Dövri cədvəldə qaz 86. D.I.Mendeleyevin kimyəvi elementlərin dövri cədvəli

MENDELEVİN DÖVRİ CƏDVƏLİ

Tikinti Dövri Cədvəl kimyəvi elementlər Mendeleyev ədədlər və ortoqonal əsaslar nəzəriyyəsinin xarakterik dövrlərinə uyğundur. Hadamard matrislərinin cüt və tək düzülüşlü matrislərlə əlavə edilməsi daxili matris elementlərinin struktur əsasını yaradır: birinci (Odin), ikinci (Euler), üçüncü (Mersenne), dördüncü (Hadamard) və beşinci (Fermat) matrisləri.

4 sifariş olduğunu görmək asandır k Hadamard matrisləri atom kütləsi dördə bölünən inert elementlərə uyğundur: helium 4, neon 20, arqon 40 (39,948) və s., həm də həyatın əsasları və rəqəmsal texnologiya: karbon 12, oksigen 16, silikon 28, germanium 72.

Belə görünür ki, Mersenne matrisləri ilə 4 k–1, əksinə, aktiv, zəhərli, dağıdıcı və aşındırıcı hər şey bağlıdır. Ancaq bunlar da radioaktiv elementlərdir - enerji mənbələri və qurğuşun 207 (son məhsul, zəhərli duzlar). Ftor, təbii ki, 19. Mersen matrislərinin sıraları aktinium seriyası adlanan radioaktiv elementlərin ardıcıllığına uyğundur: uran 235, plutonium 239 (urandan daha güclü atom enerjisi mənbəyi olan izotop) və s. eynidir qələvi metallar litium 7, natrium 23 və kalium 39.

Qallium - atom çəkisi 68

Sifarişlər 4 k–2 Eyler matrisi (ikiqat Mersenne) azot 14 (atmosferin əsası) uyğun gəlir. Xörək duzu iki "mersennəbənzər" natrium 23 və xlor 35 atomundan əmələ gəlir; birlikdə bu birləşmə Eyler matrisləri üçün xarakterikdir. Çəkisi 35,4 olan daha kütləvi xlor Hadamard ölçüsü 36-dan çox azdır. Kristallar süfrə duzu: kub (! yəni sakit xarakter, Hadamard) və oktaedr (daha inkarçı, bu, şübhəsiz ki, Eylerdir).

Atom fizikasında keçid dəmiri 56 - nikel 59 daha böyük bir nüvənin sintezi zamanı enerji verən elementlər arasındakı sərhəddir ( H-bombası) və çürümə (uran). Sifariş 58 onunla məşhurdur ki, onun nəinki diaqonalında sıfır olan Beleviç matrisləri şəklində Hadamard matrislərinin analoqları yoxdur, həm də çoxlu ölçülmüş matrislər yoxdur - ən yaxın ortoqonal W(58,53) 5-ə malikdir. hər sütun və sətirdə sıfırlar (dərin boşluq).

Fermat matrislərinə uyğun gələn silsilələr və onların 4-cü dərəcəli əvəzetmələri k+1, taleyin iradəsi ilə Fermium 257-yə başa gəlir. Heç nə deyə bilməzsiniz, dəqiq hit. Burada qızıl 197 var. Elektronikanın simvolu olan mis 64 (63,547) və gümüş 108 (107,868) göründüyü kimi qızıla çatmır və daha təvazökar Hadamard matrislərinə uyğun gəlir. Atom çəkisi 63-dən çox olmayan mis kimyəvi cəhətdən aktivdir - yaşıl oksidləri yaxşı məlumdur.

Yüksək böyüdücü altında bor kristalları

İLƏ qızıl nisbət bor bağlıdır - bütün digər elementlər arasında atom kütləsi 10-a ən yaxındır (daha doğrusu 10,8, atom çəkisinin tək ədədlərə yaxınlığı da təsir göstərir). Bor olduqca mürəkkəb bir elementdir. Bor həyatın öz tarixində mürəkkəb rol oynayır. Onun strukturlarında çərçivənin quruluşu almazdan daha mürəkkəbdir. Borun hər hansı çirkləri udmasına imkan verən unikal kimyəvi bağ növü çox az başa düşülür, baxmayaraq ki, bununla bağlı tədqiqatlar aparılır. çoxlu sayda alimlər artıq qəbul ediblər Nobel Mükafatları. Bor kristal forması ikosahedrdir, zirvəni beş üçbucaq təşkil edir.

Platinumun sirri. Beşinci element, şübhəsiz ki, qızıl kimi nəcib metallardır. Hadamard ölçüsü üzərində üst quruluş 4 k, 1 böyük.

Stabil izotop uran 238

Ancaq xatırlayaq ki, Fermat nömrələri nadirdir (ən yaxın 257-dir). Doğma qızılın kristalları kuba yaxın bir forma malikdir, lakin pentaqram da parıldayır. Onun ən yaxın qonşusu, nəcib metal olan platin qızıldan 4 atom çəkisindən azdır 197. Platinin atom çəkisi 193 deyil, bir qədər yüksəkdir, 194 (Euler matrislərinin sırası). Bu kiçik bir şeydir, lakin onu bir qədər daha aqressiv elementlərin düşərgəsinə gətirir. Yadda saxlamaq lazımdır ki, inertliyi ilə əlaqədar olaraq (bəlkə də aqua regiada həll olunur) platin aktiv katalizator kimi istifadə olunur. kimyəvi proseslər.

Süngərli platin otaq temperaturu hidrogeni alovlandırır. Platinin xarakteri heç də dinc deyil, iridium 192 (191 və 193 izotoplarının qarışığı) özünü daha dinc aparır. Daha çox mis kimidir, lakin qızılın çəkisi və xarakteri ilə.

Neon 20 və natrium 23 arasında atom çəkisi 22 olan element yoxdur. Əlbəttə, atom çəkiləri ayrılmaz bir xüsusiyyətdir. Lakin izotoplar arasında öz növbəsində ədədlərin xassələri və ortoqonal əsasların müvafiq matrisləri ilə xassələrin maraqlı korrelyasiyası da mövcuddur. Ən çox istifadə edilən nüvə yanacağı uran 235 izotopudur (Mersenne matrix nizamı), burada öz-özünə davam edən zəncir zəncirinin mümkün olduğu bildirilir. nüvə reaksiyası. Təbiətdə bu element sabit formada uran 238 (Euler matrisi sırası) olur. Atom çəkisi 13 olan element yoxdur. Xaosa gəlincə, burada məhdud məbləğ var davamlı elementlər Dövri cədvəllər və on üçüncü dərəcəli matrislərdə müşahidə edilən maneə səbəbindən yüksək səviyyəli matrisləri tapmaq çətinliyi bir-biri ilə əlaqələndirilir.

Kimyəvi elementlərin izotopları, sabitlik adası

Dövri cədvəl bəşəriyyətin ən böyük kəşflərindən biridir ki, bu da ətrafımızdakı dünya haqqında bilikləri təşkil etməyə və kəşf etməyə imkan verdi. yeni kimyəvi elementlər. Məktəblilər üçün, eləcə də kimya ilə maraqlanan hər kəs üçün lazımdır. Bundan əlavə, bu sxem elmin digər sahələrində əvəzolunmazdır.

Bu diaqramda hər şey var insana məlumdur elementlərdən asılı olaraq qruplaşdırılır atom kütləsi və seriya nömrəsi . Bu xüsusiyyətlər elementlərin xüsusiyyətlərinə təsir göstərir. Cədvəlin qısa versiyasında ümumilikdə 8 qrup var, bir qrupa daxil olan elementlər çox oxşar xüsusiyyətlərə malikdir. Birinci qrup hidrogen, litium, kalium, mis ehtiva edir, rus dilində latın tələffüzü cuprumdur. Həm də argentum - gümüş, sezium, qızıl - aurum və fransium. İkinci qrupda berilyum, maqnezium, kalsium, sink, ardınca stronsium, kadmium, barium var və qrup civə və radium ilə bitir.

Üçüncü qrupa bor, alüminium, skandium, qallium, sonra itrium, indium, lantan daxildir və qrup tallium və aktinium ilə bitir. Dördüncü qrup karbon, silisium, titanla başlayır, germanium, sirkonium, qalay ilə davam edir və hafnium, qurğuşun və ruterfordiumla bitir. Beşinci qrup azot, fosfor, vanadium kimi elementləri ehtiva edir, aşağıda arsen, niobium, surma, sonra tantal, vismut gəlir və qrupu dubniumla tamamlayır. Altıncısı oksigenlə başlayır, ardınca kükürd, xrom, selen, sonra molibden, tellur, sonra volfram, polonium və seaborgium gəlir.

Yeddinci qrupda birinci element flüor, ondan sonra xlor, manqan, brom, texnetium, sonra yod, sonra renium, astatin və bohriumdur. Sonuncu qrupdur ən çox. Buraya helium, neon, arqon, kripton, ksenon və radon kimi qazlar daxildir. Bu qrupa həmçinin dəmir, kobalt, nikel, rodium, palladium, rutenium, osmium, iridium və platin metalları daxildir. Sonra hannium və meitnerium gəlir. təşkil edən elementlər aktinid seriyası və lantanid seriyası. Onlar lantan və aktiniuma oxşar xüsusiyyətlərə malikdirlər.

Bu sxemə 2-yə bölünən bütün növ elementlər daxildir böyük qruplar – metallar və qeyri-metallar, malik müxtəlif xassələri. Bir elementin müəyyən bir qrupa aid olub olmadığını necə müəyyənləşdirmək kömək edəcək şərti xətt, bordan astatinə çəkilməlidir. Yadda saxlamaq lazımdır ki, belə bir xətt yalnız çəkilə bilər Tam versiyası masalar. Bu xəttdən yuxarı olan və əsas alt qruplarda yerləşən bütün elementlər qeyri-metal hesab olunur. Aşağıdakılar, əsas alt qruplarda metallardır. Metallar da tərkibində olan maddələrdir yan alt qruplar. Bu elementlərin mövqeyi ilə ətraflı tanış ola biləcəyiniz xüsusi şəkillər və fotoşəkillər var. Qeyd etmək lazımdır ki, bu xəttdə olan elementlər həm metalların, həm də qeyri-metalların eyni xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir.

İkili xassələrə malik olan və reaksiyalar nəticəsində 2 növ birləşmə əmələ gətirə bilən amfoter elementlərdən ayrıca siyahı tərtib edilmişdir. Eyni zamanda, onlar həm əsas, həm də özünü göstərir turşu xüsusiyyətləri. Müəyyən xassələrin üstünlük təşkil etməsi reaksiya şəraitindən və amfoter elementin reaksiya verdiyi maddələrdən asılıdır.

Qeyd etmək lazımdır ki, bu sxem, keyfiyyətli ənənəvi dizaynında rənglidir. Harada müxtəlif rənglər oriyentasiya asanlığı üçün göstərilir əsas və köməkçi alt qruplar. Elementlər də xassələrinin oxşarlığına görə qruplaşdırılır.
Ancaq indiki vaxtda rəng sxemi ilə yanaşı, Mendeleyevin qara və ağ dövri cədvəli çox yayılmışdır. Bu tip qara və ağ çap üçün istifadə olunur. Görünən mürəkkəbliyinə baxmayaraq, bəzi nüansları nəzərə alsanız, onunla işləmək eyni dərəcədə rahatdır. Beləliklə, bu vəziyyətdə, aydın görünən çalarların fərqləri ilə əsas alt qrupu ikincildən ayıra bilərsiniz. Bundan əlavə, rəngli versiyada müxtəlif təbəqələrdə elektronların olduğu elementlər göstərilir müxtəlif rənglər.
Qeyd etmək lazımdır ki, tək rəngli dizaynda sxemdə hərəkət etmək çox çətin deyil. Bu məqsədlə elementin hər bir fərdi xanasında göstərilən məlumatlar kifayət edəcəkdir.

Bu gün Vahid Dövlət İmtahanı məktəbin sonunda əsas test növüdür, yəni ona hazırlıq verilməlidir Xüsusi diqqət. Buna görə də, seçərkən kimyadan buraxılış imtahanı, onu keçməyinizə kömək edə biləcək materiallara diqqət yetirməlisiniz. Bir qayda olaraq, məktəblilərə imtahan zamanı bəzi cədvəllərdən, xüsusən də dövri cədvəldən istifadə etməyə icazə verilir. yaxşı keyfiyyət. Buna görə də sınaq zamanı onun yalnız fayda gətirməsi üçün onun strukturuna və elementlərin xassələrinin öyrənilməsinə, eləcə də ardıcıllığına əvvəlcədən diqqət yetirilməlidir. Siz də öyrənməlisiniz cədvəlin qara və ağ versiyasından istifadə edin imtahanda bəzi çətinliklərlə qarşılaşmamaq üçün.

Elementlərin xassələrini və onların atom kütləsindən asılılığını xarakterizə edən əsas cədvələ əlavə olaraq, kimyanın öyrənilməsində kömək edə biləcək digər diaqramlar da var. Məsələn, var maddələrin həllolma və elektronmənfilik cədvəlləri. Birincisi, müəyyən bir birləşmənin normal temperaturda suda necə həll olunduğunu müəyyən etmək üçün istifadə edilə bilər. Bu zaman anionlar üfüqi - mənfi yüklü ionlar, kationlar - yəni müsbət yüklü ionlar isə şaquli olaraq yerləşir. Tapmaq üçün həllolma dərəcəsi bu və ya digər birləşmənin tərkibini cədvəldən istifadə edərək tapmaq lazımdır. Və onların kəsişdiyi yerdə lazımi təyinat olacaq.

Əgər “p” hərfidirsə, normal şəraitdə maddə suda tamamilə həll olunur. Əgər “m” hərfi varsa, maddə bir qədər həll olur, “n” hərfi varsa, demək olar ki, həll olunmur. Əgər “+” işarəsi varsa, birləşmə çöküntü əmələ gətirmir və həlledici ilə qalıqsız reaksiya verir. Əgər “-” işarəsi varsa, deməli, belə bir maddə yoxdur. Bəzən cədvəldə “?” işarəsini də görə bilərsiniz, bu o deməkdir ki, bu birləşmənin həll olma dərəcəsi dəqiq məlum deyil. Elementlərin elektronmənfiliyi 1-dən 8-ə qədər dəyişə bilər, bu parametri təyin etmək üçün xüsusi bir cədvəl də var.

Başqa bir faydalı cədvəl metal fəaliyyət seriyasıdır. Bütün metallar elektrokimyəvi potensialın artan dərəcələrinə görə orada yerləşir. Metal gərginliklər seriyası litiumdan başlayır və qızılla bitir. Hesab olunur ki, metal nə qədər sola doğru müəyyən bir cərgədə yer tutursa, bir o qədər aktivdir. kimyəvi reaksiyalar. Beləliklə, ən aktiv metaldır Litium qələvi metal hesab olunur. Elementlər siyahısında sonda hidrogen də var. Ondan sonra yerləşən metalların praktiki olaraq hərəkətsiz olduğuna inanılır. Bunlara mis, civə, gümüş, platin və qızıl kimi elementlər daxildir.

Dövri cədvəl şəkillər, yaxşı keyfiyyət

Bu sxem kimya sahəsində ən böyük nailiyyətlərdən biridir. Harada bu cədvəlin bir çox növləri var– qısa versiya, uzun, həm də əlavə uzun. Ən çox rast gəlinən qısa masadır, onu görmək də adi haldır uzun versiya sxem. Qeyd etmək lazımdır ki, dövrənin qısa versiyası hazırda IUPAC tərəfindən istifadə üçün tövsiyə edilmir.
Cəmi var idi Cədvəllərin yüzdən çox növü hazırlanmışdır, təqdimatı, forması və qrafik təqdimatı ilə fərqlənir. Onlarda istifadə olunur müxtəlif sahələr elm, ya da heç tətbiq edilmir. Hazırda tədqiqatçılar tərəfindən yeni dövrə konfiqurasiyalarının hazırlanması davam edir. Əsas seçim əla keyfiyyətdə qısa və ya uzun dövrədir.

Hamısı necə başladı?

19-20-ci əsrlərin əvvəllərində bir çox məşhur kimyaçılar fiziki və Kimyəvi xassələri bir çox kimyəvi elementlər bir-birinə çox oxşardır. Məsələn, Kalium, Litium və Natrium su ilə reaksiya verdikdə bu metalların aktiv hidroksidlərini əmələ gətirən aktiv metallardır; Xlor, Ftor, Brom hidrogenlə birləşmələrində I-ə bərabər eyni valentlik göstərdi və bütün bu birləşmələr güclü turşulardır. Bu oxşarlıqdan uzun müddətdir ki, məlum olan bütün kimyəvi elementlərin qruplara birləşdirilə biləcəyi və beləliklə, hər qrupun elementlərinin müəyyən fiziki-kimyəvi xüsusiyyətlər toplusuna malik olduğu qənaəti irəli sürülür. Lakin belə qruplar çox vaxt müxtəlif elm adamları tərəfindən müxtəlif elementlərdən səhv şəkildə təşkil edilirdi və uzun müddət çoxları elementlərin əsas xüsusiyyətlərindən birinə - onların atom kütləsinə məhəl qoymurlar. Buna məhəl qoyulmadı, çünki fərqli olub və var müxtəlif elementlər, yəni qruplara birləşmək üçün parametr kimi istifadə edilə bilməz. Yeganə istisna fransız kimyaçısı Aleksandr Emil Şankurtua idi, o, bütün elementləri üçölçülü modeldə spiral boyunca yerləşdirməyə çalışdı, lakin onun işi elmi ictimaiyyət tərəfindən tanınmadı və model həcmli və əlverişsiz oldu.

Bir çox alimlərdən fərqli olaraq D.İ. Mendeleyev elementlərin təsnifatında əsas parametr kimi atom kütləsini (o günlərdə hələ də "Atom çəkisi") götürdü. Dmitri İvanoviç öz versiyasında elementləri atom çəkilərinin artan ardıcıllığı ilə düzdü və burada elə bir nümunə yarandı ki, elementlərin müəyyən intervallarında onların xassələri vaxtaşırı təkrarlanır. Düzdür, istisnalar edilməli idi: bəzi elementlər dəyişdirildi və atom kütlələrinin artmasına uyğun gəlmirdi (məsələn, tellur və yod), lakin onlar elementlərin xüsusiyyətlərinə uyğun gəlirdi. Atom-molekulyar elminin gələcək inkişafı bu cür irəliləyişləri əsaslandırdı və bu nizamın doğruluğunu göstərdi. Bu barədə daha çox "Mendeleyevin kəşfi nədir" məqaləsində oxuya bilərsiniz.

Gördüyümüz kimi, bu versiyada elementlərin düzülüşü müasir formada gördüyümüzlə heç də eyni deyil. Birincisi, qruplar və dövrlər dəyişdirilir: üfüqi qruplar, şaquli dövrlər, ikincisi, bu gün qəbul edilən on səkkiz əvəzinə, bir növ həddən artıq çox qrup var - on doqquz.

Ancaq cəmi bir il sonra, 1870-ci ildə Mendeleyev yarandı yeni variant bizim üçün artıq daha çox tanınan cədvəl: oxşar elementlər şaquli şəkildə yerləşdirilir, qruplar təşkil edir və 6 dövr üfüqi olaraq yerləşir. Xüsusilə diqqət çəkən odur ki, cədvəlin həm birinci, həm də ikinci variantında görmək olar sələflərinin malik olmadığı əhəmiyyətli nailiyyətlər: cədvəl Mendeleyevin fikrincə hələ kəşf edilməmiş elementlər üçün yerləri diqqətlə tərk etdi. Müvafiq vakant vəzifələr sual işarəsi ilə göstərilir və onları yuxarıdakı şəkildə görə bilərsiniz. Sonradan müvafiq elementlər həqiqətən kəşf edildi: Galium, Germanium, Scandium. Beləliklə, Dmitri İvanoviç elementləri qruplara və dövrlərə görə sistemləşdirməklə yanaşı, yeni, hələ məlum olmayan elementlərin kəşfini proqnozlaşdırdı.

Sonradan, o dövrün kimyasının bir çox aktual sirlərini həll etdikdən sonra - yeni elementlərin kəşfi, Uilyam Ramzeyin iştirakı ilə bir qrup nəcib qazın təcrid edilməsi, Didimiumun ümumiyyətlə olmadığının müəyyən edilməsi. müstəqil elementdir, lakin digər ikisinin qarışığıdır - cədvəlin getdikcə daha çox yeni versiyaları nəşr olundu, bəzən hətta qeyri-cədvəl görünüşü var. Amma biz onların hamısını burada təqdim etməyəcəyik, ancaq böyük alimin sağlığında formalaşmış son variantı təqdim edəcəyik.

Atom çəkilərindən nüvə yükünə keçid.

Təəssüf ki, Dmitri İvanoviç atom quruluşunun planetar nəzəriyyəsini görmək üçün yaşamadı və Ruterfordun təcrübələrinin qələbəsini görmədi, baxmayaraq ki, onun kəşfləri ilə yeni era dövri qanunun və bütün dövri sistemin inkişafında. Xatırladım ki, Ernest Ruterfordun apardığı təcrübələrdən belə çıxır ki, elementlərin atomları müsbət yüklü atomlardan ibarətdir. atom nüvəsi və nüvə ətrafında fırlanan mənfi yüklü elektronlar. O dövrdə məlum olan bütün elementlərin atom nüvələrinin yükləri müəyyən edildikdən sonra məlum oldu ki, onlar dövri cədvəldə nüvənin yükünə uyğun yerləşiblər. Və dövri qanun əldə etdi yeni məna, indi belə səslənməyə başlayır:

“Kimyəvi elementlərin xassələri, habelə onların əmələ gətirdiyi formalar və xassələr sadə maddələr və birləşmələr vaxtaşırı atomlarının nüvələrinin yüklərinin böyüklüyündən asılıdır"

İndi aydın oldu ki, niyə bəzi yüngül elementlər Mendeleyev tərəfindən daha ağır sələflərinin arxasına yerləşdirilib – bütün məsələ ondadır ki, onlar nüvələrinin yüklərinə görə belə sıralanıblar. Məsələn, tellur yoddan daha ağırdır, lakin cədvəlin əvvəlində verilmişdir, çünki onun atomunun nüvəsinin yükü və elektronlarının sayı 52, yodunki isə 53-dür. Cədvələ baxıb görə bilərsiniz. özünüz.

Atomun və atom nüvəsinin quruluşu kəşf edildikdən sonra dövri cədvəl daha bir neçə dəyişikliyə məruz qaldı, nəhayət, dövri cədvəlin qısa dövr versiyası olan məktəbdən bizə artıq tanış olan formaya çatdı.

Bu cədvəldə biz artıq hər şeylə tanışıq: 7 dövr, 10 sıra, ikinci dərəcəli və əsas alt qruplar. Həmçinin, yeni elementlərin kəşfi və cədvəli onlarla doldurma vaxtı ilə birlikdə Aktinium və Lantan kimi elementləri ayrı-ayrı cərgələrə yerləşdirmək lazım gəldi, onların hamısı müvafiq olaraq Aktinidlər və Lantanidlər adlandırıldı. Sistemin bu versiyası çox uzun müddət - dünya elmi ictimaiyyətində az qala 80-ci illərin sonu, 90-cı illərin əvvəllərinə qədər, bizdə isə daha uzun müddət - bu əsrin 10-cu illərinə qədər mövcud olmuşdur.

Dövri cədvəlin müasir versiyası.

Bununla birlikdə, bir çoxumuzun məktəbdə keçdiyi seçim olduqca çaşqın olur və qarışıqlıq alt qrupların əsas və ikinci dərəcəli bölünməsində ifadə edilir və elementlərin xüsusiyyətlərini göstərmək üçün məntiqi xatırlamaq olduqca çətinləşir. Əlbəttə ki, buna baxmayaraq, çoxları ondan istifadə edərək kimya elmləri doktoru olmaq üçün təhsil aldılar, lakin müasir dövrdə onu yeni versiya - uzunmüddətli versiya ilə əvəz etdi. Qeyd edim ki, bu xüsusi seçim IUPAC (Beynəlxalq Təmiz və Tətbiqi Kimya İttifaqı) tərəfindən təsdiqlənib. Gəlin buna nəzər salaq.

Səkkiz qrup on səkkizlə əvəz olundu, bunlar arasında artıq əsas və ikinciliyə bölünmə yoxdur və bütün qruplar atom qabığında elektronların yeri ilə diktə olunur. Eyni zamanda, biz ikiqat və bir sıra dövrlərdən xilas olduq, indi bütün dövrlərdə yalnız bir sıra var. Bu seçim niyə əlverişlidir? İndi elementlərin xassələrinin dövriliyi daha aydın görünür. Qrup nömrəsi əslində içindəki elektronların sayını göstərir xarici səviyyə, bununla əlaqədar olaraq köhnə versiyanın bütün əsas alt qrupları birinci, ikinci və on üçüncü-on səkkizinci qruplarda, bütün “keçmiş ikinci dərəcəli” qruplar isə cədvəlin ortasında yerləşir. Beləliklə, indi cədvəldən aydın görünür ki, əgər bu birinci qrupdursa, deməli bunlar qələvi metallardır və sizin üçün heç bir mis və ya gümüş yoxdur və aydındır ki, bütün tranzit metallar doldurulması səbəbindən xassələrinin oxşarlığını açıq şəkildə nümayiş etdirir. daha az təsir göstərən d-alt səviyyənin xarici xassələri, eləcə də lantanidlər və aktinidlər yalnız fərqli f-alt səviyyəyə görə oxşar xüsusiyyətlər nümayiş etdirirlər. Beləliklə, bütün cədvəl aşağıdakı bloklara bölünür: s-elektronların doldurulduğu s-blok, müvafiq olaraq d, p və f-elektronların doldurulduğu d-blok, p-blok və f-blok.

Təəssüflər olsun ki, bizdə bu variant yalnız son 2-3 ildə məktəb dərsliklərinə salınıb, o zaman da heç də hamısında deyil. Və boş yerə. Bu nə ilə bağlıdır? Yaxşı, birincisi, 90-cı illərin durğun vaxtı ilə, ölkədə heç bir inkişafın olmadığı, təhsil sektorunu demirik və məhz 90-cı illərdə dünya kimya ictimaiyyəti bu varianta keçdi. İkincisi, bir az ətalət və hər şeyi yeni dərk etməkdə çətinliklə, çünki bizim müəllimlər kimyanı öyrənərkən daha mürəkkəb və daha az rahat olmasına baxmayaraq, cədvəlin köhnə, qısamüddətli versiyasına öyrəşmişlər.

Dövri cədvəlin genişləndirilmiş versiyası.

Amma nə zaman, nə də elm və texnologiya bir yerdə dayanmır. Dövri cədvəlin 118-ci elementi artıq kəşf edilib, bu o deməkdir ki, biz tezliklə cədvəlin növbəti, səkkizinci dövrünü açmalı olacağıq. Bundan əlavə, yeni bir enerji alt səviyyəsi görünəcək: g-alt səviyyə. Onun tərkib elementləri, məsələn, lantanidlər və ya aktinidlər kimi masanın aşağısına köçürülməli və ya bu cədvəl daha iki dəfə genişləndirilməli olacaq ki, o, artıq A4 vərəqinə sığmayacaq. Burada mən yalnız Vikipediyaya keçid verəcəyəm (Genişləndirilmiş Dövri Cədvələ baxın) və bu seçimin təsvirini bir daha təkrarlamayacağam. Maraqlanan hər kəs linkə daxil olub tanış ola bilər.

Bu versiyada nə f elementləri (lantanidlər və aktinidlər), nə də g-elementləri (№ 121-128-dən "gələcəyin elementləri") ayrıca yerləşdirilmir, lakin cədvəli 32 xana daha geniş edir. Həm də Helium elementi s-blokunun bir hissəsi olduğu üçün ikinci qrupa yerləşdirilir.

Ümumiyyətlə, gələcək kimyaçıların bu variantdan istifadə etməsi çətin ki, çox güman ki, dövri cədvəl cəsur alimlər tərəfindən artıq irəli sürülən alternativlərdən biri ilə əvəz olunacaq: Benfey sistemi, Stüartın “Kimyəvi Qalaktikası” və ya başqa variant. . Ancaq bu, yalnız kimyəvi elementlərin ikinci sabitlik adasına çatdıqdan sonra baş verəcək və çox güman ki, kimyadan daha çox nüvə fizikasında aydınlıq üçün lazım olacaq, lakin hələlik Dmitri İvanoviçin yaxşı köhnə dövri sistemi bizə kifayət edəcəkdir. .

Dövri cədvəlin təsnif edilmiş bölmələri 15 iyun 2018-ci il

Çoxları Dmitri İvanoviç Mendeleyev haqqında və onun 19-cu əsrdə (1869) kəşf etdiyi "Qruplar və seriyalardakı kimyəvi elementlərin xassələrinin dəyişməsinin dövri qanunu" haqqında eşitmişdir (cədvəlin müəllifinin adı " Dövri Cədvəl qruplar və sıralar üzrə elementlər”).

Dövri kimyəvi elementlər cədvəlinin kəşfi kimyanın bir elm kimi inkişafı tarixində mühüm mərhələlərdən biri olmuşdur. Cədvəlin kəşfçisi rus alimi Dmitri Mendeleyevdir. Geniş elmi dünyagörüşünə malik qeyri-adi alim kimyəvi elementlərin təbiəti haqqında bütün fikirləri vahid ardıcıl konsepsiyada birləşdirməyi bacardı.

Cədvəlin açılış tarixi

19-cu əsrin ortalarına qədər 63 kimyəvi element kəşf edildi və dünya alimləri dəfələrlə bütün mövcud elementləri vahid konsepsiyada birləşdirməyə cəhd göstərdilər. Elementləri artan atom kütləsi ilə yerləşdirmək və oxşar kimyəvi xassələrə görə qruplara bölmək təklif edilmişdir.

1863-cü ildə kimyaçı və musiqiçi Con Alexander Newland öz nəzəriyyəsini irəli sürdü, o, Mendeleyevin kəşf etdiyinə bənzər kimyəvi elementlərin planını təklif etdi, lakin müəllifin əlindən alındığı üçün alimin işi elmi ictimaiyyət tərəfindən ciddi qəbul edilmədi. harmoniya axtarışı və musiqinin kimya ilə əlaqəsi ilə.

1869-cu ildə Mendeleyev dövri cədvəlin diaqramını Rus Kimya Cəmiyyətinin Jurnalında dərc etdirdi və kəşf haqqında rəhbərlərə bildiriş göndərdi. dünya alimləri. Sonradan kimyaçı adi görünüşünü əldə edənə qədər sxemi dəfələrlə təkmilləşdirdi və təkmilləşdirdi.

Mendeleyevin kəşfinin mahiyyəti ondan ibarətdir ki, artan atom kütləsi ilə elementlərin kimyəvi xassələri monoton deyil, dövri olaraq dəyişir. sonra müəyyən məbləğ müxtəlif xassələrə malik elementlər, xassələr təkrarlanmağa başlayır. Beləliklə, kalium natriuma, flüor xlora, qızıl isə gümüşə və misə bənzəyir.

1871-ci ildə Mendeleyev nəhayət fikirləri dövri qanunda birləşdirdi. Alimlər bir neçə yeni kimyəvi elementin kəşfini proqnozlaşdırdılar və onların kimyəvi xassələrini təsvir etdilər. Sonradan kimyaçının hesablamaları tamamilə təsdiqləndi - qalium, skandium və germanium Mendeleyevin onlara aid etdiyi xüsusiyyətlərə tam uyğun gəldi.

Ancaq hər şey o qədər də sadə deyil və bilmədiyimiz bəzi şeylər var.

Az adam bilir ki, D.İ.Mendeleyev 19-cu əsrin sonlarında dünya elmində efir ideyasını ümumbəşəri substansial varlıq kimi müdafiə edən, ona fundamental elmi və tətbiqi əhəmiyyət verən ilk dünya şöhrətli rus alimlərindən biri olmuşdur. varlığın sirləri və insanların iqtisadi həyatını yaxşılaşdırmaq üçün.

Məktəblərdə və universitetlərdə rəsmi olaraq tədris olunan kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin saxtakarlıq olduğu barədə fikir var. Mendeleyevin özü "Dünya Efirinin Kimyəvi Anlanması cəhdi" adlı əsərində bir az fərqli bir cədvəl verdi.

Həqiqi Dövri Cədvəl sonuncu dəfə təhrif olunmamış formada 1906-cı ildə Sankt-Peterburqda nəşr olunub (“Kimyanın əsasları” dərsliyi, VIII nəşr).

Fərqlər görünür: sıfır qrupu 8-ci yerə köçürüldü və cədvəlin başlamalı olduğu və şərti olaraq Nyutonium (efir) adlanan hidrogendən daha yüngül element tamamilə istisna edildi.

Eyni süfrəni “QANLI Zalım” yoldaş əbədiləşdirir. Sankt-Peterburqda Stalin, Moskovski prospekti. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Ümumrusiya Metrologiya Elmi-Tədqiqat İnstitutu)

D.İ.Mendeleyev tərəfindən Kimyəvi Elementlərin Dövri Cədvəlinin abidə-cədvəli Rəssamlıq Akademiyasının professoru V.A.Frolovun (memarlıq layihəsi Kriçevski) rəhbərliyi ilə mozaika ilə hazırlanmışdır. Abidə D.I.Mendeleyevin “Kimyanın əsasları” əsərinin ömür boyu sonuncu 8-ci nəşrindən (1906-cı il) cədvələ əsaslanır. D.İ.Mendeleyevin həyatı boyu kəşf edilmiş elementlər qırmızı rənglə göstərilmişdir. 1907-1934-cü illərdə kəşf edilmiş elementlər , mavi rənglə göstərilir.

Niyə və necə oldu ki, bizə belə həyasızcasına, açıq-aşkar yalan danışırlar?

D. İ. Mendeleyevin həqiqi cədvəlində dünya efirinin yeri və rolu

Çoxları Dmitri İvanoviç Mendeleyev haqqında və onun 19-cu əsrdə (1869) kəşf etdiyi “Qruplar və silsilələrdəki kimyəvi elementlərin xassələrində dəyişikliklərin dövri qanunu” haqqında eşitmişdir (cədvəlin müəllifinin adı “Elementlərin dövri sistemidir. Qruplar və Seriyalar”).

Çoxları D.I. Mendeleyev "Rus Kimya Cəmiyyəti" (1872-ci ildən - "Rusiya Fizika-Kimya Cəmiyyəti") adlı Rusiya ictimai elmi birliyinin təşkilatçısı və daimi rəhbəri (1869-1905) olub, bütün mövcudluğu boyu dünyaca məşhur "JRFKhO" jurnalını nəşr etdirib. 1930-cu ildə həm Cəmiyyət, həm də onun jurnalı SSRİ Elmlər Akademiyası tərəfindən ləğv edilənə qədər.
Ancaq az adam bilir ki, D.İ.Mendeleyev 19-cu əsrin sonlarında dünya elmində efir ideyasını universal substansional varlıq kimi müdafiə edən, ona fundamental elmi və tətbiqi əhəmiyyət verən, 19-cu əsrin sonlarında dünya şöhrətli rus alimlərindən biri olmuşdur. sirləri varlıq və insanların iqtisadi həyatını yaxşılaşdırmaq.

D.İ.Mendeleyevin (27.01.1907) qəfil (!!?) ölümündən sonra hamı tərəfindən görkəmli alim kimi tanındığını bilənlər daha da azdır. elmi icmalar bütün dünyada, yalnız Sankt-Peterburq Elmlər Akademiyasından başqa, onun əsas kəşfi - “Dövri qanun” dünya akademik elmi tərəfindən qəsdən və hər yerdə saxtalaşdırıldı.

Və çox az adam bilir ki, yuxarıda göstərilənlərin hamısı Rusiyada artan məsuliyyətsizlik dalğasına baxmayaraq, xalqların rifahı, ictimai rifah naminə ölməz rus fiziki təfəkkürünün ən yaxşı nümayəndələrinin və daşıyıcılarının fədakar xidməti ipləri ilə bir-birinə bağlıdır. yuxarı təbəqələr o dövrün cəmiyyəti.

Faktiki olaraq, hərtərəfli inkişaf Bu dissertasiya sonuncu tezisə həsr olunub, çünki həqiqi elmdə vacib amillərin hər hansı bir laqeydliyi həmişə yanlış nəticələrə gətirib çıxarır.

Sıfır qrupunun elementləri Cədvəlin sol tərəfində yerləşən digər elementlərin hər bir cərgəsindən başlayır, “... bu dövri qanunu başa düşməyin ciddi məntiqi nəticəsidir” - Mendeleyev.

Dövri qanun mənasında xüsusilə mühüm və hətta müstəsna yer “x” elementinə – “Nyutonium”a – dünya efirinə aiddir. Və bu xüsusi element bütün Cədvəlin ən əvvəlində, "sıfır cərgənin sıfır qrupu" adlanan yerdə yerləşməlidir. Üstəlik, Dövri Cədvəlin bütün elementlərinin sistem yaradan elementi (daha doğrusu, sistem yaradan mahiyyət) olmaqla, dünya efiri Dövri Cədvəlin elementlərinin bütün müxtəlifliyinin əsaslı arqumentidir. Cədvəl özü də bu baxımdan bu arqumentin qapalı funksiyası kimi çıxış edir.

Mənbələr:

1869-cu ilin martında Dmitri Mendeleyev tərəfindən kimyəvi elementlərin dövri cədvəlinin kəşfi kimyada əsl sıçrayış oldu. Rus alimi kimyəvi elementlər haqqında bilikləri sistemləşdirməyə və onları hələ də məktəblilərin kimya dərslərində öyrənməli olduğu cədvəl şəklində təqdim etməyə nail olub. Dövri cədvəl bu mürəkkəb və maraqlı elmin sürətli inkişafı üçün əsas oldu və onun kəşf tarixi əfsanə və miflərlə örtülmüşdür. Elmlə maraqlananların hamısı üçün Mendeleyevin dövri elementlər cədvəlini necə kəşf etdiyi barədə həqiqəti bilmək maraqlı olacaq.

Dövri cədvəlin tarixi: hər şey necə başladı

Məlum kimyəvi elementləri təsnif etmək və sistemləşdirmək cəhdləri Dmitri Mendeleyevdən çox əvvəl edilmişdir. Döbereyner, Nyulands, Meyer və başqaları kimi məşhur alimlər öz element sistemlərini təklif etmişlər. Lakin kimyəvi elementlər və onların düzgünlüyünə dair məlumatların olmaması səbəbindən atom kütlələri Təklif olunan sistemlər tamamilə etibarlı deyildi.

Dövri cədvəlin kəşfinin tarixi 1869-cu ildə, Rusiya Kimya Cəmiyyətinin iclasında bir rus alimi öz həmkarlarına kəşfi haqqında danışdıqdan sonra başlayır. Alimin təklif etdiyi cədvəldə kimyəvi elementlər molekulyar çəkisinin ölçüsü ilə təmin edilən xassələrindən asılı olaraq düzülüb.

Dövri cədvəlin maraqlı xüsusiyyəti həm də gələcəkdə alimin proqnozlaşdırdığı açıq kimyəvi elementlərlə (germanium, qallium, skandium) doldurulmuş boş hüceyrələrin olması idi. Dövri cədvəlin kəşfindən bəri ona dəfələrlə əlavələr və düzəlişlər edilmişdir. Mendeleyev şotland kimyaçısı William Ramsay ilə birlikdə cədvələ bir qrup inert qazı (sıfır qrupu) əlavə etdi.

Sonradan Mendeleyevin dövri cədvəlinin tarixi birbaşa başqa bir elmdə - fizikada kəşflərlə bağlı idi. Dövri elementlər cədvəli üzərində işlər bu günə qədər davam edir və müasir alimlər kəşf olunduqca yeni kimyəvi elementlər əlavə edirlər. Dmitri Mendeleyevin dövri sisteminin əhəmiyyətini qiymətləndirmək çətindir, çünki onun sayəsində:

• Artıq kəşf edilmiş kimyəvi elementlərin xassələri haqqında biliklər sistemləşdirildi;
• Yeni kimyəvi elementlərin kəşfini proqnozlaşdırmaq mümkün oldu;
• Fizikanın atom fizikası və nüvə fizikası kimi sahələri inkişaf etməyə başladı;

Dövri qanuna görə kimyəvi elementləri təsvir etmək üçün bir çox variant var, lakin ən məşhur və ümumi seçim hər kəsə tanış olan dövri cədvəldir.

Dövri cədvəlin yaradılması haqqında miflər və faktlar

Dövri cədvəlin kəşf tarixində ən çox yayılmış yanlış fikir alimin onu yuxuda görməsidir. Əslində, Dmitri Mendeleyev özü bu mifi təkzib etmiş və uzun illər dövri qanun üzərində düşündüyünü bildirmişdir. Kimyəvi elementləri sistemləşdirmək üçün o, onların hər birini ayrıca kartoçkaya yazmış və təkrar-təkrar bir-biri ilə birləşdirərək oxşar xassələrindən asılı olaraq cərgələrə düzmüşdür.

Alimin "peyğəmbərlik" yuxusu ilə bağlı mifi Mendeleyevin qısa yuxu ilə kəsilərək günlərlə kimyəvi elementlərin sistemləşdirilməsi üzərində işləməsi ilə izah etmək olar. Ancaq alimin yalnız zəhməti və təbii istedadı çoxdan gözlənilən nəticəni verdi və Dmitri Mendeleyevə dünya şöhrəti qazandırdı.

Məktəbdə və bəzən universitetdə bir çox tələbə dövri cədvəli əzbərləməyə və ya heç olmasa kobud şəkildə hərəkət etməyə məcbur olur. Bunun üçün insanda təkcə olması lazım deyil yaxşı yaddaş, həm də elementləri ayrı-ayrı qruplara və siniflərə birləşdirərək məntiqi düşünmək. BrainApps-da təlim keçərək beynini daim yaxşı vəziyyətdə saxlayan insanlar üçün cədvəli öyrənmək daha asandır.