Gass 86 i det periodiske systemet. Periodisk system for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev

MENDELEVS PERIODISKE TABELL

Konstruksjon periodisk system kjemiske elementer Mendeleev tilsvarer de karakteristiske periodene til teorien om tall og ortogonale baser. Tillegget av Hadamard-matriser med matriser av partall og oddetall skaper et strukturelt grunnlag av nestede matriseelementer: matriser av den første (Odin), andre (Euler), tredje (Mersenne), fjerde (Hadamard) og femte (Fermat) orden.

Det er lett å se at det er 4 bestillinger k Hadamard-matriser tilsvarer inerte grunnstoffer med en atommasse delelig på fire: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), etc., men også det grunnleggende om livet og digital teknologi: karbon 12, oksygen 16, silisium 28, germanium 72.

Det ser ut til at med Mersenne-matriser av ordre 4 k–1, tvert imot, alt aktivt, giftig, destruktivt og etsende henger sammen. Men dette er også radioaktive elementer - energikilder, og bly 207 (sluttproduktet, giftige salter). Fluor er selvfølgelig 19. Rekkefølgen av Mersenne-matrisene tilsvarer sekvensen av radioaktive grunnstoffer som kalles aktiniumserien: uran 235, plutonium 239 (en isotop som er en kraftigere kilde til atomenergi enn uran), etc. Dette er også alkalimetaller litium 7, natrium 23 og kalium 39.

Gallium – atomvekt 68

Bestillinger 4 k–2 Euler-matriser (dobbel Mersenne) tilsvarer nitrogen 14 (grunnlaget for atmosfæren). Bordsalt dannes av to "mersenne-lignende" atomer av natrium 23 og klor 35 til sammen er denne kombinasjonen karakteristisk for Euler-matriser. Det mer massive kloret med en vekt på 35,4 faller like under Hadamard-dimensjon 36. Krystaller bordsalt: kube (! dvs. stille karakter, Hadamarov) og oktaeder (mer trassig, dette er utvilsomt Euler).

I atomfysikk er overgangsjernet 56 - nikkel 59 grensen mellom grunnstoffer som gir energi under syntesen av en større kjerne ( hydrogenbombe) og forfall (uran). Orden 58 er kjent for det faktum at for den er det ikke bare noen analoger av Hadamard-matriser i form av Belevich-matriser med nuller på diagonalen, det er heller ikke mange vektede matriser for den - den nærmeste ortogonale W(58,53) har 5 nuller i hver kolonne og rad (dyp gap ).

I serien som tilsvarer Fermat-matrisene og deres substitusjoner av orden 4 k+1, etter skjebnens vilje koster det Fermium 257. Du kan ikke si noe, et eksakt treff. Her er det gull 197. Kobber 64 (63.547) og sølv 108 (107.868), symboler på elektronikk, når ikke, som man kan se, gull og tilsvarer mer beskjedne Hadamard-matriser. Kobber, med sin atomvekt ikke langt fra 63, er kjemisk aktivt - dets grønne oksider er velkjente.

Borkrystaller under høy forstørrelse

MED gyldne snitt bor er bundet - atommassen blant alle andre grunnstoffer er nærmest 10 (nærmere bestemt 10,8, atomvektens nærhet til oddetall har også en effekt). Bor er et ganske komplekst element. Bor spiller en intrikat rolle i selve livets historie. Strukturen til rammeverket i dens strukturer er mye mer kompleks enn i diamant. Den unike typen kjemisk binding som lar bor absorbere enhver urenhet er svært dårlig forstått, selv om forskning relatert til det stort antall forskere har allerede mottatt Nobelpriser. Borkrystallformen er et ikosaeder, med fem trekanter som danner toppen.

Mysteriet med platina. Det femte elementet er uten tvil edle metaller som gull. Overbygg over Hadamard dimensjon 4 k, 1 stor.

Stabil isotop uran 238

La oss imidlertid huske at Fermat-tall er sjeldne (det nærmeste er 257). Krystaller av naturlig gull har en form nær en kube, men pentagrammet glitrer også. Dens nærmeste nabo, platina, et edelmetall, er mindre enn 4 atomvekt unna gull 197. Platina har en atomvekt ikke 193, men en litt høyere, 194 (rekkefølgen på Euler-matrisene). Det er en liten ting, men det bringer henne inn i leiren for noe mer aggressive elementer. Det er verdt å huske, i forbindelse med dens treghet (oppløses, kanskje i aqua regia), brukes platina som en aktiv katalysator kjemiske prosesser.

Svampete platina kl romtemperatur antenner hydrogen. Platinas karakter er ikke i det hele tatt fredelig; iridium 192 (en blanding av isotoper 191 og 193) oppfører seg mer fredelig. Det er mer som kobber, men med vekten og karakteren til gull.

Mellom neon 20 og natrium 23 er det ingen grunnstoff med atomvekt 22. Atomvekter er selvfølgelig en integrert egenskap. Men blant isotopene er det i sin tur også en interessant korrelasjon av egenskaper med egenskapene til tall og de tilsvarende matrisene til ortogonale baser. Det mest brukte kjernebrenselet er uran 235-isotopen (Mersenne-matriseorden), der en selvopprettholdende kjede er mulig. kjernefysisk reaksjon. I naturen forekommer dette elementet i den stabile formen uran 238 (Eulerian matrise-orden). Det er ingen grunnstoff med atomvekt 13. Når det gjelder kaos, er det et begrenset antall bærekraftige elementer De periodiske tabellene og vanskeligheten med å finne matriser på høyordensnivå på grunn av barrieren observert i trettendeordens matriser korrelerer.

Isotoper av kjemiske elementer, stabilitetens øy

Det periodiske system er en av menneskehetens største oppdagelser, som gjorde det mulig å organisere kunnskap om verden rundt oss og oppdage nye kjemiske grunnstoffer. Det er nødvendig for skolebarn, så vel som for alle som er interessert i kjemi. I tillegg er denne ordningen uunnværlig på andre områder av vitenskapen.

Dette diagrammet inneholder alt kjent for mennesket elementer, og de er gruppert avhengig av atommasse og serienummer . Disse egenskapene påvirker egenskapene til elementene. Totalt er det 8 grupper i den korte versjonen av tabellen elementene som inngår i en gruppe har svært like egenskaper. Den første gruppen inneholder hydrogen, litium, kalium, kobber, hvis latinske uttale på russisk er cuprum. Og også argentum - sølv, cesium, gull - aurum og francium. Den andre gruppen inneholder beryllium, magnesium, kalsium, sink, etterfulgt av strontium, kadmium, barium, og gruppen ender med kvikksølv og radium.

Den tredje gruppen inkluderer bor, aluminium, scandium, gallium, etterfulgt av yttrium, indium, lantan, og gruppen ender med tallium og aktinium. Den fjerde gruppen begynner med karbon, silisium, titan, fortsetter med germanium, zirkonium, tinn og ender med hafnium, bly og rutherfordium. Den femte gruppen inneholder elementer som nitrogen, fosfor, vanadium, nedenfor er arsen, niob, antimon, så kommer tantal, vismut og kompletterer gruppen med dubnium. Den sjette begynner med oksygen, etterfulgt av svovel, krom, selen, deretter molybden, tellur, deretter wolfram, polonium og sjøborgium.

I den syvende gruppen er det første grunnstoffet fluor, etterfulgt av klor, mangan, brom, technetium, etterfulgt av jod, deretter rhenium, astatin og bohrium. Den siste gruppen er den mest tallrike. Det inkluderer gasser som helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Denne gruppen inkluderer også metaller jern, kobolt, nikkel, rhodium, palladium, rutenium, osmium, iridium og platina. Deretter kommer hannium og meitnerium. Elementene som danner aktinidserien og lantanidserien. De har lignende egenskaper som lantan og aktinium.

Denne ordningen inkluderer alle typer elementer som er delt inn i 2 store grupper – metaller og ikke-metaller, har ulike egenskaper. Hvordan finne ut om et element tilhører en bestemt gruppe vil hjelpe betinget linje, som må trekkes fra bor til astatin. Det bør huskes at en slik linje bare kan trekkes inn fullversjon tabeller. Alle elementer som er over denne linjen og er plassert i hovedundergruppene regnes som ikke-metaller. Og de nedenfor, i hovedundergruppene, er metaller. Metaller er også stoffer som finnes i side undergrupper. Det er spesielle bilder og bilder der du kan gjøre deg kjent i detalj med plasseringen av disse elementene. Det er verdt å merke seg at de elementene som er på denne linjen viser de samme egenskapene til både metaller og ikke-metaller.

En egen liste er bygd opp av amfotere elementer, som har doble egenskaper og kan danne 2 typer forbindelser som et resultat av reaksjoner. Samtidig manifesterer de både grunnleggende og syreegenskaper. Overvekten av visse egenskaper avhenger av reaksjonsforholdene og stoffene som det amfotere elementet reagerer med.

Det er verdt å merke seg at denne ordningen, i sin tradisjonelle design av god kvalitet, er farget. Samtidig forskjellige farger for enkel orientering er angitt hoved- og sekundære undergrupper. Elementer er også gruppert avhengig av likheten mellom egenskapene deres.
Men i dag, sammen med fargeskjemaet, er det svarte og hvite periodiske systemet til Mendeleev veldig vanlig. Denne typen brukes til svart-hvitt-utskrift. Til tross for dens tilsynelatende kompleksitet, er det like praktisk å jobbe med det hvis du tar hensyn til noen av nyansene. Så i dette tilfellet kan du skille hovedundergruppen fra den sekundære ved forskjeller i nyanser som er tydelig synlige. I tillegg, i fargeversjonen, er elementer med tilstedeværelse av elektroner på forskjellige lag indikert forskjellige farger.
Det er verdt å merke seg at i en enfarget design er det ikke veldig vanskelig å navigere i ordningen. For dette formålet vil informasjonen som er angitt i hver enkelt celle i elementet være tilstrekkelig.

Unified State Exam i dag er den viktigste typen test ved skoleslutt, noe som betyr at forberedelse til den må gis spesiell oppmerksomhet. Derfor, når du velger avsluttende eksamen i kjemi, må du ta hensyn til materialer som kan hjelpe deg med å bestå det. Som regel har skoleelever lov til å bruke noen tabeller under eksamen, spesielt det periodiske systemet i god kvalitet. Derfor, for at det bare skal gi fordeler under testing, bør man på forhånd være oppmerksom på strukturen og studiet av elementenes egenskaper, så vel som deres rekkefølge. Du må også lære bruk den sorte og hvite versjonen av bordet for ikke å støte på noen vanskeligheter i eksamen.

I tillegg til hovedtabellen som karakteriserer elementenes egenskaper og deres avhengighet av atommasse, er det andre diagrammer som kan hjelpe i studiet av kjemi. For eksempel finnes det tabeller over løselighet og elektronegativitet av stoffer. Den første kan brukes til å bestemme hvor løselig en bestemt forbindelse er i vann ved normal temperatur. I dette tilfellet er anioner plassert horisontalt - negativt ladede ioner, og kationer - det vil si positivt ladede ioner - er plassert vertikalt. For å finne ut grad av løselighet av en eller annen forbindelse, er det nødvendig å finne komponentene ved hjelp av tabellen. Og på stedet for deres kryss vil det være den nødvendige betegnelsen.

Hvis det er bokstaven "p", er stoffet fullstendig løselig i vann under normale forhold. Hvis bokstaven "m" er til stede, er stoffet lett løselig, og hvis bokstaven "n" er til stede, er det nesten uløselig. Hvis det er et "+"-tegn, danner ikke forbindelsen et bunnfall og reagerer med løsningsmidlet uten rester. Hvis et "-"-tegn er til stede, betyr det at et slikt stoff ikke eksisterer. Noen ganger kan du også se "?"-tegnet i tabellen, da betyr dette at graden av løselighet av denne forbindelsen ikke er kjent med sikkerhet. Elektronegativitet av elementer kan variere fra 1 til 8; det er også en spesiell tabell for å bestemme denne parameteren.

Et annet nyttig bord er metallaktivitetsserien. Alle metaller er lokalisert i den i henhold til økende grader av elektrokjemisk potensial. Serien av metallspenninger begynner med litium og slutter med gull. Det antas at jo lenger til venstre et metall opptar en plass i en gitt rad, jo mer aktivt er det i kjemiske reaksjoner. Slik, det mest aktive metallet Litium regnes som et alkalisk metall. Listen over grunnstoffer inneholder også hydrogen mot slutten. Det antas at metallene som ligger etter den er praktisk talt inaktive. Disse inkluderer elementer som kobber, kvikksølv, sølv, platina og gull.

Periodiske bilder i god kvalitet

Denne ordningen er en av de største prestasjonene innen kjemi. Samtidig det er mange typer av dette bordet– kort versjon, lang, så vel som ekstra lang. Det vanligste er et kort bord det er også vanlig å se lang versjon ordninger. Det er verdt å merke seg at kortversjonen av kretsen foreløpig ikke anbefales for bruk av IUPAC.
Det var en total Mer enn hundre typer bord er utviklet, forskjellig i presentasjon, form og grafisk presentasjon. De brukes i ulike områder vitenskap, eller ikke brukes i det hele tatt. For tiden fortsetter nye kretskonfigurasjoner å bli utviklet av forskere. Hovedalternativet er enten en kort eller lang krets i utmerket kvalitet.

Hvordan startet det hele?

Mange kjente eminente kjemikere på begynnelsen av 1800- og 1900-tallet har lenge lagt merke til at fysiske og kjemiske egenskaper mange kjemiske grunnstoffer er veldig like hverandre. For eksempel er kalium, litium og natrium alle aktive metaller som, når de reagerer med vann, danner aktive hydroksider av disse metallene; Klor, fluor, brom i deres forbindelser med hydrogen viste samme valens lik I og alle disse forbindelsene er sterke syrer. Fra denne likheten har konklusjonen lenge vært antydet at alle kjente kjemiske elementer kan kombineres i grupper, og slik at elementene i hver gruppe har et visst sett av fysiske og kjemiske egenskaper. Imidlertid ble slike grupper ofte feilaktig sammensatt av forskjellige elementer av forskjellige forskere, og i lang tid ignorerte mange en av hovedkarakteristikkene til elementene - deres atommasse. Det ble ignorert fordi det var og er forskjellige ulike elementer, som betyr at den ikke kunne brukes som en parameter for å kombinere i grupper. Det eneste unntaket var den franske kjemikeren Alexandre Emile Chancourtois, han prøvde å ordne alle elementene i en tredimensjonal modell langs en helix, men arbeidet hans ble ikke anerkjent av det vitenskapelige samfunnet, og modellen viste seg å være klumpete og upraktisk.

I motsetning til mange forskere, D.I. Mendeleev tok atommasse (i de dager fortsatt "Atomvekt") som en nøkkelparameter i klassifiseringen av elementer. I sin versjon arrangerte Dmitry Ivanovich elementene i økende rekkefølge etter deres atomvekter, og her dukket det opp et mønster som med visse intervaller av grunnstoffer gjentar deres egenskaper med jevne mellomrom. Riktignok måtte det gjøres unntak: noen grunnstoffer ble byttet og tilsvarte ikke økningen i atommasser (for eksempel tellur og jod), men de tilsvarte elementenes egenskaper. Den videre utviklingen av atom-molekylær undervisning rettferdiggjorde slike fremskritt og viste gyldigheten av denne ordningen. Du kan lese mer om dette i artikkelen "Hva er Mendeleevs oppdagelse"

Som vi kan se, er arrangementet av elementer i denne versjonen ikke i det hele tatt det samme som det vi ser i sin moderne form. For det første byttes gruppene og periodene om: grupper horisontalt, perioder vertikalt, og for det andre er det på en eller annen måte for mange grupper i det - nitten, i stedet for de aksepterte atten i dag.

Men bare et år senere, i 1870, dannet Mendeleev nytt alternativ tabell, som allerede er mer gjenkjennelig for oss: lignende elementer er arrangert vertikalt, danner grupper, og 6 perioder er plassert horisontalt. Det som er spesielt bemerkelsesverdig er at både den første og andre versjonen av tabellen kan ses betydelige prestasjoner som hans forgjengere ikke hadde: tabellen etterlot nøye steder for elementer som, ifølge Mendeleev, ennå ikke hadde blitt oppdaget. De tilsvarende ledige stillingene er angitt med et spørsmålstegn og du kan se dem på bildet over. Deretter ble de tilsvarende elementene faktisk oppdaget: Galium, Germanium, Scandium. Dermed systematiserte Dmitry Ivanovich ikke bare elementene i grupper og perioder, men forutså også oppdagelsen av nye, ennå ikke kjente, elementer.

Deretter, etter å ha løst mange presserende mysterier for kjemi på den tiden - oppdagelsen av nye elementer, isolasjonen av en gruppe edle gasser sammen med deltakelsen av William Ramsay, etableringen av det faktum at Didymium ikke er i det hele tatt et selvstendig element, men er en blanding av de to andre - flere og flere nye versjoner av tabellen ble publisert, noen ganger til og med med et ikke-tabellformet utseende. Men vi vil ikke presentere dem alle her, men vil bare presentere den endelige versjonen, som ble dannet i løpet av den store vitenskapsmannens liv.

Overgang fra atomvekter til atomladning.

Dessverre levde ikke Dmitry Ivanovich for å se den planetariske teorien om atomstruktur og så ikke triumfen til Rutherfords eksperimenter, selv om det var med hans oppdagelser at ny æra i utviklingen av den periodiske lov og hele det periodiske systemet. La meg minne deg på at fra eksperimentene utført av Ernest Rutherford, fulgte det at atomene til elementene består av en positivt ladet atomkjernen og negativt ladede elektroner som går i bane rundt kjernen. Etter å ha bestemt ladningene til atomkjernene til alle grunnstoffer kjent på den tiden, viste det seg at de i det periodiske systemet er lokalisert i samsvar med ladningen til kjernen. Og den periodiske loven ervervet ny mening, nå begynner det å høres slik ut:

"Egenskaper til kjemiske elementer, så vel som formene og egenskapene som dannes av dem enkle stoffer og forbindelser er periodisk avhengig av størrelsen på ladningene til kjernene til atomene deres"

Nå har det blitt klart hvorfor noen lettere elementer ble plassert av Mendeleev bak sine tyngre forgjengere - hele poenget er at de er så rangert i rekkefølge etter ladningene til kjernene deres. For eksempel er tellur tyngre enn jod, men er oppført tidligere i tabellen, fordi ladningen til atomkjernen og antall elektroner er 52, mens jod er 53. Du kan se på tabellen og se for deg.

Etter oppdagelsen av strukturen til atomet og atomkjernen, gjennomgikk det periodiske systemet flere endringer til det til slutt nådde den formen som allerede er kjent for oss fra skolen, kortperiodeversjonen av det periodiske systemet.

I denne tabellen er vi allerede kjent med alt: 7 perioder, 10 rader, sekundære og hovedundergrupper. Også, med tidspunktet for oppdagelsen av nye elementer og fylte bordet med dem, måtte elementer som Actinium og Lanthanum plasseres i separate rader, alle ble navngitt henholdsvis Actinides og Lantanides. Denne versjonen av systemet eksisterte i svært lang tid - i verdens vitenskapelige samfunn nesten til slutten av 80-tallet, begynnelsen av 90-tallet, og i vårt land enda lenger - til 10-tallet av dette århundret.

En moderne versjon av det periodiske system.

Alternativet som mange av oss gikk gjennom på skolen viser seg imidlertid å være ganske forvirrende, og forvirringen kommer til uttrykk i inndelingen av undergrupper i hoved- og sekundærgrupper, og å huske logikken for å vise egenskapene til elementer blir ganske vanskelig. Selvfølgelig, til tross for dette, studerte mange å bruke det, og ble leger i kjemiske vitenskaper, men i moderne tid har det blitt erstattet av en ny versjon - den langvarige. Jeg legger merke til at dette alternativet er godkjent av IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry). La oss ta en titt på det.

Åtte grupper er erstattet med atten, blant dem er det ikke lenger noen inndeling i hoved- og sekundærgrupper, og alle grupper er diktert av plasseringen av elektroner i atomskallet. Samtidig ble vi kvitt dobbeltrads- og enkeltradsperioder nå inneholder alle perioder kun én rad. Hvorfor er dette alternativet praktisk? Nå er periodisiteten til elementenes egenskaper tydeligere synlig. Gruppenummeret angir i hovedsak antall elektroner i ytre nivå, i forbindelse med hvilken alle hovedundergruppene til den gamle versjonen er plassert i den første, andre og trettende til attende gruppen, og alle de "tidligere sekundære" gruppene er plassert i midten av tabellen. Dermed er det nå tydelig sett fra tabellen at hvis dette er den første gruppen, så er disse alkalimetaller og ingen kobber eller sølv for deg, og det er klart at alle transittmetaller tydelig viser likheten mellom egenskapene deres på grunn av fyllingen av d-undernivået, som har mindre effekt på ytre egenskaper, så vel som lantanider og aktinider, viser lignende egenskaper på grunn av bare det forskjellige f-subnivået. Dermed er hele tabellen delt inn i følgende blokker: s-blokk, hvorpå s-elektroner er fylt, d-blokk, p-blokk og f-blokk, med henholdsvis d-, p- og f-elektroner fylt.

Dessverre har dette alternativet i vårt land blitt inkludert i skolebøkene bare de siste 2-3 årene, og selv da ikke i alle. Og forgjeves. Hva henger dette sammen med? Vel, for det første, med de stillestående tidene på det knallharde 90-tallet, da det ikke var noen utvikling i det hele tatt i landet, for ikke å snakke om utdanningssektoren, og det var på 90-tallet at verdens kjemiske miljø gikk over til dette alternativet. For det andre, med liten treghet og vanskeligheter med å oppfatte alt nytt, fordi lærerne våre er vant til den gamle, kortvarige versjonen av tabellen, til tross for at det er mye mer komplekst og mindre praktisk når man studerer kjemi.

En utvidet versjon av det periodiske systemet.

Men tiden står ikke stille, og det gjør ikke vitenskap og teknologi heller. Det 118. elementet i det periodiske systemet er allerede oppdaget, noe som betyr at vi snart må åpne neste, åttende, periode i tabellen. I tillegg vil det dukke opp et nytt energiundernivå: g-undernivået. Dets bestanddeler må flyttes ned på bordet, som lantanidene eller aktinidene, ellers må dette bordet utvides to ganger til, slik at det ikke lenger passer på et A4-ark. Her vil jeg bare gi en lenke til Wikipedia (se Utvidet periodisk system) og vil ikke gjenta beskrivelsen av dette alternativet igjen. Alle interesserte kan følge lenken og bli kjent.

I denne versjonen er verken f-elementer (lantanider og aktinider) eller g-elementer ("fremtidens elementer" fra nr. 121-128) plassert separat, men gjør tabellen 32-celler bredere. Også elementet Helium er plassert i den andre gruppen, siden det er en del av s-blokken.

Generelt er det usannsynlig at fremtidige kjemikere vil bruke dette alternativet mest sannsynlig, det periodiske systemet vil bli erstattet av et av alternativene som allerede er fremmet av modige forskere: Benfey-systemet, Stewarts "Chemical Galaxy" eller et annet alternativ; . Men dette vil bare skje etter å ha nådd den andre øya med stabilitet av kjemiske elementer, og mest sannsynlig vil det være nødvendig mer for klarhet i kjernefysikk enn i kjemi, men for nå vil det gode gamle periodiske systemet til Dmitry Ivanovich være tilstrekkelig for oss .

Klassifiserte deler av det periodiske systemet 15. juni 2018

Mange har hørt om Dmitry Ivanovich Mendeleev og om den "periodiske loven om endringer i egenskapene til kjemiske elementer i grupper og serier" oppdaget av ham på 1800-tallet (1869) (forfatterens navn på tabellen er " Periodesystemet elementer etter grupper og rader").

Oppdagelsen av tabellen over periodiske kjemiske elementer var en av de viktige milepælene i historien om utviklingen av kjemi som vitenskap. Oppdageren av bordet var den russiske forskeren Dmitrij Mendeleev. En ekstraordinær vitenskapsmann med et bredt vitenskapelig syn klarte å kombinere alle ideer om kjemiske elementers natur til et enkelt sammenhengende konsept.

Tabellåpningshistorikk

Ved midten av 1800-tallet hadde 63 kjemiske grunnstoffer blitt oppdaget, og forskere over hele verden har gjentatte ganger gjort forsøk på å kombinere alle eksisterende grunnstoffer til et enkelt konsept. Det ble foreslått å plassere elementene i rekkefølge etter økende atommasse og dele dem inn i grupper i henhold til lignende kjemiske egenskaper.

I 1863 foreslo kjemikeren og musikeren John Alexander Newland sin teori, som foreslo en utforming av kjemiske elementer lik den som ble oppdaget av Mendeleev, men vitenskapsmannens arbeid ble ikke tatt på alvor av det vitenskapelige samfunnet på grunn av det faktum at forfatteren ble revet med ved søken etter harmoni og forbindelsen mellom musikk og kjemi.

I 1869 publiserte Mendeleev diagrammet over det periodiske systemet i Journal of the Russian Chemical Society og sendte melding om oppdagelsen til ledende verdens vitenskapsmenn. Deretter foredlet og forbedret kjemikeren ordningen gjentatte ganger til den fikk sitt vanlige utseende.

Essensen av Mendeleevs oppdagelse er at med økende atommasse endres de kjemiske egenskapene til elementene ikke monotont, men periodisk. Etter et visst beløp elementer med forskjellige egenskaper, begynner egenskapene å gjenta seg. Dermed ligner kalium på natrium, fluor ligner på klor, og gull ligner på sølv og kobber.

I 1871 kombinerte Mendeleev endelig ideene til den periodiske loven. Forskere forutså oppdagelsen av flere nye kjemiske elementer og beskrev deres kjemiske egenskaper. Deretter ble kjemikerens beregninger fullstendig bekreftet - gallium, scandium og germanium tilsvarte fullstendig egenskapene som Mendeleev tilskrev dem.

Men ikke alt er så enkelt, og det er noen ting vi ikke vet.

Få mennesker vet at D.I. Mendeleev var en av de første verdensberømte russiske forskerne på slutten av 1800-tallet, som i verdensvitenskapen forsvarte ideen om eter som en universell, vesentlig enhet, som ga den grunnleggende vitenskapelig og anvendt betydning for å avsløre hemmeligheter til eksistens og for å forbedre det økonomiske livet til mennesker.

Det er en oppfatning at det periodiske systemet over kjemiske elementer som offisielt undervises på skoler og universiteter, er en forfalskning. Mendeleev selv, i sitt arbeid med tittelen "An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether," ga en litt annen tabell.

Sist gang det virkelige periodiske system ble publisert i uforvrengt form var i 1906 i St. Petersburg (lærebok "Fundamentals of Chemistry", VIII utgave).

Forskjellene er synlige: nullgruppen er flyttet til den åttende, og elementet lettere enn hydrogen, som tabellen skal begynne med og som konvensjonelt kalles Newtonium (eter), er helt utelukket.

Det samme bordet er udødeliggjort av den "BLODIGE TYRANN"-kameraten. Stalin i St. Petersburg, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (All-Russian Research Institute of Metrology)

Monument-tabellen til Periodic Table of Chemical Elements av D. I. Mendeleev ble laget med mosaikk under ledelse av professor ved Kunstakademiet V. A. Frolov (arkitektonisk design av Krichevsky). Monumentet er basert på en tabell fra den siste livstids 8. utgaven (1906) av D. I. Mendeleevs Fundamentals of Chemistry. Elementer som ble oppdaget i løpet av livet til D.I. Mendeleev er angitt i rødt. Elementer oppdaget fra 1907 til 1934 , angitt i blått.

Hvorfor og hvordan skjedde det at de lyver til oss så frekt og åpenlyst?

Verdenseterens plass og rolle i det sanne bordet til D. I. Mendeleev

Mange har hørt om Dmitry Ivanovich Mendeleev og om "Periodic Law of Changes in the Properties of Chemical Elements in Groups and Series" som han oppdaget på 1800-tallet (1869) (forfatterens navn for tabellen er "Periodic System of Elements in grupper og serier").

Mange har også hørt at D.I. Mendeleev var arrangør og fast leder (1869-1905) av den russiske offentlige vitenskapelige foreningen kalt "Russian Chemical Society" (siden 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), som gjennom hele sin eksistens publiserte det verdensberømte tidsskriftet ZhRFKhO, inntil frem til likvideringen av både foreningen og dets tidsskrift av USSR Academy of Sciences i 1930.
Men få mennesker vet at D.I. Mendeleev var en av de siste verdensberømte russiske forskerne på slutten av 1800-tallet, som i verdensvitenskapen forsvarte ideen om eter som en universell, vesentlig enhet, som ga den grunnleggende vitenskapelig og anvendt betydning i å avsløre. hemmeligheter Å være og å forbedre det økonomiske livet til mennesker.

Enda færre er de som vet at etter den plutselige (!!?) døden til D. I. Mendeleev (27.01.1907), da anerkjent som en fremragende vitenskapsmann av alle vitenskapelige miljøer over hele verden bortsett fra St. Petersburgs vitenskapsakademi alene, ble hans hovedoppdagelse - den "periodiske loven" - bevisst og overalt forfalsket av verdens akademiske vitenskap.

Og det er svært få som vet at alt det ovennevnte er forbundet med tråden av offertjeneste til de beste representantene og bærerne av den udødelige russiske fysiske tanken til beste for folk, offentlig nytte, til tross for den økende bølgen av uansvarlighet i øvre lag datidens samfunn.

I hovedsak, omfattende utvikling Denne avhandlingen er viet den siste avhandlingen, fordi i sann vitenskap fører enhver forsømmelse av essensielle faktorer alltid til falske resultater.

Elementer i nullgruppen begynner hver rad med andre elementer, plassert på venstre side av tabellen, "... som er en strengt logisk konsekvens av å forstå den periodiske loven" - Mendeleev.

Et spesielt viktig og til og med eksklusivt sted i betydningen av den periodiske lov tilhører grunnstoffet "x" - "Newtonium" - til verdenseteren. Og dette spesielle elementet skal være plassert helt i begynnelsen av hele tabellen, i den såkalte "nullgruppen i nullraden". Dessuten, som et systemdannende element (mer presist, en systemdannende essens) av alle elementene i det periodiske systemet, er verdenseteren det vesentlige argumentet for hele mangfoldet av elementer i det periodiske systemet. Tabellen selv, i denne forbindelse, fungerer som en lukket funksjon av nettopp dette argumentet.

Kilder:

Oppdagelsen av det periodiske systemet for kjemiske elementer av Dmitri Mendeleev i mars 1869 var et virkelig gjennombrudd innen kjemi. Den russiske forskeren klarte å systematisere kunnskap om kjemiske elementer og presentere dem i form av en tabell, som skolebarn fortsatt må studere i kjemitimer. Det periodiske systemet ble grunnlaget for den raske utviklingen av denne komplekse og interessante vitenskapen, og historien til oppdagelsen er innhyllet i legender og myter. For alle de som er interessert i vitenskap, vil det være interessant å vite sannheten om hvordan Mendeleev oppdaget tabellen over periodiske elementer.

Historien om det periodiske systemet: hvordan det hele begynte

Forsøk på å klassifisere og systematisere kjente kjemiske elementer ble gjort lenge før Dmitrij Mendeleev. Slike kjente forskere som Döbereiner, Newlands, Meyer og andre foreslo deres systemer av elementer. Men på grunn av mangel på data om kjemiske elementer og deres korrekte atommasser de foreslåtte systemene var ikke helt pålitelige.

Historien om oppdagelsen av det periodiske systemet begynner i 1869, da en russisk vitenskapsmann på et møte i Russian Chemical Society fortalte sine kolleger om oppdagelsen hans. I tabellen foreslått av forskeren, ble kjemiske elementer ordnet avhengig av deres egenskaper, gitt av størrelsen på deres molekylvekt.

Et interessant trekk ved det periodiske systemet var også tilstedeværelsen av tomme celler, som i fremtiden ble fylt med åpne kjemiske elementer forutsagt av forskeren (germanium, gallium, scandium). Siden oppdagelsen av det periodiske systemet har det blitt gjort tillegg og endringer i det mange ganger. Sammen med den skotske kjemikeren William Ramsay la Mendeleev en gruppe inerte gasser (gruppe null) til tabellen.

Deretter var historien til Mendeleevs periodiske system direkte relatert til funn i en annen vitenskap - fysikk. Arbeidet med bordet med periodiske elementer fortsetter til i dag, og moderne forskere legger til nye kjemiske elementer etter hvert som de blir oppdaget. Betydningen av Dmitry Mendeleevs periodiske system er vanskelig å overvurdere, siden takket være det:

• Kunnskap om egenskapene til allerede oppdagede kjemiske grunnstoffer ble systematisert;
• Det ble mulig å forutsi oppdagelsen av nye kjemiske grunnstoffer;
• Slike grener av fysikk som atomfysikk og kjernefysikk begynte å utvikle seg;

Det er mange alternativer for å skildre kjemiske elementer i henhold til den periodiske loven, men det mest kjente og vanlige alternativet er det periodiske systemet som er kjent for alle.

Myter og fakta om etableringen av det periodiske system

Den vanligste misforståelsen i historien om oppdagelsen av det periodiske systemet er at forskeren så det i en drøm. Faktisk tilbakeviste Dmitri Mendeleev selv denne myten og uttalte at han hadde tenkt på den periodiske loven i mange år. For å systematisere de kjemiske elementene skrev han ut hver av dem på et separat kort og kombinerte dem gjentatte ganger med hverandre, og arrangerte dem i rader avhengig av deres lignende egenskaper.

Myten om forskerens "profetiske" drøm kan forklares med det faktum at Mendeleev jobbet med systematisering av kjemiske elementer i dager på ende, avbrutt av kort søvn. Imidlertid ga bare det harde arbeidet og naturlige talentet til forskeren det etterlengtede resultatet og ga Dmitry Mendeleev verdensomspennende berømmelse.

Mange studenter på skolen, og noen ganger på universitetet, blir tvunget til å huske eller i det minste grovt navigere i det periodiske systemet. For å gjøre dette må en person ikke bare ha godt minne, men også å tenke logisk, koble elementer inn i separate grupper og klasser. Å studere tabellen er lettest for de som hele tiden holder hjernen i god form ved å gjennomgå trening på BrainApps.