การหาสารละลายแอมโมเนีย การใช้และการผลิตแอมโมเนีย คุณสมบัติทางกายภาพของก๊าซ

ห้ามเก็บกลิ่น? รักษาพวกเขาด้วยแอมโมเนีย จากไอระเหยของมัน หลายดอกเริ่มได้กลิ่น แม้ว่ากลิ่นของแอมโมเนียจะค่อนข้างรุนแรง

นึกถึงแอมโมเนียมคลอไรด์และไอระเหยของปัสสาวะ แอมโมเนียที่ไวต่อแอมโมเนียมากที่สุดคือแอสเตอร์ กลิ่นหอมของพวกเขาเพิ่มขึ้นประมาณ 6 เท่า

คุณยังสามารถเปลี่ยนสีของตาได้ ดังนั้น จากไอระเหยของรีเอเจนต์ กลีบดอกจะเป็นสีน้ำเงินและเปลี่ยนเป็นสีเขียว และกลายเป็นสีดำ

ร้านขายดอกไม้อย่างที่พวกเขาพูดโปรดทราบ แต่, แอมโมเนียมีประโยชน์ในด้านอื่นๆ ของกิจกรรม เราเรียนรู้คุณสมบัติที่เหลือของสารทำความคุ้นเคยกับวิธีการใช้งาน

คุณสมบัติของแอมโมเนีย

เมื่อทำงานกับไอแอมโมเนีย คุณควรระวัง ที่ความเข้มข้นระดับหนึ่ง ส่วนผสมของรีเอเจนต์กับอากาศจะระเบิดได้

นอกจากนี้ก๊าซยังเป็นพิษ "การสื่อสาร" กับเขาเต็มไปด้วยความผิดปกติของประสาท, การสูญเสียการได้ยิน, การสูญเสียความจำบางส่วน, ความขุ่นของเลนส์ อาการเหล่านี้พบได้ในคนที่ทำงานด้านการผลิตแอมโมเนีย

ไอแอมโมเนียจะพุ่งขึ้นเสมอเพราะแก๊สเบากว่าอากาศ สารเป็นก๊าซภายใต้สภาวะปกติ แอมโมเนียถูกทำให้เป็นของเหลวเพื่อการขนส่งและการขาย

สิ่งนี้ต้องใช้แรงดันสูง รับสารเข้มข้นปราศจากน้ำ สำหรับเขามี 6221-90 GOST

แอมโมเนียเหลวในเรือก็มีเฟสก๊าซ ภายใต้แรงกดดัน สถานะของสสารทั้งสองอยู่ในภาวะสมดุล

ในกรณีนี้ อุณหภูมิจะต้องต่ำกว่าค่าวิกฤต เช่นเดียวกับความดัน หากมีมากกว่า 132 องศาและ 11 เมกะปาสกาล ความสมดุลจะถูกรบกวน

ค่าสัมประสิทธิ์การบีบอัดเชิงปริมาตรของสารนั้นน้อยกว่าค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวหลายเท่า

หากเติมภาชนะที่ด้านบนสุด อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอาจส่งผลให้มีแรงดัน 52 เมกะปาสกาล

นี่ก็เพียงพอแล้วที่จะทำลายตะเข็บโลหะของภาชนะที่บรรจุอยู่ ดังนั้นจะมีการระเบิด

จากแอมโมเนียเข้มข้น คุณจะได้ สารละลายแอมโมเนียความรุนแรงใดๆ แม้ว่ารุ่นที่ไม่มีน้ำก็มีประโยชน์สำหรับมนุษยชาติเช่นกัน

ยกตัวอย่างปุ๋ยชนิดหนึ่ง นอกจากนี้ยังมีไฮโดรเจนอยู่ในสารเท่านั้น อะตอม 3 ตัวสุดท้าย กล่าวคือ มีสูตรแก๊สดังนี้ - NH 3

ปริมาณไฮโดรเจนนี้เป็นสาเหตุของการละลายที่ดีเยี่ยมของแอมโมเนียในน้ำ ก๊าซชนิดอื่นไม่สามารถอวดสิ่งนี้ได้

พันธะไฮโดรเจนที่แรงก่อตัวระหว่างแอมโมเนียกับน้ำ ยิ่งสารละลายอิ่มตัวมากเท่าใด คุณสมบัติในการละลายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ตามที่กล่าวไว้ สารนี้แข่งขันกับเอทิลแอลกอฮอล์ โดยมีความแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือสารชนิดหลังมีต้นกำเนิดจากสารอินทรีย์

ดังนั้น, แอมโมเนียน้ำเช่นเดียวกับความเข้มข้นสามารถละลายโลหะของกลุ่มอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ

ปฏิกิริยาส่งผลให้ของเหลวสีน้ำเงินเข้ม นี่เป็นผลมาจากการแตกตัวเป็นไอออนของอิเล็กตรอนในวาเลนซ์และการละลาย

แนวคิดหลังแสดงถึงการสัมผัสทางไฟฟ้าสถิตระหว่างโมเลกุลของโลหะที่ละลายและแอมโมเนีย

จากแอมโมเนีย กลิ่นแอมโมเนียออกมาจากที่ไหนเลย สารนี้เป็นสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ

เช่น, แอมโมเนียก็คือแอมโมเนียแอลกอฮอล์ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ยังพบได้ในปัสสาวะ เช่นเดียวกับในผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของสารอินทรีย์

นั่นคือเหตุผลที่ตัวอย่างเช่นมวลที่เน่าเปื่อยจากก้นหนองน้ำมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ พวกเขาย่อยสลายซากพืชปลา.

ในบ่อเดียวกัน แอมโมเนียจะผสมกับน้ำตามธรรมชาติ มีกลุ่ม OH อยู่ในสารละลาย

ซึ่งหมายความว่าส่วนผสมสามารถทำปฏิกิริยาเป็นด่างได้ เป็นเบสอ่อน ละลายพระเอกและ แอลกอฮอล์ แอมโมเนียโดยไม่ได้ตั้งใจผสมกับแอมโมเนีย

ในรูปแบบเข้มข้น ไฮโดรเจนไนไตรด์หักเหแสงอย่างรุนแรง กล่าวคือ เปลี่ยนทิศทางของรังสี

คุณสมบัติที่น่าสนใจอีกอย่างของฮีโร่ของบทความคือการเดือดที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์ ควรอยู่ต่ำกว่าศูนย์ประมาณ 34

หากคุณลดอุณหภูมิลงเหลือ 78 องศา ของเหลวจะแข็งตัวเต็มที่ ปรากฎเป็นเกล็ดสีขาวคล้ายกับหิมะ สารมีรูปร่างสมมาตรสม่ำเสมอ

การขุดแอมโมเนีย

การผลิตแอมโมเนียลดลงเหลือ 100,000,000 ตันต่อปี สกัดคลอรีนในปริมาณที่เท่ากันโดยประมาณ ในขณะเดียวกัน แอมโมเนียก็มีพิษน้อยกว่า

ที่ระบุไว้ ปริมาณแอมโมเนียรวมถึงสารที่สกัดจากแหล่งไนโตรเจนธรรมชาติและสังเคราะห์ภายใต้สภาวะ

วิธีการทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการรวมกันของไฮโดรเจนและ ไนโตรเจน. แอมโมเนียได้ที่อุณหภูมิไม่ต่ำกว่า 500 องศาเซลเซียส

เงื่อนไขอื่น: - ความดัน 350 บรรยากาศ. คุณไม่สามารถทำได้โดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา มันเร่งปฏิกิริยาเฉื่อยโดยไม่เข้าสู่ตัวเอง

บทบาทของตัวเร่งปฏิกิริยามักจะทำเป็นรูพรุน ผู้ช่วยที่แพงกว่านั้นเลือกออกไซด์หรือ

ผลผลิตขั้นสุดท้ายระหว่างปฏิกิริยาของสารธรรมดาคือประมาณ 30-35%

ค่านี้เป็นค่าสูงสุด ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิต่ำสุดที่เป็นไปได้และความดันสูงสุด เป็นคู่หูที่รับรองประสิทธิภาพของปฏิกิริยา

อย่างไรก็ตาม ที่แถบอุณหภูมิที่ต่ำกว่า ความเร็วของกระบวนการจะลดลง หากคุณเปิดเครื่องทำความร้อน คุณจะยังคงอยู่บางส่วน ปราศจาก แอมโมเนียแต่คุณจะได้มันเร็วขึ้น

วิธีการสังเคราะห์สำหรับการผลิตแอมโมเนียแทบไม่มีโอกาสสกัดในธรรมชาติจากผลิตภัณฑ์ที่เน่าเปื่อยของอินทรียวัตถุ กระบวนการนี้ใช้เวลานาน

แอมโมเนียก่อตัวขึ้น แต่ระเหยอย่างรวดเร็ว ก๊าซไม่ค่อยเข้าสู่กับดักของเปลือกโลก

โดยปกติแอมโมเนียจะระเหยทีละน้อย ซึ่งทำให้ตะกอนตามธรรมชาติไม่มีของเหลว

การใช้แอมโมเนีย

แอปพลิเคชันสารในภาคเกษตรได้มีการกล่าวถึงแล้ว มาต่อกันที่วงการความงามกันต่อนะคะ แอมโมเนียสำหรับผม.

ที่นี่เราจำได้ว่าสารละลายของสารเป็นด่างอ่อน จึงได้รับการแต่งตั้ง : - จัดหาสีอัลคาไลน์ Ph ในเขต 10.

สภาพแวดล้อมดังกล่าวก่อให้เกิดการบวมของเส้นผมซึ่งก่อให้เกิดปฏิกิริยาการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

หลังเป็นตัวทำให้กระจ่างดังนั้นจึงจำเป็นต้องใช้ในเฉดสีบลอนด์

มีอยู่ สีปราศจากแอมโมเนีย. อย่างไรก็ตามผู้ผลิตมีไหวพริบบางส่วน จะใช้อนุพันธ์แทนสารบริสุทธิ์

พวกเขายังเพิ่มค่า Ph ให้อยู่ในระดับอัลคาไลน์ แต่มีราคาแพงกว่า ดังนั้นและ ยาย้อมผมปราศจากแอมโมเนียต้องใช้ต้นทุน

อย่างไรก็ตาม ผู้บริโภคก็พร้อมสำหรับการรักษาเส้นผม ความจริงก็คือแอมโมเนียบริสุทธิ์ช่วยเปิดรูขุมขนของเส้นผมให้แข็งแรงขึ้น

พวกเขาเริ่มดูเหมือนฟองน้ำซึ่งพื้นผิวสามารถเรียบได้ด้วยเครื่องสำอางซิลิโคนราคาแพงที่เติมช่องว่างเท่านั้น

จากอาหารแสดงด่าง -. สำหรับการผลิตยังกำกับ การสังเคราะห์แอมโมเนีย.

มันยังผลิตเพื่อให้ได้ไนโตรเจน กรด แอมโมเนียเปลี่ยนเป็นไนตริกออกไซด์

หลังถูกออกซิไดซ์เป็นไดออกไซด์ จากนั้นออกไซด์จะถูกดูดซับด้วยน้ำ นั่นเป็นวิธีที่พวกเขาได้รับ

สูตรแอมโมเนียดังที่ได้กล่าวไปแล้วรองรับการสร้างสารระเบิด

สารนี้ยังจำเป็นในการผลิตอุปกรณ์ทำความเย็น การกระทำของมันขึ้นอยู่กับการระเหยของก๊าซเหลว ในเวลาเดียวกันความร้อนจำนวนมากถูกดูดซับซึ่งอันที่จริงแล้วให้ความเย็น

ในเครื่องประดับก็มีแอมโมเนียเข้ามาเกี่ยวข้องด้วย ใช้ทำความสะอาดผลิตภัณฑ์หลังการขัดด้วยแปะ

ความต้องการแอมโมเนียของมนุษยชาติสะท้อนให้เห็นถึงแนวโน้มในการผลิต เมื่อ 30 ปีที่แล้ว มีการสร้างรีเอเจนต์ 70,000,000 ตันต่อปี

ดังที่กล่าวไว้ในบท "การผลิต" คือ 100,000,000 เฉพาะผู้นำการผลิตเท่านั้นที่ไม่เปลี่ยนแปลง นี่ยังคงเป็นสหรัฐอเมริกาและตอนนี้

ในหนังสืออ้างอิงของปีที่ผ่านมาโดยธรรมชาติแล้วสหภาพโซเวียตก็ปรากฏขึ้น ว่าค่าสารเปลี่ยนแล้วไม่ต้องเดา มาทำความรู้จักกับป้ายราคาแอมโมเนียในปัจจุบันกัน

ราคาแอมโมเนีย

ซื้อแอมโมเนียสามารถขายส่งและขายปลีก. การจัดส่งจำนวนมากจะดำเนินการเป็นตัน

สำหรับ 1,000 กิโลกรัมพวกเขาขอจาก 19,000 รูเบิล วิสาหกิจขนาดเล็กพร้อมที่จะขายเป็นกิโลกรัมโดยขอประมาณ 30 รูเบิล

ที่ร้านค้าปลีกแทบจะไม่มีการเสนอกิโลกรัมและไม่มีการเสนอตันเลย มาศึกษารายการราคาของร้านขายยาโดยคำนึงถึงแอมโมเนีย

โดยปกติแล้วจะเทลงในขวดขนาด 40 มิลลิลิตร ปริมาณดังกล่าวมีราคาตั้งแต่ 15 ถึง 31 รูเบิล

ที่น่าสนใจถ้ามีขวดขนาด 25 และ 100 มิลลิลิตรราคาเท่ากันจาก 13 ถึง 55 รูเบิล

ในขณะเดียวกันก็ควรพิจารณาว่าสารละลายแอลกอฮอล์อยู่ที่ 10 เปอร์เซ็นต์ แอมโมเนียเหลวสำหรับการจัดส่งแบบขายส่งมีความเข้มข้น

ดังนั้นนักอุตสาหกรรมจึงต้องคำนึงถึงการขนส่งสินค้าที่ถูกต้อง มีรถกึ่งพ่วงพิเศษพร้อมถัง

อายุของภาชนะบรรจุไม่ควรเกิน 30 ปี องค์ประกอบของถังก็มีความสำคัญเช่นกัน เนื่องจากแอมโมเนียละลายโลหะได้หลายชนิด

นอกจากนี้ยังจำเป็นต้องคำนึงถึงความดันในถังอุณหภูมิด้วย ดังนั้นถัดจากโฆษณาเพื่อขายรีเอเจนต์ตามกฎแล้วยังมีข้อเสนอสำหรับการขายและให้เช่ารถกึ่งพ่วง คุณไม่สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา

แอมโมเนีย (NH 3) เป็นสารเคมีอุตสาหกรรมชนิดหนึ่งที่ใช้กันทั่วไปในอุตสาหกรรมและการพาณิชย์

แอมโมเนีย ร่างกายเราต้องการเพื่ออะไร? ปรากฎว่าเกิดขึ้นอย่างต่อเนื่องในทุกอวัยวะและเนื้อเยื่อและเป็นสารที่ขาดไม่ได้ในกระบวนการทางชีววิทยาหลายอย่างทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นสำหรับการก่อตัวของกรดอะมิโนและการสังเคราะห์นิวคลีโอไทด์ โดยธรรมชาติแล้ว แอมโมเนียจะเกิดขึ้นระหว่างการสลายตัวของสารประกอบอินทรีย์ที่มีไนโตรเจน

คุณสมบัติทางเคมีและฟิสิกส์ของแอมโมเนีย

• ที่อุณหภูมิห้อง แอมโมเนียเป็นก๊าซไม่มีสีที่ระคายเคืองและมีกลิ่นฉุนและทำให้หายใจไม่ออก
• ในรูปบริสุทธิ์เรียกว่าแอมโมเนียปราศจากน้ำ
• ดูดความชื้น (ดูดซับความชื้นได้ง่าย);
• มีคุณสมบัติเป็นด่าง โซดาไฟละลายได้ง่ายในน้ำ
• บีบอัดได้ง่ายและเกิดเป็นของเหลวใสภายใต้แรงกด

แอมโมเนียใช้ที่ไหน?

แอมโมเนียประมาณ 80% ใช้ทำผลิตภัณฑ์อุตสาหกรรม

แอมโมเนียใช้ในการเกษตรเป็นปุ๋ย

มีอยู่ในหน่วยทำความเย็นสำหรับการทำน้ำให้บริสุทธิ์

ใช้ในการผลิตพลาสติก วัตถุระเบิด สิ่งทอ ยาฆ่าแมลง สีย้อม และสารเคมีอื่นๆ

พบได้ในน้ำยาทำความสะอาดในครัวเรือนและในโรงงานอุตสาหกรรม ผลิตภัณฑ์ในครัวเรือนที่มีแอมโมเนียทำด้วยแอมโมเนีย 5-10% ความเข้มข้นของแอมโมเนียในสารละลายอุตสาหกรรมสูงขึ้น - 25% ซึ่งทำให้กัดกร่อนมากขึ้น

แอมโมเนียส่งผลต่อร่างกายมนุษย์อย่างไร?

คนส่วนใหญ่สัมผัสกับแอมโมเนีย หายใจเข้าเหมือนก๊าซ หรือการระเหย เนื่องจากแอมโมเนียมีอยู่ในธรรมชาติและพบได้ในผงซักฟอก แอมโมเนียจึงเป็นแหล่งของแอมโมเนียได้

การใช้แอมโมเนียอย่างแพร่หลายในพื้นที่เกษตรกรรมและอุตสาหกรรมยังหมายความว่าระดับแอมโมเนียในอากาศที่เพิ่มขึ้นสามารถเกิดขึ้นได้ในระหว่างการปล่อยโดยไม่ได้ตั้งใจหรือการโจมตีของผู้ก่อการร้ายโดยเจตนา

แอมโมเนียที่เป็นก๊าซปราศจากน้ำจะเบากว่าอากาศจึงสูงขึ้น ดังนั้นโดยทั่วไปจะกระจายตัวและไม่สะสมในที่ราบลุ่ม อย่างไรก็ตาม ในที่ที่มีความชื้น (ความชื้นสัมพัทธ์เพิ่มขึ้น) แอมโมเนียที่ปราศจากของเหลวจะกลายเป็นไอระเหยที่หนักกว่าอากาศ ไอระเหยเหล่านี้สามารถถูกพัดพาไปบนพื้นผิวโลกหรือเหนือที่ราบลุ่มได้

แอมโมเนียทำงานอย่างไร?

แอมโมเนียจะเริ่มโต้ตอบทันทีหลังจากสัมผัสกับความชื้นที่ผิวหนัง ตา ปาก ระบบทางเดินหายใจ และพื้นผิวเมือกบางส่วน และก่อให้เกิดสารกัดกร่อนมาก แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ . สาเหตุของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ เนื้อร้ายเนื้อเยื่อเนื่องจากการหยุดชะงักของเยื่อหุ้มเซลล์ทำให้เกิดการทำลายเซลล์ เมื่อโปรตีนและเซลล์แตกตัว น้ำจะถูกดึงออกมาเพื่อตอบสนองต่อการอักเสบ ส่งผลให้เกิดความเสียหายเพิ่มเติม

อาการของพิษแอมโมเนียคืออะไร?

ลมหายใจ. กลิ่นของแอมโมเนียในจมูกทำให้ระคายเคืองและฉุนเฉียว การสัมผัสกับแอมโมเนียที่มีความเข้มข้นสูงในอากาศส่งผลให้เกิดอาการแสบร้อนในจมูก ลำคอ และทางเดินหายใจ นี้สามารถนำไปสู่อาการบวมน้ำที่หลอดลมและถุงลมและการมีส่วนร่วมทางเดินหายใจเนื่องจากความล้มเหลวของระบบทางเดินหายใจ การสูดดมความเข้มข้นต่ำอาจทำให้เกิดอาการไอและระคายเคืองที่จมูกและลำคอ กลิ่นของแอมโมเนียเป็นการเตือนล่วงหน้าถึงการมีอยู่ของมัน แต่แอมโมเนียยังทำให้ความรู้สึกของกลิ่นลดลง ซึ่งลดความสามารถในการสังเกตกลิ่นในอากาศที่ความเข้มข้นต่ำ

เด็กที่สัมผัสแอมโมเนียในปริมาณเท่ากันกับผู้ใหญ่จะได้รับยาในปริมาณที่มากขึ้น เนื่องจากพื้นที่ผิวของปอดเมื่อเทียบกับร่างกายจะใหญ่กว่ามาก นอกจากนี้ แอมโมเนียอาจสัมผัสกับแอมโมเนียมากขึ้นเนื่องจากมีขนาดสั้น ซึ่งอยู่ใกล้กับพื้นดินซึ่งมีความเข้มข้นของไอสูงกว่า

สัมผัสกับผิวหนังหรือดวงตา. การสัมผัสกับแอมโมเนียที่มีความเข้มข้นต่ำในอากาศหรือของเหลวอาจทำให้ตาหรือผิวหนังระคายเคืองได้ แอมโมเนียที่มีความเข้มข้นสูงอาจทำให้เกิดการบาดเจ็บสาหัสและ ไฟไหม้ . การสัมผัสกับของเหลวแอมโมเนียเข้มข้นเช่นผงซักฟอกอุตสาหกรรมอาจทำให้เกิด ความเสียหายจากการกัดกร่อน รวมถึงผิวหนังไหม้ ความเสียหายต่อดวงตา หรือตาบอด . ระดับสูงสุดของความเสียหายต่อดวงตาอาจไม่สามารถมองเห็นได้จนกว่าจะผ่านไปหนึ่งสัปดาห์หลังการสัมผัส การสัมผัสกับแอมโมเนียเหลวอาจทำให้เกิด อาการบวมเป็นน้ำเหลือง .

การกลืนกับอาหาร. การได้รับแอมโมเนียความเข้มข้นสูงจากการกลืนสารละลายแอมโมเนียเข้าไปอาจทำให้ปาก คอ และกระเพาะอาหารเสียหายได้

และไฮโดรเจน เป็นก๊าซไม่มีสีแต่มีกลิ่นฉุน องค์ประกอบทางเคมีสะท้อนถึงสูตรของแอมโมเนีย - NH 3 ความดันที่เพิ่มขึ้นหรืออุณหภูมิของสารลดลงทำให้เกิดการแปรสภาพเป็นของเหลวไม่มีสี ก๊าซแอมโมเนียและสารละลายมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและการเกษตร ในทางการแพทย์ใช้แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ 10% - แอมโมเนีย

โครงสร้างของโมเลกุล สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของแอมโมเนีย

โมเลกุลของไฮโดรเจนไนไตรด์มีรูปร่างเหมือนปิรามิด ที่ฐานของไนโตรเจนถูกพันธะกับไฮโดรเจนสามอะตอม พันธะ N–H มีโพลาไรซ์อย่างแรง ไนโตรเจนดึงดูดคู่อิเล็กตรอนที่ยึดเหนี่ยวมากขึ้น ดังนั้นประจุลบจะสะสมอยู่บนอะตอม N ในขณะที่ประจุบวกจะเข้มข้นที่ไฮโดรเจน แนวคิดของกระบวนการนี้มาจากแบบจำลองของโมเลกุล อิเล็กทรอนิกส์ และแอมโมเนีย

ไฮโดรเจนไนไตรด์ละลายได้ดีในน้ำ (700:1 ที่ 20°C) การปรากฏตัวของโปรตอนฟรีในทางปฏิบัตินำไปสู่การก่อตัวของ "สะพาน" ไฮโดรเจนจำนวนมากที่เชื่อมต่อโมเลกุลเข้าด้วยกัน ลักษณะโครงสร้างและพันธะเคมียังนำไปสู่ความจริงที่ว่าแอมโมเนียถูกทำให้เป็นของเหลวได้ง่ายด้วยแรงดันที่เพิ่มขึ้นหรืออุณหภูมิลดลง (-33 ° C)

ที่มาของชื่อ

คำว่า "แอมโมเนีย" ถูกนำมาใช้ในทางวิทยาศาสตร์ในปี 1801 ตามคำแนะนำของนักเคมีชาวรัสเซีย Y. Zakharov แต่มนุษย์รู้จักสารนี้มาตั้งแต่สมัยโบราณ ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนจะถูกปล่อยออกมาระหว่างการสลายตัวของของเสีย สารประกอบอินทรีย์หลายชนิด เช่น โปรตีนและยูเรีย ระหว่างการสลายตัวของเกลือแอมโมเนียม นักประวัติศาสตร์เคมีเชื่อว่าสารนี้ตั้งชื่อตามเทพเจ้าอาโมนของอียิปต์โบราณ โอเอซิสแห่งศิวะ (อัมโมน) ตั้งอยู่ในแอฟริกาเหนือ ล้อมรอบด้วยซากปรักหักพังของเมืองโบราณและวัด ข้างๆ กันมีตะกอนแอมโมเนียมคลอไรด์ สารนี้ในยุโรปเรียกว่า "เกลือของอมร" มีตำนานเล่าว่าชาวโอเอซิสศิวะดมเกลือในวัด

รับไฮโดรเจนไนไตรด์

นักฟิสิกส์และนักเคมีชาวอังกฤษ อาร์ บอยล์ เผามูลสัตว์ในการทดลองและสังเกตการก่อตัวของควันสีขาวบนแท่งไม้ที่จุ่มลงในกรดไฮโดรคลอริกและนำเข้าสู่กระแสของก๊าซที่เกิดขึ้น ในปี ค.ศ. 1774 นักเคมีชาวอังกฤษอีกคนหนึ่งชื่อ D. Priestley ได้ให้ความร้อนกับแอมโมเนียมคลอไรด์ด้วยปูนขาวและแยกสารที่เป็นก๊าซ Priestley เรียกสารประกอบนี้ว่า "อากาศอัลคาไลน์" เนื่องจากสารละลายมีคุณสมบัติ อธิบายการทดลองของ Boyle ซึ่งแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก สีขาวทึบเกิดขึ้นเมื่อโมเลกุลของสารตั้งต้นสัมผัสโดยตรงในอากาศ

สูตรทางเคมีของแอมโมเนียก่อตั้งขึ้นในปี 2418 โดยชาวฝรั่งเศส C. Berthollet ผู้ทำการทดลองเกี่ยวกับการสลายตัวของสารให้เป็นส่วนประกอบภายใต้การกระทำของการปล่อยไฟฟ้า จนถึงปัจจุบัน การทดลองของ Priestley, Boyle และ Berthollet กำลังถูกทำซ้ำในห้องปฏิบัติการเพื่อให้ได้ไฮโดรเจนไนไตรด์และแอมโมเนียมคลอไรด์ วิธีการทางอุตสาหกรรมได้รับการพัฒนาในปี 1901 โดย A. Le Chatelier ผู้ได้รับสิทธิบัตรสำหรับวิธีการสังเคราะห์สารจากไนโตรเจนและไฮโดรเจน

สารละลายแอมโมเนีย สูตรและคุณสมบัติ

สารละลายแอมโมเนียในน้ำมักเขียนเป็นไฮดรอกไซด์ - NH 4 OH แสดงคุณสมบัติของด่างอ่อน:

• แยกตัวออกเป็นไอออน NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 OH \u003d NH 4 + + OH -;
• ระบายสีสารละลายฟีนอฟทาลีนเป็นสีแดงเข้ม
• ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อสร้างเกลือและน้ำ
• ตกตะกอน Cu(OH) 2 เป็นสารสีน้ำเงินสดใสเมื่อผสมกับเกลือทองแดงที่ละลายน้ำได้

สมดุลในปฏิกิริยาของปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับน้ำจะเลื่อนไปทางวัสดุตั้งต้น ไฮโดรเจนไนไตรด์ที่อุ่นไว้จะเผาไหม้ออกซิเจนได้ดี ไนโตรเจนถูกออกซิไดซ์เป็นโมเลกุลไดอะตอมของสารอย่างง่าย N2 แอมโมเนียยังแสดงคุณสมบัติการรีดิวซ์เมื่อทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (II) ออกไซด์

คุณค่าของแอมโมเนียและสารละลาย

ไฮโดรเจนไนไตรด์ใช้ในการผลิตเกลือแอมโมเนียมและกรดไนตริก ซึ่งเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญที่สุดของอุตสาหกรรมเคมี แอมโมเนียทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบในการผลิตโซดา (ตามวิธีไนเตรต) ปริมาณไฮโดรเจนไนไตรด์ในสารละลายเข้มข้นทางอุตสาหกรรมถึง 25% ในการเกษตรจะใช้สารละลายแอมโมเนียในน้ำ สูตรปุ๋ยน้ำ NH 4 OH สารนี้ใช้โดยตรงเป็นน้ำสลัดด้านบน วิธีอื่นในการเพิ่มคุณค่าดินด้วยไนโตรเจนคือการใช้เกลือของคลอไรด์ฟอสเฟต ในสภาพอุตสาหกรรมและพื้นที่เกษตรกรรม ไม่แนะนำให้เก็บปุ๋ยแร่ที่มีเกลือแอมโมเนียมร่วมกับด่าง หากความสมบูรณ์ของบรรจุภัณฑ์ถูกละเมิด สารสามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันกับการก่อตัวของแอมโมเนียและปล่อยสู่อากาศภายในอาคาร สารพิษส่งผลเสียต่อระบบทางเดินหายใจ ระบบประสาทส่วนกลางของมนุษย์ ส่วนผสมของแอมโมเนียกับอากาศระเบิดได้

สารละลายน้ำ 10% แอมโมเนีย . ความเข้มข้นของสารออกฤทธิ์ในสารละลายหนึ่งลิตรคือ 440 มล.

ในฐานะที่เป็นส่วนประกอบเสริม องค์ประกอบของสารเตรียมประกอบด้วยน้ำบริสุทธิ์ (ในปริมาตรไม่เกิน 1 ลิตร)

แบบฟอร์มการเปิดตัว

วิธีแก้ปัญหาสำหรับการสูดดมและการใช้ภายนอก 10% มีจำหน่ายในขวดหยด 10 มล. ขวด 40 และ 100 มล.

เป็นของเหลวใส ระเหยง่าย ไม่มีสี มีกลิ่นฉุน

ผลทางเภสัชวิทยา

น่ารำคาญ , น้ำยาฆ่าเชื้อ , ยาระงับความรู้สึก , อารมณ์ .

เภสัชพลศาสตร์และเภสัชจลนศาสตร์

สารนี้มีผลระคายเคืองต่อตัวรับภายนอกของผิวหนังและกระตุ้นการปลดปล่อยในท้องถิ่น พรอสตาแกลนดิน , kinins และ ฮีสตามีน . ทำหน้าที่เป็นเครื่องปลดปล่อยในไขสันหลัง เอ็นเคฟาลิน และ เอ็นโดรฟิน ซึ่งขัดขวางการไหลของความเจ็บปวดจากจุดโฟกัสทางพยาธิวิทยา

เมื่อเข้าสู่ทางเดินหายใจส่วนบนจะมีปฏิสัมพันธ์กับปลายประสาท trigeminal และกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจแบบสะท้อนกลับ สารละลายเข้มข้นทำให้เกิดการรวมตัวกัน (ทำให้อ่อนตัวและละลาย) ของโปรตีนในเซลล์จุลินทรีย์

ด้วยวิธีการบริหารใด ๆ จะถูกลบออกอย่างรวดเร็วจากร่างกาย (ส่วนใหญ่โดยต่อมหลอดลมและปอด) มันสะท้อนสะท้อนถึงเสียงของผนังหลอดเลือดและกิจกรรมของหัวใจ

ที่บริเวณที่ใช้ทาภายนอกจะขยายหลอดเลือดปรับปรุงการสร้างเนื้อเยื่อใหม่และการให้รางวัลและยังช่วยกระตุ้นการไหลเวียนของสารเมตาบอลิซึม

เมื่อผิวหนังเกิดการระคายเคือง จะทำให้เกิดปฏิกิริยาตอบสนองที่คล้ายคลึงกันในกล้ามเนื้อและอวัยวะภายในที่มีการแบ่งส่วน ซึ่งมีส่วนช่วยในการฟื้นฟูการทำงานและโครงสร้างที่บกพร่อง

มันระงับการเน้นของการกระตุ้นซึ่งสนับสนุนกระบวนการทางพยาธิวิทยาลดความตึงเครียดของกล้ามเนื้ออาการ hyperalgesia บรรเทา vasospasm จึงให้ผลเสียสมาธิ

ด้วยการสัมผัสเป็นเวลานานจะทำให้เยื่อเมือกและผิวหนังไหม้ซึ่งมาพร้อมกับภาวะเลือดคั่งในเนื้อเยื่อการพัฒนาของอาการบวมและความรุนแรง

การรับต่อระบบปฏิบัติการในระดับความเข้มข้นเล็กน้อยช่วยกระตุ้นการหลั่งของต่อมซึ่งทำหน้าที่ในศูนย์การอาเจียนเพิ่มความตื่นเต้นง่ายอย่างสะท้อนกลับและทำให้อาเจียน

ยาไม่เข้าสู่กระแสเลือด

ข้อบ่งชี้ในการใช้งาน

การสูดดมใช้เพื่อกระตุ้นการหายใจระหว่างเป็นลม

การกลืนกินถูกระบุเพื่อกระตุ้นการอาเจียน (ในรูปแบบเจือจาง)

ใช้ภายนอกในการฆ่าเชื้อมือของแพทย์ก่อนการผ่าตัดในรูปแบบของโลชั่นสำหรับโรคประสาท, แมลงกัดต่อย, myositis

ข้อห้าม

การไม่อดทน

การใช้เฉพาะที่ห้ามใช้ในโรคผิวหนัง

ผลข้างเคียง: ผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์ของไอระเหยและสารละลายแอมโมเนีย

ในกรณีของการแก้ปัญหาในรูปแบบที่ไม่เจือปนก็เป็นไปได้ ทางเดินอาหารไหม้ (หลอดอาหารและกระเพาะอาหาร). การสูดดมยาในระดับความเข้มข้นสูงสามารถกระตุ้นการหยุดหายใจแบบสะท้อนกลับ

สารละลายแอมโมเนีย: คำแนะนำสำหรับการใช้งาน

คำแนะนำสำหรับการใช้แอมโมเนียระบุว่าขนาดยาจะถูกเลือกเป็นรายบุคคลขึ้นอยู่กับข้อบ่งชี้

ในการผ่าตัดเป็นวิธีล้างมือสารละลายจะใช้ตามวิธี Spasokukotsky-Kochergin โดยเจือจางสารละลาย 50 มล. ในน้ำต้ม 1 ลิตร (อุ่น)

เมื่อใช้เพื่อกระตุ้นการหายใจ สารละลายจะใช้กับผ้ากอซหรือสำลี สำหรับแมลงกัดต่อยจะใช้เป็นโลชั่น

การใช้แอมโมเนียในพืชสวน

การใช้แอมโมเนียสำหรับพืชค่อนข้างหลากหลาย: ใช้สำหรับเพลี้ย, แปรรูปหัวหอมจากแมลงวันหัวหอม, สำหรับให้อาหารพืช

ใช้แอมโมเนียจากเพลี้ยในอัตรา 2 ช้อนโต๊ะ ช้อนต่อน้ำ 10 ลิตร ควรเติมผงซักเล็กน้อยลงในถัง - ซึ่งจะทำให้การยึดเกาะดีขึ้น สารละลายนี้ใช้สำหรับฉีดพ่นพืช

แอมโมเนียเป็นปุ๋ย: ในกรณีนี้ควรใช้สารละลาย 50 มล. ต่อน้ำ 4 ลิตร เครื่องมือนี้ไม่ได้เป็นเพียงการตกแต่งที่ดีสำหรับพืชในร่มและสวนเท่านั้น แต่ยังช่วยให้คุณสามารถกำจัดคนแคระและยุงได้

สำหรับการรดน้ำต้นหอมให้เจือจาง 1-2 ช้อนโต๊ะ ช้อนแอมโมเนีย ขอแนะนำให้รดน้ำต้นไม้ด้วยวิธีดังกล่าวตั้งแต่ปลูกจนถึงสิ้นเดือนมิถุนายน

วิธีทำความสะอาดทอง?

มีหลายวิธีในการทำความสะอาดทองคำด้วยแอมโมเนีย

คุณสามารถผสมแอลกอฮอล์ 1 ช้อนชากับน้ำหนึ่งแก้วและ 1 ช้อนโต๊ะ ผงซักฟอกหนึ่งช้อนหรือคุณสามารถเติมน้ำ (200 มล.) แอมโมเนีย (1 ช้อนชา) (30 มล.) ผงซักฟอกเหลวครึ่งช้อนชา

ในกรณีแรก เครื่องประดับจะถูกวางไว้ในน้ำยาทำความสะอาดเป็นเวลาหนึ่งหรือสองชั่วโมง ในวินาที - เป็นเวลา 15 นาที หลังจากทำความสะอาด ควรล้างทองในน้ำและเช็ดให้แห้งด้วยผ้าเช็ดปาก

วิธีทำความสะอาดเงิน?

ในการทำความสะอาดเงิน แอมโมเนียจะเจือจางด้วยน้ำในอัตราส่วน 1:10 (แอลกอฮอล์ 1 ส่วนต่อน้ำ 10 ส่วน) รายการที่เป็นเงินจะถูกทิ้งไว้ในสารละลายเป็นเวลาหลายชั่วโมง จากนั้นล้างในน้ำและเช็ดด้วยผ้านุ่ม

สำหรับการทำความสะอาดเงินเป็นประจำจะใช้สารละลายสบู่ซึ่งเติมแอมโมเนียจำนวนเล็กน้อย

แอมโมเนียจากแมลงสาบและมด

เพื่อต่อสู้กับมด สารละลาย 100 มล. จะถูกเจือจางในน้ำหนึ่งลิตรและล้างเฟอร์นิเจอร์ในห้องครัวด้วยผลิตภัณฑ์นี้ เพื่อกำจัดแมลงสาบด้วยแอมโมเนีย ให้ล้างพื้น

แอมโมเนียสำหรับส้นเท้า

แอมโมเนียผสมกับกลีเซอรีน (1: 1) เป็นวิธีในการทำให้ผิวเท้าหยาบกร้านนุ่มขึ้น ผลิตภัณฑ์นี้ใช้กับเท้าก่อนเข้านอนและสวมถุงเท้าไว้ด้านบน

ยาเกินขนาด ผลกระทบของไอแอมโมเนียต่อร่างกายมนุษย์

การให้ยาเกินขนาดทำให้เกิดอาการไม่พึงประสงค์เพิ่มขึ้น ดังนั้นผลกระทบต่อร่างกายมนุษย์ของสารละลายแอมโมเนียในปริมาณสูงเมื่อรับประทานทางปากจึงปรากฏ:

• อาเจียนมีกลิ่นเฉพาะของแอมโมเนีย
• ท้องเสีย ด้วย tenesmus (กระตุ้นให้ถ่ายอุจจาระเจ็บปวดเท็จ);
• บวมของกล่องเสียง;
• อาการน้ำมูกไหล;
• ไอ;
• เร้าอารมณ์;
• อาการชัก;
• ทรุด .

ในบางกรณีก็เป็นไปได้ ผลร้ายแรง (ผู้ป่วยเสียชีวิตเมื่อรับประทาน 10-15 กรัม แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ).

การรักษายาเกินขนาดเป็นอาการ

บางครั้งผู้คนสนใจว่าจะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณดื่มแอมโมเนีย คุณควรตระหนักว่าการใช้สารละลายในรูปแบบบริสุทธิ์สามารถกระตุ้นการไหม้ของคลองย่อยอาหารอย่างรุนแรง

อาการพิษของแอมโมเนีย

การสัมผัสกับแอมโมเนียของมนุษย์โดยการสูดดมไอระเหยของมันแสดงออกในรูปแบบของการระคายเคืองของเยื่อเมือกของดวงตาและทางเดินหายใจ ในกรณีนี้ ความเข้มข้นของการระคายเคืองจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของแก๊ส

สัญญาณของพิษแอมโมเนีย:

• น้ำตาไหลมาก;
• น้ำลายไหล;
• หายใจถี่;
• เหงื่อออกเพิ่มขึ้น
• ภาวะเลือดคั่งของใบหน้า;
• ความรู้สึกหนักและแน่นในหน้าอก;
• อาการเจ็บหน้าอก;
• ไอกรน;
• จาม
• อาการน้ำมูกไหล;
• บวมของกล่องเสียงและกระตุกในสายเสียง;
• ความวิตกกังวล;
• หายใจไม่ออก;
• อาการชัก;
• การสูญเสียสติ

เมื่อสัมผัสเป็นเวลานาน ไอระเหยของแอมโมเนียจะกระตุ้นกล้ามเนื้ออ่อนแรงอย่างรุนแรง การไหลเวียนของโลหิตถูกรบกวนในบุคคล อาการปรากฏขึ้นซึ่งบ่งชี้ถึงความทุกข์ทางเดินหายใจ เช่นเดียวกับความรุนแรง การเผาไหม้อย่างรุนแรงและอาการบวมของผิวหนัง

การได้รับแอมโมเนียซ้ำ ๆ เป็นประจำทำให้เกิดความผิดปกติทางระบบที่แสดงออก ความผิดปกติของการกิน , หูหนวก , โรคหวัดของทางเดินหายใจส่วนบน , หัวใจล้มเหลว , ความตาย .

เพื่อป้องกันอันตรายจากแอมโมเนีย ให้ล้างหน้าและผิวที่ไม่มีการป้องกันด้วยน้ำปริมาณมาก และปิดใบหน้าด้วยเครื่องช่วยหายใจ (ผ้าพันแผลหรือหน้ากากป้องกันแก๊สพิษ) โดยเร็วที่สุด เป็นการดีถ้าเครื่องช่วยหายใจหรือผ้าพันแผลที่ใช้แช่ในน้ำที่มีกรดซิตริก (2 ช้อนชาต่อน้ำหนึ่งแก้ว)

โปรดทราบว่าแอมโมเนียเหลวทำให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรง ด้วยเหตุผลนี้ จึงมีการขนส่งในถังเหล็กทาสีเหลือง เรือบรรทุกน้ำมันพิเศษ เรือบรรทุกน้ำมันสำหรับถนนและราง

จะทำอย่างไรในกรณีที่แอมโมเนียปล่อย?

เมื่อได้รับข้อมูลเกี่ยวกับการรั่วไหลของแอมโมเนีย คุณควรปกป้องผิวหนังและอวัยวะระบบทางเดินหายใจ และออกจากพื้นที่ฉุกเฉินไปในทิศทางที่จะระบุไว้ในข้อความทางวิทยุหรือโทรทัศน์

จากโซนความเสียหายจากสารเคมีคุณต้องไปที่ด้านข้างในแนวตั้งฉากกับทิศทางของลม

ในกรณีเพลิงไหม้ห้ามมิให้เข้าใกล้แหล่งกำเนิดประกายไฟ ภาชนะบรรจุแอมโมเนียควรเย็นลงจากที่ไกลที่สุด สำหรับการดับไฟให้ใช้โฟมเครื่องกลอากาศหรือน้ำฉีดพ่น

หากไม่มีทางเข้าออก ควรทำการปิดห้องฉุกเฉิน เมื่อออกจากเขตอันตรายแล้วพวกเขาก็ถอดเสื้อผ้าชั้นนอก (สิ่งที่เหลืออยู่บนถนน) อาบน้ำล้างช่องจมูกและตาด้วยน้ำ

กรณีเกิดอุบัติเหตุ ให้เข้าไปคุ้มครองที่ชั้นล่างของอาคาร

การปฐมพยาบาลเมื่อได้รับพิษ

ในกรณีที่เป็นพิษ ควรนำเหยื่อออกจากพื้นที่ที่ได้รับผลกระทบ ในกรณีที่ไม่สามารถทำได้ ให้เข้าถึงออกซิเจน

ล้างปาก ลำคอ และโพรงจมูก ด้วยน้ำ 15 นาที หยอดตาด้วยสารละลาย 0.5% และถ้าจำเป็นให้ปิดด้วยผ้าพันแผลเพิ่มเติม เพื่อประสิทธิภาพในการล้างที่ดียิ่งขึ้น สามารถเติมกรดกลูตามิกหรือกรดซิตริกลงในน้ำได้

แม้จะมีระดับพิษเล็กน้อยใน 24 ชั่วโมงข้างหน้า แต่ผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนอย่างเต็มที่

หากสารเข้าสู่พื้นที่เปิดโล่งของร่างกาย ให้ล้างด้วยน้ำปริมาณมากและปิดด้วยผ้าพันแผล

ถ้าแอมโมเนียเข้าสู่ทางเดินอาหาร จำเป็นต้องล้างกระเพาะ

การเป็นพิษไม่ว่าจะในระดับใดก็ตาม จะต้องยื่นอุทธรณ์ต่อสถานพยาบาล และหากแพทย์เห็นว่าจำเป็น จะต้องเข้ารับการรักษาในโรงพยาบาลในภายหลัง

หลังจากเสร็จสิ้นการรักษา ผู้ป่วยอาจยังคงมีอาการผิดปกติทางระบบประสาทบางอย่าง เช่น สูญเสียความทรงจำของเหตุการณ์และข้อเท็จจริงส่วนบุคคล สำบัดสำนวนที่มีอาการทางคลินิกต่างๆ สูญเสียการได้ยิน และระดับความเจ็บปวด ผลลัพธ์ที่พบบ่อยคือความขุ่นของเลนส์และกระจกตา

แอมโมเนีย: วิธีการวางตัวเป็นกลางในร่างกาย

เส้นทางหลักของการจับสารคือการสังเคราะห์ยูเรียซึ่งเกิดขึ้นในวัฏจักรออร์นิทีนในเซลล์ตับ จากการสังเคราะห์นี้ ยูเรีย - สารที่ไม่เป็นอันตรายต่อร่างกาย

แอมโมเนียยังถูกขนส่งในเลือดเช่น กลูตามีน ซึ่งเป็นสารประกอบที่เป็นกลางปลอดสารพิษและผ่านผ่านเยื่อหุ้มเซลล์ได้ง่าย

รูปแบบการขนส่งอีกรูปแบบหนึ่งถูกสร้างขึ้นในกล้ามเนื้อ อะลานีน .

ปฏิสัมพันธ์

ทำให้การทำงานของกรดเป็นกลาง

เงื่อนไขในการขาย

ยาที่ไม่ต้องสั่งโดยแพทย์

สภาพการเก็บรักษา

เก็บไว้ภายใต้สภาวะปกติ

ดีที่สุดก่อนวันที่

24 เดือน.

คำแนะนำพิเศษ

แอมโมเนียคืออะไร? ลักษณะ คุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของแอมโมเนีย

แอมโมเนียหรือไฮโดรเจนไนไตรด์ (NH3) เป็นก๊าซไม่มีสี (เช่น ไฮโดรเจน อีเธอร์ ออกซิเจน) สารมีกลิ่นระคายเคืองอย่างรุนแรงและปล่อยสู่ชั้นบรรยากาศพร้อมกับเกิดควัน ชื่อของสารในภาษาละตินคือแอมโมเนียม

มวลโมลาร์เท่ากับ 17.0306 ก./โมล กนง. คือ 20 มก./ลบ.ม. จากพารามิเตอร์นี้ แอมโมเนียจัดเป็นสารอันตรายต่ำ (ระดับอันตราย IV)

NH3 ละลายได้ดีในน้ำ: ที่ 0 °C สารนี้ประมาณ 1.2 พันปริมาตรละลายในน้ำหนึ่งปริมาตร และประมาณ 700 ปริมาตรที่อุณหภูมิ 20°C

มีคุณสมบัติเป็นด่างและเบส

ใช้เป็นสารทำความเย็นสำหรับอุปกรณ์ทำความเย็น R717 ถูกทำเครื่องหมาย โดยที่ R ย่อมาจาก “refrigerant” (สารทำความเย็น) “7” หมายถึงประเภทของสารทำความเย็น (เฉพาะกรณีที่แอมโมเนียไม่ใช่สารอินทรีย์) 2 หลักสุดท้ายคือน้ำหนักโมเลกุลของสารที่ใช้ .

ในไฮโดรเจนไนไตรด์เหลว โมเลกุลจะเกิดพันธะไฮโดรเจน ค่าคงที่ไดอิเล็กตริก ค่าการนำไฟฟ้า ความหนืดและความหนาแน่นของของเหลว NH3 ต่ำกว่าน้ำ (สารมีความหนืดน้อยกว่าน้ำ 7 เท่า) จุดเดือดของสาร tbp อยู่ที่ -33.35°C เริ่มละลายที่อุณหภูมิ -77.70°C

เช่นเดียวกับน้ำ ของเหลว NH3 เป็นสารที่มีความเกี่ยวข้องสูงเนื่องจากการก่อตัวของพันธะไฮโดรเจน

สารนี้ไม่ผ่านกระแสไฟฟ้าและละลายสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์จำนวนมาก

ในรูปของแข็ง NH3 มีรูปผลึกไม่มีสีที่มีลูกบาศก์ตาข่าย

การสลายตัวของไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นไนโตรเจนและไฮโดรเจนจะสังเกตเห็นได้ชัดเจนที่อุณหภูมิสูงกว่า 1200-1300 องศาเซลเซียสต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา - ที่อุณหภูมิสูงกว่า 400 องศาเซลเซียส

ในอากาศ แอมโมเนียจะไม่เผาไหม้ ภายใต้สภาวะอื่นๆ กล่าวคือ ในออกซิเจนบริสุทธิ์ มันจะจุดไฟและเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีเหลือง-เขียว เมื่อสารถูกเผาไหม้ในออกซิเจนที่มากเกินไป จะเกิดไนโตรเจนและไอน้ำ

ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของแอมโมเนียอธิบายโดยสมการต่อไปนี้: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O

ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของ NH3 ที่อุณหภูมิ 750-800°C ทำให้สามารถรับกรดไนตริกได้ (วิธีนี้ใช้สำหรับการผลิตทางอุตสาหกรรมของ HNO3)

ขั้นตอนกระบวนการ:

• ตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชันกับออกซิเจนเป็น NO;
• การแปลง NO เป็น NO2;
• การดูดซึมของส่วนผสมของ NO2 กับ O2 ด้วยน้ำ (ละลายไนตริกออกไซด์ในน้ำและรับกรด);
• การทำให้บริสุทธิ์ของก๊าซที่หนีออกสู่บรรยากาศจากไนโตรเจนออกไซด์

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับน้ำจะทำให้เกิดแอมโมเนียไฮเดรต (น้ำแอมโมเนียหรือแอมโมเนียที่กัดกร่อน) สูตรทางเคมีของไฮเดรตคือ NH3 H2O

แอมโมเนียที่กัดกร่อนได้มาจากอุตสาหกรรมอย่างไร? ในอุตสาหกรรม การสังเคราะห์สารละลายแอมโมเนียที่มีความเข้มข้น 25% ทำได้โดยการทำให้น้ำอิ่มตัวด้วยแอมโมเนีย ซึ่งเกิดขึ้นจากการถ่านโค้กในเตาถ่านโค้กหรือแอมโมเนียที่เป็นก๊าซสังเคราะห์

น้ำแอมโมเนียใช้ทำอะไร? ปุ๋ยไนโตรเจน โซดา และสีย้อมได้มาจากสารละลายแอมโมเนียในน้ำ

แอมโมเนีย: ได้จากกรดไนตริกในห้องปฏิบัติการ

ในการรับ NH3 จาก HNO3 ให้วางหลอดทดลองไว้ในขาตั้งโดยวางเกือบในแนวนอน แต่ในลักษณะที่กรดจะไม่ไหลออกจากหลอดทดลอง

HNO3 สองสามหยดถูกเทลงที่ด้านล่างของหลอดทดลองและใช้แหนบใส่สังกะสีหรือเหล็กสองสามชิ้น ที่ช่องเปิดของหลอดทดลอง ควรวางเหล็กที่หดตัวในลักษณะนี้ (ในลักษณะที่จะไม่สัมผัสกับกรดไนตริก)

ต้องปิดหลอดทดลองด้วยจุกที่มีท่อระบายน้ำและให้ความร้อนเล็กน้อย การให้ความร้อนจะเพิ่มอัตราการปลดปล่อยแอมโมเนีย

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับอะไร?

แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแอมโมเนียที่มีกรดคาร์บอกซิลิก α-chlorosubstituted เป็นกรดอะมิโนเทียม

ผลของปฏิกิริยา ไฮโดรเจนคลอไรด์ (ก๊าซ HCl) จะถูกปล่อยออกมา ซึ่งเมื่อรวมกับแอมโมเนียที่มากเกินไป จะก่อตัว (หรือแอมโมเนีย NH4Cl)

สารประกอบเชิงซ้อนจำนวนมากมีแอมโมเนียเป็นแกนด์

เกลือแอมโมเนียมเป็นของแข็งไม่มีสีและมีผลึกขัดแตะ เกือบทั้งหมดสามารถละลายได้ในน้ำ และมีคุณสมบัติเช่นเดียวกับเกลือของโลหะที่เรารู้จัก

ผลคูณของปฏิกิริยากับด่างคือแอมโมเนีย:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

ปฏิกิริยาที่อธิบายโดยสูตร หากใช้กระดาษบ่งชี้เพิ่มเติม จะเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเกลือแอมโมเนียม หลังทำปฏิกิริยากับกรดและเกลืออื่น ๆ

เกลือแอมโมเนียมบางชนิดจะระเหย (sublimate) เมื่อถูกความร้อน ในขณะที่เกลืออื่นๆ จะสลายตัว

NH3 เป็นเบสที่อ่อนแอ ดังนั้น เกลือที่เกิดจากมันในสารละลายที่เป็นน้ำจึงถูกไฮโดรไลซิส

เบสที่อ่อนแอกว่าแอมโมเนียคืออะโรมาติกเอมีน ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของ NH3 ซึ่งอะตอมของไฮโดรเจนจะถูกแทนที่ด้วยอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรด

การเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในสารละลาย NH3 จะเกิดควันขาวและปล่อยแอมโมเนียมคลอไรด์ NH4Cl (แอมโมเนีย)

ปฏิกิริยาของกรดซัลฟิวริกและแอมโมเนียทำให้เกิดผลึกสีขาวของ (NH4)2SO4 - แอมโมเนียมซัลเฟต

หากเติมกรดไนตริกลงใน NH3 จะเกิดแอมโมเนียมไนเตรตสีขาว NH4 NO3

เมื่อกรดคลอโรอะซิติกทำปฏิกิริยากับ NH3 อะตอมของคลอรีนจะถูกแทนที่ด้วยหมู่อะมิโน และด้วยเหตุนี้ กรดอะมิโนอะซิติกจึงเกิดขึ้น

ถ้า NH3 ผ่านกรดไฮโดรโบรมิก แอมโมเนียมโบรไมด์จะเกิดขึ้น (ปฏิกิริยาอธิบายโดยสูตร - HBr + NH3 = NH4Br)

แอมโมเนีย: หนักหรือเบากว่าอากาศ?

เมื่อเทียบกับอากาศ NH3 มีความหนาแน่นเกือบครึ่งหนึ่ง ดังนั้นไอของมันจะสูงขึ้นเสมอ อย่างไรก็ตาม ภายใต้เงื่อนไขบางประการ ละอองแอมโมเนียสามารถก่อตัวขึ้นได้ ซึ่งเป็นสารแขวนลอยของละอองสารนี้ในแก๊ส ละอองลอยนี้มักจะหนักกว่าอากาศจึงเป็นอันตรายมากกว่าก๊าซ NH3

ไฮโดรเจนไนไตรด์เป็นสารที่ซับซ้อนหรือง่ายหรือไม่?

ไฮโดรเจนไนไตรด์เกิดขึ้นจากอะตอมของธาตุต่างๆ ดังนั้นจึงเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่ซับซ้อน

โครงสร้างโมเลกุลของแอมโมเนีย

แอมโมเนียมีลักษณะเป็นตะแกรงผลึกของโมเลกุลมีขั้วซึ่งระหว่างนั้นเรียกว่า กองกำลังแวนเดอร์วาลส์ . พันธะเคมีในโมเลกุลของไฮโดรเจนไนไตรด์มี 3 พันธะ ซึ่งเกิดขึ้นตามกลไกของขั้วโควาเลนต์

โมเลกุลดูเหมือนพีระมิดตรีโกณมิติ ซึ่งมีอะตอมไนโตรเจนอยู่ด้านบน (สถานะออกซิเดชันของไนโตรเจนใน NH3 คือ “-3”)

วิธีทางอุตสาหกรรมเพื่อให้ได้แอมโมเนีย

การรับแอมโมเนียในอุตสาหกรรมเป็นกระบวนการที่มีราคาแพงและใช้แรงงานมาก การสังเคราะห์ทางอุตสาหกรรมขึ้นอยู่กับการผลิต NH3 จากไนโตรเจนและไฮโดรเจนภายใต้ความกดดัน ในที่ที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาและที่อุณหภูมิสูง

เหล็กฟองน้ำที่ใช้อะลูมิเนียมและโพแทสเซียมออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิต NH3 ในอุตสาหกรรม โรงงานอุตสาหกรรมที่มีการสังเคราะห์ขึ้นอยู่กับการไหลเวียนของก๊าซ

ส่วนผสมของก๊าซที่ทำปฏิกิริยาซึ่งประกอบด้วย NH3 จะถูกทำให้เย็นลง หลังจากนั้น NH3 จะควบแน่นและแยกตัวออกจากกัน และไฮโดรเจนและไนโตรเจนที่ไม่ทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนกับก๊าซส่วนใหม่จะถูกป้อนไปยังตัวเร่งปฏิกิริยาอีกครั้ง

นอกจากนี้ยังมีการนำเสนอเกี่ยวกับการผลิตร่วมกันของแอมโมเนียและเมทานอลในอุตสาหกรรม

GOST ปัจจุบันตามที่ผลิตไฮโดรเจนไนไตรด์:

• แอมโมเนียเหลวทางเทคนิค, แอมโมเนียปราศจาก - GOST 6221-90;
• แอมโมเนียในน้ำ - GOST 3760-79;
• น้ำแอมโมเนียทางเทคนิค - GOST 9-92

ปฏิกิริยาการสังเคราะห์แอมโมเนียสามารถจำแนกได้ดังนี้: แอมโมเนียเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาสารประกอบที่เกิดขึ้นในเฟสของแก๊ส - ทางตรง, ตัวเร่งปฏิกิริยา, คายความร้อน, ย้อนกลับได้, รีดอกซ์

การกำจัดสาร

NH3 ถูกกำจัดด้วยวิธีคัดเลือกเพื่อนำสารที่มีค่ากลับมาใช้ใหม่อีกครั้ง และในลักษณะที่ช่วยให้สามารถใช้ของเสียเป็นวัตถุดิบในการผลิตวัสดุอื่นๆ

แอมโมเนียคืออะไร? สูตรทางเคมีของแอมโมเนีย

แอมโมเนียเป็นสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ 10% สูตรของสารคือ NH4OH ชื่อภาษาละตินคือ Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum

แอมโมเนียพบการประยุกต์ใช้ในชีวิตประจำวันในการขจัดคราบ ซึ่งเป็นวิธีการทำความสะอาดเหรียญ จาน ประปา เฟอร์นิเจอร์ เครื่องประดับที่ทำด้วยเงินและทอง นอกจากนี้ยังใช้สำหรับย้อมผ้า ต่อสู้กับเพลี้ย งวงหัวหอม แมลงวันหัวหอม มดและแมลงสาบ ล้างหน้าต่าง และดูแลผิวเท้าที่หยาบกร้าน

ปฏิกิริยาของแอมโมเนียด้วยช่วยให้คุณได้รับ adduct ที่ไม่เสถียรมากซึ่งมีรูปแบบของผลึกแห้งซึ่งมักใช้เป็นประสบการณ์ที่น่าตื่นเต้น

แอมโมเนียคือแอมโมเนีย?

บางคนเชื่อว่าแอมโมเนียและแอมโมเนียเป็นหนึ่งเดียวกัน อย่างไรก็ตาม ความคิดเห็นนี้ผิดพลาด สารละลายแอมโมเนียคือแอมโมเนียหรืออีกนัยหนึ่งคือสารละลายแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ

แต่ แอมโมเนีย เป็นเกลือแอมโมเนียม ซึ่งเป็นผงผลึกสีขาวที่ดูดความชื้นเล็กน้อย และไม่มีกลิ่น ซึ่งจะระเหยไฮโดรเจนไนไตรด์ (แอมโมเนีย) เมื่อถูกความร้อน สูตรของมันคือ NH4Cl

วิกิพีเดียระบุว่าสารนี้ใช้เป็นปุ๋ย (ใช้เป็นปุ๋ยสำหรับดินที่เป็นด่างและเป็นกลางภายใต้พืชผลที่ตอบสนองต่อคลอรีนส่วนเกิน - ข้าว, ข้าวโพด, หัวบีตน้ำตาล) เป็นสารปรุงแต่งอาหาร E510 ฟลักซ์สำหรับการบัดกรี , ส่วนประกอบอิเล็กโทรไลต์ในเซลล์กัลวานิกและสารยึดเกาะที่รวดเร็วในการถ่ายภาพ, เครื่องกำเนิดควันไฟ

ในห้องปฏิบัติการ แอมโมเนียใช้สำหรับสลายตัว เม็ดเลือดแดง , แนะนำให้ใช้ในยาเพื่อเสริมฤทธิ์ ยาขับปัสสาวะ และการกำจัดอาการบวมน้ำที่ต้นทางของหัวใจ

ข้อควรระวัง

ทาเฉพาะที่ผิวหนังที่ไม่บุบสลายเท่านั้น

ในกรณีที่สัมผัสกับเยื่อเมือกของตาโดยไม่ได้ตั้งใจ ให้ล้างตาด้วยน้ำปริมาณมาก (อย่างน้อย 15 นาที) หรือสารละลายกรดบอริก (3%) น้ำมันและขี้ผึ้งในกรณีนี้มีข้อห้าม

ในกรณีที่นำสารละลายแอมโมเนียเข้าไปข้างใน คุณควรดื่มน้ำผลไม้, น้ำ, นมอุ่นด้วยโซดาหรือน้ำแร่, สารละลายของซิตริก (0.5%) หรือกรดอะซิติก (1%) จนกว่าจะถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์

ในกรณีที่เกิดความเสียหายต่ออวัยวะระบบทางเดินหายใจจะมีการสูดดมอากาศบริสุทธิ์และน้ำอุ่นด้วยการเติมกรดซิตริกหรือน้ำส้มสายชูในกรณีที่หายใจไม่ออก - ออกซิเจน

กลิ่นของแอมโมเนียในปัสสาวะและกลิ่นเหงื่อของแอมโมเนียบ่งบอกถึงอะไร? .

เรื่องจริงจังควรรู้ หลักฐานกลิ่นแอมโมเนียจากปาก

ในผู้หญิง กลิ่นออกได้ในช่วงวัยหมดประจำเดือนและการตั้งครรภ์ (หากหญิงมีครรภ์ดื่มน้ำน้อยและ/หรือรับประทานยาและอาหารเสริมต่างๆ)

ถ้าเหงื่อของคุณมีกลิ่นเหมือนแอมโมเนีย อาจเป็นได้ , , ภาวะกลั้นปัสสาวะไม่อยู่, ปัญหาตับ, การปรากฏตัวของแบคทีเรียที่สามารถกระตุ้นแผลในกระเพาะอาหาร สาเหตุที่เป็นไปได้อีกประการหนึ่งของกลิ่นตัวคือการรับประทานอาหารที่มีโปรตีนสูง

ทุกคนรู้ว่าแอมโมเนียมีกลิ่นอย่างไร ดังนั้นหากมีกลิ่นเฉพาะตัวปรากฏขึ้น (โดยเฉพาะถ้าปัสสาวะมีกลิ่นเหมือนเด็ก) หรือมีรสแอมโมเนียในปาก คุณควรปรึกษาแพทย์ที่จะระบุสาเหตุของปรากฏการณ์นี้อย่างแม่นยำและใช้มาตรการที่จำเป็น

สำหรับเด็ก

ในกุมารเวชศาสตร์ใช้ตั้งแต่อายุ 3 ขวบ

ระหว่างตั้งครรภ์

ในระหว่างตั้งครรภ์และให้นมบุตร อนุญาตให้ใช้เฉพาะในสถานการณ์ที่ประโยชน์ต่อร่างกายของผู้หญิงมีมากกว่าความเสี่ยงที่อาจเกิดกับเด็กเท่านั้น

ในกรณีส่วนใหญ่ สตรีมีครรภ์พยายามไม่ใช้แอมโมเนียในทุกรูปแบบ สีสำหรับสตรีมีครรภ์ไม่ควรมีสารนี้ ยาย้อมผมที่ปราศจากแอมโมเนียต่อไปนี้สามารถรวมอยู่ในรายการผลิตภัณฑ์ที่เหมาะสมที่สุดสำหรับสตรีมีครรภ์:

• Igor Schwarzkopf (Schwarzkopf Igora Vibrance); อีกอร์ ชวาร์สคอฟ
• สีจากจานสี Garnier (Garnier Color & Shine);
• สีเอสเทลซึ่งมี 140 เฉดสี
• สีที่ไม่มีแอมโมเนียจากจานสี Matrix Color Sync;
• ทาสีคูทริน

บทวิจารณ์ดีๆ มากมายเกี่ยวกับสีทา L'Oreal ที่ปราศจากแอมโมเนีย (L'Oreal Professionnel LUO COLOR) อย่างไรก็ตาม มีผู้หญิงจำนวนมากที่ยังคงใช้แอมโมเนียย้อมผมในระหว่างตั้งครรภ์

สารเคมี อุปกรณ์ห้องปฏิบัติการ และอุปกรณ์เป็นส่วนประกอบหลักของห้องปฏิบัติการใดๆ โดยไม่คำนึงถึงความสำคัญของคุณสมบัติและผลกระทบ สารเคมีเป็นมาโดยตลอดและจะเป็นพื้นฐานของการวิจัย การทดลอง หรือการทดลองในห้องปฏิบัติการทั้งหมด จำนวนมากของพวกเขาทำให้พื้นที่กว้างขวางสำหรับกิจกรรมสำหรับนักเคมีและเภสัชวิทยาหลายคน เมื่อรวมกันแล้วจะกลายเป็นทั้งสารที่ไม่เป็นอันตรายและเป็นพิษที่อาจก่อให้เกิดอันตรายร้ายแรงได้ แม้ว่าสารเคมีเช่นไอโอดีนผลึก กรดไนตริก แอมโมเนียในน้ำเป็นอันตราย แต่การใช้งานในห้องปฏิบัติการก็มีความสำคัญเป็นพิเศษ

คำนิยาม

(ในภาษาฮีบรู - "แอมโมเนีย") เป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งทุกคนคุ้นเคยกับกลิ่นแม้กระทั่งผู้ที่อยู่ห่างไกลจากเคมี มีความคม เฉพาะเจาะจง ชวนให้นึกถึงกลิ่นแอมโมเนียซึ่งอาจทำให้น้ำตาไหลได้ แอมโมเนียเป็นพิษมาก โดยเบาเป็นสองเท่าของอากาศ ซึ่งเป็นสารผสมที่สามารถระเบิดได้ ผสมได้ดีกับแอลกอฮอล์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ ในทุกสัดส่วน ที่อุณหภูมิ 10 °C จะกลั่นตัวเป็นของเหลวเดือดที่อุณหภูมิ 33.7 °C สารเคมีนี้สามารถละลายได้ง่ายในน้ำโดยปล่อยความร้อนออกมา สารละลายนี้เรียกว่าน้ำแอมโมเนียหรือน้ำแอมโมเนีย ในอุตสาหกรรมอาหาร - เป็นสารเติมแต่ง E527

สารละลายแอมโมเนียเข้ากันไม่ได้กับ:
- กรดอินทรีย์
- เกลือของโลหะวาเลนต์
- แป้ง;
- เกลือของปรอท
- ไอโอดีน เป็นต้น

ประวัติการค้นพบแอมโมเนีย

แปลจากภาษากรีกแปลว่าเกลือแอมโมเนียตามที่เรียกแอมโมเนียในสมัยโบราณ แอมโมเนียถูกค้นพบโดยนักเคมีชาวอังกฤษ ดี. พรีสลีย์ ซึ่งเป็นที่รู้จักในฐานะผู้ค้นพบออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ เขาเป็นคนเรียกก๊าซนี้ว่า "อากาศอัลคาไลน์หรือด่างระเหย" เนื่องจากสารละลายแอมโมเนียในน้ำมีคุณสมบัติและสัญญาณของอัลคาไลทั้งหมด ขอบคุณนักเคมีชาวฝรั่งเศส Berthollet เขาได้รับคำว่า "แอมโมเนีย" อย่างเป็นทางการ คำจำกัดความนี้ใช้ในภาษายุโรปตะวันตกหลายภาษา

เครื่องปอกแอมโมเนีย

งานหลักของอุปกรณ์ห้องปฏิบัติการนี้คือ การกลั่นและการปอกแอมโมเนียด้วยไอน้ำ การวัดสัดส่วนมวลของโปรตีนในน้ำนมพาสเจอร์ไรส์ สเตอริไรซ์ หรือดิบ เครื่องดื่มนมหมัก
เครื่องมือนี้ประกอบด้วย:
- กระติกน้ำทรงกรวย;
- ช่องทางหยดด้วยการแตะ;
- อะแดปเตอร์ทำจากแก้วห้องปฏิบัติการ
- กระติกน้ำเจลดาห์ล;
- ท่อยางและข้อต่อโค้งรูปตัว T
- ช่องทางแยก;
- บอลคูลเลอร์;
- ดักจับ;
- ชิ้นส่วนกระจก (ต่อด้วยท่อยาง)

การใช้แอมโมเนีย

ในช่วงสองสามทศวรรษที่ผ่านมาการผลิตแอมโมเนียในตลาดโลกเป็นหนึ่งในสถานที่ชั้นนำที่มีปริมาณประมาณ 100 ล้านตัน สามารถผลิตได้ทั้งในรูปของเหลวและในรูปของน้ำแอมโมเนีย มีขอบเขตกว้างขวางมาก แต่ส่วนใหญ่ครอบคลุมอุตสาหกรรมและการแพทย์

1. อุตสาหกรรม:
- รับกรดไนตริกสำหรับการผลิตปุ๋ยเทียม
- การผลิตเกลือแอมโมเนียม urotropine ยูเรีย
- สำหรับการทำให้เป็นกลางของเสียที่เป็นกรด
- ใช้เป็นสารทำความเย็นราคาถูกในการผลิตตู้เย็น
- รับเส้นใยสังเคราะห์ (ไนลอน, คาปรอน);
- เมื่อทำความสะอาดและย้อมผ้าขนสัตว์ ผ้าไหม และผ้าฝ้าย

2. ยา. เนื่องจากมีฤทธิ์ระคายเคืองทำให้แอมโมเนียอยู่ในรูปของน้ำ สารละลาย (แอมโมเนีย) มีการกระจายอย่างกว้างขวางทั้งในสถาบันทางการแพทย์และในชีวิตประจำวัน: มันระคายเคืองต่อเยื่อเมือกของระบบทางเดินหายใจส่วนบนซึ่งช่วยขจัดคนให้เป็นลมกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจของเขา อย่างไรก็ตาม เมื่อสูดดมเข้าไป แอมโมเนียสามารถทำให้น้ำตาไหลอย่างรุนแรง ไอ สูญเสียการมองเห็น ผิวหนังแดงและมีอาการคัน ปวดตา บางครั้งความเสียหายของเส้นประสาท และปอดบวมน้ำ

ในการปฏิบัติการผ่าตัด สารละลายจะใช้เป็นยาฆ่าเชื้อ นอกจากนี้โลชั่นที่มีสารละลายแอมโมเนียยังใช้เพื่อต่อต้านสารพิษจากแมลงและงูกัด

ข้อควรระวัง

แอมโมเนียเป็นก๊าซพิษ ซึ่งเป็นพิษร้ายแรงต่อมนุษย์ ดังนั้น การใช้แอมโมเนียจึงต้องมีมาตรการด้านความปลอดภัยเป็นพิเศษ เมื่อจัดการกับมัน เช่นเดียวกับก๊าซพิษอื่น ๆ เพื่อปกป้องอวัยวะระบบทางเดินหายใจ เยื่อเมือกของตาและผิวหนัง จำเป็นต้องใช้เครื่องช่วยหายใจ ถุงมือไนไตร แว่นครอบตา เสื้อกาวน์ และผลิตภัณฑ์ยางอื่น ๆ เพื่อปกป้องผิวหนัง

สามารถซื้อเครื่องมือคุณภาพสูงสำหรับแอมโมเนียได้ที่ร้านค้าออนไลน์เฉพาะของสารเคมีในมอสโกขายปลีก "Prime Chemicals Group" แอมโมเนีย เครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการ เครื่องกวนแม่เหล็ก และเครื่องชั่งสำหรับห้องปฏิบัติการอิเล็กทรอนิกส์สำหรับใช้งานพร้อมอยู่เสมอ

คุณยังสามารถซื้อเครื่องมือ อุปกรณ์ เคมีภัณฑ์ อุปกรณ์ และเครื่องแก้วในห้องปฏิบัติการที่หลากหลายในมอสโกบนเว็บไซต์ของเรา สินค้าทั้งหมดได้รับการรับรองและเป็นไปตามมาตรฐาน GOST

"ไพรม์ เคมิคอลส์ กรุ๊ป" - ร่วมงานกับเราอย่างน่าเชื่อถือและให้ผลกำไร!