaskaldan çox olarsa, tarazlıq pozulacaq.

Maddənin həcmli sıxılma əmsalı onun genişlənmə əmsalından bir neçə dəfə azdır.

Gəmi yuxarıya doldurularsa, temperaturun artması 52 meqapaskal təzyiqə səbəb ola bilər.

Bu, ehtiva edən gəminin metal tikişlərini qoparmaq üçün kifayətdir. Müvafiq olaraq, partlayış baş verəcək.

Ammonyak konsentratından əldə edə bilərsiniz ammonyak məhlulu istənilən doyma. Baxmayaraq ki, susuz versiya da bəşəriyyət üçün faydalıdır.

Məsələn, gübrələrdən biridir. Bundan əlavə, maddə yalnız hidrogen ehtiva edir. Son 3 atom, yəni qazın formulu: - NH 3.

Bu hidrogen tərkibi ammonyakın suda əla həll olmasının səbəbidir. Digər qazlar bununla öyünə bilməz.

Ammonyak və su arasında güclü hidrogen bağları yaranır. Necə daha doymuş həll, onun həlledici xüsusiyyətləri bir o qədər böyükdür.

Onlara görə, maddə ilə rəqabət aparır etil spirti, yeganə fərqi ilə sonuncunun üzvi mənşəli olması.

Belə ki, ammonyak suyu, konsentrat kimi, qələvi və qələvi torpaq qruplarının metallarını həll etməyə qadirdir.

Reaksiyalar tünd mavi mayelərlə nəticələnir. Bu, valent elektronların ionlaşması və solvatlaşmasının nəticəsidir.

Sonuncu anlayış həll olunmuş metallar və ammonyak molekulları arasında elektrostatik əlaqəni ifadə edir.

Ammonyakdan ammonyak qoxusu bir səbəbdən gəlir. Məhsul ammonium hidroksidinin sulu məhluludur.

Yəni, ammonyak ammonyakdır spirt. Ammonium hidroksid sidikdə, həmçinin üzvi parçalanma məhsullarında da olur.

Buna görə də, məsələn, bataqlıqların dibindən çürüyən kütlələr xoşagəlməz iy verir. Onlarda bitkilərin, balıqların və s. qalıqları parçalanır.

Eyni gölməçələrdə ammonyak təbii olaraq su ilə qarışır. Məhlulda bir OH qrupu var.

Bu o deməkdir ki, qarışıq qələvi reaksiyaya qadirdir və zəif əsasdır. Qəhrəmanı həll edir və spirt. Ammonyak Təsadüfi deyil ki, onunla ammonyakda qarışdırılır.

Konsentrat formada hidrogen nitridi işığı güclü şəkildə sındırır, yəni şüalarının istiqamətini dəyişir.

Məqalənin qəhrəmanının başqa bir maraqlı xüsusiyyəti, sıfırdan aşağı temperaturda qaynamadır. Sıfırdan təxminən 34 aşağı olmalıdır.

Temperaturu 78 dərəcəyə endirsəniz, maye tamamilə sərtləşəcəkdir. Nəticə qar kimi görünən ağımtıl lopalardır. maddələr nizamlı, simmetrik formaya malikdir.

Ammonyak istehsalı

Ammonyak istehsalı ildə 100.000.000 tona düşür. Təxminən eyni miqdarda xlor istehsal olunur. Eyni zamanda, ammonyak daha az zəhərlidir.

Göstərilən vaxtda ammonyak həcmi təbii azot mənbələrindən çıxarılan və şəraitdə sintez edilən maddə daxildir.

Sənaye üsulu hidrogen birləşməsinə əsaslanır və azot. Ammonyak onlardan 500 dərəcədən aşağı olmayan temperaturda əldə edilir.

Başqa bir şərt: - 350 atmosfer təzyiqi. Katalizator olmadan edə bilməzsiniz. Özünə girmədən ləng reaksiyanı sürətləndirir.

Katalizator rolunu adətən süngər yerinə yetirir. Daha bahalı köməkçilərdən oksidi seçin və ya.

Sadə maddələrin qarşılıqlı təsirindən əldə edilən son məhsul təxminən 30-35% təşkil edir.

Mümkün olan ən aşağı temperaturu və ən yüksək təzyiqi qoruyarkən bu maksimumdur. Məhz bu duet reaksiyanın effektivliyini təmin edir.

Lakin, aşağı temperatur çubuğu prosesin sürəti azalır. İstiliyi artırsanız, qismən qalacaqsınız olmadan ammonyak, ancaq daha tez əldə edəcəksiniz.

Ammonyak istehsalının sintetik üsulu onun təbiətdə çürüyən üzvi maddələrdən əmələ gəlməsi şansını praktiki olaraq qoymur. Bu proses uzundur.

Ammonyakəmələ gəlir, lakin tez buxarlanır. Tələlərə yer qabığı Nadir hallarda qaz girir.

Tipik olaraq, ammonyak tədricən buxarlanır, bu da təbii yataqları qeyri-malik edir.

Ammonyak tətbiqi

Ərizə kənd təsərrüfatı sektorunda olan maddələr artıq qeyd edilmişdir. İndi isə yada salaraq gözəllik sənayesinə keçək saç üçün ammonyak.

Burada xatırlayaq ki, maddənin məhlulu zəif qələvidir. Beləliklə, məqsəd: - 10 bölgəsində boyanın qələvi pH-ını təmin etmək.

Bu mühit hidrogen peroksidin parçalanma reaksiyasını tetikleyen saçın şişməsinə kömək edir.

Sonuncu aydınlaşdırıcıdır, buna görə də mütləq sarışın çalarlarda istifadə olunur.

Mövcuddur ammonyaksız boya. Bununla belə, istehsalçılar qismən yalan danışırlar. Təmiz maddə əvəzinə onun törəmələri istifadə olunur.

Onlar həmçinin Ph səviyyəsini qələvi səviyyəyə qaldırırlar, lakin daha bahalıdırlar. Müvafiq olaraq, və ammonyak olmadan saç boyası xərcləri tələb edir.

Bununla belə, istehlakçılar saçlarını qorumaq üçün onlara hazırdırlar. Fakt budur ki, təmiz ammonyak saçın məsamələrini daha güclü açır.

Onlar bir süngərə bənzəməyə başlayırlar, onun səthi yalnız boşluqları dolduran bahalı silikon kosmetika ilə düzəldilə bilər.

Qida məhsullarından qələvi tələffüz olunur. O, həm də onun istehsalına yönəlib ammonyak sintezi.

Azot əldə etmək üçün də istehsal olunur turşular. Ammonyak azot oksidinə çevrilir.

Sonuncu dioksidə oksidləşir. Sonra oksidlər su ilə udulur. Onlar bunu belə əldə edirlər.

Ammonyak formulası, artıq qeyd edildiyi kimi, partlayıcı maddələrin yaradılmasının əsasını təşkil edir.

Maddə istehsalda da lazımdır soyuducu avadanlıq. Onun hərəkəti buxarlanmaya əsaslanır maye qaz. Eyni zamanda çoxlu istilik udulur ki, bu da əslində sərinliyi təmin edir.

Zərgərlik sənayesi də ammonyakdan ibarətdir. Cilalama pastasından hazırlanmış məhsulları təmizləmək üçün istifadə olunur.

Bəşəriyyətin ammonyak ehtiyacı onun istehsal tendensiyaları ilə əks olunur. Cəmi 30 il əvvəl ildə 70 000 000 ton reagent istehsal olunurdu.

İndi “İstehsal” fəslində göstərildiyi kimi, 100.000.000. Yalnız istehsalat rəhbərləri dəyişməyib. Bu, hələ də ABŞ və indi, .

Təbii ki, SSRİ keçmiş illərin istinad kitablarında görünür. Maddənin dəyərinin dəyişdiyini təxmin etməyə ehtiyac yoxdur. Gəlin ammonyak üçün mövcud qiymət siyahısına nəzər salaq.

Ammonyak qiyməti

Ammonyak alın Topdan və pərakəndə sata bilərsiniz. Böyük tədarüklər, bir qayda olaraq, tonlarla həyata keçirilir.

1000 kiloqram üçün 19.000 rubldan soruşurlar. Kiçik müəssisələr təxminən 30 rubl tələb edərək, kiloqramla satmağa hazırdırlar.

Pərakəndə satışda kiloqram nadir hallarda təklif olunur, ton ümumiyyətlə təklif edilmir. Diqqət yetirərək apteklərin qiymət cədvəlini öyrənək ammonyak.

Adətən 40 millilitrlik şüşələrdə qablaşdırılır. Bu həcm 15 ilə 31 rubl arasındadır.

Maraqlıdır ki, 25 və 100 millilitrlik şüşələr varsa, onların qiyməti təxminən eyni, 13 ilə 55 rubl arasındadır.

Eyni zamanda, spirt həllinin 10 faiz olduğunu nəzərə almağa dəyər. Topdansatışda mayeləşdirilmiş ammonyak konsentrasiya edilir.

Ona görə də sənayeçilər düşünməlidir düzgün daşınması yük Tankları olan xüsusi yarımqoşqular var.

Konteynerlərin yaşı 30 ildən çox olmamalıdır. Tanklar üçün kompozisiya da vacibdir, çünki ammonyak bir çox metalları həll edir.

Həm də tankdakı təzyiqi və temperaturu nəzərə almalısınız. Buna görə də, reagent satışı elanlarının yanında, bir qayda olaraq, yarımqoşquların satışı və icarəsi üçün təkliflər də yerləşdirilir. Onlarsız edə bilməzsiniz.

Ammonyak (NH 3) sənaye və ticarətdə istifadə edilən ən çox yayılmış sənaye kimyəvi maddələrindən biridir.

Ammonyak, bədənimiz niyə lazımdır? Məlum olur ki, o, daim bütün orqan və toxumalarda əmələ gəlir və bir çox bioloji proseslərdə əvəzolunmaz maddədir, amin turşularının əmələ gəlməsi və nukleotidlərin sintezi üçün xəbərçi rolunu oynayır. Təbiətdə ammonyak azot tərkibli maddələrin parçalanması zamanı əmələ gəlir üzvi birləşmələr.

Ammonyakın kimyəvi və fiziki xassələri

• At otaq temperaturu ammonyak kəskin, boğucu bir qoxu olan rəngsiz, qıcıqlandırıcı bir qazdır;
• saf formada susuz ammonyak kimi tanınır;
• higroskopik (asanlıqla nəm udur);
• qələvi xüsusiyyətlərə malikdir, kostik, suda asanlıqla həll olunur;
• təzyiq altında asanlıqla sıxılır və şəffaf maye əmələ gətirir.

Ammonyak harada istifadə olunur?

Ammonyakın təxminən 80%-i sənaye məhsullarının istehsalı üçün istifadə olunur.

ammonyak istifadə olunur Kənd təsərrüfatı gübrə kimi.

-də təqdim edin soyuducu qurğular sulu tərkibin təmizlənməsi üçün.

Plastik istehsalında istifadə olunur, partlayıcı maddələr, tekstil, pestisidlər, boyalar və digər kimyəvi maddələr.

Bir çox məişət və sənaye təmizləmə məhlullarında var. Məişət məhsulları tərkibində ammonyak olan 5-10% ammonyak əlavə etməklə istehsal olunur; sənaye məhlullarında ammonyakın konsentrasiyası daha yüksəkdir - 25%, bu da onları daha kaustik edir.

Ammonyak insan orqanizminə necə təsir edir?

Əksər insanlar ammonyakla təmasda olurlar qaz kimi nəfəs alır və ya buxarlanma. Ammonyak təbii olaraq mövcud olduğundan və yuyucu vasitələrdə olduğu üçün onlar onun mənbəyi ola bilər.

Ammiakın kənd təsərrüfatı və sənaye sahələrində geniş yayılması həm də o deməkdir ki, havada artan konsentrasiyalar təsadüfi buraxılışlar və ya qəsdən terror hücumları zamanı baş verə bilər.

Susuz ammonyak qazı havadan yüngüldür və buna görə də yüksək qalxır, buna görə də ümumiyyətlə dağılır və aşağı yerlərdə yığılmır. Bununla belə, nəmlik (yüksək nisbi rütubət) olduqda mayeləşdirilmiş susuz ammonyak havadan daha ağır olan buxar əmələ gətirir. Bu buxarlar yerin səthi və ya düzənliklər üzərində daşına bilər.

Ammonyak necə işləyir?

Ammonyak dərinin, gözlərin, ağızın, tənəffüs yollarının və qismən selikli qişaların səthində nəmlə təmasdan sonra dərhal reaksiya verməyə başlayır və çox kostik əmələ gətirir. ammonium hidroksid . Ammonium hidroksid səbəb olur toxuma nekrozu pozulmasına görə hüceyrə membranları, hüceyrələrin məhvinə gətirib çıxarır. Zülal və hüceyrələr parçalandıqdan sonra, su iltihablı bir reaksiya ilə çıxarılır və daha çox zədələnməyə səbəb olur.

Ammonyak zəhərlənməsinin əlamətləri hansılardır?

Nəfəs. Burundakı ammonyak qoxusu qıcıqlandırıcı və kəskindir. Havada yüksək konsentrasiyalı ammonyak ilə təmas burun, boğaz və tənəffüs yollarında yanma hissinə səbəb olur. Bu, tənəffüs çatışmazlığı nəticəsində bronxiol və alveolyar ödem və tənəffüs yollarının zədələnməsinə səbəb ola bilər. Aşağı konsentrasiyaların inhalyasiyası öskürək və burun və boğazın qıcıqlanmasına səbəb ola bilər. Ammonyak qoxusu onun mövcudluğuna dair kifayət qədər erkən xəbərdarlıqdır, lakin ammonyak da zəifləmiş qoxu hissinə səbəb olur ki, bu da onu aşağı konsentrasiyalarda havada hiss etmə qabiliyyətini azaldır.

Yetkinlər kimi eyni miqdarda ammonyak məruz qalan uşaqlar, bədənlərinə nisbətən ağciyərlərinin səthinin sahəsi daha böyük olduğu üçün daha böyük bir doza alırlar. Bundan əlavə, onlar qısa boylu olduqları üçün ammonyakın təsirinə daha çox məruz qala bilərlər - buxarların konsentrasiyası daha yüksək olan yerə daha yaxındırlar.

Dəri və ya gözlərlə təmasda olmaq. Havada və ya mayelərdə az miqdarda ammonyak konsentrasiyası ilə təmas gözlərin və ya dərinin sürətli qıcıqlanmasına səbəb ola bilər. Ammonyakın yüksək konsentrasiyası ciddi zədələrə səbəb ola bilər və yanır . Sənaye yuyucu vasitələr kimi konsentratlaşdırılmış ammonyak mayeləri ilə təmas səbəb ola bilər dəri yanıqları, göz zədələri və ya korluq daxil olmaqla korroziya zədələnməsi . Göz zədəsinin ən yüksək dərəcəsi məruz qaldıqdan sonra bir həftəyə qədər görünməyə bilər. Mayeləşdirilmiş ammonyak ilə təmas da səbəb ola bilər donma .

Qida ilə istehlak. Ammonyak məhlulunu udmaqla yüksək konsentrasiyalı ammonyak məruz qalması ağız, boğaz və mədəyə zərər verə bilər.

Və hidrogen. Bu, rəngsiz, lakin kəskin qoxusu olan bir qazdır. Kimyəvi tərkibi ammonyak formulu ilə əks olunur - NH 3. Bir maddənin təzyiqinin artması və ya temperaturunun azalması onun rəngsiz mayeyə çevrilməsinə səbəb olur. Ammonyak qazı və onun məhlulları sənaye və kənd təsərrüfatında geniş istifadə olunur. Tibbdə 10% ammonium hidroksid istifadə olunur - ammonyak.

Molekul quruluşu. Ammonyakın elektron formulu

Hidrogen nitridin molekulu piramidaya bənzəyir, onun əsasında azot üç hidrogen atomu ilə bağlıdır. N-H bağları yüksək qütblüdür. Azot birləşən elektron cütünü daha güclü cəlb edir. Buna görə mənfi yük N atomlarında toplanır, müsbət yük isə hidrogendə cəmləşir. Bu proses haqqında bir fikir molekul modeli, elektron və ammonyak tərəfindən verilir.

Hidrogen nitridi suda çox həll olunur (20 °C-də 700:1). Praktik olaraq sərbəst protonların olması molekulları bir-birinə bağlayan çoxsaylı hidrogen "körpülərinin" meydana gəlməsinə səbəb olur. Struktur xüsusiyyətləri və kimyəvi birləşmə həm də o deməkdir ki, ammonyak artan təzyiq və ya azalan temperatur (-33 °C) ilə asanlıqla mayeləşir.

adının mənşəyi

“Ammiak” termini elmi istifadəyə 1801-ci ildə rus kimyaçısı Ya.Zaxarovun təklifi ilə daxil edilmişdir, lakin bu maddə bəşəriyyətə qədim zamanlardan tanış olmuşdur. Tullantıların, bir çox üzvi birləşmələrin, məsələn, zülalların və karbamidin parçalanması və ammonium duzlarının parçalanması zamanı kəskin qoxu olan bir qaz ayrılır. Kimya tarixçiləri maddənin adını qədim Misir tanrısı Amunun şərəfinə aldığını düşünürlər. Şimali Afrikada Siva (Amona) vahəsi var. Ətrafda xarabalıqlar var qədim şəhər və yanında ammonium xlorid yataqları olan bir məbəd. Bu maddə Avropada "Amon duzu" adlanırdı. Bir əfsanə var ki, Siva vahəsinin sakinləri məbəddə duz iyi hiss edirlər.

Hidrogen nitridin hazırlanması

İngilis fiziki və kimyaçısı R.Boyl təcrübələrdə peyin yandırdı və xlorid turşusuna batırılmış və yaranan qazın axınına daxil edilmiş çubuq üzərində ağ tüstünün əmələ gəlməsini müşahidə etdi. 1774-cü ildə başqa bir İngilis kimyaçısı D. Priestley ammonium xlorid ilə qızdırdı sönmüş əhəng və qaz halında bir maddə buraxdı. Priestley birləşməni "qələvi hava" adlandırdı, çünki onun həlli ammonyakın xlorid turşusu ilə qarşılıqlı əlaqədə olduğu Boyle təcrübəsinin xüsusiyyətlərini nümayiş etdirdi. Möhkəm ağ reaksiya verən maddələrin molekulları birbaşa havada təmasda olduqda baş verir.

Kimyəvi formula ammonyak 1875-ci ildə bir maddənin elektrik boşalmasının təsiri altında onun tərkib hissələrinə parçalanmasına dair təcrübə aparan fransız C. Berthollet tərəfindən yaradılmışdır. Bu günə qədər Priestley, Boyle və Bertholletin təcrübələri hidrogen nitridi və ammonium xlorid əldə etmək üçün laboratoriyalarda təkrarlanır. Sənaye üsulu 1901-ci ildə azot və hidrogendən bir maddənin sintezi üsulu üçün patent almış A. Le Chatelier tərəfindən hazırlanmışdır.

Ammonyak məhlulu. Formula və xassələri

Ammonyakın sulu məhlulu adətən hidroksid kimi yazılır - NH 4 OH. Zəif bir qələvi xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir:

• NH 3 + H 2 O = NH 4 OH = NH 4 + + OH - ionlarına dissosiasiya olunur;
• fenolftalein məhlulunu qırmızı rəngə boyanır;
• duz və su əmələ gətirmək üçün turşularla reaksiya verir;
• Həll olunan mis duzları ilə qarışdıqda parlaq mavi maddə kimi Cu(OH) 2 çökdürür.

Ammonyak və su arasındakı reaksiyada tarazlıq başlanğıc maddələrə doğru dəyişir. Əvvəlcədən qızdırılan hidrogen nitridi oksigendə yaxşı yanır. Azot iki atomlu molekullara oksidləşir sadə maddə N2. Bərpaedici xüsusiyyətlər ammonyak mis (II) oksidi ilə də reaksiya verir.

Ammonyakın mənası və onun məhlulları

Hidrogen nitridi ammonium duzlarının istehsalında istifadə olunur və azot turşusu- kimya sənayesinin ən mühüm məhsullarından biridir. Ammonyak soda istehsalı üçün xammal kimi xidmət edir (nitrat üsulu ilə). Sənaye konsentratlı məhlulda hidrogen nitridin miqdarı 25%-ə çatır. Kənd təsərrüfatında ammonyakın sulu məhlulu istifadə olunur. Düstur maye gübrə- NH 4 OH. Maddə birbaşa gübrə kimi istifadə olunur. Torpağı azotla zənginləşdirməyin digər üsulları xlorid və fosfat duzlarının istifadəsidir. IN sənaye şəraiti və kənd təsərrüfatı obyektlərinin bir yerdə saxlanması tövsiyə edilmir mineral gübrələr, tərkibində ammonium duzları olan, qələvilərlə. Qablaşdırmanın bütövlüyü pozulursa, maddələr bir-biri ilə reaksiyaya girərək ammonyak əmələ gətirə və onu daxili havaya buraxa bilər. Zəhərli birləşmə insanların tənəffüs sisteminə və mərkəzi sinir sisteminə mənfi təsir göstərir. Ammonyak və hava qarışığı partlayıcıdır.

10% sulu məhlul ammonyak . Bir litr məhlulda aktiv maddənin konsentrasiyası 440 ml-dir.

Preparata köməkçi komponent kimi təmizlənmiş su (1 litrə qədər həcmdə) daxildir.

Buraxılış forması

İnhalyasiya və xarici istifadə üçün məhlul 10%. 10 ml damcı şüşələrdə, 40 və 100 ml şüşələrdə mövcuddur.

Şəffaf, uçucu, rəngsiz və kəskin qoxu olan mayedir.

farmakoloji təsir göstərir

bezdirici , antiseptik , analeptik , qusdurucu .

Farmakodinamikası və farmakokinetikası

Məhsul dərinin xarici reseptorlarına qıcıqlandırıcı təsir göstərir və yerli azadlığa səbəb olur prostaqlandinlər , kininlər Və histamin . Onurğa beynində azadedici kimi fəaliyyət göstərir enkefalinlər Və endorfinlər , patoloji ocaqlardan ağrı impulslarının axını maneə törədən.

Yuxarı tənəffüs yollarına daxil olduqda, trigeminal sinirin ucları ilə qarşılıqlı əlaqədə olur və tənəffüs mərkəzini reflekslə həyəcanlandırır. Konsentratlaşdırılmış məhlul mikrob hüceyrə zülallarının toqquşmasına (yumşalma və həll) səbəb olur.

İstənilən tətbiq üsulu ilə bədəndən tez xaric edilir (əsasən bronxial bezlər və ağciyərlər tərəfindən). Damar divarlarının tonusuna və ürəyin fəaliyyətinə refleksiv təsir göstərir.

Tətbiq yerində, xaricdən tətbiq edildikdə, qan damarlarını genişləndirir, toxumaların bərpasını və trofizmini yaxşılaşdırır, həmçinin metabolitlərin çıxmasını stimullaşdırır.

Dəri qıcıqlandıqda oxşar reflekslər seqmentdə yerləşən əzələlərdə və səbəb olur daxili orqanlar, pozulmuş funksiyaların və strukturların bərpasına töhfə vermək.

Patoloji prosesi dəstəkləyən həyəcan fokusunu boğur, əzələ gərginliyini, hiperaljeziyanı azaldır, damar spazmını aradan qaldırır, bununla da diqqəti yayındıran təsir göstərir.

Uzun müddətli təmasda, selikli qişaları və dərini yandırır, bu da toxuma hiperemiyası, şişkinlik və ağrının inkişafı ilə müşayiət olunur.

Kiçik konsentrasiyalarda ağızdan tətbiqi, qusma mərkəzinə təsir edən bezlərin sekresiyasını stimullaşdırır, onun həyəcanlılığını refleks olaraq artırır və qusmağa səbəb olur.

Dərman qan dövranına daxil deyil.

İstifadəyə göstərişlər

İnhalyasiya huşunu itirmə zamanı tənəffüsü stimullaşdırmaq üçün istifadə olunur.

Ağızdan tətbiq qusmağı stimullaşdırmaq üçün göstərilir (seyreltilmiş).

Nevralji, həşərat dişləmələri və miyozit üçün losyonlar şəklində əməliyyatdan əvvəl həkimin əllərini dezinfeksiya etmək üçün xarici istifadə olunur.

Əks göstərişlər

Dözümsüzlük.

Dəri xəstəlikləri üçün yerli istifadə kontrendikedir.

Yan təsirləri: ammonyak buxarlarının və məhlulunun insan orqanizminə təsiri

Məhlul seyreltilmədən qəbul edilirsə, həzm kanalının yanıqları (yemək borusu və mədə). Dərmanın yüksək konsentrasiyalarda inhalyasiyası nəfəsin refleks dayanmasına səbəb ola bilər.

Ammonyak məhlulu: istifadə üçün təlimat

Ammiakın istifadəsi üçün göstərişlər dərmanın dozasının göstəricilərdən asılı olaraq fərdi olaraq seçildiyini göstərir.

Cərrahi praktikada məhlul 1 litrdə 50 ml məhlulu seyreltməklə Spasokukotsky-Kochergin üsuluna görə əl yuma kimi istifadə olunur. qaynadılmış su(isti).

Nəfəs almaq üçün istifadə edildikdə, məhlul doka və ya pambıq yununa tətbiq olunur. Həşərat dişləmələri üçün losyon kimi istifadə olunur.

Bağçılıqda ammonyak istifadəsi

Ammiakın bitkilər üçün istifadəsi olduqca müxtəlifdir: aphidlərə qarşı, soğan milçəklərinə qarşı soğanı müalicə etmək və bitkiləri qidalandırmaq üçün istifadə olunur.

Aphids üçün ammonyak 2 osh qaşığı nisbətində istifadə olunur. 10 litr suya qaşıqlar. Kovaya bir az yuyucu toz da əlavə etməlisiniz - bu, daha yaxşı yapışmanı təmin edəcəkdir. Həll bitkiləri püskürtmək üçün istifadə olunur.

Bir gübrə kimi ammonyak: bu halda, 4 litr suya 50 ml məhlul götürün. Məhsul yalnız daxili və daxili üçün yaxşı bir yem deyil bağ bitkiləri, həm də midges və ağcaqanadlardan xilas olmağa imkan verir.

Soğanları sulamaq üçün bir kova suda 1-2 xörək qaşığı seyreltin. ammonyak qaşıqları. Əkin anından iyunun sonuna qədər bitkiləri bu məhsulla suvarmaq tövsiyə olunur.

Qızılı necə təmizləmək olar?

Qızılı ammonyakla təmizləməyin bir neçə yolu var.

1 çay qaşığı spirti bir stəkan su və 1 xörək qaşığı ilə qarışdıra bilərsiniz. hər hansı qaşıq yuyucu vasitə, ya da suya (200 ml), ammonyak (1 çay qaşığı), (30 ml), yarım çay qaşığı maye yuyucu vasitə əlavə edə bilərsiniz.

Birinci halda, zərgərlik təmizləyici məhlulda bir və ya iki saat, ikincidə - 15 dəqiqə yerləşdirilir. Təmizləndikdən sonra qızıl suda yuyulmalı və salfetlə qurudulmalıdır.

Gümüşü necə təmizləmək olar?

Gümüşü təmizləmək üçün ammonyak 1:10 nisbətində su ilə seyreltilir (1 hissə spirtə 10 hissə suya). Gümüş əşyalar bir neçə saat məhlulda saxlanılır, sonra suda yuyulur və yumşaq bir parça ilə silinir.

Gümüşün müntəzəm təmizlənməsi üçün istifadə olunur sabun məhlulu, bunlara əlavə edirlər az miqdarda ammonyak.

Tarakan və qarışqalar üçün ammonyak

Qarışqalarla mübarizə aparmaq üçün 100 ml həll bir litr suda seyreltilir və mətbəxdəki mebel bu məhsulla yuyulur. Tarakanlardan xilas olmaq üçün döşəməni ammonyakla yuyun.

Dabanlar üçün ammonyak

Ayaqlarda kobud dərini yumşaltmaq üçün bir vasitə olaraq, ammonyak gliserin ilə qarışdırılır (1: 1). Məhsul yatmazdan əvvəl ayaqlara çəkilir, üstünə corab qoyulur.

Aşırı doza. Ammonyak buxarının insan orqanizminə təsiri

Aşırı doza mənfi reaksiyaların təzahürlərinin artmasına səbəb olur. Beləliklə, ağızdan qəbul edildikdə yüksək dozada ammonyak məhlulunun insan orqanizminə təsiri özünü göstərir:

• ammonyakın xarakterik qoxusu ilə qusma;
• ishal tenesmus ilə (yanlış ağrılı defekasiya çağırışı);
• qırtlağın şişməsi;
• Burun axması;
• öskürək;
• həyəcan;
• konvulsiyalar;
• çökmək .

Bəzi hallarda bu mümkündür ölüm (xəstə 10-15 q qəbul edərkən ölür ammonium hidroksid ).

Aşırı dozanın müalicəsi simptomatikdir.

Bəzən insanlar ammonyak içsələr nə olacağını düşünürlər. Bilməlisiniz ki, məhlulun saf formada ağızdan qəbulu həzm kanalının ağır yanmasına səbəb ola bilər.

Ammonyak zəhərlənməsinin simptomları

İnsanın ammonyakın buxarlarını tənəffüs edərkən məruz qalması gözlərin və tənəffüs yollarının selikli qişasının qıcıqlanması şəklində özünü göstərir. Bu halda qıcıqlanmanın intensivliyi qazın konsentrasiyasından asılıdır.

Ammonyak buxarının zəhərlənməsinin əlamətləri:

• bol lakrimasiya;
• tüpürcək ifrazı;
• artan nəfəs;
• artan tərləmə;
• üz hiperemiyası;
• sinə içində ağırlıq və sıxılma hissi;
• sinə ağrısı;
• göy öskürək;
• asqırıq;
• Burun axması;
• larynxın şişməsi və səs tellərində spazm;
• narahatlıq;
• boğulma;
• konvulsiyalar;
• şüur itkisi.

Uzun müddət məruz qalma ilə ammonyak buxarı şiddətli əzələ zəifliyinə səbəb olur, bir insanın qan dövranı pozulur, tənəffüs çətinliyini göstərən simptomlar, həmçinin ağrı, şiddətli yanma və dərinin şişməsi meydana gəlir.

Ammonyakın müntəzəm təkrar məruz qalması özünü göstərən sistem pozğunluqlarına gətirib çıxarır yemək pozğunluqları , karlıq , yuxarı tənəffüs yollarının katarası , ürək çatışmazlığı , ölüm .

Ammonyakın zərərli təsirlərindən qorunmaq üçün üzünüzü və dərinizi paltarla qorunmadan səxavətlə su ilə yaxalayın və üzünüzü mümkün qədər tez bir respirator (doka sarğı və ya qaz maskası) ilə örtün. İstifadə olunan respirator və ya sarğı limon turşusu (hər stəkan suya 2 çay qaşığı) ilə suda isladılırsa yaxşıdır.

Maye ammonyakın ağır yanıqlara səbəb olduğunu bilməlisiniz. Bu səbəbdən boyalı halda daşınır sarı polad silindrlər, xüsusi tankerlər, avtomobil və dəmir yolu çənləri.

Ammonyak buraxılarsa nə etməli?

Ammonyak sızması barədə məlumat alsanız, dərinizi və tənəffüs orqanlarınızı qorumalı və radio və ya televiziya mesajında ​​göstərilən istiqamətdə təcili yardım zonasını tərk etməlisiniz.

Kimyəvi zərər zonasından küləyin istiqamətinə perpendikulyar bir istiqamətə getmək lazımdır.

Yanğın zamanı yanğın mənbəyinə yaxınlaşmaq qadağandır. Ammonyak qabları mümkün qədər uzaqdan soyudulmalıdır. Söndürmək üçün hava-mexaniki köpük və ya püskürtülmüş su istifadə edin.

Çıxmaq üçün bir yol yoxdursa, təcili olaraq otağı möhürləməlisiniz. Təhlükəli zonadan çıxdıqdan sonra üst paltarı çıxarın (əşyaları çöldə qoyun), duş qəbul edin, nazofarenksi və gözləri su ilə yuyun.

Qəza zamanı binanın aşağı mərtəbələrinə sığınmalısınız.

Zəhərlənmə üçün ilk yardım

Zəhərlənmə halında, zərərçəkən təsirlənmiş ərazidən çıxarılmalıdır. Bunun mümkün olmadığı hallarda, oksigenə çıxış təmin edin.

Ağız, boğaz və burun boşluğu 15 dəqiqə su ilə yuyulur, gözlərə 0,5% məhlul damcılanır. və zəruri hallarda əlavə olaraq sarğı ilə örtün. Durulamanın daha təsirli olması üçün suya glutamik və ya limon turşusu əlavə edə bilərsiniz.

Yüngül dərəcədə zəhərlənmə olsa belə, xəstə növbəti 24 saat ərzində mütləq istirahətlə təmin edilməlidir.

Maddə ilə təmasda olarsa açıq sahə bədən, bol su ilə yuyulur və sarğı ilə örtülür.

Ammonyak həzm kanalına daxil olarsa, mədənin yuyulması lazımdır.

Hər hansı bir dərəcədə zəhərlənmə tibb müəssisəsi ilə əlaqə saxlamağı və həkim zəruri hesab edərsə, sonradan xəstəxanaya yerləşdirməyi tələb edir.

Müalicə kursunu başa vurduqdan sonra xəstədə müəyyən nevroloji pozğunluqlar, məsələn, fərdi hadisələrin və faktların yaddaşının itirilməsi, müxtəlif xəstəlikləri olan tiklər saxlanıla bilər. klinik təzahürlər, eşitmə və ağrı həddi azaldı. Ümumi bir nəticə lensin və gözün buynuz qişasının buludlanmasıdır.

Ammonyak: bədəndə zərərsizləşdirmə yolları

Maddənin bağlanmasının əsas yolu qaraciyər hüceyrələrində ornitin dövründə baş verən karbamidin biosintezidir. Bu sintez nəticəsində karbamid - orqanizmə zərəri olmayan maddə.

Ammonyak da şəklində qanda daşınır qlutamin , toksik olmayan neytral birləşmədir və asanlıqla hüceyrə membranlarından keçir.

Onun başqa bir nəqliyyat forması əzələlərdə əmələ gəlir alanin .

Qarşılıqlı əlaqə

Turşuların təsirini neytrallaşdırır.

Satış şərtləri

Reçetesiz məhsul.

Saxlama şəraiti

Normal şəraitdə saxlanılır.

Ən yaxşı tarixdən əvvəl

24 ay.

Xüsusi Təlimatlar

Ammonyak nədir? Ammonyakın xüsusiyyətləri, fiziki və kimyəvi xassələri

Ammonyak və ya hidrogen nitridi (NH3) rəngsiz bir qazdır (hidrogen, efir, oksigen kimi). Maddə kəskin qıcıqlandırıcı qoxuya malikdir və atmosferə tüstü çıxararaq buraxılır. Maddənin Latın dilində adı Ammoniumdur.

Molar kütləsi - 17,0306 q/mol. MPC r.z. 20 mq/m3 təşkil edir. Bu parametr nəzərə alınmaqla, ammonyak aşağı təhlükəli maddə (təhlükə sinfi IV) kimi təsnif edilir.

NH3 suda olduqca həll olur: 0°C-də bu maddənin təxminən 1,2 min həcmi bir həcmdə suda, 20°C temperaturda isə təxminən 700 həcmdə həll olunur.

Qələvilərin və əsasların xüsusiyyətlərinə malikdir.

Soyuducu avadanlıq üçün soyuducu kimi istifadə olunur. R717 işarəsi var, burada R "soyuducu" (soyuducu) deməkdir, "7" soyuducunun növünü göstərir (bu xüsusi halda ammonyak üzvi maddə deyil), son 2 rəqəm maddənin molekulyar çəkisidir. istifadə olunur.

Maye hidrogen nitriddə molekullar hidrogen bağları əmələ gətirir. NH3 mayesinin dielektrik davamlılığı, keçiriciliyi, özlülüyü və sıxlığı sudan aşağıdır (maddə sudan 7 dəfə az özlüdür), maddənin qaynama nöqtəsi bp -33,35 ° C-dir, temperaturda əriməyə başlayır. -77.70°C

Su kimi, maye NH3 hidrogen bağlarının əmələ gəlməsinə görə çox əlaqəli bir maddədir.

Maddə praktiki olaraq elektrik cərəyanını ötürmür və bir çox üzvi və qeyri-üzvi birləşmələri həll edir.

Bərk formada NH3 kub qəfəsli rəngsiz kristallar kimi görünür.

Hidrogen nitridin azot və hidrogenə parçalanması 1200-1300°C-dən yuxarı temperaturda, katalizatorların iştirakı ilə - 400°C-dən yuxarı temperaturda nəzərə çarpır.

Ammonyak havada yanmır, lakin başqa şəraitdə, yəni təmiz oksigendə sarı-yaşıl alovla alışır və yanır. Bir maddə artıq oksigendə yandıqda azot və su buxarı əmələ gəlir.

Ammonyakın yanma reaksiyası təsvir edilmişdir aşağıdakı tənlik: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

750-800°C temperaturda NH3-ün katalitik oksidləşməsi nitrat turşusu əldə etməyə imkan verir (metoddan sənaye istehsalı HNO3).

Proses mərhələləri:

• oksigenlə NO-yə katalitik oksidləşmə;
• NO-nun NO2-yə çevrilməsi;
• NO2 və O2 qarışığının su ilə udulması (azot oksidinin suda həll edilməsi və turşunun əmələ gəlməsi);
• atmosferə buraxılan qazların azot oksidlərindən təmizlənməsi.

Ammonyakın su ilə reaksiyası ammiak hidratını (ammiak suyu və ya kaustik ammonyak) əmələ gətirir. Hidratın kimyəvi formulu NH3·H2O-dur.

Kostik ammonyak sənayedə necə istehsal olunur? Sənayedə 25% konsentrasiyası olan ammonyak məhlulunun sintezi suyun kokslaşması nəticəsində əmələ gələn ammonyakla doyurulması yolu ilə həyata keçirilir. kömür koks sobasında və ya sintetik ammonyak qazı ilə.

Ammonyak suyu nə üçün istifadə olunur? Azot gübrələri, soda və boyalar ammonyakın sulu məhlullarından alınır.

Ammonyak: azot turşusundan laboratoriya şəraitində alınır

HNO3-dən NH3 almaq üçün sınaq borusunu demək olar ki, stenddə yerləşdirin üfüqi mövqe, lakin turşu ondan axmasın.

Sınaq borusunun dibinə bir neçə damcı HNO3 tökülür və cımbızdan istifadə edərək içərisinə bir neçə parça sink və ya dəmir yonqar qoyulur. Sınaq borusunun açılışına (nitrat turşusu ilə təmasda olmaması üçün) azaldılmış dəmir qoyulmalıdır.

Sınaq borusu drenaj borusu olan tıxacla bağlanmalı və bir qədər qızdırılmalıdır. İstilik ammonyakın buraxılma sürətini artıracaq.

Ammonyak nə ilə reaksiya verir?

Ammonyak üzvi maddələrlə reaksiya verir. Ammonyakın α-xloro-əvəz edilmiş karboksilik turşularla reaksiyasının məhsulları süni amin turşularıdır.

Reaksiya nəticəsində hidrogen xlorid (HCl qazı) ayrılır ki, bu da artıq ammonyak ilə birləşdikdə NH4Cl (və ya ammonyak) əmələ gətirir.

Çox sayda kompleks birləşmələr bir liqand kimi ammonyak ehtiva edir.

Ammonium duzları rəngsizdir bərk maddələr kristal qəfəs ilə. Demək olar ki, hamısı suda həll olunur və bizə məlum olan metal duzları ilə eyni xüsusiyyətlərə malikdir.

Onların qələvilərlə qarşılıqlı təsirinin məhsulu ammonyakdır:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Düsturla təsvir edilən reaksiya, əlavə olaraq göstərici kağızı istifadə edilərsə, ammonium duzlarına keyfiyyətli reaksiyadır. Sonuncu turşular və digər duzlarla qarşılıqlı təsir göstərir.

Bəzi ammonium duzları qızdırıldıqda buxarlanır (sublimləşir), digərləri isə parçalanır.

NH3 zəif əsasdır, ona görə də onun sulu məhlulda əmələ gətirdiyi duzlar hidrolizdən keçir.

Daha çox zəif əsaslar ammonyakdan daha aromatik aminlərdir - hidrogen atomlarının karbohidrogen radikalları ilə əvəz olunduğu NH3 törəmələri.

Ammonyakın turşularla reaksiyaları

Məhlula konsentratlaşdırılmış NH3 əlavə edilir xlorid turşusu ağ tüstünün əmələ gəlməsi və ammonium xlorid NH4Cl (ammiak) buraxılması ilə müşayiət olunur.

Kükürd turşusu və ammonyakın reaksiyası (NH4)2SO4 - ammonium sulfatın ağ kristallarını əmələ gətirir.

NH3-ə azot turşusu əlavə etsəniz, ağ ammonium nitrat NH4 NO3 əmələ gəlir.

Xlorosirkə turşusu NH3 ilə reaksiya verdikdə, xlor atomu bir amin qrupu ilə əvəz olunur və nəticədə aminasetik turşu əmələ gəlir.

NH3 hidrobrom turşusundan keçərsə, ammonium bromid əmələ gəlir (reaksiya HBr + NH3 = NH4Br düsturu ilə təsvir olunur).

Ammonyak: havadan ağır və ya yüngül?

Hava ilə müqayisədə NH3 demək olar ki, yarısı sıxlığa malikdir, buna görə də onun buxarı həmişə yüksəlir. Bununla belə, müəyyən şərtlərdə ammonyak aerosolu meydana gələ bilər - bu maddənin bir qazda damlacıqlarının dayandırılması. Bu aerozol adətən havadan ağırdır və buna görə də NH3 qazından daha təhlükəlidir.

Hidrogen nitridi mürəkkəb və ya sadə maddədir?

Hidrogen nitridi müxtəlif elementlərin atomları tərəfindən əmələ gəlir, buna görə də mürəkkəb qeyri-üzvi birləşmədir.

Ammonyakın molekulyar quruluşu

Ammonyak qütb molekullarının kristal qəfəsi ilə xarakterizə olunur, onların arasında sözdə olanlar var. van der Waals qüvvələri . Hidrogen nitridin molekulunda 3 kimyəvi bağ var, onlar kovalent qütb mexanizminə görə əmələ gəlir.

Molekulun yuxarı hissəsində bir azot atomu olan üçbucaqlı piramida forması var (NH3-də azotun oksidləşmə vəziyyəti “-3”).

Ammonyak istehsalının sənaye üsulu

Sənayedə ammonyak istehsalı bahalı və əmək tutumlu prosesdir. Sənaye sintezi təzyiq altında, katalizatorun iştirakı ilə və yüksək temperaturda azot və hidrogendən NH3 istehsalına əsaslanır.

Alüminium və kalium oksidləri ilə aktivləşdirilmiş süngər dəmir sənayedə NH3 istehsalında katalizator kimi istifadə olunur. Sintezin həyata keçirildiyi sənaye qurğuları qazların dövriyyəsinə əsaslanır.

Tərkibində NH3 olan reaksiyaya girmiş qaz qarışığı soyudulur, bundan sonra NH3 kondensasiya olunur və ayrılır və qazların yeni hissəsi ilə reaksiya verməyən hidrogen və azot yenidən katalizatora verilir.

Həmçinin sənayedə ammonyak və metanolun birgə istehsalı mövzusunda təqdimat olub.

Hidrogen nitridin istehsal olunduğu cari GOST-lar:

• texniki maye ammonyak, susuz ammonyak - GOST 6221-90;
• sulu ammonyak - GOST 3760-79;
• texniki ammonyak sulu - GOST 9-92.

Ammonyak sintez reaksiyasını aşağıdakı kimi xarakterizə etmək olar: ammonyak qaz fazasında baş verən mürəkkəb reaksiyanın məhsulu kimi əmələ gəlir - birbaşa, katalitik, ekzotermik, geri dönən, redoks.

Maddənin atılması

NH3 təkrar emal üçün qiymətli olan maddələrin seçmə yolu ilə alınması və tullantıların digər materialların istehsalı üçün xammal kimi istifadə imkanını təmin edən üsulla təkrar emal edilir.

Ammonyak nədir? Ammonyakın kimyəvi formulu

Ammonyak ammonyakın 10% sulu məhluludur. Maddənin formulu NH4OH-dur. Latın dilində adı Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutumdur.

Ammonyak gündəlik həyatda ləkə təmizləyici, sikkələrin, qabların, santexnika qurğularının, mebellərin, gümüş və qızıldan hazırlanmış zərgərlik məmulatlarının təmizlənməsi üçün vasitə kimi istifadə edilmişdir. Bundan əlavə, parçaların rənglənməsi, aphid, soğan güvəsi, soğan milçəyi, qarışqa və tarakanlarla mübarizə, pəncərələrin yuyulması, ayaqların kobud dərisinə qulluq üçün istifadə olunur.

Ammonyakın reaksiyası çox qeyri-sabit bir əlavə əldə etməyə imkan verir ki, bu da quru kristalların görünüşünə malikdir və tez-tez möhtəşəm bir təcrübə kimi istifadə olunur.

Ammonyak ammonyakdır?

Bəzi insanlar ammonyak və ammonyakın eyni şey olduğuna inanırlar. Lakin bu fikir yanlışdır. Ammonyak məhlulu ammonyak və ya başqa sözlə ammonium hidroksidinin sulu məhluludur.

A ammonyak ammonium duzu, qızdırıldıqda hidrogen nitridi (ammiak) buxarlandıran bir qədər hiqroskopik, ağ və qoxusuz kristal tozdur. Onun formulası NH4Cl-dir.

Vikipediya maddənin gübrə kimi istifadə edildiyini göstərir (üst sarğı kimi, artıq xlora zəif reaksiya verən əkinlər altında qələvi və neytral torpaqlara tətbiq olunur - düyü, qarğıdalı, şəkər çuğunduru), kimi qida əlavələri E510, lehimləmə üçün axın, qalvanik elementlərdə elektrolit komponentləri və fotoqrafiyada sürətli fiksator, tüstü generatoru.

Laboratoriya şəraitində ammonyak liziz üçün istifadə olunur qırmızı qan hüceyrələri , təsirini artırmaq üçün tibbdə istifadə etmək məsləhətdir diuretiklər və ürək mənşəli ödemin aradan qaldırılması.

Ehtiyat tədbirləri

Topikal tətbiq yalnız bütöv dəridə mümkündür.

Məhsulun gözlərin selikli qişası ilə təsadüfən təması halında, gözləri yuyun böyük məbləğ su (ən azı 15 dəqiqə) və ya məhlul Bor turşusu(3%). Bu vəziyyətdə yağlar və məlhəmlər kontrendikedir.

Ammonyak məhlulunu şifahi olaraq qəbul etsəniz, meyvə şirələri, su, soda ilə isti süd və ya içməlisiniz mineral su, limon (0,5%) və ya sirkə (1%) turşusunun məhlulu.

Tənəffüs sisteminin zədələnməsi halında göstərilir Təmiz hava və əlavə ilə isti su inhalyasiyaları limon turşusu və ya sirkə, boğulma halında - oksigen.

Sidikdə ammonyak qoxusu və tərin ammonyak qoxusu nəyi göstərir? .

Ciddi olanda bunu bilməlisən Ağızdan ammonyak qoxusu da sübut olunur.

Qadınlarda, menopoz və hamiləlik dövründə (hamilə qadın az maye içirsə və/və ya müxtəlif dərmanlar və əlavələr qəbul edirsə) qoxu ilə ifrazat mümkündür.

Əgər təriniz ammonyak kimi iyi gəlirsə, bunun səbəbi ola bilər , , sidik qaçırma, qaraciyər problemləri, mədə xorasına səbəb ola biləcək bakteriyaların olması. Başqa biri mümkün səbəb bədən qoxusu - protein pəhrizindən sonra.

Hər kəs ammonyakın qoxusunu bilir, buna görə xarakterik bir qoxu görünsə (xüsusilə uşağın sidiyi qoxusu varsa) və ya ağızda ammonyak dadı varsa, bu fenomenin səbəbini dəqiq müəyyənləşdirəcək və lazımi tədbirlər görəcək bir həkimə müraciət etməlisiniz.

Uşaqlar üçün

Pediatriyada 3 yaşından istifadə olunur.

Hamiləlik zamanı

Hamiləlik və laktasiya dövründə istifadəyə yalnız qadın orqanizmi üçün faydanın uşaq üçün potensial riskdən çox olduğu hallarda icazə verilir.

Əksər hallarda hamilə qadınlar ammiakdan heç bir formada istifadə etməməyə çalışırlar. Analıq boyası da bu maddəni ehtiva etməməlidir. Hamilə qadınlar üçün ən uyğun məhsulların siyahısına aşağıdakı ammonyaksız saç boyaları daxildir:

• Igora Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• Garnier palitrasından boyalar (Garnier Color&Shine);
• Palitrası 140 çalar olan Estelle boyası;
• Matrix Color Sync palitrasından ammonyaksız boya;
• Kutrin boyası.

Olduqca çox yaxşı rəylər və L'Oreal ammonyaksız boya (L'Oreal Professionnel LUO COLOR) haqqında. Ancaq hamiləlik dövründə ammonyak saç boyasından istifadə etməyə davam edən qadınlar var.

Kimyəvi reagentlər, laboratoriya avadanlığı və alətləri istənilən laboratoriyanın əsas komponentləridir. Xassələrin və təsirlərin əhəmiyyətindən asılı olmayaraq, kimyəvi reagentlər həmişə bütün laboratoriya tədqiqatlarının, təcrübələrinin və ya təcrübələrinin əsası olub və olacaqdır. Onların çoxluğu bir çox kimyaçı və farmakoloqlar üçün geniş fəaliyyət sahəsi təmin edir. Birləşdikdə həm zərərsiz, həm də ciddi zərər verə biləcək zəhərli maddələrə çevrilə bilərlər. Kristalli yod, azot turşusu və sulu ammonyak kimi kimyəvi reagentlər təhlükəli olsa da, onların laboratoriya praktikasında istifadəsi xüsusi əhəmiyyət kəsb edir.

Tərif

(İbrani dilində - "ammiak") qoxusu hər kəsə, hətta kimyadan çox uzaq olanlara tanış olan rəngsiz bir qazdır. Son dərəcə kəskin, spesifikdir, lakrimasiyaya səbəb ola bilən ammonyak qoxusunu xatırladır. Ammonyak çox zəhərlidir, havanın çəkisinin yarısı qədərdir, qarışığı partlayıcıdır. Alkoqol və digərləri ilə yaxşı qarışır üzvi həlledicilər bütün nisbətlərdə. 10 ° C temperaturda 33,7 ° C-də qaynayan bir maye halına gəlir. Bu kimyəvi reagent istiliyin aktiv şəkildə buraxılması ilə suda asanlıqla həll olunur. Bu məhlul sulu ammonyak və ya ammonyak suyu adlanır. IN Qida sənayesi- E527 əlavəsi kimi.

Ammonyak məhlulu aşağıdakılarla uyğun deyil:
- üzvi turşular;
- valent metalların duzları;
- nişasta;
- civə duzları;
- yod və s.

Ammonyakın kəşf tarixi

Yunan dilindən tərcümədə Amon duzu mənasını verir, bu, qədim zamanlarda ammonyak adlanırdı. Ammonyak oksigen və oksigenin kəşfçisi kimi tanınan ingilis kimyaçısı D.Pristli tərəfindən kəşf edilmişdir. karbon qazı. Bu qazı "qələvi hava və ya uçucu qələvi" adlandıran o idi, çünki ammonyakın sulu məhlulu qələvilərin bütün xüsusiyyətlərinə və xüsusiyyətlərinə malikdir. Fransız kimyaçısı Bertoletin sayəsində o, rəsmi "ammiak" terminini aldı. Bu tərif bir çox Qərbi Avropa dillərində istifadə olunur.

Ammonyak soyuducu

Bu laboratoriya avadanlığının əsas vəzifəsi ammonyakın su buxarı ilə distillə edilməsi və çıxarılması, ölçülməsidir kütlə payı pasterizə edilmiş, sterilizasiya edilmiş və ya çiy süddə, fermentləşdirilmiş südlü içkilərdə protein.
Bu aparat aşağıdakılardan ibarətdir:
- konusvari kolba;
- bir kran ilə damcı huniləri;
- laboratoriya şüşəsindən hazırlanmış adapter;
- şüşə Kjeldahl kolbası;
- T-şəkilli, əyri birləşdirici və rezin borular;
- ayırıcı huni;
- top soyuducu;
- damcı tutucu;
- şüşə hissələri (rezin borularla birləşdirilir).

Ammonyak tətbiqi

Son bir neçə onillikdə dünya bazarında ammonyak istehsalı təqribən 100 milyon ton təşkil edərək aparıcı yerlərdən birini tutur.Hər iki ölkədə istehsal oluna bilər. maye formada, və ammonyak suyu şəklində. Onun əhatə dairəsi çox genişdir, lakin əsasən sənaye və tibb sahəsini əhatə edir.

1. Sənaye:
- süni gübrələrin istehsalı üçün azot turşusunun alınması;
- ammonium duzlarının, metenamin, karbamid istehsalı;
- turşu tullantılarını zərərsizləşdirmək;
- soyuducu istehsalında ucuz soyuducu kimi istifadə etmək;
- sintetik liflərin istehsalı (neylon, neylon);
- yun, ipək və pambığın təmizlənməsi və rənglənməsi üçün.

2. Tibb. Qıcıqlandırıcı təsirinə görə ammonyak sulu şəklindədir məhlul (ammonyak) hər ikisində geniş istifadə olunur tibb müəssisələri, və gündəlik həyatda: yuxarı tənəffüs yollarının selikli qişalarını qıcıqlandırır, bu da insanı huşunu itirmə vəziyyətindən çıxarmağa kömək edir, onun tənəffüs mərkəzini stimullaşdırır. Bununla belə, ammonyak tənəffüs edilərsə, gözlərdə şiddətli sulanma, öskürək, görmə itkisi, dərinin qızartı və qaşınması, göz ağrısı və bəzən zərər verə bilər. sinir sistemi və ağciyər ödemi.

Cərrahi praktikada məhlul dezinfeksiyaedici kimi istifadə olunur. Bundan əlavə, ammiak məhlulu olan losyonlar həşərat və ilan dişləmələrindən toksinləri zərərsizləşdirmək üçün istifadə olunur.

Ehtiyat tədbirləri

Ammonyak - zəhərli qaz, insanlar üçün ölümcül zəhərdir, buna görə də onun istifadəsi xüsusi təhlükəsizlik tədbirləri tələb edir. Hər hansı digər zəhərli qazlarla olduğu kimi, tənəffüs sistemini, gözün və dərinin selikli qişasını qorumaq üçün onunla işləyərkən respiratordan, nitril əlcəklərdən, qoruyucu eynəklərdən, xalatdan, eləcə də digər rezin məmulatlardan qorunmaq lazımdır. dəri.

Yüksək keyfiyyətli ammonyak aparatını Moskva pərakəndə satışında olan "Prime Chemicals Group" kimyəvi reagentlərinin ixtisaslaşmış onlayn mağazasında almaq olar. Ammonyak, laboratoriya şüşələri, maqnit qarışdırıcı və onunla işləmək üçün elektron laboratoriya tərəziləri həmişə mövcuddur.

Geniş çeşiddə cihazlar, aparatlar, kimyəvi maddələr, avadanlıqlar və laboratoriya şüşə qablarını Moskvada da veb saytımızda əldə etmək olar. Bütün məhsullar sertifikatlaşdırılıb və GOST standartlarına uyğundur.

“Prime Chemicals Group” - bizimlə işləmək etibarlı və sərfəlidir!