ปรากฏการณ์ทางเคมีและกายภาพ ปรากฏการณ์ทางเคมีในชีวิตประจำวันและชีวิตประจำวัน

สุดท้ายนี้ 200 ปีแห่งมนุษยชาติศึกษาคุณสมบัติของสารได้ดีกว่าในประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีทั้งหมด ตามธรรมชาติแล้วจำนวนของสารก็เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเช่นกัน สาเหตุหลักมาจากการพัฒนาวิธีการต่างๆ เพื่อให้ได้สารมา

ในชีวิตประจำวันเราเจอสารหลายอย่าง ได้แก่ น้ำ เหล็ก อลูมิเนียม พลาสติก โซดา เกลือ และอื่นๆ อีกมากมาย สารที่มีอยู่ในธรรมชาติ เช่น ออกซิเจนและไนโตรเจนที่มีอยู่ในอากาศ สารที่ละลายในน้ำ และมีต้นกำเนิดจากธรรมชาติ เรียกว่า สารธรรมชาติ อลูมิเนียม, สังกะสี, อะซิโตน, มะนาว, สบู่, แอสไพริน, โพลิเอธิลีนและสารอื่น ๆ อีกมากมายไม่มีอยู่ในธรรมชาติ

ได้มาจากห้องปฏิบัติการและผลิตโดยอุตสาหกรรม สารประดิษฐ์ไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ แต่สร้างขึ้นจากสารธรรมชาติ สารบางชนิดที่มีอยู่ในธรรมชาติสามารถหาได้ในห้องปฏิบัติการเคมี

ดังนั้น เมื่อโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกทำให้ร้อน ออกซิเจนก็จะถูกปล่อยออกมา และเมื่อถูกความร้อนด้วยชอล์ค คาร์บอนไดออกไซด์.นักวิทยาศาสตร์ได้เรียนรู้วิธีเปลี่ยนกราไฟท์เป็นเพชร เติบโตผลึกทับทิม แซฟไฟร์ และมาลาไคต์ ดังนั้น นอกจากสารที่มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติแล้ว ยังมีสารที่ประดิษฐ์ขึ้นมากมายที่ไม่พบในธรรมชาติ

สารที่ไม่พบในธรรมชาติผลิตขึ้นในสถานประกอบการต่างๆ: โรงงาน, พืช, รวม, ฯลฯ.

ในสภาวะที่ทรัพยากรธรรมชาติในโลกของเราหมดลง นักเคมีต้องเผชิญกับภารกิจที่สำคัญ: เพื่อพัฒนาและนำวิธีการที่เป็นไปได้ที่จะทำเทียมในห้องปฏิบัติการหรือการผลิตทางอุตสาหกรรมได้สารที่คล้ายคลึงกันของสารธรรมชาติ ตัวอย่างเช่น ปริมาณสำรองของเชื้อเพลิงฟอสซิลในธรรมชาติกำลังจะหมดลง

อาจมีเวลาที่น้ำมันและก๊าซธรรมชาติหมด ขณะนี้มีการพัฒนาเชื้อเพลิงชนิดใหม่ซึ่งจะมีประสิทธิภาพเท่าๆ กัน แต่จะไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม จนถึงปัจจุบัน มนุษยชาติได้เรียนรู้ที่จะได้มาซึ่งอัญมณีล้ำค่าต่างๆ เช่น เพชร มรกต เบริลส์

สถานะรวมของสสาร

สารสามารถมีอยู่ได้ในหลายสถานะของการรวมกลุ่ม ซึ่งคุณทราบสามสถานะ: ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ตัวอย่างเช่น น้ำในธรรมชาติมีอยู่ในทั้งสามสถานะของการรวมตัว: ของแข็ง (ในรูปของน้ำแข็งและหิมะ) ของเหลว (น้ำของเหลว) และก๊าซ (ไอน้ำ)สารเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าไม่สามารถดำรงอยู่ได้ภายใต้สภาวะปกติในทั้งสามสถานะของการรวมกลุ่ม ตัวอย่างนี้คือคาร์บอนไดออกไซด์ ที่อุณหภูมิห้องจะเป็นก๊าซที่ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ที่อุณหภูมิ -79°Сสารนี้ "ค้าง" และผ่านเข้าสู่สถานะการรวมตัวเป็นของแข็ง ชื่อครัวเรือน (เล็กน้อย) สำหรับสารดังกล่าวคือ "น้ำแข็งแห้ง" ชื่อนี้ถูกกำหนดให้กับสารนี้เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่า "น้ำแข็งแห้ง" กลายเป็นคาร์บอนไดออกไซด์โดยไม่ละลาย กล่าวคือ โดยไม่เปลี่ยนเป็นสถานะการรวมตัวของของเหลวซึ่งมีอยู่ ตัวอย่างเช่น ในน้ำ

จึงสามารถสรุปผลที่สำคัญได้เมื่อสารผ่านจากสถานะการรวมตัวหนึ่งไปยังอีกสถานะหนึ่ง สารนั้นจะไม่เปลี่ยนเป็นสารอื่น กระบวนการของการเปลี่ยนแปลงบางอย่างเรียกว่าปรากฏการณ์

ปรากฏการณ์ทางกายภาพ คุณสมบัติทางกายภาพของสาร

ปรากฏการณ์ที่สารเปลี่ยนสถานะของการรวมตัว แต่ไม่เปลี่ยนเป็นสารอื่นเรียกว่าทางกายภาพ สารแต่ละตัวมีคุณสมบัติบางอย่าง คุณสมบัติของสารจะแตกต่างกันหรือคล้ายคลึงกัน อธิบายสารแต่ละชนิดโดยใช้ชุดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมี ลองใช้น้ำเป็นตัวอย่าง น้ำจะแข็งตัวและกลายเป็นน้ำแข็งที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส และเดือดและกลายเป็นไอน้ำที่อุณหภูมิ +100°C ปรากฏการณ์เหล่านี้เป็นทางกายภาพ เนื่องจากน้ำไม่ได้กลายเป็นสารอื่น จึงเกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะของการรวมตัวเท่านั้น จุดเยือกแข็งและจุดเดือดเหล่านี้เป็นคุณสมบัติทางกายภาพที่จำเพาะต่อน้ำ

คุณสมบัติของสารที่กำหนดโดยการวัดหรือการมองเห็นในกรณีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดไปเป็นอย่างอื่นเรียกว่าทางกายภาพ

การระเหยของแอลกอฮอล์ เหมือนกับการระเหยของน้ำ- ปรากฏการณ์ทางกายภาพสารในเวลาเดียวกันเปลี่ยนสถานะของการรวมตัว หลังจากการทดลอง คุณสามารถตรวจสอบให้แน่ใจว่าแอลกอฮอล์ระเหยได้เร็วกว่าน้ำ ซึ่งเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสารเหล่านี้

คุณสมบัติทางกายภาพหลักของสาร ได้แก่ สถานะของการรวมตัว สี กลิ่น ความสามารถในการละลายในน้ำ ความหนาแน่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว การนำความร้อน การนำไฟฟ้า คุณสมบัติทางกายภาพ เช่น สี กลิ่น รส รูปร่างของผลึกสามารถกำหนดได้ด้วยตาเปล่า โดยใช้ประสาทสัมผัส และความหนาแน่น การนำไฟฟ้า จุดหลอมเหลวและจุดเดือดจะถูกกำหนดโดยการวัด ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของสารหลายชนิดถูกรวบรวมไว้ในวรรณกรรมพิเศษ เช่น ในหนังสืออ้างอิง คุณสมบัติทางกายภาพของสารขึ้นอยู่กับสถานะของการรวมตัว ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่นของน้ำแข็ง น้ำ และไอน้ำแตกต่างกัน

ก๊าซออกซิเจนไม่มีสี และออกซิเจนเหลวเป็นสีน้ำเงินความรู้เรื่องคุณสมบัติทางกายภาพช่วย "จดจำ" สารได้มากมาย ตัวอย่างเช่น, ทองแดง- โลหะสีแดงเท่านั้น เกลือแกงเท่านั้นที่มีรสเค็ม ไอโอดีน- ของแข็งเกือบดำที่กลายเป็นไอสีม่วงเมื่อถูกความร้อน ในกรณีส่วนใหญ่ การกำหนดสสารต้องพิจารณาคุณสมบัติหลายประการ ตัวอย่างเช่น เรากำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ:

• สี - ไม่มีสี (ในปริมาณน้อย)
• กลิ่น - ไม่มีกลิ่น
• สถานะของการรวมตัว - ภายใต้สภาวะปกติของเหลว
• ความหนาแน่น - 1 กรัม / มล.
• จุดเดือด – +100°С
• จุดหลอมเหลว - 0°С
• การนำความร้อน - ต่ำ
• การนำไฟฟ้า - น้ำบริสุทธิ์ไม่นำไฟฟ้า

สารที่เป็นผลึกและอสัณฐาน

เมื่ออธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของของแข็ง เป็นเรื่องปกติที่จะอธิบายโครงสร้างของสาร หากคุณดูตัวอย่างเกลือแกงใต้แว่นขยาย คุณจะสังเกตเห็นว่าเกลือประกอบด้วยผลึกเล็กๆ จำนวนมาก ผลึกขนาดใหญ่มากสามารถพบได้ในตะกอนเกลือ คริสตัลเป็นวัตถุแข็งที่มีรูปทรงหลายเหลี่ยมปกติคริสตัลสามารถมีรูปร่างและขนาดต่างๆ ผลึกของสารบางชนิด เช่น ตาราง เกลือ – เปราะบางแตกหักง่าย. มีคริสตัลค่อนข้างแข็ง ตัวอย่างเช่น แร่ธาตุที่แข็งที่สุดอย่างหนึ่งคือเพชร หากคุณดูผลึกเกลือด้วยกล้องจุลทรรศน์ คุณจะสังเกตเห็นว่าผลึกเกลือทั้งหมดมีโครงสร้างที่คล้ายคลึงกัน หากเราพิจารณาตัวอย่างเช่นอนุภาคแก้ว อนุภาคเหล่านี้ทั้งหมดจะมีโครงสร้างที่แตกต่างกัน - สารดังกล่าวเรียกว่าอสัณฐาน สารอสัณฐาน ได้แก่ แก้ว แป้ง อำพัน ขี้ผึ้ง สารอสัณฐาน - สารที่ไม่มีโครงสร้างผลึก

ปรากฏการณ์ทางเคมี ปฏิกิริยาเคมี.

ถ้าในปรากฏการณ์ทางกายภาพ สารตามกฎ เปลี่ยนสถานะการรวมตัวเท่านั้น จากนั้นในปรากฏการณ์ทางเคมี สารบางชนิดจะถูกเปลี่ยนเป็นสารอื่น นี่คือตัวอย่างง่ายๆ:การเผาไหม้ของไม้ขีดไฟจะมาพร้อมกับการเผาไหม้ของไม้และการปล่อยก๊าซซึ่งก็คือการเปลี่ยนไม้กลับไม่ได้เป็นสารอื่น ๆ ตัวอย่างอื่น:เมื่อเวลาผ่านไป ประติมากรรมสำริดจะถูกเคลือบด้วยสีเขียว เนื่องจากบรอนซ์ประกอบด้วยทองแดง โลหะนี้ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ และความชื้นในอากาศอย่างช้าๆ ส่งผลให้สารสีเขียวใหม่ก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวของประติมากรรม ปรากฏการณ์ทางเคมี - ปรากฏการณ์ของการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่งกระบวนการปฏิสัมพันธ์ของสารกับการก่อตัวของสารใหม่เรียกว่าปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นรอบตัวเรา ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในตัวเรา ในร่างกายของเรา การเปลี่ยนแปลงของสารจำนวนมากเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง สารทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ดังนั้นในปฏิกิริยาเคมีมักจะมีสารที่ทำปฏิกิริยาและสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

• ปฏิกิริยาเคมี- กระบวนการปฏิสัมพันธ์ของสารซึ่งเป็นผลมาจากสารใหม่ที่มีคุณสมบัติใหม่เกิดขึ้น
• รีเอเจนต์- สารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี
• สินค้า- สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีแสดงในรูปทั่วไปโดยรูปแบบปฏิกิริยา รีเอเจนต์ -> ผลิตภัณฑ์

• รีเอเจนต์– สารตั้งต้นที่นำมาทำปฏิกิริยา
• สินค้า- สารใหม่ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

ปรากฏการณ์ทางเคมีใด ๆ (ปฏิกิริยา) จะมาพร้อมกับสัญญาณบางอย่างด้วยความช่วยเหลือที่สามารถแยกแยะปรากฏการณ์ทางเคมีจากปรากฏการณ์ทางกายภาพได้ สัญญาณดังกล่าวรวมถึงการเปลี่ยนสีของสาร การปล่อยก๊าซ การก่อตัวของตะกอน การปล่อยความร้อน และการปล่อยแสง

ปฏิกิริยาเคมีจำนวนมากมาพร้อมกับการปลดปล่อยพลังงานในรูปของความร้อนและแสง ตามกฎแล้วปรากฏการณ์ดังกล่าวจะมาพร้อมกับปฏิกิริยาการเผาไหม้ ในปฏิกิริยาการเผาไหม้ในอากาศ สารจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่มีอยู่ในอากาศ ตัวอย่างเช่น โลหะแมกนีเซียมจะลุกเป็นไฟและเผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวเพลิงที่เจิดจ้า นั่นคือเหตุผลที่ใช้แฟลชแมกนีเซียมเพื่อสร้างภาพถ่ายในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ยี่สิบ ในบางกรณี อาจปล่อยพลังงานออกมาในรูปของแสงได้ แต่ไม่มีการคายความร้อนแพลงก์ตอนแปซิฟิกชนิดหนึ่งสามารถเปล่งแสงสีฟ้าสดใสมองเห็นได้ชัดเจนในที่มืด การปล่อยพลังงานในรูปของแสงเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตของแพลงก์ตอนประเภทนี้

สรุปบทความ:

• สารมีสองกลุ่มใหญ่: สารที่มาจากธรรมชาติและสารประดิษฐ์
• ภายใต้สภาวะปกติ สารสามารถอยู่ในสถานะการรวมตัวได้สามสถานะ
• คุณสมบัติของสารที่กำหนดโดยการวัดหรือการมองเห็นในกรณีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดไปเป็นอย่างอื่นเรียกว่าทางกายภาพ
• คริสตัลเป็นวัตถุแข็งที่มีรูปทรงหลายเหลี่ยมปกติ
• สารอสัณฐาน - สารที่ไม่มีโครงสร้างผลึก
• ปรากฏการณ์ทางเคมี - ปรากฏการณ์ของการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง
• รีเอเจนต์คือสารที่ทำปฏิกิริยาเคมี
• ผลิตภัณฑ์ - สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี
• ปฏิกิริยาเคมีอาจมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซ ตะกอน ความร้อน แสง; สารเปลี่ยนสี
• การเผาไหม้เป็นกระบวนการทางกายภาพและทางเคมีที่ซับซ้อนของการเปลี่ยนวัสดุตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ระหว่างปฏิกิริยาเคมี ควบคู่ไปกับการปล่อยความร้อนและแสง (เปลวไฟ) อย่างเข้มข้น

บ่อยครั้ง จากหลาย ๆ คนที่อภิปรายเกี่ยวกับกระบวนการใดกระบวนการหนึ่งโดยเฉพาะ คุณจะได้ยินคำว่า: "นี่คือวิชาฟิสิกส์!" หรืออันที่จริงปรากฏการณ์เกือบทั้งหมดในธรรมชาติในชีวิตประจำวันและในอวกาศซึ่งบุคคลพบในช่วงชีวิตของเขาสามารถนำมาประกอบกับวิทยาศาสตร์เหล่านี้ได้ เป็นเรื่องที่น่าสนใจที่จะเข้าใจว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร

ฟิสิกส์วิทยาศาสตร์

ก่อนที่จะตอบคำถามว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร จำเป็นต้องทำความเข้าใจว่าวัตถุและกระบวนการใดบ้างที่วิทยาศาสตร์เหล่านี้ตรวจสอบ เริ่มจากฟิสิกส์กันก่อน

จากภาษากรีกโบราณคำว่า "fisis" แปลว่า "ธรรมชาติ" นั่นคือฟิสิกส์เป็นศาสตร์แห่งธรรมชาติซึ่งศึกษาคุณสมบัติของวัตถุพฤติกรรมภายใต้สภาวะต่างๆการเปลี่ยนแปลงระหว่างสถานะต่างๆ จุดประสงค์ของฟิสิกส์คือการกำหนดกฎที่ควบคุมกระบวนการทางธรรมชาติที่เกิดขึ้น สำหรับวิทยาศาสตร์นี้ ไม่สำคัญว่าวัตถุที่อยู่ระหว่างการศึกษาประกอบด้วยอะไร และองค์ประกอบทางเคมีของวัตถุนั้นคืออะไร เพราะสำคัญเพียงว่าวัตถุจะมีพฤติกรรมอย่างไรหากได้รับผลกระทบจากความร้อน แรงเชิงกล ความดัน และอื่นๆ

ฟิสิกส์แบ่งออกเป็นหลายส่วนเพื่อศึกษาปรากฏการณ์ช่วงที่แคบกว่าบางช่วง เช่น ทัศนศาสตร์ กลศาสตร์ อุณหพลศาสตร์ ฟิสิกส์อะตอม และอื่นๆ นอกจากนี้ วิทยาศาสตร์อิสระจำนวนมากยังต้องพึ่งพาฟิสิกส์ทั้งหมด เช่น ดาราศาสตร์หรือธรณีวิทยา

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่ศึกษาโครงสร้าง องค์ประกอบ และคุณสมบัติของสสาร ต่างจากฟิสิกส์ เช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมี นั่นคือเป้าหมายของการศึกษาเคมีคือองค์ประกอบทางเคมีและการเปลี่ยนแปลงในระหว่างกระบวนการบางอย่าง

เคมี เช่นเดียวกับฟิสิกส์ มีหลายสาขา แต่ละสาขาศึกษาสารเคมีบางประเภท เช่น อินทรีย์และอนินทรีย์ ชีวเคมีและเคมีไฟฟ้า การวิจัยด้านการแพทย์ ชีววิทยา ธรณีวิทยา และแม้แต่ดาราศาสตร์นั้นขึ้นอยู่กับความสำเร็จของวิทยาศาสตร์นี้

เป็นที่น่าสนใจที่จะสังเกตว่าเคมีในฐานะวิทยาศาสตร์ไม่ได้รับการยอมรับจากนักปรัชญากรีกโบราณเนื่องจากมุ่งเน้นไปที่การทดลองและเนื่องจากความรู้ทางวิทยาศาสตร์เทียมที่ล้อมรอบ (จำได้ว่าเคมีสมัยใหม่ "เกิด" จากการเล่นแร่แปรธาตุ) ตั้งแต่ยุคฟื้นฟูศิลปวิทยาและส่วนใหญ่ต้องขอบคุณงานของนักเคมีนักฟิสิกส์และนักปรัชญาชาวอังกฤษ Robert Boyle เคมีเริ่มถูกมองว่าเป็นวิทยาศาสตร์ที่เต็มเปี่ยม

ตัวอย่างปรากฏการณ์ทางกายภาพ

มีตัวอย่างมากมายที่ปฏิบัติตามกฎหมายทางกายภาพ ตัวอย่างเช่น นักเรียนทุกคนรู้อยู่แล้วในชั้นประถมศึกษาปีที่ 5 ว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพ - การเคลื่อนไหวของรถไปตามถนน ในเวลาเดียวกัน ไม่สำคัญว่ารถคันนี้ประกอบด้วยอะไร ที่ไหนที่ใช้พลังงานในการเคลื่อนที่ สิ่งสำคัญเพียงอย่างเดียวคือมันเคลื่อนที่ในอวกาศ (ตามถนน) ไปตามวิถีทางหนึ่งด้วยความเร็วที่แน่นอน นอกจากนี้ กระบวนการเร่งความเร็วและลดความเร็วของรถก็เป็นเรื่องทางกายภาพด้วย หมวดฟิสิกส์ "กลศาสตร์" เกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่ของรถยนต์และวัตถุแข็งอื่นๆ

ที่รู้จักกันดีอีกอย่างหนึ่งคือการละลายของน้ำแข็ง น้ำแข็งที่เป็นสถานะของแข็งของน้ำที่ความดันบรรยากาศสามารถคงอยู่ได้นานตามอำเภอใจที่อุณหภูมิต่ำกว่า 0 o C แต่ถ้าอุณหภูมิแวดล้อมเพิ่มขึ้นอย่างน้อยเศษเสี้ยวขององศาหรือหากความร้อนถูกถ่ายเทโดยตรงไปยังน้ำแข็ง เช่น พอจับเข้ามือก็จะเริ่มละลาย กระบวนการนี้ซึ่งไปกับการดูดซับความร้อนและการเปลี่ยนแปลงในสถานะรวมของสสาร เป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพโดยเฉพาะ

ตัวอย่างอื่นๆ ของปรากฏการณ์ทางกายภาพ ได้แก่ การลอยตัวของวัตถุในของเหลว การหมุนของดาวเคราะห์ในวงโคจร การแผ่รังสีแม่เหล็กไฟฟ้าของร่างกาย การหักเหของแสงเมื่อข้ามพรมแดนของสื่อโปร่งใสสองแบบที่แตกต่างกัน การบินของโพรเจกไทล์ การละลายของ น้ำตาลในน้ำและอื่น ๆ

ตัวอย่างปรากฏการณ์ทางเคมี

ดังที่ได้กล่าวไว้ข้างต้น กระบวนการใดๆ ที่เกิดขึ้นจากการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบทางเคมีของร่างกายที่เข้าร่วมจะได้รับการศึกษาโดยวิชาเคมี หากเราย้อนกลับไปที่ตัวอย่างรถยนต์ เราสามารถพูดได้ว่ากระบวนการเผาไหม้เชื้อเพลิงในเครื่องยนต์นั้นเป็นตัวอย่างที่ชัดเจนของปรากฏการณ์ทางเคมี เนื่องจากสารไฮโดรคาร์บอนซึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนจึงทำให้เกิดการก่อตัวของสารได้อย่างสมบูรณ์ หลักที่แตกต่างกันคือน้ำและคาร์บอนไดออกไซด์

อีกตัวอย่างที่โดดเด่นของปรากฏการณ์ประเภทนี้คือกระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสงในพืชสีเขียว ในขั้นต้น พวกมันมีน้ำ คาร์บอนไดออกไซด์ และแสงแดด แต่หลังจากการสังเคราะห์ด้วยแสงเสร็จสิ้น รีเอเจนต์เริ่มต้นจะไม่อยู่ที่นั่นอีกต่อไป และกลูโคสและออกซิเจนก็ก่อตัวขึ้นแทนที่

โดยทั่วไป เราสามารถพูดได้ว่าสิ่งมีชีวิตใดๆ เป็นเครื่องปฏิกรณ์เคมีที่แท้จริง เนื่องจากมีกระบวนการเปลี่ยนแปลงจำนวนมากเกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น การสลายกรดอะมิโนและการก่อตัวของโปรตีนใหม่จากพวกมัน การแปลงไฮโดรคาร์บอนเป็น พลังงานสำหรับเส้นใยกล้ามเนื้อ กระบวนการหายใจของมนุษย์ ซึ่งเฮโมโกลบินจับออกซิเจน และอื่นๆ อีกมากมาย

ตัวอย่างที่น่าทึ่งของปรากฏการณ์ทางเคมีในธรรมชาติคือแสงเย็นของหิ่งห้อย ซึ่งเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันของสารพิเศษ - ลูซิเฟอริน

ในด้านเทคนิค ตัวอย่างคือการผลิตสีย้อมสำหรับเสื้อผ้าและอาหาร

ความแตกต่าง

ปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร? คำตอบสำหรับคำถามนี้สามารถเข้าใจได้หากเราวิเคราะห์ข้อมูลข้างต้นเกี่ยวกับวัตถุประสงค์ของการศึกษาฟิสิกส์และเคมี ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างพวกเขาคือการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบทางเคมีของวัตถุภายใต้การพิจารณาการมีอยู่ซึ่งบ่งบอกถึงการเปลี่ยนแปลงในนั้นในขณะที่ในกรณีของคุณสมบัติทางเคมีที่ไม่เปลี่ยนแปลงของร่างกายพวกเขาพูดถึงปรากฏการณ์ทางกายภาพ สิ่งสำคัญคือต้องไม่สับสนระหว่างการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบทางเคมีกับการเปลี่ยนแปลงโครงสร้าง ซึ่งหมายถึงการจัดเรียงเชิงพื้นที่ของอะตอมและโมเลกุลที่สร้างร่างกาย

การย้อนกลับของปรากฏการณ์ทางเคมีและการย้อนกลับไม่ได้

ในบางแหล่ง เมื่อตอบคำถามว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพแตกต่างจากปรากฏการณ์ทางเคมีอย่างไร เราสามารถค้นหาข้อมูลว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพสามารถย้อนกลับได้ ในขณะที่ปรากฏการณ์ทางเคมีกลับไม่เป็นเช่นนั้น อย่างไรก็ตาม สิ่งนี้ไม่เป็นความจริงทั้งหมด

ทิศทางของกระบวนการใด ๆ สามารถกำหนดได้โดยใช้กฎของอุณหพลศาสตร์ กฎหมายเหล่านี้กล่าวว่ากระบวนการใด ๆ สามารถดำเนินต่อไปได้เองในกรณีที่พลังงานกิ๊บส์ลดลง (พลังงานภายในลดลงและเอนโทรปีเพิ่มขึ้น) อย่างไรก็ตาม กระบวนการนี้สามารถย้อนกลับได้เสมอหากใช้แหล่งพลังงานภายนอก ตัวอย่างเช่น นักวิทยาศาสตร์เพิ่งค้นพบกระบวนการย้อนกลับของการสังเคราะห์ด้วยแสง ซึ่งเป็นปรากฏการณ์ทางเคมี

คำถามนี้ถูกวางไว้โดยเฉพาะในย่อหน้าแยกต่างหาก เนื่องจากหลายคนถือว่าการเผาไหม้เป็นปรากฏการณ์ทางเคมี แต่สิ่งนี้ไม่เป็นความจริง อย่างไรก็ตาม การพิจารณากระบวนการเผาไหม้เป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพก็ผิดเช่นกัน

ปรากฏการณ์การเผาไหม้ที่พบบ่อย (กองไฟ การเผาไหม้เชื้อเพลิงในเครื่องยนต์ เตาแก๊สหรือหัวเผา เป็นต้น) เป็นกระบวนการทางกายภาพและทางเคมีที่ซับซ้อน ในอีกด้านหนึ่ง มันถูกอธิบายโดยห่วงโซ่ของปฏิกิริยาออกซิเดชันทางเคมี แต่ในทางกลับกัน เป็นผลมาจากกระบวนการนี้ รังสีความร้อนและแสงที่รุนแรงเกิดขึ้น และนี่คือสาขาฟิสิกส์อยู่แล้ว

ขอบเขตระหว่างฟิสิกส์และเคมีอยู่ที่ไหน

ฟิสิกส์และเคมีเป็นสองศาสตร์ที่แตกต่างกันซึ่งมีวิธีการวิจัยที่แตกต่างกัน ในขณะที่ฟิสิกส์สามารถเป็นได้ทั้งเชิงทฤษฎีและเชิงปฏิบัติ ในขณะที่เคมีส่วนใหญ่เป็นศาสตร์เชิงปฏิบัติ อย่างไรก็ตาม ในบางพื้นที่ วิทยาศาสตร์เหล่านี้อยู่ใกล้กันมากจนขอบเขตระหว่างกันไม่ชัดเจน ต่อไปนี้เป็นตัวอย่างของสาขาวิทยาศาสตร์ที่ยากต่อการพิจารณาว่า "ฟิสิกส์อยู่ที่ไหนและเคมีอยู่ที่ไหน":

• กลศาสตร์ควอนตัม
• ฟิสิกส์นิวเคลียร์
• ผลึกศาสตร์;
• วัสดุศาสตร์;
• นาโนเทคโนโลยี

ดังที่เห็นได้จากรายชื่อ ฟิสิกส์และเคมีตัดกันอย่างใกล้ชิดเมื่อปรากฏการณ์ที่พิจารณาอยู่ในสเกลอะตอม กระบวนการดังกล่าวมักเรียกว่าเคมีกายภาพ เป็นเรื่องน่าแปลกที่ทราบว่าบุคคลเดียวที่ได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีและฟิสิกส์ในเวลาเดียวกันคือ Marie Sklodowska-Curie

ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี

ด้วยการทดลองและการสังเกต เรามั่นใจว่าสารสามารถเปลี่ยนแปลงได้

การเปลี่ยนแปลงของสารที่ไม่ก่อให้เกิดสารใหม่ (ที่มีคุณสมบัติต่างกัน) เรียกว่า ปรากฏการณ์ทางกายภาพ

1. น้ำ เมื่อถูกความร้อนก็จะกลายเป็นไอน้ำและเมื่อเย็นลง - ลงไปในน้ำแข็ง .

2.ความยาวของสายทองแดง การเปลี่ยนแปลงในฤดูร้อนและฤดูหนาว: เพิ่มขึ้นเมื่อได้รับความร้อนและลดลงเมื่อเย็นลง

3.ปริมาณ อากาศในบอลลูนจะเพิ่มขึ้นในห้องอุ่น

การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นกับสาร แต่ในขณะเดียวกันน้ำก็ยังคงเป็นน้ำ ทองแดง - ทองแดง อากาศ - อากาศ

สารใหม่แม้จะเปลี่ยนแปลงไปก็ไม่เกิด

ประสบการณ์

1. เราปิดหลอดทดลองด้วยจุกโดยใส่หลอดเข้าไป

2. จุ่มปลายหลอดลงในแก้วน้ำ อุ่นหลอดทดลองด้วยมือ ปริมาตรของอากาศในนั้นเพิ่มขึ้น และส่วนหนึ่งของอากาศจากหลอดทดลองจะเข้าไปในแก้วน้ำ (ฟองอากาศจะถูกปล่อยออกมา)

3. เมื่อท่อเย็นลง ปริมาตรของอากาศจะลดลงและน้ำจะเข้าสู่ท่อ

บทสรุป. การเปลี่ยนแปลงปริมาณอากาศเป็นปรากฏการณ์ทางกายภาพ

งาน

ยกตัวอย่าง 1-2 การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับสารที่เรียกว่าปรากฏการณ์ทางกายภาพ เขียนตัวอย่างลงในสมุดบันทึกของคุณ

ปรากฏการณ์ทางเคมี (ปฏิกิริยา) - เป็นปรากฏการณ์ที่ สารใหม่จะเกิดขึ้น

บอกได้อย่างไรว่าเกิดอะไรขึ้น ปฏิกิริยาเคมี ? หยาดน้ำฟ้าเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาเคมีบางอย่าง สัญญาณอื่นๆ ได้แก่ การเปลี่ยนสีของสารตั้งต้น การเปลี่ยนแปลงในรสชาติ การปล่อยก๊าซ การปลดปล่อยหรือการดูดซับความร้อนและแสง

ดูตารางสำหรับตัวอย่างปฏิกิริยาดังกล่าว

สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี
การเปลี่ยนสีของสารเดิม	เปลี่ยนรสชาติของสารเดิม	ปริมาณน้ำฝน	วิวัฒนาการของแก๊ส	ลักษณะของกลิ่น

ปฏิกิริยา	เข้าสู่ระบบ
	เปลี่ยนสี
	รสชาติเปลี่ยน
	วิวัฒนาการของแก๊ส

ปฏิกิริยาเคมีต่างๆ เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องในธรรมชาติที่มีชีวิตและไม่มีชีวิต สิ่งมีชีวิตของเรายังเป็นโรงงานที่แท้จริงของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสารบางชนิดไปสู่สารอื่นๆ

มาดูปฏิกิริยาเคมีกันบ้าง

การทดลองกับไฟไม่สามารถดำเนินการได้ด้วยตัวเอง !!!

ประสบการณ์ 1

ถือขนมปังขาวชิ้นหนึ่งที่บรรจุอินทรียวัตถุไว้บนกองไฟ

การรับชม:

1. เกรียนนั่นคือการเปลี่ยนสี

2. ลักษณะของกลิ่น

บทสรุป . เกิดปรากฏการณ์ทางเคมีขึ้น (เกิดสารใหม่ - ถ่านหิน)

ประสบการณ์2

เตรียมแป้งหนึ่งแก้ว เพิ่มน้ำผสม แล้วหยดสารละลายไอโอดีน

เราสังเกตสัญญาณของปฏิกิริยา: การเปลี่ยนสี (แป้งสีน้ำเงิน)

บทสรุป. เกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น แป้งถูกเปลี่ยนเป็นสารอื่น

ประสบการณ์ 3

1. เจือจางเบกกิ้งโซดาเล็กน้อยในแก้ว

2. เพิ่มน้ำส้มสายชูสองสามหยดที่นั่น (คุณสามารถใช้น้ำมะนาวหรือสารละลายกรดซิตริก)

สังเกตการปล่อยฟองก๊าซ

บทสรุป. วิวัฒนาการของก๊าซเป็นหนึ่งในสัญญาณของปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีบางอย่างมาพร้อมกับการปล่อยความร้อน

งาน

ใส่มันฝรั่งดิบสองสามชิ้นลงในโหลแก้ว (หรือแก้ว) เติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์จากชุดปฐมพยาบาลของคุณลงไป อธิบายว่าคุณจะบอกได้อย่างไรว่าเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น

คำสำคัญที่เป็นนามธรรม: ปรากฏการณ์ทางกายภาพ ปรากฏการณ์ทางเคมี ปฏิกิริยาเคมี สัญญาณของปฏิกิริยาเคมี ความสำคัญของปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี

ปรากฏการณ์ทางกายภาพ- สิ่งเหล่านี้เป็นปรากฏการณ์ที่มักจะเปลี่ยนแปลงเฉพาะสถานะของการรวมตัวของสาร. ตัวอย่างของปรากฏการณ์ทางกายภาพ ได้แก่ การละลายของแก้ว การระเหยหรือการแช่แข็งของน้ำ

ปรากฏการณ์ทางเคมีเป็นกระบวนการที่สารอื่นๆ เกิดขึ้นจากสารเหล่านี้ ในปรากฏการณ์ทางเคมี สารตั้งต้นจะถูกแปลงเป็นสารอื่นที่มีคุณสมบัติต่างกัน ตัวอย่างของปรากฏการณ์ทางเคมี ได้แก่ การเผาไหม้เชื้อเพลิง การเสื่อมสภาพของอินทรียวัตถุ การเกิดสนิมของเหล็ก และการทำให้นมเปรี้ยว

ปรากฏการณ์ทางเคมีเรียกอีกอย่างว่า ปฏิกริยาเคมี.

เงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยาเคมี

ความจริงที่ว่าในปฏิกิริยาเคมีสารหนึ่งจะถูกแปลงเป็นอีกสารหนึ่งสามารถตัดสินได้โดย สัญญาณภายนอก: การปล่อยความร้อน (บางครั้งแสง), การเปลี่ยนสี, กลิ่น, การตกตะกอน, วิวัฒนาการของก๊าซ

เพื่อให้เกิดปฏิกิริยาเคมีหลายอย่าง จำเป็นต้องนำ สารตั้งต้นที่สัมผัสใกล้ชิด . เมื่อต้องการทำเช่นนี้ พวกเขาจะถูกบดขยี้และผสม พื้นที่สัมผัสของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น การกระจายตัวของสารที่ดีที่สุดเกิดขึ้นเมื่อละลาย ปฏิกิริยาจำนวนมากจึงเกิดขึ้นในสารละลาย

การบดและผสมสารเป็นเพียงหนึ่งในเงื่อนไขสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมี ตัวอย่างเช่น. เมื่อขี้เลื่อยสัมผัสกับอากาศที่อุณหภูมิปกติ ขี้เลื่อยจะไม่ติดไฟ ในการเริ่มปฏิกิริยาเคมี ในหลายกรณีจำเป็นต้องให้ความร้อนกับสารจนถึงอุณหภูมิที่กำหนด

จำเป็นต้องแยกความแตกต่างระหว่างแนวคิด "เงื่อนไขการเกิดขึ้น" และ "เงื่อนไขการไหลของปฏิกิริยาเคมี" . ตัวอย่างเช่น ในการเริ่มการเผาไหม้ จำเป็นต้องให้ความร้อนในตอนเริ่มต้นเท่านั้น จากนั้นปฏิกิริยาจะดำเนินไปตามการปล่อยความร้อนและแสง และไม่จำเป็นต้องให้ความร้อนเพิ่มเติม และในกรณีของการสลายตัวของน้ำ การไหลเข้าของพลังงานไฟฟ้ามีความจำเป็นไม่เพียงแต่เพื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาเท่านั้น แต่ยังจำเป็นสำหรับการไหลต่อไปด้วย

เงื่อนไขที่สำคัญที่สุดสำหรับการเกิดปฏิกิริยาเคมีคือ:

• การบดและผสมสารอย่างละเอียด
• อุ่นสารที่อุณหภูมิหนึ่ง

ความสำคัญของปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี

ปฏิกิริยาเคมีมีความสำคัญอย่างยิ่ง ใช้เพื่อให้ได้โลหะ พลาสติก ปุ๋ยแร่ ยา ฯลฯ และยังทำหน้าที่เป็นแหล่งพลังงานประเภทต่างๆ ดังนั้นในระหว่างการเผาไหม้เชื้อเพลิงความร้อนจะถูกปล่อยออกมาซึ่งใช้ในชีวิตประจำวันและในอุตสาหกรรม

กระบวนการที่สำคัญทั้งหมด (การหายใจ การย่อยอาหาร การสังเคราะห์ด้วยแสง ฯลฯ) ที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตนั้นสัมพันธ์กับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีต่างๆ ตัวอย่างเช่น การเปลี่ยนแปลงทางเคมีของสารที่มีอยู่ในอาหาร (โปรตีน ไขมัน คาร์โบไฮเดรต) เกิดขึ้นจากการปลดปล่อยพลังงาน ซึ่งร่างกายใช้เพื่อให้แน่ใจว่ามีกระบวนการที่สำคัญ

สรุปบทเรียน "ปรากฏการณ์ทางกายภาพและเคมี (ปฏิกิริยาเคมี)"

สุดท้ายนี้ 200 ปีแห่งมนุษยชาติศึกษาคุณสมบัติของสารได้ดีกว่าในประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีทั้งหมด ตามธรรมชาติแล้วจำนวนของสารก็เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วเช่นกัน สาเหตุหลักมาจากการพัฒนาวิธีการต่างๆ เพื่อให้ได้สารมา ในชีวิตประจำวันเราเจอสารหลายอย่าง ได้แก่ น้ำ เหล็ก อลูมิเนียม พลาสติก โซดา เกลือ และอื่นๆ อีกมากมาย สารที่มีอยู่ในธรรมชาติ เช่น ออกซิเจนและไนโตรเจนที่มีอยู่ในอากาศ สารที่ละลายในน้ำ และมีต้นกำเนิดจากธรรมชาติ เรียกว่า สารธรรมชาติ อลูมิเนียม, สังกะสี, อะซิโตน, มะนาว, สบู่, แอสไพริน, โพลิเอธิลีนและสารอื่น ๆ อีกมากมายไม่มีอยู่ในธรรมชาติ ได้มาจากห้องปฏิบัติการและผลิตโดยอุตสาหกรรม สารประดิษฐ์ไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ แต่สร้างขึ้นจากสารธรรมชาติ สารบางชนิดที่มีอยู่ในธรรมชาติสามารถหาได้ในห้องปฏิบัติการเคมี ดังนั้น เมื่อโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกทำให้ร้อน ออกซิเจนก็จะถูกปล่อยออกมา และเมื่อถูกความร้อนด้วยชอล์ค คาร์บอนไดออกไซด์.นักวิทยาศาสตร์ได้เรียนรู้วิธีเปลี่ยนกราไฟท์เป็นเพชร เติบโตผลึกทับทิม แซฟไฟร์ และมาลาไคต์ ดังนั้น นอกจากสารที่มีต้นกำเนิดจากธรรมชาติแล้ว ยังมีสารที่ประดิษฐ์ขึ้นมากมายที่ไม่พบในธรรมชาติ สารที่ไม่พบในธรรมชาติผลิตขึ้นในสถานประกอบการต่างๆ: โรงงาน, พืช, รวม, ฯลฯ.ในสภาวะที่ทรัพยากรธรรมชาติในโลกของเราหมดลง นักเคมีต้องเผชิญกับภารกิจที่สำคัญ: เพื่อพัฒนาและนำวิธีการที่เป็นไปได้ที่จะทำเทียมในห้องปฏิบัติการหรือการผลิตทางอุตสาหกรรมได้สารที่คล้ายคลึงกันของสารธรรมชาติ ตัวอย่างเช่น ปริมาณสำรองของเชื้อเพลิงฟอสซิลในธรรมชาติกำลังจะหมดลงอาจมีเวลาที่น้ำมันและก๊าซธรรมชาติหมด ขณะนี้มีการพัฒนาเชื้อเพลิงชนิดใหม่ซึ่งจะมีประสิทธิภาพเท่าๆ กัน แต่จะไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม จนถึงปัจจุบัน มนุษยชาติได้เรียนรู้ที่จะได้มาซึ่งอัญมณีล้ำค่าต่างๆ เช่น เพชร มรกต เบริลส์

สถานะรวมของสสาร

สารสามารถมีอยู่ได้ในหลายสถานะของการรวมกลุ่ม ซึ่งคุณทราบสามสถานะ: ของแข็ง ของเหลว ก๊าซ ตัวอย่างเช่น น้ำในธรรมชาติมีอยู่ในทั้งสามสถานะของการรวมตัว: ของแข็ง (ในรูปของน้ำแข็งและหิมะ) ของเหลว (น้ำของเหลว) และก๊าซ (ไอน้ำ)สารเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าไม่สามารถดำรงอยู่ได้ภายใต้สภาวะปกติในทั้งสามสถานะของการรวมกลุ่ม ตัวอย่างนี้คือคาร์บอนไดออกไซด์ ที่อุณหภูมิห้องจะเป็นก๊าซที่ไม่มีกลิ่นและไม่มีสี ที่อุณหภูมิ -79°Сสารนี้ "ค้าง" และผ่านเข้าสู่สถานะการรวมตัวเป็นของแข็ง ชื่อครัวเรือน (เล็กน้อย) สำหรับสารดังกล่าวคือ "น้ำแข็งแห้ง" ชื่อนี้ถูกกำหนดให้กับสารนี้เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่า "น้ำแข็งแห้ง" กลายเป็นคาร์บอนไดออกไซด์โดยไม่ละลาย กล่าวคือ โดยไม่เปลี่ยนเป็นสถานะการรวมตัวของของเหลวซึ่งมีอยู่ ตัวอย่างเช่น ในน้ำ จึงสามารถสรุปผลที่สำคัญได้เมื่อสารผ่านจากสถานะการรวมตัวหนึ่งไปยังอีกสถานะหนึ่ง สารนั้นจะไม่เปลี่ยนเป็นสารอื่น กระบวนการของการเปลี่ยนแปลงบางอย่างเรียกว่าปรากฏการณ์

ปรากฏการณ์ทางกายภาพ คุณสมบัติทางกายภาพของสาร

ปรากฏการณ์ที่สารเปลี่ยนสถานะของการรวมตัว แต่ไม่เปลี่ยนเป็นสารอื่นเรียกว่าทางกายภาพ สารแต่ละตัวมีคุณสมบัติบางอย่าง คุณสมบัติของสารจะแตกต่างกันหรือคล้ายคลึงกัน อธิบายสารแต่ละชนิดโดยใช้ชุดคุณสมบัติทางกายภาพและเคมี ลองใช้น้ำเป็นตัวอย่าง น้ำจะแข็งตัวและกลายเป็นน้ำแข็งที่อุณหภูมิ 0 องศาเซลเซียส และเดือดและกลายเป็นไอน้ำที่อุณหภูมิ +100°C ปรากฏการณ์เหล่านี้เป็นทางกายภาพ เนื่องจากน้ำไม่ได้กลายเป็นสารอื่น จึงเกิดการเปลี่ยนแปลงในสถานะของการรวมตัวเท่านั้น จุดเยือกแข็งและจุดเดือดเหล่านี้เป็นคุณสมบัติทางกายภาพที่จำเพาะต่อน้ำ คุณสมบัติของสารที่กำหนดโดยการวัดหรือการมองเห็นในกรณีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดไปเป็นอย่างอื่นเรียกว่าทางกายภาพ การระเหยของแอลกอฮอล์ เหมือนกับการระเหยของน้ำ- ปรากฏการณ์ทางกายภาพสารในเวลาเดียวกันเปลี่ยนสถานะของการรวมตัว หลังจากการทดลอง คุณสามารถตรวจสอบให้แน่ใจว่าแอลกอฮอล์ระเหยได้เร็วกว่าน้ำ ซึ่งเป็นคุณสมบัติทางกายภาพของสารเหล่านี้ คุณสมบัติทางกายภาพหลักของสาร ได้แก่ สถานะของการรวมตัว สี กลิ่น ความสามารถในการละลายในน้ำ ความหนาแน่น จุดเดือด จุดหลอมเหลว การนำความร้อน การนำไฟฟ้า คุณสมบัติทางกายภาพ เช่น สี กลิ่น รส รูปร่างของผลึกสามารถกำหนดได้ด้วยตาเปล่า โดยใช้ประสาทสัมผัส และความหนาแน่น การนำไฟฟ้า จุดหลอมเหลวและจุดเดือดจะถูกกำหนดโดยการวัด ข้อมูลเกี่ยวกับคุณสมบัติทางกายภาพของสารหลายชนิดถูกรวบรวมไว้ในวรรณกรรมพิเศษ เช่น ในหนังสืออ้างอิง คุณสมบัติทางกายภาพของสารขึ้นอยู่กับสถานะของการรวมตัว ตัวอย่างเช่น ความหนาแน่นของน้ำแข็ง น้ำ และไอน้ำแตกต่างกัน ก๊าซออกซิเจนไม่มีสี และออกซิเจนเหลวเป็นสีน้ำเงินความรู้เรื่องคุณสมบัติทางกายภาพช่วย "จดจำ" สารได้มากมาย ตัวอย่างเช่น, ทองแดง- โลหะสีแดงเท่านั้น เกลือแกงเท่านั้นที่มีรสเค็ม ไอโอดีน- ของแข็งเกือบดำที่กลายเป็นไอสีม่วงเมื่อถูกความร้อน ในกรณีส่วนใหญ่ การกำหนดสสารต้องพิจารณาคุณสมบัติหลายประการ ตัวอย่างเช่น เรากำหนดคุณสมบัติทางกายภาพของน้ำ:

• สี - ไม่มีสี (ในปริมาณน้อย)
• กลิ่น - ไม่มีกลิ่น
• สถานะของการรวมตัว - ภายใต้สภาวะปกติของเหลว
• ความหนาแน่น - 1 กรัม / มล.
• จุดเดือด – +100°С
• จุดหลอมเหลว - 0°С
• การนำความร้อน - ต่ำ
• การนำไฟฟ้า - น้ำบริสุทธิ์ไม่นำไฟฟ้า

สารที่เป็นผลึกและอสัณฐาน

เมื่ออธิบายคุณสมบัติทางกายภาพของของแข็ง เป็นเรื่องปกติที่จะอธิบายโครงสร้างของสาร หากคุณดูตัวอย่างเกลือแกงใต้แว่นขยาย คุณจะสังเกตเห็นว่าเกลือประกอบด้วยผลึกเล็กๆ จำนวนมาก ผลึกขนาดใหญ่มากสามารถพบได้ในตะกอนเกลือ คริสตัลเป็นวัตถุแข็งที่มีรูปทรงหลายเหลี่ยมปกติคริสตัลสามารถมีรูปร่างและขนาดต่างๆ ผลึกของสารบางชนิด เช่น ตาราง เกลือ – เปราะบางแตกหักง่าย. มีคริสตัลค่อนข้างแข็ง ตัวอย่างเช่น แร่ธาตุที่แข็งที่สุดอย่างหนึ่งคือเพชร หากคุณดูผลึกเกลือด้วยกล้องจุลทรรศน์ คุณจะสังเกตเห็นว่าผลึกเกลือทั้งหมดมีโครงสร้างที่คล้ายคลึงกัน หากเราพิจารณาตัวอย่างเช่นอนุภาคแก้ว อนุภาคเหล่านี้ทั้งหมดจะมีโครงสร้างที่แตกต่างกัน - สารดังกล่าวเรียกว่าอสัณฐาน สารอสัณฐาน ได้แก่ แก้ว แป้ง อำพัน ขี้ผึ้ง สารอสัณฐาน - สารที่ไม่มีโครงสร้างผลึก

ปรากฏการณ์ทางเคมี ปฏิกิริยาเคมี.

ถ้าในปรากฏการณ์ทางกายภาพ สารตามกฎ เปลี่ยนสถานะการรวมตัวเท่านั้น จากนั้นในปรากฏการณ์ทางเคมี สารบางชนิดจะถูกเปลี่ยนเป็นสารอื่น นี่คือตัวอย่างง่ายๆ:การเผาไหม้ของไม้ขีดไฟจะมาพร้อมกับการเผาไหม้ของไม้และการปล่อยก๊าซซึ่งก็คือการเปลี่ยนไม้กลับไม่ได้เป็นสารอื่น ๆ ตัวอย่างอื่น:เมื่อเวลาผ่านไป ประติมากรรมสำริดจะถูกเคลือบด้วยสีเขียว เนื่องจากบรอนซ์ประกอบด้วยทองแดง โลหะนี้ทำปฏิกิริยากับออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ และความชื้นในอากาศอย่างช้าๆ ส่งผลให้สารสีเขียวใหม่ก่อตัวขึ้นบนพื้นผิวของประติมากรรม ปรากฏการณ์ทางเคมี - ปรากฏการณ์ของการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่งกระบวนการปฏิสัมพันธ์ของสารกับการก่อตัวของสารใหม่เรียกว่าปฏิกิริยาเคมี ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นรอบตัวเรา ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นในตัวเรา ในร่างกายของเรา การเปลี่ยนแปลงของสารจำนวนมากเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง สารทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกัน ทำให้เกิดผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา ดังนั้นในปฏิกิริยาเคมีมักจะมีสารที่ทำปฏิกิริยาและสารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา

• ปฏิกิริยาเคมี- กระบวนการปฏิสัมพันธ์ของสารซึ่งเป็นผลมาจากสารใหม่ที่มีคุณสมบัติใหม่เกิดขึ้น
• รีเอเจนต์- สารที่เข้าสู่ปฏิกิริยาเคมี
• สินค้า- สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี

ปฏิกิริยาเคมีแสดงในรูปทั่วไปโดยรูปแบบปฏิกิริยา รีเอเจนต์ -> ผลิตภัณฑ์

ที่ไหน รีเอเจนต์– สารตั้งต้นที่นำมาทำปฏิกิริยา สินค้า- สารใหม่ที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยา ปรากฏการณ์ทางเคมีใด ๆ (ปฏิกิริยา) จะมาพร้อมกับสัญญาณบางอย่างด้วยความช่วยเหลือที่สามารถแยกแยะปรากฏการณ์ทางเคมีจากปรากฏการณ์ทางกายภาพได้ สัญญาณดังกล่าวรวมถึงการเปลี่ยนสีของสาร การปล่อยก๊าซ การก่อตัวของตะกอน การปล่อยความร้อน และการปล่อยแสง ปฏิกิริยาเคมีจำนวนมากมาพร้อมกับการปลดปล่อยพลังงานในรูปของความร้อนและแสง ตามกฎแล้วปรากฏการณ์ดังกล่าวจะมาพร้อมกับปฏิกิริยาการเผาไหม้ ในปฏิกิริยาการเผาไหม้ในอากาศ สารจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนที่มีอยู่ในอากาศ ตัวอย่างเช่น โลหะแมกนีเซียมจะลุกเป็นไฟและเผาไหม้ในอากาศด้วยเปลวเพลิงที่เจิดจ้า นั่นคือเหตุผลที่ใช้แฟลชแมกนีเซียมเพื่อสร้างภาพถ่ายในช่วงครึ่งแรกของศตวรรษที่ยี่สิบ ในบางกรณี อาจปล่อยพลังงานออกมาในรูปของแสงได้ แต่ไม่มีการคายความร้อนแพลงก์ตอนแปซิฟิกชนิดหนึ่งสามารถเปล่งแสงสีฟ้าสดใสมองเห็นได้ชัดเจนในที่มืด การปล่อยพลังงานในรูปของแสงเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตของแพลงก์ตอนประเภทนี้ ทั้งหมด

• สารมีสองกลุ่มใหญ่: สารที่มาจากธรรมชาติและสารประดิษฐ์
• ภายใต้สภาวะปกติ สารสามารถอยู่ในสถานะการรวมตัวได้สามสถานะ
• คุณสมบัติของสารที่กำหนดโดยการวัดหรือการมองเห็นในกรณีที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงของสารบางชนิดไปเป็นอย่างอื่นเรียกว่าทางกายภาพ
• คริสตัลเป็นวัตถุแข็งที่มีรูปทรงหลายเหลี่ยมปกติ
• สารอสัณฐาน - สารที่ไม่มีโครงสร้างผลึก
• ปรากฏการณ์ทางเคมี - ปรากฏการณ์ของการเปลี่ยนแปลงของสารหนึ่งไปเป็นอีกสารหนึ่ง
• รีเอเจนต์คือสารที่ทำปฏิกิริยาเคมี
• ผลิตภัณฑ์ - สารที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาเคมี
• ปฏิกิริยาเคมีอาจมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซ ตะกอน ความร้อน แสง; สารเปลี่ยนสี
• การเผาไหม้เป็นกระบวนการทางกายภาพและทางเคมีที่ซับซ้อนของการเปลี่ยนวัสดุตั้งต้นเป็นผลิตภัณฑ์การเผาไหม้ระหว่างปฏิกิริยาเคมี ควบคู่ไปกับการปล่อยความร้อนและแสง (เปลวไฟ) อย่างเข้มข้น

]]>