แก๊ส 86 ในตารางธาตุ ระบบธาตุเคมีของ D.I. Mendeleev

ตารางธาตุของ MendeleeV

การสร้างตารางธาตุเคมีของ Mendeleev สอดคล้องกับคาบลักษณะเฉพาะของทฤษฎีจำนวนและฐานตั้งฉาก การเสริมเมทริกซ์ Hadamard ด้วยเมทริกซ์ของลำดับคู่และคี่จะสร้างพื้นฐานโครงสร้างขององค์ประกอบเมทริกซ์ที่ซ้อนกัน: เมทริกซ์ของคำสั่งแรก (Odin) ที่สอง (ออยเลอร์) คำสั่งที่สาม (Mersenne) ที่สี่ (Hadamard) และคำสั่งที่ห้า (Fermat)

มันง่ายที่จะเห็นว่าคำสั่งของขนาด4 kเมทริกซ์ Hadamard สอดคล้องกับองค์ประกอบเฉื่อยที่มีมวลอะตอมที่เป็นทวีคูณของสี่: ฮีเลียม 4, นีออน 20, อาร์กอน 40 (39.948) ฯลฯ แต่ยังเป็นรากฐานของชีวิตและเทคโนโลยีดิจิทัล: คาร์บอน 12, ออกซิเจน 16, ซิลิคอน 28 , เจอร์เมเนียม 72.

ดูเหมือนว่าด้วยเมทริกซ์ Mersenne ของคำสั่ง 4 k-1 ตรงกันข้าม ทุกสิ่งที่ใช้งาน เป็นพิษ ทำลายล้างและกัดกร่อนเชื่อมต่อกัน แต่สิ่งเหล่านี้ยังเป็นธาตุกัมมันตภาพรังสี - แหล่งพลังงานและตะกั่ว 207 (ผลิตภัณฑ์สุดท้ายคือเกลือที่เป็นพิษ) ฟลูออรีนแน่นอนคือ 19 คำสั่งของเมทริกซ์ Mersenne สอดคล้องกับลำดับของธาตุกัมมันตภาพรังสีที่เรียกว่าชุดแอคติเนียม: ยูเรเนียม 235, พลูโทเนียม 239 (ไอโซโทปที่เป็นแหล่งพลังงานปรมาณูที่ทรงพลังกว่ายูเรเนียม) เป็นต้น เหล่านี้ยังเป็นโลหะอัลคาไลลิเธียม 7, โซเดียม 23 และโพแทสเซียม 39

แกลเลียม - น้ำหนักอะตอม68

คำสั่งซื้อ 4 k–2 เมทริกซ์ออยเลอร์ (แมร์แซนคู่) สอดคล้องกับไนโตรเจน 14 (ฐานบรรยากาศ) เกลือแกงประกอบด้วยอะตอมโซเดียม 23 และคลอรีน 35 "คล้ายเมอร์แซน" 2 อะตอม ซึ่งรวมกันแล้วเป็นเรื่องปกติ สำหรับเมทริกซ์ออยเลอร์เท่านั้น คลอรีนที่มีมวลมากกว่าที่มีน้ำหนัก 35.4 นั้นสั้นกว่าขนาด Hadamard ที่ 36 เล็กน้อย ผลึกเกลือทั่วไป: ลูกบาศก์ (! เช่น ตัวละครที่อ่อนโยน Hadamars) และรูปแปดด้าน (ท้าทายยิ่งกว่า นี่คือออยเลอร์อย่างไม่ต้องสงสัย)

ในฟิสิกส์ปรมาณู การเปลี่ยนแปลงของเหล็ก 56 - นิกเกิล 59 เป็นขอบเขตระหว่างธาตุที่ให้พลังงานในระหว่างการสังเคราะห์นิวเคลียสที่ใหญ่กว่า (ระเบิดไฮโดรเจน) และการสลายตัว (ระเบิดยูเรเนียม) ลำดับ 58 มีชื่อเสียงจากความจริงที่ว่าไม่เพียง แต่มีการเปรียบเทียบของเมทริกซ์ Hadamard ในรูปแบบของเมทริกซ์ Belevich ที่มีศูนย์บนเส้นทแยงมุมไม่มีเมทริกซ์ถ่วงน้ำหนักมากนัก - มุมฉากที่ใกล้ที่สุด W(58,53) มี 5 ศูนย์ในแต่ละคอลัมน์และแถว (ช่องว่างลึก )

ในอนุกรมที่สอดคล้องกับเมทริกซ์แฟร์มาต์และการแทนที่คำสั่ง 4 k+1 ราคา 257 fermii ตามเจตจำนงแห่งโชคชะตา พูดอะไรไม่ได้ โดนแน่นอน นี่คือทอง 197 ทองแดง 64 (63.547) และเงิน 108 (107.868) สัญลักษณ์ของอุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ ดูเหมือนจะไม่ถึงทอง และสอดคล้องกับเมทริกซ์ Hadamard เจียมเนื้อเจียมตัวมากขึ้น ทองแดงซึ่งมีน้ำหนักอะตอมไม่ห่างจาก 63 มีปฏิกิริยาทางเคมี - ออกไซด์สีเขียวเป็นที่รู้จักกันดี

ผลึกโบรอนภายใต้กำลังขยายสูง

จาก อัตราส่วนทองคำมีการเชื่อมต่อโบรอน - มวลอะตอมในองค์ประกอบอื่น ๆ ทั้งหมดนั้นใกล้เคียงกับ 10 มากที่สุด (แม่นยำกว่าคือ 10.8 ความใกล้ชิดของน้ำหนักอะตอมกับเลขคี่ก็มีผลเช่นกัน) โบรอนเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างซับซ้อน บอร์มีบทบาทที่สับสนในประวัติศาสตร์ของชีวิต โครงสร้างเฟรมเวิร์กในโครงสร้างนั้นซับซ้อนกว่าเพชรมาก พันธะเคมีชนิดพิเศษที่ช่วยให้โบรอนดูดซับสิ่งเจือปนนั้นเป็นเรื่องที่เข้าใจได้ยากมาก แม้ว่านักวิทยาศาสตร์จำนวนมากจะได้รับรางวัลโนเบลสำหรับการวิจัยที่เกี่ยวข้องแล้วก็ตาม รูปทรงของผลึกโบรอนคือรูปทรงไอโคซาเฮดรอน สามเหลี่ยมห้ารูปประกอบเป็นยอด

ความลึกลับของแพลตตินัม องค์ประกอบที่ห้าอย่างไม่ต้องสงสัยคือโลหะมีตระกูลเช่นทองคำ ช่วงล่างเหนือ Hadamard มิติ 4 k, สำหรับ 1 ขนาดใหญ่.

ยูเรเนียมไอโซโทปเสถียร 238

อย่างไรก็ตาม อย่าลืมว่าหมายเลขแฟร์มาต์นั้นหายาก (ที่ใกล้ที่สุดคือ 257) คริสตัลสีทองพื้นเมืองมีรูปร่างใกล้เคียงกับลูกบาศก์ แต่รูปดาวห้าแฉกก็เปล่งประกายเช่นกัน แพลตตินั่มซึ่งเป็นโลหะมีตระกูลที่อยู่ใกล้ที่สุดนั้นมีน้ำหนักอะตอมน้อยกว่า 197 น้อยกว่า 4 เท่าจากทองคำ 197 แพลตตินัมมีน้ำหนักอะตอมไม่ใช่ 193 แต่เพิ่มขึ้นบ้างเล็กน้อย 194 (ลำดับของเมทริกซ์ออยเลอร์) เรื่องเล็ก แต่นำเธอเข้าสู่ค่ายที่มีองค์ประกอบก้าวร้าวอีกสองสามอย่าง เป็นสิ่งที่ควรค่าแก่การจดจำเนื่องจากความเฉื่อย (อาจละลายใน aqua regia) แพลตตินั่มถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับกระบวนการทางเคมี

แพลตตินั่มที่เป็นรูพรุนจะจุดไฟไฮโดรเจนที่อุณหภูมิห้อง ธรรมชาติของแพลตตินั่มไม่สงบเลย อิริเดียม 192 ทำงานเงียบกว่า (ส่วนผสมของไอโซโทป 191 และ 193) มันเหมือนทองแดงมากกว่า แต่ด้วยน้ำหนักและลักษณะของทองคำ

ระหว่างนีออน 20 กับโซเดียม 23 ไม่มีธาตุใดที่มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 22 แน่นอนว่าตุ้มน้ำหนักอะตอมเป็นคุณลักษณะสำคัญอย่างหนึ่ง แต่ในทางกลับกัน ในบรรดาไอโซโทป ยังมีความสัมพันธ์ที่น่าสงสัยของคุณสมบัติกับคุณสมบัติของตัวเลขและเมทริกซ์ที่สอดคล้องกันของฐานตั้งฉาก ในฐานะที่เป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ ไอโซโทปยูเรเนียม 235 (ลำดับของเมทริกซ์ Mersenne) มีประโยชน์สูงสุด ซึ่งในปฏิกิริยาลูกโซ่นิวเคลียร์แบบคงตัวได้เองนั้นเป็นไปได้ โดยธรรมชาติแล้ว องค์ประกอบนี้เกิดขึ้นในรูปแบบเสถียรของยูเรเนียม 238 (ลำดับของเมทริกซ์ออยเลอร์) ไม่มีธาตุใดมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 13 สำหรับความโกลาหล จำนวนองค์ประกอบที่เสถียรของตารางธาตุในจำนวนที่จำกัดและความยากในการค้นหาเมทริกซ์ระดับสูงเนื่องจากอุปสรรคที่พบในเมทริกซ์อันดับที่สิบสามมีความสัมพันธ์กัน

ไอโซโทปขององค์ประกอบทางเคมี เกาะแห่งความเสถียร

ตารางธาตุเป็นหนึ่งในการค้นพบที่ยิ่งใหญ่ที่สุดของมนุษยชาติซึ่งทำให้สามารถปรับปรุงความรู้เกี่ยวกับโลกรอบตัวเราและค้นพบ องค์ประกอบทางเคมีใหม่. มันเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับเด็กนักเรียนเช่นเดียวกับทุกคนที่มีความสนใจในวิชาเคมี นอกจากนี้โครงการนี้ยังขาดไม่ได้ในด้านอื่น ๆ ของวิทยาศาสตร์

โครงการนี้มีองค์ประกอบทั้งหมดที่มนุษย์รู้จักและจัดกลุ่มตาม มวลอะตอมและเลขลำดับ. ลักษณะเหล่านี้ส่งผลต่อคุณสมบัติของธาตุ โดยรวมแล้วมี 8 กลุ่มในเวอร์ชันสั้นของตาราง องค์ประกอบที่รวมอยู่ในกลุ่มเดียวมีคุณสมบัติคล้ายกันมาก กลุ่มแรกประกอบด้วยไฮโดรเจน ลิเธียม โพแทสเซียม ทองแดง การออกเสียงภาษาละตินในภาษารัสเซียคือคิวรัม และยังมีอาร์เจนตัม - เงิน ซีเซียม ทอง - ออรัมและแฟรนเซียม กลุ่มที่สองประกอบด้วยเบริลเลียม แมกนีเซียม แคลเซียม สังกะสี ตามด้วยสตรอนเทียม แคดเมียม แบเรียม และกลุ่มที่ลงท้ายด้วยปรอทและเรเดียม

กลุ่มที่สาม ได้แก่ โบรอน อะลูมิเนียม สแกนเดียม แกลเลียม จากนั้นอิตเทรียม อินเดียม แลนทานัม และกลุ่มที่ลงท้ายด้วยแทลเลียมและแอกทิเนียม กลุ่มที่สี่เริ่มต้นด้วยคาร์บอน ซิลิกอน ไททาเนียม ต่อด้วยเจอร์เมเนียม เซอร์โคเนียม ดีบุก และจบลงด้วยแฮฟเนียม ตะกั่ว และรัทเทอร์ฟอร์เดียม ในกลุ่มที่ห้ามีองค์ประกอบเช่นไนโตรเจน ฟอสฟอรัส วานาเดียม สารหนู ไนโอเบียม พลวงอยู่ด้านล่าง จากนั้นบิสมัทแทนทาลัมจะมาและทำให้กลุ่มดูบเนียมสมบูรณ์ สิ่งที่หกเริ่มต้นด้วยออกซิเจน ตามด้วยกำมะถัน โครเมียม ซีลีเนียม จากนั้นโมลิบดีนัม เทลลูเรียม ทังสเตน พอโลเนียม และซีบอร์เจียม

ในกลุ่มที่ 7 ธาตุแรกคือฟลูออรีน ตามด้วยคลอรีน แมงกานีส โบรมีน เทคนีเชียม ตามด้วยไอโอดีน รีเนียม แอสทาทีน และบอเรียม กลุ่มสุดท้ายคือ มากมายที่สุด. ประกอบด้วยก๊าซต่างๆ เช่น ฮีเลียม นีออน อาร์กอน คริปทอน ซีนอน และเรดอน กลุ่มนี้ยังรวมถึงโลหะ เหล็ก โคบอลต์ นิกเกิล โรเดียม แพลเลเดียม รูทีเนียม ออสเมียม อิริเดียม แพลทินัม ถัดมาเป็นฮันเนียมและไมต์เนเรียม องค์ประกอบที่อยู่แยกจากกันซึ่งก่อตัวขึ้น ซีรีส์แอกทิไนด์และซีรีส์แลนทาไนด์. มีคุณสมบัติคล้ายกับแลนทานัมและแอกทิเนียม

แบบแผนนี้รวมถึงองค์ประกอบทุกประเภทซึ่งแบ่งออกเป็น 2 กลุ่มใหญ่ - โลหะและอโลหะด้วยคุณสมบัติที่แตกต่างกัน วิธีการตรวจสอบว่าองค์ประกอบอยู่ในกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งหรือไม่เส้นเงื่อนไขจะช่วยได้ซึ่งจะต้องดึงจากโบรอนไปยังแอสทาทีน ควรจำไว้ว่าเส้นดังกล่าวสามารถวาดได้ในเวอร์ชันเต็มของตารางเท่านั้น องค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่เหนือเส้นนี้และอยู่ในกลุ่มย่อยหลักถือเป็นอโลหะ และซึ่งต่ำกว่าในกลุ่มย่อยหลัก - โลหะ นอกจากนี้ โลหะยังเป็นสารที่อยู่ใน กลุ่มย่อยด้านข้าง. มีรูปภาพและรูปถ่ายพิเศษที่คุณสามารถทำความคุ้นเคยกับตำแหน่งขององค์ประกอบเหล่านี้โดยละเอียด เป็นที่น่าสังเกตว่าองค์ประกอบเหล่านั้นที่อยู่ในบรรทัดนี้มีคุณสมบัติเหมือนกันทั้งโลหะและอโลหะ

รายชื่อแยกยังประกอบด้วยองค์ประกอบ amphoteric ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นคู่และสามารถสร้างสารประกอบได้ 2 ประเภทอันเป็นผลมาจากปฏิกิริยา ในขณะเดียวกันก็แสดงออกอย่างเท่าเทียมกันทั้งขั้นพื้นฐานและ คุณสมบัติของกรด. ความเด่นของคุณสมบัติบางอย่างขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยาและสารที่องค์ประกอบแอมโฟเทอริกทำปฏิกิริยา

ควรสังเกตว่ารูปแบบนี้ในการดำเนินการแบบดั้งเดิมที่มีคุณภาพดีคือสี ในขณะเดียวกันก็มีการระบุสีที่ต่างกันเพื่อความสะดวกในการวางแนว กลุ่มย่อยหลักและรอง. และองค์ประกอบยังถูกจัดกลุ่มตามความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติ
อย่างไรก็ตาม ในปัจจุบัน ร่วมกับโทนสี ตารางธาตุขาวดำของ Mendeleev เป็นเรื่องธรรมดามาก แบบฟอร์มนี้ใช้สำหรับการพิมพ์ขาวดำ แม้จะดูซับซ้อน แต่การใช้งานก็สะดวกพอๆ กัน เมื่อพิจารณาจากความแตกต่างบางประการ ดังนั้น ในกรณีนี้ เป็นไปได้ที่จะแยกความแตกต่างระหว่างกลุ่มย่อยหลักจากกลุ่มรองด้วยความแตกต่างในเฉดสีที่มองเห็นได้ชัดเจน นอกจากนี้ในรุ่นสีจะมีการระบุองค์ประกอบที่มีอิเล็กตรอนอยู่ในชั้นต่างๆ สีที่ต่างกัน.
เป็นที่น่าสังเกตว่าในการออกแบบสีเดียว การนำทางแบบแผนไม่ยากมาก สำหรับสิ่งนี้ข้อมูลที่ระบุในแต่ละเซลล์ขององค์ประกอบจะเพียงพอ

การสอบวันนี้เป็นการทดสอบประเภทหลักเมื่อเรียนจบ ซึ่งหมายความว่าต้องให้ความสนใจเป็นพิเศษในการเตรียมตัว ดังนั้นเมื่อเลือก สอบปลายภาควิชาเคมีคุณต้องใส่ใจกับวัสดุที่สามารถช่วยในการจัดส่ง ตามกฎแล้วนักเรียนสามารถใช้ตารางบางตารางระหว่างการสอบได้โดยเฉพาะตารางธาตุที่มีคุณภาพดี ดังนั้นเพื่อให้เกิดประโยชน์ในการทดสอบเท่านั้นจึงควรให้ความสนใจกับโครงสร้างและการศึกษาคุณสมบัติขององค์ประกอบล่วงหน้ารวมถึงลำดับขององค์ประกอบ ยังต้องเรียนรู้ ใช้โต๊ะรุ่นขาวดำเพื่อไม่ให้คุณประสบปัญหาในการสอบ

นอกจากตารางหลักที่แสดงคุณลักษณะของธาตุและการพึ่งพามวลอะตอมแล้ว ยังมีรูปแบบอื่นๆ ที่สามารถช่วยในการศึกษาวิชาเคมีได้ ตัวอย่างเช่น มี ตารางความสามารถในการละลายและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของสาร. อย่างแรกสามารถระบุได้ว่าสารประกอบหนึ่งๆ ละลายได้ในน้ำที่อุณหภูมิปกติอย่างไร ในกรณีนี้ประจุลบจะอยู่ในแนวนอน - ไอออนที่มีประจุลบและไอออนบวกซึ่งก็คือไอออนที่มีประจุบวกจะอยู่ในแนวตั้ง ค้นหา ระดับการละลายของสารประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง จำเป็นต้องค้นหาส่วนประกอบในตาราง และที่จุดตัดของพวกเขาจะมีการกำหนดที่จำเป็น

หากเป็นตัวอักษร "r" แสดงว่าสารสามารถละลายได้ในน้ำภายใต้สภาวะปกติ ต่อหน้าตัวอักษร "m" - สารละลายได้เล็กน้อยและต่อหน้าตัวอักษร "n" - แทบไม่ละลาย หากมีเครื่องหมาย “+” แสดงว่าสารประกอบไม่ก่อให้เกิดตะกอนและทำปฏิกิริยากับตัวทำละลายโดยไม่มีสารตกค้าง หากมีเครื่องหมาย "-" แสดงว่าไม่มีสารดังกล่าว บางครั้งคุณยังสามารถเห็นเครื่องหมาย “?” ในตาราง ซึ่งหมายความว่าระดับการละลายของสารประกอบนี้ไม่เป็นที่ทราบแน่ชัด อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงได้ตั้งแต่ 1 ถึง 8 นอกจากนี้ยังมีตารางพิเศษเพื่อกำหนดพารามิเตอร์นี้

ตารางที่มีประโยชน์อีกอย่างคือชุดกิจกรรมโลหะ โลหะทั้งหมดอยู่ในนั้นโดยการเพิ่มระดับศักย์ไฟฟ้าเคมี ชุดของโลหะที่มีความเค้นเริ่มต้นด้วยลิเธียมและลงท้ายด้วยทองคำ เป็นที่เชื่อกันว่ายิ่งโลหะอยู่ทางซ้ายในแถวนี้มากเท่าไร โลหะก็จะยิ่งเคลื่อนไหวในปฏิกิริยาเคมีมากขึ้นเท่านั้น ทางนี้, โลหะที่ใช้งานมากที่สุดลิเธียมถือเป็นโลหะอัลคาไลน์ ไฮโดรเจนยังปรากฏอยู่ที่ส่วนท้ายของรายการองค์ประกอบ เชื่อกันว่าโลหะที่อยู่หลังโลหะนั้นไม่ได้ใช้งานจริง ในหมู่พวกเขามีองค์ประกอบเช่นทองแดง, ปรอท, เงิน, แพลตตินั่มและทอง.

ภาพตารางธาตุคุณภาพดี

โครงการนี้เป็นหนึ่งในความสำเร็จที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในสาขาเคมี โดยที่ ตารางนี้มีหลายประเภท- แบบสั้น แบบยาว แบบยาวพิเศษ ที่พบมากที่สุดคือตารางสั้น และเวอร์ชันยาวของสคีมาก็เป็นเรื่องธรรมดาเช่นกัน เป็นที่น่าสังเกตว่า IUPAC เวอร์ชันสั้นไม่แนะนำให้ใช้ในปัจจุบัน
รวมเป็น มีการพัฒนาตารางมากกว่าร้อยประเภทซึ่งแตกต่างกันในการนำเสนอ รูปร่าง และการแสดงกราฟิก ใช้ในด้านวิทยาศาสตร์ต่างๆ หรือไม่ใช้เลย ในปัจจุบัน การกำหนดค่าวงจรใหม่ยังคงได้รับการพัฒนาโดยนักวิจัย เป็นตัวเลือกหลัก ใช้ไฟฟ้าลัดวงจรหรือวงจรยาวในคุณภาพที่ดีเยี่ยม

มันเริ่มต้นอย่างไร?

นักเคมีที่มีชื่อเสียงหลายคนในช่วงเปลี่ยนศตวรรษที่ 19-20 สังเกตเห็นมานานแล้วว่าคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีขององค์ประกอบทางเคมีหลายชนิดมีความคล้ายคลึงกันมาก ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียม ลิเธียม และโซเดียมเป็นโลหะออกฤทธิ์ทั้งหมด ซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดไฮดรอกไซด์ที่ออกฤทธิ์ของโลหะเหล่านี้ คลอรีน ฟลูออรีน โบรมีนในสารประกอบที่มีไฮโดรเจนมีค่าวาเลนซ์เท่ากับ I เท่ากัน และสารประกอบทั้งหมดเหล่านี้เป็นกรดแก่ จากความคล้ายคลึงกันนี้ ได้มีการสรุปข้อสรุปมานานแล้วว่าองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักทั้งหมดสามารถรวมกันเป็นกลุ่มได้ และเพื่อให้องค์ประกอบของแต่ละกลุ่มมีลักษณะเฉพาะทางเคมีกายภาพชุดหนึ่ง อย่างไรก็ตามกลุ่มดังกล่าวมักถูกรวบรวมอย่างไม่ถูกต้องจากองค์ประกอบต่าง ๆ โดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนและเป็นเวลานานหนึ่งในคุณสมบัติหลักขององค์ประกอบที่ถูกละเลยโดยหลาย ๆ คน - นี่คือมวลอะตอมของพวกเขา มันถูกละเว้นเพราะมันเป็นและแตกต่างกันสำหรับองค์ประกอบที่แตกต่างกัน ซึ่งหมายความว่าไม่สามารถใช้เป็นพารามิเตอร์สำหรับการจัดกลุ่มได้ ข้อยกเว้นเพียงอย่างเดียวคือนักเคมีชาวฝรั่งเศส Alexander Emile Chancourtua ผู้ซึ่งพยายามจัดเรียงองค์ประกอบทั้งหมดในแบบจำลองสามมิติตามแนวเกลียว แต่งานของเขาไม่ได้รับการยอมรับจากชุมชนวิทยาศาสตร์ และแบบจำลองก็กลายเป็นเรื่องยุ่งยากและไม่สะดวก

ไม่เหมือนกับนักวิทยาศาสตร์หลายคน D.I. Mendeleev ใช้มวลอะตอม (ในขณะนั้นยังคงเป็น "น้ำหนักอะตอม") เป็นพารามิเตอร์สำคัญในการจำแนกองค์ประกอบ ในเวอร์ชันของเขา Dmitry Ivanovich จัดองค์ประกอบต่างๆ ตามลำดับจากน้อยไปมากของน้ำหนักอะตอมของพวกมัน และรูปแบบนี้ปรากฏว่าในช่วงเวลาหนึ่งขององค์ประกอบ คุณสมบัติของพวกมันจะถูกทำซ้ำเป็นระยะ จริงอยู่ ต้องมีข้อยกเว้น: องค์ประกอบบางตัวถูกสับเปลี่ยนและไม่สอดคล้องกับการเพิ่มขึ้นของมวลอะตอม (เช่น เทลลูเรียมและไอโอดีน) แต่สัมพันธ์กับคุณสมบัติของธาตุ การพัฒนาต่อไปของทฤษฎีอะตอมและโมเลกุลทำให้เกิดความก้าวหน้าดังกล่าวและแสดงให้เห็นถึงความถูกต้องของการจัดเรียงนี้ คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับสิ่งนี้ได้ในบทความ "การค้นพบ Mendeleev คืออะไร"

ดังที่เราเห็น การจัดเรียงองค์ประกอบในเวอร์ชันนี้ไม่ใช่สิ่งที่เราเห็นในรูปแบบสมัยใหม่ ประการแรก กลุ่มและช่วงเวลาจะกลับกัน: กลุ่มในแนวนอน จุดในแนวตั้ง และประการที่สอง มีกลุ่มมากเกินไปเล็กน้อยในนั้น - สิบเก้า แทนที่จะเป็นสิบแปดที่ยอมรับในปัจจุบัน

อย่างไรก็ตาม เพียงหนึ่งปีต่อมา ในปี 1870 Mendeleev ได้สร้างตารางเวอร์ชันใหม่ขึ้น ซึ่งเรารู้จักอยู่แล้ว: องค์ประกอบที่คล้ายกันนั้นถูกจัดเรียงในแนวตั้ง กลุ่มก่อตัว และ 6 จุดถูกจัดเรียงในแนวนอน เป็นที่น่าสังเกตว่าในทั้งรุ่นแรกและรุ่นที่สองของตารางสามารถเห็นได้ ความสำเร็จที่สำคัญที่รุ่นก่อนของเขาไม่มี: ตารางอย่างระมัดระวังออกจากสถานที่สำหรับองค์ประกอบที่ตามที่ Mendeleev ยังไม่ได้ค้นพบ ตำแหน่งงานว่างที่เกี่ยวข้องจะถูกระบุโดยเขาด้วยเครื่องหมายคำถามและคุณสามารถดูได้ในภาพด้านบน ต่อจากนั้นมีการค้นพบองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง: Galium, Germanium, Scandium ดังนั้น Dmitry Ivanovich ไม่เพียงจัดระบบองค์ประกอบออกเป็นกลุ่มและช่วงเวลาเท่านั้น แต่ยังทำนายการค้นพบองค์ประกอบใหม่ที่ยังไม่เป็นที่รู้จัก

ต่อมาหลังจากไขความลึกลับเฉพาะของเคมีในเวลานั้น - การค้นพบองค์ประกอบใหม่การแยกกลุ่มของก๊าซมีตระกูลพร้อมกับการมีส่วนร่วมของ William Ramsay การจัดตั้งข้อเท็จจริงที่ว่า Didymium ไม่ใช่องค์ประกอบอิสระที่ ทั้งหมด แต่เป็นส่วนผสมของอีกสองคน - ตารางใหม่และเวอร์ชันใหม่ ๆ มากขึ้นเรื่อย ๆ บางครั้งก็มีมุมมองที่ไม่ใช่ตารางเลย แต่เราจะไม่ให้พวกเขาทั้งหมดที่นี่ แต่เราจะให้เฉพาะรุ่นสุดท้ายซึ่งก่อตั้งขึ้นในช่วงชีวิตของนักวิทยาศาสตร์ผู้ยิ่งใหญ่

การเปลี่ยนจากน้ำหนักอะตอมเป็นประจุนิวเคลียร์

น่าเสียดายที่ Dmitry Ivanovich ไม่ได้มีชีวิตอยู่เพื่อดูทฤษฎีดาวเคราะห์ของโครงสร้างของอะตอมและไม่เห็นชัยชนะของการทดลองของ Rutherford แม้ว่าจะค้นพบว่ายุคใหม่เริ่มต้นขึ้นจากการพัฒนากฎธาตุและธาตุทั้งมวล ระบบ. ผมขอเตือนคุณว่าจากการทดลองที่ดำเนินการโดยเออร์เนสต์ รัทเทอร์ฟอร์ด อะตอมของธาตุประกอบด้วยนิวเคลียสของอะตอมที่มีประจุบวกและอิเล็กตรอนที่มีประจุลบที่หมุนรอบนิวเคลียส หลังจากพิจารณาประจุของนิวเคลียสอะตอมของธาตุทั้งหมดที่ทราบในขณะนั้น ปรากฏว่าในระบบคาบนั้นตั้งอยู่ตามประจุของนิวเคลียส และกฎเป็นระยะได้ความหมายใหม่ ตอนนี้เริ่มมีเสียงดังนี้:

"คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมี เช่นเดียวกับรูปแบบและคุณสมบัติของสารธรรมดาและสารประกอบที่ก่อตัวนั้น จะขึ้นอยู่กับขนาดของประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะๆ"

ตอนนี้มันชัดเจนแล้วว่าทำไม Mendeleev ถึงวางองค์ประกอบที่เบากว่าบางองค์ประกอบไว้เบื้องหลังรุ่นที่หนักกว่า - ประเด็นทั้งหมดก็คือว่านี่คือวิธีที่พวกมันยืนอยู่ในลำดับประจุของนิวเคลียสของพวกมัน ตัวอย่างเช่น เทลลูเรียมมีน้ำหนักมากกว่าไอโอดีน แต่มีอยู่ในตารางก่อนหน้านี้ เนื่องจากประจุของนิวเคลียสของอะตอมและจำนวนอิเล็กตรอนคือ 52 ในขณะที่ไอโอดีนมี 53 คุณสามารถดูที่ตารางและดูด้วยตัวคุณเอง

หลังจากการค้นพบโครงสร้างของอะตอมและนิวเคลียสของอะตอม ระบบธาตุก็มีการเปลี่ยนแปลงอีกหลายครั้ง จนกระทั่งในที่สุด ตารางธาตุก็มาถึงรูปแบบที่เราคุ้นเคยกันดีอยู่แล้วจากโรงเรียน ซึ่งเป็นรุ่นระยะเวลาสั้นของตารางธาตุ

ในตารางนี้ เรารู้ทุกอย่างแล้ว: 7 คาบ 10 ซีรีส์ กลุ่มย่อยด้านข้างและหลัก นอกจากนี้ ในช่วงเวลาของการค้นพบองค์ประกอบใหม่และเติมตารางด้วยองค์ประกอบต่างๆ เช่น Actinium และ Lanthanum จึงต้องถูกจัดวางในแถวที่แยกจากกัน ซึ่งทั้งหมดมีชื่อเรียกว่า Actinides และ Lanthanides ตามลำดับ ระบบรุ่นนี้มีอยู่เป็นเวลานานมาก - ในชุมชนวิทยาศาสตร์โลกเกือบจนถึงปลายยุค 80 ต้นยุค 90 และในประเทศของเราอีกต่อไป - จนถึงช่วงทศวรรษที่ 10 ของศตวรรษนี้

ตารางธาตุสมัยใหม่.

อย่างไรก็ตาม ตัวเลือกที่พวกเราหลายคนเคยเรียนที่โรงเรียนกลับกลายเป็นเรื่องที่น่าสับสน และความสับสนก็แสดงออกมาในการแบ่งกลุ่มย่อยออกเป็นกลุ่มหลักและกลุ่มรอง และการจดจำตรรกะในการแสดงคุณสมบัติขององค์ประกอบนั้นค่อนข้างยาก แน่นอนว่าถึงแม้จะเป็นเช่นนี้ หลายคนศึกษาเรื่องนี้ แต่ก็กลายเป็นหมอของวิทยาศาสตร์เคมี แต่ในยุคปัจจุบัน ยานี้ได้ถูกแทนที่ด้วยเวอร์ชันใหม่ - เวอร์ชันระยะยาว ฉันทราบว่าตัวเลือกนี้ได้รับการอนุมัติโดย IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) ลองมาดูที่มัน

แปดกลุ่มถูกแทนที่ด้วยสิบแปด ซึ่งไม่มีการแบ่งกลุ่มหลักและรองอีกต่อไป และทุกกลุ่มถูกกำหนดโดยการจัดเรียงของอิเล็กตรอนในเปลือกอะตอม ในเวลาเดียวกัน พวกเขากำจัดคาบแบบสองแถวและแบบแถวเดียว ตอนนี้คาบทั้งหมดมีเพียงแถวเดียว ตัวเลือกนี้สะดวกแค่ไหน? ตอนนี้มองเห็นระยะของคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ชัดเจนยิ่งขึ้น อันที่จริงหมายเลขกลุ่มระบุจำนวนอิเล็กตรอนในระดับนอกดังนั้นกลุ่มย่อยหลักทั้งหมดของรุ่นเก่าจึงอยู่ในกลุ่มที่หนึ่งสองและสิบสามถึงสิบแปดและกลุ่ม "อดีต" ทั้งหมดตั้งอยู่ อยู่กลางโต๊ะ จากตารางจะเห็นได้อย่างชัดเจนว่าหากเป็นกลุ่มแรก แสดงว่าเป็นโลหะอัลคาไลและไม่มีทองแดงหรือเงินสำหรับคุณ และเป็นที่แน่ชัดว่าโลหะที่ผ่านการขนส่งทั้งหมดมีคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันเนื่องจากการเติม ของระดับ d-sub ซึ่งส่งผลกระทบต่อคุณสมบัติภายนอกในระดับที่น้อยกว่า เช่นเดียวกับแลนทาไนด์และแอกทิไนด์ แสดงคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกันเนื่องจากความแตกต่างในระดับ f-sub เท่านั้น ดังนั้นทั้งตารางจึงถูกแบ่งออกเป็นบล็อคต่อไปนี้: s-block ซึ่งเติม s-electron, d-block, p-block และ f-block โดยเติม d, p และ f-electrons ตามลำดับ

น่าเสียดาย ในประเทศของเรา ตัวเลือกนี้รวมอยู่ในหนังสือเรียนของโรงเรียนในช่วง 2-3 ปีที่ผ่านมาเท่านั้น และถึงแม้จะไม่ใช่ทั้งหมดก็ตาม และผิดอย่างมหันต์ มันเกี่ยวอะไรด้วย? อย่างแรกเลย ด้วยช่วงเวลาที่ชะงักงันในทศวรรษที่ 1990 เมื่อไม่มีการพัฒนาเลยในประเทศ ไม่ต้องพูดถึงภาคการศึกษา ซึ่งก็คือในทศวรรษ 90 ชุมชนเคมีของโลกเปลี่ยนทางเลือกนี้ ประการที่สอง ด้วยความเฉื่อยเล็กน้อยและความยากลำบากในการรับรู้ทุกสิ่งใหม่ ๆ เพราะครูของเราคุ้นเคยกับตารางระยะสั้นแบบเก่า แม้ว่ามันจะยากกว่าและสะดวกน้อยกว่ามากเมื่อเรียนวิชาเคมี

รุ่นขยายของระบบเป็นระยะ

แต่เวลาไม่หยุดนิ่ง วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีก็เช่นกัน องค์ประกอบที่ 118 ของระบบธาตุได้ถูกค้นพบแล้ว ซึ่งหมายความว่าอีกไม่นานจะต้องค้นพบช่วงเวลาถัดไปที่แปดของตาราง นอกจากนี้ ระดับย่อยของพลังงานใหม่จะปรากฏขึ้น: ระดับย่อย g จะต้องย้ายองค์ประกอบขององค์ประกอบลงบนโต๊ะ เช่น แลนทาไนด์หรือแอกทิไนด์ มิฉะนั้นตารางนี้จะถูกขยายอีกสองครั้ง เพื่อไม่ให้พอดีกับกระดาษ A4 อีกต่อไป ที่นี่ฉันจะให้ลิงก์ไปยัง Wikipedia เท่านั้น (ดู Extended Periodic System) และจะไม่อธิบายตัวเลือกนี้ซ้ำอีก ใครสนใจตามลิงค์ไปดูได้เลย

ในเวอร์ชันนี้ ทั้งองค์ประกอบ f (lanthanides และ actinides) หรือ g-elements ("องค์ประกอบแห่งอนาคต" จากหมายเลข 121-128) จะไม่แสดงรายการแยกกัน แต่ทำให้ตารางกว้างขึ้น 32 เซลล์ นอกจากนี้องค์ประกอบฮีเลียมยังอยู่ในกลุ่มที่สองเนื่องจากรวมอยู่ใน s-block

โดยทั่วไป ไม่น่าเป็นไปได้ที่นักเคมีในอนาคตจะใช้ตัวเลือกนี้ เป็นไปได้มากว่าตารางธาตุจะถูกแทนที่ด้วยทางเลือกที่นักวิทยาศาสตร์ผู้กล้าหาญได้เสนอแนะไปแล้ว: ระบบ Benfey, "กาแล็กซีเคมี" ของสจ๊วตหรือตัวเลือกอื่น แต่นี่จะเกิดขึ้นหลังจากความสำเร็จของเกาะที่สองแห่งความเสถียรขององค์ประกอบทางเคมีและเป็นไปได้มากว่าจะมีความจำเป็นเพื่อความชัดเจนในฟิสิกส์นิวเคลียร์มากกว่าในวิชาเคมี แต่สำหรับตอนนี้ระบบธาตุของ Dmitry Ivanovich แบบเก่าที่ดีก็เพียงพอแล้ว

ส่วนลับของตารางธาตุ 15 มิถุนายน 2018

หลายคนเคยได้ยินเกี่ยวกับ Dmitri Ivanovich Mendeleev และเกี่ยวกับ "กฎเป็นระยะของการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีตามกลุ่มและอนุกรม" ที่ค้นพบโดยเขาในศตวรรษที่ 19 (1869) (ชื่อผู้เขียนตารางคือ "ระบบธาตุเป็นระยะ ตามกลุ่มและซีรีส์”)

การค้นพบตารางธาตุเคมีเป็นหนึ่งในเหตุการณ์สำคัญในประวัติศาสตร์ของการพัฒนาเคมีในฐานะวิทยาศาสตร์ ผู้บุกเบิกโต๊ะคือนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซีย Dmitry Mendeleev นักวิทยาศาสตร์ที่ไม่ธรรมดาที่มีขอบเขตทางวิทยาศาสตร์ที่กว้างไกลที่สุดได้รวมเอาความคิดทั้งหมดเกี่ยวกับธรรมชาติขององค์ประกอบทางเคมีไว้ในแนวคิดเดียวที่เชื่อมโยงกัน

ประวัติการเปิดโต๊ะ

ในช่วงกลางศตวรรษที่ 19 มีการค้นพบองค์ประกอบทางเคมี 63 ชนิด และนักวิทยาศาสตร์ทั่วโลกได้พยายามซ้ำแล้วซ้ำเล่าที่จะรวมองค์ประกอบที่มีอยู่ทั้งหมดเป็นแนวคิดเดียว เสนอให้ธาตุต่างๆ เรียงตามลำดับมวลอะตอมจากน้อยไปมาก และแบ่งออกเป็นกลุ่มตามความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติทางเคมี

ในปี พ.ศ. 2406 นักเคมีและนักดนตรี จอห์น อเล็กซานเดอร์ นิวแลนด์ เสนอทฤษฎีของเขา ซึ่งเสนอเค้าโครงขององค์ประกอบทางเคมีที่คล้ายกับที่ Mendeleev ค้นพบ แต่งานของนักวิทยาศาสตร์ไม่ได้จริงจังกับชุมชนวิทยาศาสตร์เนื่องจากข้อเท็จจริงที่ว่าผู้เขียนเป็น ดำเนินไปโดยการค้นหาความกลมกลืนและความเชื่อมโยงของดนตรีกับเคมี

ในปี พ.ศ. 2412 Mendeleev ได้ตีพิมพ์โครงร่างตารางธาตุในวารสาร Russian Chemical Society และส่งหนังสือแจ้งการค้นพบไปยังนักวิทยาศาสตร์ชั้นนำของโลก ในอนาคต นักเคมีได้ทำการขัดเกลาและปรับปรุงรูปแบบซ้ำๆ จนกว่าจะได้รูปแบบที่คุ้นเคย

สาระสำคัญของการค้นพบของ Mendeleev คือเมื่อมวลอะตอมเพิ่มขึ้น คุณสมบัติทางเคมีของธาตุจะไม่เปลี่ยนแปลงซ้ำซากจำเจ แต่เป็นระยะๆ หลังจากองค์ประกอบจำนวนหนึ่งที่มีคุณสมบัติแตกต่างกัน คุณสมบัติจะเริ่มซ้ำ ดังนั้นโพแทสเซียมจึงคล้ายกับโซเดียม ฟลูออรีนคล้ายกับคลอรีน และทองคำจึงคล้ายกับเงินและทองแดง

ในปีพ.ศ. 2414 Mendeleev ได้รวมแนวคิดต่างๆ เข้าไว้ในกฎธาตุ นักวิทยาศาสตร์ทำนายการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีใหม่หลายอย่างและอธิบายคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน ต่อจากนั้นการคำนวณของนักเคมีก็ได้รับการยืนยันอย่างสมบูรณ์ - แกลเลียม, สแกนเดียมและเจอร์เมเนียมสอดคล้องกับคุณสมบัติที่ Mendeleev นำมาประกอบอย่างสมบูรณ์

แต่ไม่ใช่ทุกอย่างจะง่ายนักและมีบางสิ่งที่เราไม่รู้

มีเพียงไม่กี่คนที่รู้ว่า DI Mendeleev เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์รัสเซียที่มีชื่อเสียงระดับโลกคนแรกๆ ในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ซึ่งปกป้องแนวคิดทางวิทยาศาสตร์โลกว่าอีเธอร์เป็นเอนทิตีสำคัญสากล ซึ่งให้ความสำคัญทางวิทยาศาสตร์ขั้นพื้นฐานและประยุกต์ใช้ในการเปิดเผย ความลับของการเป็นและการปรับปรุงชีวิตทางเศรษฐกิจของประชาชน

มีความเห็นว่าตารางธาตุเคมีที่สอนอย่างเป็นทางการในโรงเรียนและมหาวิทยาลัยเป็นของปลอม Mendeleev ในงานของเขาเรื่อง "ความพยายามในการทำความเข้าใจเกี่ยวกับสารเคมีของโลกอีเธอร์" ให้ตารางที่แตกต่างกันเล็กน้อย

ครั้งสุดท้ายในรูปแบบที่ไม่บิดเบือนตารางธาตุที่แท้จริงเห็นแสงสว่างในปี 1906 ในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก (ตำรา "ความรู้พื้นฐานด้านเคมี" ฉบับที่ VIII)

ความแตกต่างนั้นมองเห็นได้: กลุ่มศูนย์ถูกย้ายไปที่ 8 และองค์ประกอบที่เบากว่าไฮโดรเจนซึ่งตารางควรเริ่มต้นและโดยทั่วไปจะไม่รวมนิวโทเนียม (อีเธอร์) ตามอัตภาพ

โต๊ะเดียวกันนั้นถูกอมตะโดยสหาย "บลัดดี้ทรราช" สตาลินในเซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, Moskovsky Ave. 19. VNIIM พวกเขา D.I. Mendeleeva (สถาบันวิจัยมาตรวิทยา All-Russian)

ตารางอนุสาวรีย์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีของ D. I. Mendeleev ทำด้วยกระเบื้องโมเสคภายใต้การแนะนำของศาสตราจารย์แห่ง Academy of Arts V. A. Frolov (การออกแบบทางสถาปัตยกรรมของ Krichevsky) อนุสาวรีย์นี้อิงจากตารางจากฉบับที่ 8 ของอายุการใช้งานครั้งล่าสุด (1906) ของความรู้พื้นฐานด้านเคมีของ D. I. Mendeleev องค์ประกอบที่ค้นพบในช่วงชีวิตของ D.I. Mendeleev ถูกทำเครื่องหมายด้วยสีแดง ธาตุที่ค้นพบตั้งแต่ปี พ.ศ. 2450 ถึง พ.ศ. 2477 , ถูกทำเครื่องหมายเป็นสีน้ำเงิน

เหตุใดเราจึงโกหกอย่างเปิดเผยและโจ่งแจ้ง เกิดขึ้นได้อย่างไร และเกิดขึ้นได้อย่างไร?

สถานที่และบทบาทของอีเธอร์โลกในตารางที่แท้จริงของ D.I. Mendeleev

หลายคนเคยได้ยินเกี่ยวกับ Dmitri Ivanovich Mendeleev และเกี่ยวกับ "กฎการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีตามกลุ่มและอนุกรม" ที่ค้นพบโดยเขาในศตวรรษที่ 19 (1869) (ชื่อผู้เขียนสำหรับตารางคือ "ตารางธาตุขององค์ประกอบ ตามกลุ่มและซีรีส์”)

หลายคนเคยได้ยินว่า D.I. Mendeleev เป็นผู้จัดงานและเป็นผู้นำถาวร (1869-1905) ของสมาคมวิทยาศาสตร์สาธารณะของรัสเซียที่เรียกว่า Russian Chemical Society (ตั้งแต่ปี 1872 - Russian Physico-Chemical Society) ซึ่งตีพิมพ์วารสาร ZhRFKhO ที่มีชื่อเสียงระดับโลกมาโดยตลอด การชำระบัญชีโดย Academy of Sciences of the USSR ในปี 1930 - ทั้ง Society และวารสาร
แต่มีเพียงไม่กี่คนที่รู้ว่า DI Mendeleev เป็นหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์รัสเซียที่มีชื่อเสียงระดับโลกคนสุดท้ายในช่วงปลายศตวรรษที่ 19 ซึ่งปกป้องแนวคิดทางวิทยาศาสตร์โลกว่าอีเธอร์เป็นเอนทิตีสำคัญสากลที่ให้ความสำคัญทางวิทยาศาสตร์และประยุกต์ขั้นพื้นฐาน ในการเผยความลับ ความเป็นอยู่และปรับปรุงชีวิตเศรษฐกิจของผู้คน

แม้แต่น้อยคนที่รู้ว่าหลังจากการเสียชีวิตกะทันหัน (!!?) ของ DI Mendeleev (01.27.1907) ซึ่งตอนนั้นได้รับการยอมรับว่าเป็นนักวิทยาศาสตร์ที่โดดเด่นจากชุมชนวิทยาศาสตร์ทั่วโลก ยกเว้นสถาบันวิทยาศาสตร์แห่งเซนต์ปีเตอร์สเบิร์กเพียงแห่งเดียว การค้นพบหลักของเขาคือ “กฎหมายเป็นระยะ” ถูกจงใจและปลอมแปลงโดยวิทยาการทางวิชาการทั่วโลกทุกที่

และมีน้อยคนที่รู้ว่าสิ่งที่กล่าวมาทั้งหมดเชื่อมโยงกันด้วยสายใยของการเสียสละของตัวแทนที่ดีที่สุดและผู้ถือความคิดทางกายภาพของรัสเซียอมตะเพื่อประโยชน์ของประชาชนเพื่อประโยชน์สาธารณะแม้จะมีคลื่นของการขาดความรับผิดชอบที่เพิ่มขึ้น ในสังคมชั้นสูงในสมัยนั้น

โดยพื้นฐานแล้ว วิทยานิพนธ์นี้อุทิศให้กับการพัฒนาวิทยานิพนธ์ฉบับสุดท้ายอย่างครอบคลุม เพราะในวิทยาศาสตร์ที่แท้จริง การละเลยปัจจัยที่จำเป็นจะนำไปสู่ผลลัพธ์ที่ผิดพลาดเสมอ

องค์ประกอบของกลุ่มศูนย์เริ่มต้นแต่ละแถวขององค์ประกอบอื่น ๆ ซึ่งอยู่ทางด้านซ้ายของตาราง "... ซึ่งเป็นผลที่ตามมาอย่างสมเหตุสมผลของการทำความเข้าใจกฎธาตุ" - Mendeleev

สถานที่นี้มีความสำคัญเป็นพิเศษและโดดเด่นเป็นพิเศษในแง่ของกฎธาตุ สถานที่นี้เป็นของธาตุ "x", - "Newtonius", - โลกอีเธอร์ และองค์ประกอบพิเศษนี้ควรอยู่ที่จุดเริ่มต้นของตารางทั้งหมด ในส่วนที่เรียกว่า "กลุ่มศูนย์ของแถวศูนย์" ยิ่งไปกว่านั้น เนื่องจากเป็นองค์ประกอบที่สร้างระบบ (ซึ่งแม่นยำกว่านั้นคือ เอนทิตีที่สร้างระบบ) ขององค์ประกอบทั้งหมดของตารางธาตุ อีเธอร์โลกจึงเป็นอาร์กิวเมนต์ที่สำคัญสำหรับองค์ประกอบที่หลากหลายทั้งหมดของตารางธาตุ ตัวตารางเองในเรื่องนี้ทำหน้าที่เป็นฟังก์ชันปิดของอาร์กิวเมนต์นี้

ที่มา:

การค้นพบโดย Dmitri Mendeleev เกี่ยวกับตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีในเดือนมีนาคม พ.ศ. 2412 เป็นความก้าวหน้าทางเคมีที่แท้จริง นักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียสามารถจัดระบบความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีและนำเสนอในรูปแบบของตารางซึ่งตอนนี้เด็กนักเรียนยังคงเรียนวิชาเคมีอยู่ ตารางธาตุกลายเป็นรากฐานสำหรับการพัฒนาอย่างรวดเร็วของวิทยาศาสตร์ที่ซับซ้อนและน่าสนใจนี้ และประวัติศาสตร์ของการค้นพบนี้ถูกปกคลุมไปด้วยตำนานและตำนาน สำหรับผู้ที่รักวิทยาศาสตร์ จะเป็นที่น่าสนใจที่จะรู้ความจริงว่า Mendeleev ค้นพบตารางธาตุได้อย่างไร

ประวัติของตารางธาตุ: มันเริ่มต้นอย่างไร

ความพยายามที่จะจำแนกและจัดระบบองค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักนั้นเกิดขึ้นก่อน Dmitri Mendeleev ระบบองค์ประกอบของพวกเขาถูกเสนอโดยนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงเช่น Debereiner, Newlands, Meyer และคนอื่น ๆ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากขาดข้อมูลเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีและมวลอะตอมที่ถูกต้อง ระบบที่เสนอจึงไม่น่าเชื่อถือโดยสิ้นเชิง

ประวัติการค้นพบตารางธาตุเริ่มต้นขึ้นในปี พ.ศ. 2412 เมื่อนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียในที่ประชุมสมาคมเคมีแห่งรัสเซียบอกกับเพื่อนร่วมงานเกี่ยวกับการค้นพบของเขา ในตารางที่เสนอโดยนักวิทยาศาสตร์ องค์ประกอบทางเคมีถูกจัดเรียงตามคุณสมบัติของธาตุ โดยหาค่าน้ำหนักโมเลกุลของพวกมัน

คุณสมบัติที่น่าสนใจของตารางธาตุก็คือการปรากฏตัวของเซลล์ว่างซึ่งในอนาคตจะเต็มไปด้วยองค์ประกอบทางเคมีที่ค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์ (เจอร์เมเนียม, แกลเลียม, สแกนเดียม) หลังจากค้นพบตารางธาตุ ได้มีการเพิ่มเติมและแก้ไขหลายครั้ง ร่วมกับนักเคมีชาวสก็อต วิลเลียม แรมเซย์ Mendeleev ได้เพิ่มกลุ่มก๊าซเฉื่อย (กลุ่มศูนย์) ลงในตาราง

ในอนาคต ประวัติตารางธาตุของ Mendeleev เกี่ยวข้องโดยตรงกับการค้นพบในวิทยาศาสตร์อื่น - ฟิสิกส์ งานเกี่ยวกับตารางธาตุยังคงดำเนินต่อไป โดยนักวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ได้เพิ่มองค์ประกอบทางเคมีใหม่เมื่อค้นพบ ความสำคัญของระบบเป็นระยะของ Dmitri Mendeleev นั้นยากที่จะประเมินค่าสูงไปเพราะต้องขอบคุณ:

• ได้จัดระบบความรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติของธาตุเคมีที่ค้นพบแล้ว
• เป็นไปได้ที่จะทำนายการค้นพบองค์ประกอบทางเคมีใหม่
• สาขาฟิสิกส์เช่นฟิสิกส์ของอะตอมและฟิสิกส์ของนิวเคลียสเริ่มพัฒนา

มีตัวเลือกมากมายสำหรับการวาดภาพองค์ประกอบทางเคมีตามกฎธาตุ แต่ตัวเลือกที่มีชื่อเสียงและธรรมดาที่สุดคือตารางธาตุที่ทุกคนคุ้นเคย

ตำนานและข้อเท็จจริงเกี่ยวกับการสร้างตารางธาตุ

ความเข้าใจผิดที่พบบ่อยที่สุดในประวัติศาสตร์ของการค้นพบตารางธาตุคือนักวิทยาศาสตร์เห็นมันในความฝัน อันที่จริง Dmitri Mendeleev เองได้หักล้างตำนานนี้และกล่าวว่าเขาได้คิดเกี่ยวกับกฎหมายเป็นระยะมาหลายปีแล้ว เพื่อจัดระบบองค์ประกอบทางเคมี เขาเขียนแต่ละองค์ประกอบบนการ์ดแยกและรวมเข้าด้วยกันซ้ำแล้วซ้ำอีก จัดเรียงเป็นแถวตามคุณสมบัติที่คล้ายคลึงกัน

ตำนานเกี่ยวกับความฝัน "พยากรณ์" ของนักวิทยาศาสตร์สามารถอธิบายได้ด้วยข้อเท็จจริงที่ว่า Mendeleev ทำงานเกี่ยวกับการจัดระบบองค์ประกอบทางเคมีเป็นเวลาหลายวัน ถูกขัดจังหวะด้วยการนอนหลับสั้น อย่างไรก็ตามการทำงานหนักและความสามารถตามธรรมชาติของนักวิทยาศาสตร์เท่านั้นที่ให้ผลลัพธ์ที่รอคอยมานานและทำให้ Dmitri Mendeleev มีชื่อเสียงไปทั่วโลก

นักเรียนหลายคนในโรงเรียนและในบางครั้งในมหาวิทยาลัย ถูกบังคับให้ท่องจำหรืออย่างน้อยต้องท่องตารางธาตุอย่างคร่าวๆ ในการทำเช่นนี้ บุคคลต้องไม่เพียงแต่มีความทรงจำที่ดีเท่านั้น แต่ยังต้องคิดอย่างมีเหตุมีผล โดยเชื่อมโยงองค์ประกอบต่างๆ ในกลุ่มและชั้นเรียนที่แยกจากกัน การศึกษาตารางเป็นเรื่องง่ายที่สุดสำหรับผู้ที่รักษาสมองให้อยู่ในสภาพดีอยู่เสมอโดยการฝึก BrainApps