สูตรของเอทานอลในวิชาเคมีเป็นโครงสร้าง เอทิลแอลกอฮอล์ - สูตรและการใช้งาน

เอทิลแอลกอฮอล์หรือแอลกอฮอล์ไวน์เป็นตัวแทนของแอลกอฮอล์อย่างแพร่หลาย เป็นที่ทราบกันดีว่ามีสารหลายชนิดที่มีออกซิเจนควบคู่ไปกับคาร์บอนและไฮโดรเจน ในบรรดาสารประกอบที่มีออกซิเจน ฉันสนใจแอลกอฮอล์เป็นหลัก

เอทานอล

คุณสมบัติทางกายภาพของแอลกอฮอล์ . เอทิลแอลกอฮอล์ C 2 H 6 O เป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแปลก ๆ เบากว่าน้ำ (ความถ่วงจำเพาะ 0.8) เดือดที่อุณหภูมิ 78 °.3 ละลายสารอนินทรีย์และอินทรีย์จำนวนมากได้ดี แอลกอฮอล์ที่ผ่านการกลั่นประกอบด้วยเอทิลแอลกอฮอล์ 96% และน้ำ 4%

โครงสร้างของโมเลกุลแอลกอฮอล์ .ตามความจุขององค์ประกอบ สูตร C 2 H 6 O สอดคล้องกับสองโครงสร้าง:

เมื่อเร็ว ๆ นี้เนื่องจากเอทิลีนจำนวนมากเกิดขึ้นในระหว่างการแตกร้าวของน้ำมันเหล็ก

ปฏิกิริยาไฮเดรชั่นของเอทิลีน (ต่อหน้ากรดซัลฟิวริก) ได้รับการศึกษาโดย A. M. Butlerov และ V. Goryainov (1873) ซึ่งทำนายความสำคัญทางอุตสาหกรรมด้วย วิธีการให้น้ำเอทิลีนโดยตรงโดยการส่งผ่านไปยังส่วนผสมที่มีไอน้ำเหนือตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นของแข็งได้รับการพัฒนาและนำมาใช้ในอุตสาหกรรม การผลิตแอลกอฮอล์จากเอทิลีนนั้นประหยัดมาก เนื่องจากเอทิลีนเป็นส่วนหนึ่งของก๊าซน้ำมันและก๊าซอุตสาหกรรมอื่นๆ ที่แตกร้าว จึงเป็นวัตถุดิบที่หาได้ทั่วไป

อีกวิธีหนึ่งคือการใช้อะเซทิลีนเป็นผลิตภัณฑ์ตั้งต้น อะเซทิลีนผ่านการให้ความชุ่มชื้นโดยปฏิกิริยา Kucherov และอะซีตัลดีไฮด์ที่เป็นผลลัพธ์จะลดลงตามเร่งปฏิกิริยาด้วยไฮโดรเจนเมื่อมีนิกเกิลเป็นเอทิลแอลกอฮอล์ กระบวนการทั้งหมดของการให้น้ำของอะเซทิลีนตามด้วยการลดไฮโดรเจนบนตัวเร่งปฏิกิริยานิกเกิลเป็นเอทานอลสามารถแสดงด้วยไดอะแกรม

แอลกอฮอล์เป็นที่รู้จักกัน โมเลกุลซึ่งรวมถึงหมู่ไฮดรอกซิลหลายตัว เช่น:

แอลกอฮอล์และแอลกอฮอล์เข้ามาในชีวิตประจำวันของเราค่อนข้างแน่น บทความนี้จะให้แนวทางพื้นฐานในการแยกแยะระหว่างเมทิลกับเมทิล นอกจากนี้ จะระบุลักษณะและสูตรทางเคมีของเมทิลด้วย

ประวัติการค้นพบแอลกอฮอล์

สูตรแอลกอฮอล์ในรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งถูกค้นพบเกือบพร้อม ๆ กันในหลายภูมิภาคของโลก ในปี 1334 นักเล่นแร่แปรธาตุชาวฝรั่งเศส Arnaud de Vilger ได้รับเหล้าองุ่น ในปี ค.ศ. 1360 อารามของอิตาลีและฝรั่งเศสได้ผลิตสารที่เรียกว่า "น้ำแห่งชีวิต" พ่อค้าชาวเจนัวนำเครื่องดื่มแอลกอฮอล์มาที่มอสโคว์ในปี 1386 เพื่อแสดงคุณสมบัติ

คำนิยาม

ทีนี้ลองหาว่าเอทิลและเมทิลแอลกอฮอล์คืออะไร

จำไว้ว่าถ้าคุณทำเกินมาตรฐาน แอลกอฮอล์จะกลายเป็นพิษที่จะทำร้ายอวัยวะและแม้กระทั่งระบบทั้งหมดของร่างกายคุณ

อันที่จริง นี่คือจุดสิ้นสุดการสนทนาเกี่ยวกับวิธีแยกแยะระหว่างเมทิลจากเอทิลแอลกอฮอล์

เอทิลแอลกอฮอล์สามารถรับรู้ได้จากกลิ่นของมัน อย่างไรก็ตาม สามารถแยกแยะได้ในลักษณะนี้เฉพาะจากสารที่อยู่ห่างไกลในโครงสร้างเท่านั้น สำหรับสารประกอบของกลุ่มเดียวกันกับเขาทุกอย่างซับซ้อนกว่า แต่นี่น่าสนใจกว่า

องค์ประกอบและสูตร

เอทานอล - และนี่คือสิ่งที่ชื่ออย่างเป็นทางการของมันดูเหมือน - หมายถึงแอลกอฮอล์ธรรมดา เกือบทุกคนคุ้นเคยภายใต้ชื่อเดียวหรืออีกชื่อหนึ่ง มักเรียกกันง่ายๆ ว่าแอลกอฮอล์ บางครั้งมีการเติมคำคุณศัพท์ "เอทิล" หรือ "ไวน์" และนักเคมีอาจเรียกมันว่าเมทิลคาร์บินอล แต่สาระสำคัญก็เหมือนกัน - C 2 H 5 OH สูตรนี้อาจจะคุ้นเคยกับทุกคนตั้งแต่สมัยเรียน และหลายคนจำได้ว่าสารนี้มีความคล้ายคลึงกับเมทานอลซึ่งเป็นญาติสนิทที่สุด ปัญหาเดียวคือหลังมีพิษร้ายแรง แต่เพิ่มเติมในภายหลัง คุณควรพิจารณาเอทานอลในรายละเอียดเพิ่มเติมก่อน

อย่างไรก็ตาม มีคำศัพท์ทางเคมีที่คล้ายกันมากมาย ดังนั้นอย่าสับสนกับเอทิลแอลกอฮอล์ เช่น กับเอทิลีน หลังเป็นก๊าซที่ติดไฟได้ไม่มีสีและดูเหมือนของเหลวใสที่มีกลิ่นเฉพาะตัว แล้วก็มีก๊าซอีเทน และชื่อของมันก็พยัญชนะกับชื่อ "เอทานอล" ด้วย แต่พวกเขายังเป็นสิ่งที่แตกต่างกันมาก

เมทิลและเอทิล

เป็นเวลาหลายปีที่ปัญหาพิษร้ายแรงยังคงมีความเกี่ยวข้องเนื่องจากไม่สามารถแยกแยะแอลกอฮอล์สองชนิดที่บ้านได้ แอลกอฮอล์ปลอม ของปลอม หรือการผลิตคุณภาพต่ำ ทั้งหมดนี้เพิ่มความเสี่ยงของการทำความสะอาดที่ไม่ดีและการละเลยสภาวะทางเทคโนโลยี

ทั้งหมดนี้มีความซับซ้อนโดยข้อเท็จจริงที่ว่าในแง่ของคุณสมบัติพื้นฐานของเมทิลและเอทิลแอลกอฮอล์เป็นสารที่เกือบจะเหมือนกันและผู้ที่ไม่ใช่ผู้เชี่ยวชาญหากไม่มีอุปกรณ์ที่จำเป็นก็ไม่สามารถแยกแยะความแตกต่างจากที่อื่นได้ ในเวลาเดียวกันปริมาณเมทานอลที่ทำให้ถึงตายคือ 30 กรัมในขณะที่แอลกอฮอล์ธรรมดาปริมาณดังกล่าวปลอดภัยสำหรับผู้ใหญ่อย่างสมบูรณ์ นั่นคือเหตุผลที่หากไม่มีความแน่นอนเกี่ยวกับที่มาของเครื่องดื่มจึงไม่ดื่มเลยดีกว่า

น่าแปลกที่ยาแก้พิษสำหรับแอลกอฮอล์ทางเทคนิคเป็นเพียงเมทานอลบริสุทธิ์ ดังนั้นเมื่อสังเกตเห็นสัญญาณของพิษเฉียบพลันจึงจำเป็นต้องฉีดสารละลายทางหลอดเลือดดำหรือรับประทาน สิ่งสำคัญคือต้องไม่สับสนสถานะของความมัวเมาของเมทานอลกับภาวะมึนเมาหรือพิษจากแอลกอฮอล์ที่รุนแรงตามปกติ ในกรณีนี้เช่นเดียวกับในกรณีที่เป็นพิษกับสารอื่น ๆ คุณไม่ควรใช้เอทิลแอลกอฮอล์เพิ่มเติม ค่าใช้จ่ายของความผิดพลาดอาจสูงมาก

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

เอทานอลมีลักษณะทั่วไปและปฏิกิริยาของแอลกอฮอล์ทั้งหมด ไม่มีสีและมีรสชาติและกลิ่นเฉพาะตัว ภายใต้สภาวะปกติ มันเป็นของเหลว กลายเป็นของแข็งที่อุณหภูมิ -114 ° C และเดือดที่ +78 องศา ความหนาแน่นของเอทิลแอลกอฮอล์เท่ากับ 0.79 ผสมน้ำ กลีเซอรีน เบนซิน และสารอื่นๆ ได้ดี ระเหยได้ง่ายจึงเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิท ตัวมันเองเป็นตัวทำละลายที่ดีเยี่ยมและยังมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อโรคที่ดีเยี่ยม ไวไฟสูงทั้งในสถานะของเหลวและไอ

เอทานอลเป็นสารออกฤทธิ์ทางจิตและยาเสพติดซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ทั้งหมด ปริมาณที่ร้ายแรงสำหรับผู้ใหญ่คือ 300-400 มิลลิลิตรของสารละลายแอลกอฮอล์ 96% ที่บริโภคภายในหนึ่งชั่วโมง ตัวเลขนี้ค่อนข้างไม่แน่นอน เนื่องจากขึ้นอยู่กับปัจจัยจำนวนมาก สำหรับเด็ก 6-30 มิลลิลิตรก็เพียงพอแล้ว ดังนั้นเอทานอลจึงค่อนข้างเป็นพิษที่มีประสิทธิภาพ อย่างไรก็ตาม มีการใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากมีคุณสมบัติพิเศษหลายประการที่ทำให้ใช้งานได้หลากหลาย

พันธุ์

เอทิลแอลกอฮอล์มีหลายประเภทที่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ที่แตกต่างกัน โดยพื้นฐานแล้วพวกมันสะท้อนถึงวิธีการได้มาซึ่งสาร แต่บ่อยครั้งพวกเขายังพูดถึงวิธีการประมวลผลต่างๆ

ดังนั้นคำจารึกบนบรรจุภัณฑ์ "Rectified ethyl alcohol" บ่งชี้ว่าเนื้อหาได้รับการทำให้บริสุทธิ์เป็นพิเศษจากสิ่งสกปรก การทำความสะอาดอย่างสมบูรณ์นั้นค่อนข้างยากเช่นจากน้ำ แต่สามารถลดการปรากฏตัวของมันได้มากที่สุด

แอลกอฮอล์ยังสามารถทำให้เสียสภาพได้ ในกรณีนี้ สิ่งที่ตรงกันข้ามคือความจริง: สิ่งสกปรกที่กำจัดยากถูกเติมลงในเอธานอล ทำให้ไม่เหมาะสำหรับการกลืนเข้าไป แต่ไม่ซับซ้อนในการใช้งานเพื่อจุดประสงค์หลัก ตามกฎแล้วน้ำมันก๊าดอะซิโตนเมทานอล ฯลฯ ทำหน้าที่เป็นแอลกอฮอล์ที่ทำให้เสียสภาพ

นอกจากนี้ยังมีเอทิลแอลกอฮอล์ทางการแพทย์ เทคนิค อาหาร สำหรับแต่ละพันธุ์เหล่านี้ มีมาตรฐานที่เข้มงวดซึ่งกำหนดเกณฑ์บางอย่างไว้ แต่เราจะพูดถึงพวกเขาในภายหลัง

มักจะระบุเปอร์เซ็นต์ของเนื้อหาบนบรรจุภัณฑ์ สิ่งนี้มีความเกี่ยวข้องอีกครั้งเนื่องจากเอทานอลกำจัดน้ำออกได้ยากและมักจะไม่มีความจำเป็นร้ายแรงสำหรับสิ่งนี้

ใบเสร็จ

การผลิตเอทิลแอลกอฮอล์เกี่ยวข้องกับการใช้หนึ่งในสามวิธีหลัก: ทางจุลชีววิทยา สังเคราะห์หรือไฮโดรไลติก ในกรณีแรก เรากำลังจัดการกับกระบวนการหมัก ในกรณีที่สอง ตามกฎแล้ว ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับการใช้อะเซทิลีนหรือเอทิลีน และอันที่สามพูดถึงตัวเอง แต่ละวิธีมีข้อดีข้อเสีย ความยากและข้อดีต่างกันไป

เริ่มต้นด้วยการพิจารณาเอทิลแอลกอฮอล์ซึ่งผลิตขึ้นเพื่อใช้เป็นอาหารเท่านั้น สำหรับการผลิตจะใช้วิธีการหมักเท่านั้น ในระหว่างกระบวนการนี้ น้ำตาลองุ่นจะแตกตัวเป็นเอธานอลและคาร์บอนไดออกไซด์ วิธีนี้เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณและเป็นวิธีที่เป็นธรรมชาติที่สุด แต่ยังต้องใช้เวลามากขึ้น นอกจากนี้ สารที่ได้จะไม่ใช่แอลกอฮอล์บริสุทธิ์ และต้องใช้กระบวนการแปรรูปและการทำให้บริสุทธิ์เป็นจำนวนมากเพียงพอ

เพื่อให้ได้เอทานอลทางเทคนิค การหมักนั้นทำไม่ได้ ดังนั้นผู้ผลิตจึงหันไปใช้หนึ่งในสองทางเลือก ประการแรกคือซัลเฟตไฮเดรชั่นของเอทิลีน มันดำเนินการในหลายขั้นตอน แต่มีวิธีการที่ง่ายกว่า ตัวเลือกที่สองคือการให้น้ำเอทิลีนโดยตรงต่อหน้ากรดฟอสฟอริก ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้ อย่างไรก็ตาม ทั้งสองวิธีนี้ยังไม่สมบูรณ์ และสารที่เป็นผลต้องได้รับการประมวลผลเพิ่มเติม

ไฮโดรไลซิสเป็นวิธีการที่ค่อนข้างใหม่ในการรับเอทิลแอลกอฮอล์จากไม้ ในการทำเช่นนี้วัตถุดิบจะถูกบดและบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก 2-5% ที่อุณหภูมิ 100-170 องศาเซลเซียส วิธีนี้ช่วยให้คุณรับเอทานอลได้มากถึง 200 ลิตรจากไม้ 1 ตัน ด้วยเหตุผลหลายประการ วิธีการไฮโดรไลซิสจึงไม่ได้รับความนิยมในยุโรปมากนัก ต่างจากในสหรัฐอเมริกาที่มีการเปิดโรงงานใหม่ๆ มากขึ้นเรื่อยๆ ซึ่งทำงานตามหลักการนี้

มาตรฐาน

เอทานอลทั้งหมดที่ผลิตในสถานประกอบการต้องเป็นไปตามมาตรฐานบางประการ วิธีการรับและแปรรูปแต่ละวิธีมีของตัวเองซึ่งบ่งบอกถึงลักษณะสำคัญที่ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายควรมี พิจารณาคุณสมบัติหลายประการ เช่น เนื้อหาของสิ่งเจือปน ความหนาแน่นของเอทิลแอลกอฮอล์ และวัตถุประสงค์ แต่ละพันธุ์มีมาตรฐานของตัวเอง

ตัวอย่างเช่นเอทิลแอลกอฮอล์ทางเทคนิคสังเคราะห์ - GOST R 51999-2002 - แบ่งออกเป็นสองเกรด: อันดับแรกและสูงสุด ความแตกต่างที่ชัดเจนระหว่างพวกเขาคือสัดส่วนปริมาตรของเอทานอล ซึ่งเท่ากับ 96% และ 96.2% ตามลำดับ ในมาตรฐาน ภายใต้หมายเลขนี้ มีการระบุทั้งเอทิลแอลกอฮอล์ที่แก้ไขและปรับสภาพแล้ว ซึ่งมีไว้สำหรับใช้ในอุตสาหกรรมน้ำหอม

เพื่อจุดประสงค์ที่ธรรมดากว่า - ใช้เป็นตัวทำละลาย - มี GOST ของตัวเอง: R 52574-2006 ที่นี่เรากำลังพูดถึงเฉพาะแอลกอฮอล์ที่ทำให้เสียสภาพด้วยปริมาณเอทานอลที่แตกต่างกัน - 92.5% และ 99%

สำหรับประเภทเช่นเอทิลแอลกอฮอล์ในอาหาร GOST R 51652-2000 ใช้กับมันและมีมากถึง 6 สายพันธุ์: อันแรก (96%) การทำให้บริสุทธิ์สูงสุด (96.2%), "พื้นฐาน" (96%) ) , "พิเศษ" (96.3%), "ลักซ์" (96.3%) และ "อัลฟ่า" (96.3%) ในที่นี้ เรากำลังพูดถึงวัตถุดิบและตัวชี้วัดที่ซับซ้อนอื่นๆ เป็นหลัก ตัวอย่างเช่น แบรนด์ผลิตภัณฑ์ "อัลฟ่า" ผลิตจากข้าวสาลี ข้าวไรย์ หรือส่วนผสมดังกล่าวเท่านั้น

จนถึงปัจจุบัน หลายคนมักจะเปรียบเทียบกันระหว่างแนวคิดทั้งสอง: เอทิลแอลกอฮอล์ - GOST 18300-87 ซึ่งถูกนำมาใช้ในสหภาพโซเวียต มาตรฐานนี้ได้สูญเสียพลังไปนานแล้ว ซึ่งอย่างไรก็ตาม ไม่ได้ป้องกันการผลิตอาคารตามมาตรฐานดังกล่าวมาจนถึงปัจจุบัน

การใช้งาน

อาจเป็นเรื่องยากที่จะหาสารที่มีการใช้งานกว้างเช่นนี้ ใช้เอทิลแอลกอฮอล์ไม่ทางใดก็ทางหนึ่งในหลายอุตสาหกรรม

ประการแรกคืออุตสาหกรรมอาหาร เครื่องดื่มแอลกอฮอล์หลากหลายชนิด ตั้งแต่ไวน์และเหล้าไปจนถึงวิสกี้ วอดก้า และคอนญัก มีแอลกอฮอล์ที่กล่าวถึงในองค์ประกอบ แต่เอทานอลเองไม่ได้ใช้ในรูปแบบบริสุทธิ์ เทคโนโลยีนี้ใช้สำหรับวางวัตถุดิบ เช่น น้ำองุ่นและการเริ่มต้นกระบวนการหมัก และผลผลิตเป็นผลิตภัณฑ์สำเร็จรูป

อีกด้านของการใช้งานที่กว้างขวางคือยา เอทิลแอลกอฮอล์ 95% ในกรณีนี้มักใช้บ่อยที่สุดเนื่องจากมีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อโรคที่ดีเยี่ยมและยังละลายสารหลายชนิดซึ่งช่วยให้สามารถใช้ทำทิงเจอร์ยาและการเตรียมการอื่น ๆ ได้อย่างมีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ ด้วยการใช้งานภายนอกประเภทต่างๆ ก็สามารถให้ความอบอุ่นและความเย็นแก่ร่างกายได้อย่างมีประสิทธิภาพ เมื่อทาลงบนผิวหนัง คุณสามารถทำให้อุณหภูมิร่างกายสูงลดลงอย่างรวดเร็วหนึ่งองศาครึ่ง ในทางกลับกัน การถูแรงๆ จะช่วยให้คุณอบอุ่น นอกจากนี้เมื่อจัดเก็บการเตรียมทางกายวิภาคจะใช้เอทิลแอลกอฮอล์ทางการแพทย์ด้วย

แน่นอนว่าอีกด้านของการใช้งานคือเทคโนโลยี เคมี และทุกสิ่งที่เกี่ยวข้อง เรากำลังพูดถึงการเคลือบสี ตัวทำละลาย น้ำยาทำความสะอาด ฯลฯ นอกจากนี้ เอทานอลยังใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสารหลายชนิดหรือเป็นวัตถุดิบสำหรับพวกเขา (ไดเอทิลอีเทอร์ หมูเตตระเอทิล กรดอะซิติก คลอโรฟอร์ม เอทิลีน ยาง และ อื่นๆ อีกมากมาย) แน่นอนว่าเอทิลแอลกอฮอล์ทางเทคนิคไม่เหมาะสำหรับอาหารแม้ว่าจะทำให้บริสุทธิ์แล้วก็ตาม

แน่นอน ในทุกกรณี เรากำลังพูดถึงพันธุ์ที่แตกต่างกันโดยสิ้นเชิง ซึ่งแต่ละอย่างมีลักษณะเฉพาะของตัวเอง ดังนั้น เอทิลแอลกอฮอล์ที่แก้ไขแล้วจึงไม่น่าจะนำไปใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิค โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากต้องเสียภาษีสรรพสามิต ซึ่งหมายความว่าต้นทุนจะสูงกว่ามากเมื่อเทียบกับแอลกอฮอล์ที่ไม่ผ่านการกลั่น อย่างไรก็ตาม ราคาจะถูกกล่าวถึงแยกต่างหาก

การประยุกต์ใช้ในเทคโนโลยีใหม่

ในช่วงไม่กี่ปีที่ผ่านมามีการพูดคุยเกี่ยวกับการใช้เอทานอลเป็นเชื้อเพลิงมากขึ้น วิธีการนี้มีฝ่ายตรงข้ามและผู้สนับสนุน โดยเฉพาะอย่างยิ่งในสหรัฐอเมริกา ความจริงก็คือเกษตรกรชาวอเมริกันมักปลูกข้าวโพดเป็นจำนวนมาก ซึ่งในทางทฤษฎีสามารถใช้เป็นวัตถุดิบที่ดีเยี่ยมเพื่อให้ได้เอทิลแอลกอฮอล์ ราคาน้ำมันเชื้อเพลิงดังกล่าวย่อมถูกกว่าน้ำมันเบนซินอย่างแน่นอน ตัวเลือกนี้ช่วยลดการพึ่งพาอุปทานน้ำมันและราคาพลังงานจากหลายประเทศ เนื่องจากการผลิตแอลกอฮอล์สามารถพบได้ทุกที่ นอกจากนี้ยังปลอดภัยกว่าจากมุมมองด้านสิ่งแวดล้อม อย่างไรก็ตาม เราสามารถสังเกตเห็นการใช้เอทานอลในความสามารถนี้แล้ว แต่ในระดับที่เล็กกว่ามาก เหล่านี้คือตะเกียงวิญญาณ - เครื่องทำความร้อนเคมีแบบพิเศษ เตาผิงขนาดเล็กในบ้าน ตลอดจนเครื่องใช้อื่นๆ มากมาย

นี่อาจเป็นงานที่น่าสนใจมากในการค้นหาแหล่งพลังงานทางเลือก พลังงานหมุนเวียน และราคาถูกพอสมควร ปัญหาสำหรับรัสเซียที่นี่คือความคิด พอจะพูดได้ว่าตะเกียงแอลกอฮอล์ไม่นานในมอสโกว คนงานที่ร่วมงานกันก็แค่ดื่มวัตถุดิบ และแม้ว่าเชื้อเพลิงจะมีสิ่งเจือปนหลายอย่าง แต่ก็ไม่น่าจะหลีกเลี่ยงพิษได้โดยสิ้นเชิง อย่างไรก็ตาม มีเหตุผลอื่นๆ ที่สหพันธรัฐรัสเซียไม่ต่อสู้เพื่อการเปลี่ยนแปลงดังกล่าว เนื่องจากการเปลี่ยนไปใช้พลังงานประเภทนี้คุกคามประเทศด้วยปริมาณการส่งออกพลังงานที่ลดลงอย่างมาก

การกระทำต่อร่างกายมนุษย์

ในการจำแนกประเภท SanPin เอทานอลอยู่ในคลาส 4 นั่นคือสารอันตรายต่ำ นอกจากนี้ ยังรวมถึงน้ำมันก๊าด แอมโมเนีย มีเทน และองค์ประกอบอื่นๆ ด้วย แต่นั่นไม่ได้หมายความว่าคุณไม่ควรดื่มแอลกอฮอล์เพียงเล็กน้อย

เมื่อกลืนกินเอทิลแอลกอฮอล์จะส่งผลร้ายแรงต่อระบบประสาทส่วนกลางของสัตว์ทุกชนิด มันทำให้เกิดสถานะที่เรียกว่ามึนเมาแอลกอฮอล์ โดยมีลักษณะพฤติกรรมที่ไม่เหมาะสม การยับยั้งปฏิกิริยา ลดความไวต่อสารระคายเคืองประเภทต่างๆ ฯลฯ ในเวลาเดียวกัน เรือทุกลำขยายตัว การถ่ายเทความร้อนเพิ่มขึ้น การเต้นของหัวใจและการหายใจบ่อยขึ้น ในสภาวะมึนเมาเล็กน้อยการกระตุ้นที่มีลักษณะเฉพาะจะมองเห็นได้ชัดเจนเมื่อเพิ่มขนาดยาจะถูกแทนที่ด้วยภาวะซึมเศร้าของระบบประสาทส่วนกลาง ตามกฎแล้วอาการง่วงนอนจะปรากฏขึ้นหลังจากนี้

ในปริมาณที่สูงขึ้นอาจเกิดอาการมึนเมาจากแอลกอฮอล์ซึ่งแตกต่างจากภาพที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้มาก ความจริงก็คือเอทานอลเป็นสารเสพติด แต่ไม่ได้ถูกใช้เช่นนี้ เนื่องจากการกล่อมอย่างมีประสิทธิภาพต้องใช้ปริมาณที่ใกล้เคียงที่สุดกับอาการอัมพาตของศูนย์กลางที่สำคัญ ภาวะมึนเมาจากแอลกอฮอล์เป็นเพียงเส้นแบ่งเมื่อบุคคลสามารถตายได้โดยไม่ได้รับความช่วยเหลือฉุกเฉิน ด้วยเหตุนี้จึงเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะแยกแยะสิ่งนี้ออกจากความมึนเมา ในเวลาเดียวกันมีอาการคล้ายโคม่าการหายใจหายากและมีกลิ่นแอลกอฮอล์ชีพจรเต้นเร็วขึ้นผิวหนังซีดและชื้นอุณหภูมิของร่างกายลดลง จำเป็นต้องไปพบแพทย์ทันทีและลองล้างกระเพาะอาหารด้วย

การบริโภคเอทานอลเป็นประจำอาจทำให้เกิดการเสพติด - โรคพิษสุราเรื้อรัง มันเป็นลักษณะการเปลี่ยนแปลงและความเสื่อมของบุคลิกภาพระบบอวัยวะต่าง ๆ ก็ประสบโดยเฉพาะตับ มีแม้กระทั่งลักษณะโรคของผู้ติดสุรา "ที่มีประสบการณ์" - โรคตับแข็ง ในบางกรณีอาจนำไปสู่ความจำเป็นในการปลูกถ่าย

สำหรับการใช้ภายนอก เอทิลแอลกอฮอล์จะระคายเคืองผิวหนัง ในขณะที่เป็นยาฆ่าเชื้อที่มีประสิทธิภาพ นอกจากนี้ยังทำให้หนังกำพร้าหนาขึ้น ดังนั้นจึงใช้รักษาแผลกดทับและอาการบาดเจ็บอื่นๆ

การใช้งานและคุณสมบัติของมัน

มาตรฐานไม่ใช่สิ่งเดียวที่ผู้ผลิตเอทิลแอลกอฮอล์ต้องเผชิญ ราคาสำหรับพันธุ์ต่างๆ ยี่ห้อและพันธุ์ต่างกันมาก และนี่ไม่ใช่เหตุบังเอิญ เพราะสิ่งที่มีไว้เพื่อการบริโภคของมนุษย์นั้นเป็นผลิตภัณฑ์ที่สามารถเบิกจ่ายได้ การกำหนดภาษีเพิ่มเติมนี้ทำให้ค่าใช้จ่ายในการแก้ไขที่เกี่ยวข้องสูงขึ้นอย่างเห็นได้ชัด วิธีนี้ช่วยให้ควบคุมการหมุนเวียนของเอทิลแอลกอฮอล์ที่จำหน่ายได้ในระดับหนึ่ง ตลอดจนต้นทุนของผลิตภัณฑ์แอลกอฮอล์

นอกจากนี้ ยังเป็นสารที่อยู่ภายใต้การบัญชีที่เคร่งครัดอีกด้วย เนื่องจากเอทานอลใช้ในการผลิตยา กระบวนการทางการแพทย์ ฯลฯ จึงถูกจัดเก็บในรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งในร้านขายยา โรงพยาบาล คลินิก และสถาบันอื่นๆ อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ได้หมายความว่าการได้งานในสาขาที่เกี่ยวข้อง คุณจะได้รับสารอย่างน้อยจำนวนหนึ่งเพื่อใช้งานอย่างง่ายดายและมองไม่เห็น การบัญชีสำหรับเอทิลแอลกอฮอล์ดำเนินการโดยใช้วารสารพิเศษ และการละเมิดขั้นตอนถือเป็นความผิดทางปกครองและมีโทษปรับ ว่าการสูญเสียจะสังเกตเห็นในเวลาที่สั้นที่สุด

แอลกอฮอล์(หรืออัลคานอล) คือสารอินทรีย์ที่โมเลกุลประกอบด้วยหมู่ไฮดรอกซิล (หมู่ -OH) หนึ่งหมู่ขึ้นไปที่เชื่อมต่อกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน

การจำแนกแอลกอฮอล์

ตามจำนวนหมู่ไฮดรอกซิล(อะตอมมิก) แอลกอฮอล์แบ่งออกเป็น:

monatomic, ตัวอย่างเช่น:

ไดอะตอม(ไกลคอล) เช่น

Triatomic, ตัวอย่างเช่น:

โดยธรรมชาติของอนุมูลไฮโดรคาร์บอนแอลกอฮอล์ต่อไปนี้มีความโดดเด่น:

ขีดจำกัดที่มีเฉพาะไฮโดรคาร์บอนแรดิคัลอิ่มตัวในโมเลกุล เช่น

ไม่ จำกัดที่มีพันธะหลายตัว (สองเท่าและสามเท่า) ระหว่างอะตอมของคาร์บอนในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น

กลิ่นหอมกล่าวคือ แอลกอฮอล์ที่มีวงแหวนเบนซีนและหมู่ไฮดรอกซิลในโมเลกุลซึ่งเชื่อมต่อกันไม่ใช่โดยตรง แต่ผ่านอะตอมของคาร์บอน ตัวอย่างเช่น

สารอินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิลในโมเลกุล พันธะโดยตรงกับอะตอมของคาร์บอนของวงแหวนเบนซีน มีคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างกันอย่างมากจากแอลกอฮอล์ ดังนั้นจึงมีความโดดเด่นในสารประกอบอินทรีย์ประเภทหนึ่ง - ฟีนอล

ตัวอย่างเช่น:

นอกจากนี้ยังมี polyatomic (polyhydric alcohols) ที่มีกลุ่มไฮดรอกซิลมากกว่าสามกลุ่มในโมเลกุล ตัวอย่างเช่น เฮกซาออลแอลกอฮอล์หกไฮดริกที่ง่ายที่สุด (ซอร์บิทอล)

การตั้งชื่อและไอโซเมอร์ของแอลกอฮอล์

เมื่อสร้างชื่อแอลกอฮอล์ คำต่อท้าย (ทั่วไป) - จะถูกเพิ่มลงในชื่อของไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกับแอลกอฮอล์ เฒ่า

ตัวเลขหลังคำต่อท้ายระบุตำแหน่งของกลุ่มไฮดรอกซิลในสายโซ่หลักและคำนำหน้า ได-, ไตร-, เตตระ-ฯลฯ - จำนวนของพวกเขา:

ในการนับอะตอมของคาร์บอนในสายโซ่หลัก ตำแหน่งของหมู่ไฮดรอกซิลมีความสำคัญเหนือตำแหน่งของพันธะหลายตัว:

เริ่มจากสมาชิกที่สามของอนุกรมคล้ายคลึงกัน แอลกอฮอล์มีไอโซเมอร์ของตำแหน่งของกลุ่มการทำงาน (โพรพานอล-1 และโพรพานอล-2) และจากส่วนที่สี่ - ไอโซเมอร์ของโครงกระดูกคาร์บอน (บิวทานอล-1, 2-เมทิลโพรพานอล -1). พวกเขายังโดดเด่นด้วยไอโซเมอร์ระหว่างคลาส - แอลกอฮอล์เป็นไอโซเมอร์กับอีเทอร์:

ให้ชื่อแอลกอฮอล์ซึ่งมีสูตรดังต่อไปนี้:

ลำดับการสร้างชื่อ:

1. ห่วงโซ่คาร์บอนมีหมายเลขจากจุดสิ้นสุดที่กลุ่ม -OH อยู่ใกล้กว่า
2. สายโซ่หลักประกอบด้วยอะตอม 7 C ดังนั้นไฮโดรคาร์บอนที่สอดคล้องกันคือเฮปเทน
3. จำนวนกลุ่ม -OH คือ 2 คำนำหน้าคือ "di"
4. หมู่ไฮดรอกซิลอยู่ที่ 2 และ 3 อะตอมของคาร์บอน n = 2 และ 4

ชื่อของแอลกอฮอล์: heptanediol-2,4

คุณสมบัติทางกายภาพของแอลกอฮอล์

แอลกอฮอล์สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ทั้งระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์และระหว่างแอลกอฮอล์กับโมเลกุลของน้ำ พันธะไฮโดรเจนเกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของอะตอมไฮโดรเจนที่มีประจุบวกเพียงบางส่วนของโมเลกุลแอลกอฮอล์ 1 โมเลกุลและอะตอมออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วนของโมเลกุลอื่น เกิดจากพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลที่แอลกอฮอล์มีจุดเดือดสูงผิดปกติสำหรับน้ำหนักโมเลกุล ดังนั้น โพรเพนที่มีน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับ 44 ภายใต้สภาวะปกติคือก๊าซ และแอลกอฮอล์ที่ง่ายที่สุดคือเมทานอล ซึ่งมีน้ำหนักโมเลกุลสัมพัทธ์เท่ากับ 32 ภายใต้สภาวะปกติของเหลว

สมาชิกระดับล่างและตอนกลางของชุดจำกัดแอลกอฮอล์โมโนไฮดริกที่มีอะตอมของคาร์บอน-ของเหลวตั้งแต่ 1 ถึง 11 แอลกอฮอล์ที่สูงขึ้น (เริ่มจาก C12H25OH)ของแข็งที่อุณหภูมิห้อง แอลกอฮอล์ที่ต่ำกว่ามีกลิ่นแอลกอฮอล์และมีรสแสบร้อน ละลายได้ดีในน้ำ เมื่อความเข้มข้นของคาร์บอนเพิ่มขึ้น ความสามารถในการละลายของแอลกอฮอล์ในน้ำจะลดลง และออกทานอลไม่สามารถผสมกับน้ำได้อีกต่อไป

คุณสมบัติทางเคมีของแอลกอฮอล์

คุณสมบัติของสารอินทรีย์ถูกกำหนดโดยองค์ประกอบและโครงสร้าง แอลกอฮอล์ยืนยันกฎทั่วไป โมเลกุลของพวกมันรวมถึงกลุ่มไฮโดรคาร์บอนและไฮดรอกซิล ดังนั้นคุณสมบัติทางเคมีของแอลกอฮอล์จึงถูกกำหนดโดยปฏิกิริยาระหว่างกลุ่มเหล่านี้ระหว่างกัน

ลักษณะสมบัติของสารประกอบประเภทนี้เกิดจากการมีหมู่ไฮดรอกซิล

1. ปฏิกิริยาระหว่างแอลกอฮอล์กับโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธเพื่อระบุผลกระทบของไฮโดรคาร์บอนเรดิคัลต่อหมู่ไฮดรอกซิล จำเป็นต้องเปรียบเทียบคุณสมบัติของสารที่มีหมู่ไฮดรอกซิลและอนุมูลไฮโดรคาร์บอนในด้านหนึ่ง และสารที่มีหมู่ไฮดรอกซิลและไม่มีอนุมูลไฮโดรคาร์บอน ในอีกทางหนึ่ง สารดังกล่าวอาจเป็นได้ เช่น เอทานอล (หรือแอลกอฮอล์อื่นๆ) และน้ำ ไฮโดรเจนของกลุ่มไฮดรอกซิลของโมเลกุลแอลกอฮอล์และโมเลกุลของน้ำสามารถลดลงได้โดยโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ ธ (แทนที่ด้วยพวกมัน)
2. ปฏิกิริยาระหว่างแอลกอฮอล์กับไฮโดรเจนเฮไลด์การแทนที่หมู่ไฮดรอกซิลสำหรับฮาโลเจนจะนำไปสู่การก่อตัวของฮาโลอัลเคน ตัวอย่างเช่น:
   ปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้
3. การคายน้ำระหว่างโมเลกุลแอลกอฮอล์-แยกโมเลกุลน้ำออกจากโมเลกุลแอลกอฮอล์สองโมเลกุลเมื่อถูกทำให้ร้อนในที่ที่มีสารขจัดน้ำ:
   อันเป็นผลมาจากการคายน้ำระหว่างโมเลกุลของแอลกอฮอล์ อีเธอร์ดังนั้นเมื่อเอทิลแอลกอฮอล์ถูกทำให้ร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกจนถึงอุณหภูมิ 100 ถึง 140 ° C จะเกิดอีเทอร์ไดเอทิล (กำมะถัน)
   
4. ปฏิกิริยาระหว่างแอลกอฮอล์กับกรดอินทรีย์และกรดอนินทรีย์ทำให้เกิดเอสเทอร์ (ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน)
   
   ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันถูกเร่งด้วยกรดอนินทรีย์ที่แรง ตัวอย่างเช่น เมื่อเอทิลแอลกอฮอล์และกรดอะซิติกทำปฏิกิริยา เอทิลอะซิเตทจะเกิดขึ้น:
   
   
5. ภาวะขาดน้ำในโมเลกุลของแอลกอฮอล์เกิดขึ้นเมื่อแอลกอฮอล์ถูกทำให้ร้อนต่อหน้าสารขจัดน้ำจนถึงอุณหภูมิที่สูงกว่าอุณหภูมิการคายน้ำระหว่างโมเลกุล เป็นผลให้เกิดอัลคีนขึ้น ปฏิกิริยานี้เกิดจากการมีอยู่ของอะตอมไฮโดรเจนและกลุ่มไฮดรอกซิลที่อะตอมของคาร์บอนที่อยู่ใกล้เคียง ตัวอย่างคือปฏิกิริยาของการได้รับเอทิลีน (เอทิลีน) โดยให้ความร้อนเอทานอลสูงกว่า 140 ° C ต่อหน้ากรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
   
6. แอลกอฮอล์ออกซิเดชันมักดำเนินการกับตัวออกซิไดซ์ที่แรง เช่น โพแทสเซียมไดโครเมตหรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในตัวกลางที่เป็นกรด ในกรณีนี้ การกระทำของตัวออกซิไดซ์จะถูกส่งไปยังอะตอมของคาร์บอนที่เกี่ยวข้องกับกลุ่มไฮดรอกซิลอยู่แล้ว ขึ้นอยู่กับลักษณะของแอลกอฮอล์และสภาวะของปฏิกิริยา สามารถสร้างผลิตภัณฑ์ต่างๆ ขึ้นได้ ดังนั้นแอลกอฮอล์ปฐมภูมิจะถูกออกซิไดซ์ก่อนเป็นอัลดีไฮด์ และจากนั้นไปเป็นกรดคาร์บอกซิลิก:
   เมื่อแอลกอฮอล์ทุติยภูมิถูกออกซิไดซ์ คีโตนจะเกิดขึ้น:
   
   แอลกอฮอล์ในระดับอุดมศึกษาค่อนข้างทนต่อการเกิดออกซิเดชัน อย่างไรก็ตาม ภายใต้สภาวะที่ไม่เอื้ออำนวย (ตัวออกซิไดซ์อย่างแรง อุณหภูมิสูง) การเกิดออกซิเดชันของแอลกอฮอล์ในระดับอุดมศึกษานั้นเกิดขึ้นได้ ซึ่งเกิดขึ้นจากการแตกของพันธะคาร์บอน-คาร์บอนที่อยู่ใกล้กับกลุ่มไฮดรอกซิลมากที่สุด
7. การดีไฮโดรจีเนชันของแอลกอฮอล์เมื่อไอแอลกอฮอล์ถูกส่งผ่านที่ 200-300 ° C เหนือตัวเร่งปฏิกิริยาโลหะ เช่น ทองแดง เงิน หรือแพลตตินั่ม แอลกอฮอล์ปฐมภูมิจะถูกแปลงเป็นอัลดีไฮด์ และแอลกอฮอล์รองเป็นคีโตน:
   
   
8. ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์
   การปรากฏตัวของกลุ่มไฮดรอกซิลหลายกลุ่มพร้อมกันในโมเลกุลแอลกอฮอล์กำหนดคุณสมบัติเฉพาะของแอลกอฮอล์โพลีไฮดริก ซึ่งสามารถสร้างสารประกอบเชิงซ้อนสีน้ำเงินสดใสที่ละลายได้ในน้ำเมื่อทำปฏิกิริยากับตะกอนทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์สด สำหรับเอทิลีนไกลคอล คุณสามารถเขียน:
   
   แอลกอฮอล์โมโนไฮดริกไม่สามารถทำปฏิกิริยานี้ได้ ดังนั้นจึงเป็นปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อโพลีไฮดริกแอลกอฮอล์
   

รับแอลกอฮอล์:

การใช้แอลกอฮอล์

เมทานอล(เมทิลแอลกอฮอล์ CH 3 OH) เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัว และมีจุดเดือด 64.7 องศาเซลเซียส มันเผาไหม้ด้วยเปลวไฟสีน้ำเงินเล็กน้อย ชื่อทางประวัติศาสตร์ของเมทานอล - แอลกอฮอล์ในไม้อธิบายโดยวิธีใดวิธีหนึ่งเพื่อให้ได้มาโดยวิธีการกลั่นไม้เนื้อแข็ง (กรีกเมธี - ไวน์, เมา; ฮิว - สาร, ไม้)

เมทานอลต้องใช้ความระมัดระวังเมื่อทำงานกับเมทานอล ภายใต้การกระทำของเอนไซม์แอลกอฮอล์ดีไฮโดรจีเนสจะถูกแปลงในร่างกายเป็นฟอร์มาลดีไฮด์และกรดฟอร์มิกซึ่งทำลายเรตินาทำให้เส้นประสาทตาตายและสูญเสียการมองเห็นอย่างสมบูรณ์ การบริโภคเมทานอลมากกว่า 50 มล. ทำให้เสียชีวิต

เอทานอล(เอทิลแอลกอฮอล์ C 2 H 5 OH) เป็นของเหลวไม่มีสี มีกลิ่นเฉพาะตัว และมีจุดเดือด 78.3 องศาเซลเซียส ติดไฟได้ ผสมกับน้ำในอัตราส่วนใดก็ได้ ความเข้มข้น (ความแรง) ของแอลกอฮอล์มักแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์โดยปริมาตร แอลกอฮอล์ "บริสุทธิ์" (ทางการแพทย์) เป็นผลิตภัณฑ์ที่ได้จากวัตถุดิบอาหารและประกอบด้วยเอทานอล 96% (โดยปริมาตร) และน้ำ 4% (โดยปริมาตร) เพื่อให้ได้เอธานอลที่ไม่มีน้ำ - "แอลกอฮอล์สัมบูรณ์" ผลิตภัณฑ์นี้ได้รับการบำบัดด้วยสารที่จับกับน้ำ (แคลเซียมออกไซด์, แอนไฮดรัสคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต ฯลฯ )

เพื่อที่จะทำให้แอลกอฮอล์ที่ใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางเทคนิคไม่เหมาะที่จะดื่ม จะมีการเติมสารพิษ กลิ่นเหม็น และรสน่าขยะแขยงจำนวนเล็กน้อยที่แยกยากและย้อมสี แอลกอฮอล์ที่มีสารเติมแต่งดังกล่าวเรียกว่า denatured หรือ methylated spirits

เอทานอลใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเพื่อการผลิตยางสังเคราะห์, ยา, ใช้เป็นตัวทำละลาย, เป็นส่วนหนึ่งของสารเคลือบเงาและสี, น้ำหอม ในทางการแพทย์ เอทิลแอลกอฮอล์เป็นสารฆ่าเชื้อที่สำคัญที่สุด ใช้ทำเครื่องดื่มแอลกอฮอล์

เมื่อกลืนกินเอทิลแอลกอฮอล์จำนวนเล็กน้อยจะลดความไวต่อความเจ็บปวดและขัดขวางกระบวนการยับยั้งในเยื่อหุ้มสมองทำให้เกิดภาวะมึนเมา ในขั้นตอนนี้ของการกระทำของเอทานอล การแยกน้ำในเซลล์จะเพิ่มขึ้น และทำให้การก่อตัวของปัสสาวะเร็วขึ้น ส่งผลให้ร่างกายขาดน้ำ

นอกจากนี้เอทานอลยังทำให้หลอดเลือดขยายตัว การไหลเวียนของโลหิตที่เพิ่มขึ้นในเส้นเลือดฝอยที่ผิวหนังทำให้ผิวหนังแดงและรู้สึกอบอุ่น

ในปริมาณมากเอทานอลยับยั้งการทำงานของสมอง (ระยะของการยับยั้ง) ทำให้เกิดการละเมิดการประสานงานของการเคลื่อนไหว ผลิตภัณฑ์ขั้นกลางของการเกิดออกซิเดชันของเอธานอลในร่างกาย - อะซีตัลดีไฮด์ - เป็นพิษอย่างยิ่งและทำให้เกิดพิษรุนแรง

การใช้เอทิลแอลกอฮอล์และเครื่องดื่มอย่างเป็นระบบทำให้ประสิทธิภาพการทำงานของสมองลดลงอย่างต่อเนื่อง, การตายของเซลล์ตับและการแทนที่ด้วยเนื้อเยื่อเกี่ยวพัน - โรคตับแข็งของตับ

เอทานไดออล-1,2(เอทิลีนไกลคอล) เป็นของเหลวหนืดไม่มีสี เป็นพิษ. ละลายได้ง่ายในน้ำ สารละลายในน้ำจะไม่ตกผลึกที่อุณหภูมิต่ำกว่า 0 ° C อย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งช่วยให้สามารถใช้เป็นส่วนประกอบของสารหล่อเย็นที่ไม่แข็งตัว ซึ่งเป็นสารป้องกันการแข็งตัวสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายใน

Prolactriol-1,2,3(กลีเซอรีน) - ของเหลวหนืดมีรสหวาน ละลายได้ง่ายในน้ำ ไม่ระเหย เอสเทอร์เป็นส่วนหนึ่งของไขมันและน้ำมัน

ใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเครื่องสำอาง ยา และอาหาร ในเครื่องสำอาง กลีเซอรีนมีบทบาทเป็นสารทำให้ผิวนวลและผ่อนคลาย มันถูกเพิ่มเข้าไปในยาสีฟันเพื่อป้องกันไม่ให้แห้ง

กลีเซอรีนถูกเติมลงในผลิตภัณฑ์ขนมเพื่อป้องกันการตกผลึก โดยฉีดพ่นบนยาสูบ ซึ่งในกรณีนี้จะทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้น ป้องกันไม่ให้ใบยาสูบแห้งและบี้ก่อนแปรรูป มันถูกเติมลงในสารยึดติดเพื่อป้องกันไม่ให้แห้งเร็วเกินไป และสำหรับพลาสติก โดยเฉพาะกระดาษแก้ว ในกรณีหลัง กลีเซอรีนทำหน้าที่เป็นพลาสติไซเซอร์ ซึ่งทำหน้าที่เป็นสารหล่อลื่นระหว่างโมเลกุลของพอลิเมอร์ และทำให้พลาสติกมีความยืดหยุ่นและยืดหยุ่นตามที่จำเป็น

สารแต่ละชนิดมีอุณหภูมิของตัวเองซึ่งจะเปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็ง

ได้รับอิทธิพลจากคุณสมบัติทางเคมีของของเหลวและระดับความดันบรรยากาศ

ข้อมูลทั่วไป

เอทิลแอลกอฮอล์เป็นของเหลวที่ไม่มีกลิ่น ไม่มีสี และรสจืด เป็นครั้งแรกที่การสังเคราะห์เอทิลแอลกอฮอล์ (เอทานอล เอทานอล เมทิลคาร์บินอล เมทิลแอลกอฮอล์) เกิดขึ้นในช่วงกลางศตวรรษที่ 19

องค์ประกอบของเอทานอลสะท้อนอยู่ในสูตรทางเคมี - C 2 H 6 0 สูตรโครงสร้างคือ CH 3 CH 2 OH จะเห็นได้จากสูตรที่ว่าเอทิลแอลกอฮอล์เป็นสารอิ่มตัวแบบโมโนไฮดริกและได้มาจากอีเทนโดยการแทนที่ไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมด้วยหมู่ไฮดรอกซิล OH

ในเรื่องนี้จะกำหนดคุณสมบัติทางเคมีของเอทานอลรวมถึงความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของสารเคมีและองค์ประกอบอื่น ๆ เมื่อเก็บแอลกอฮอล์ปราศจากน้ำควรพิจารณาความสามารถในการดูดความชื้นของสาร หากภาชนะที่มีของเหลวไม่ปิดสนิทเพียงพอ แสดงว่าไม่เพียงแต่ระเหย แต่ยังดูดซับความชื้นจากภายนอกด้วย ซึ่งจะช่วยลดความแรงของแอลกอฮอล์

เนื่องจากเมทิลคาร์บินอลมีโครงสร้างคล้ายกับน้ำและมีอะตอมของคาร์บอนอยู่ไม่กี่อะตอม จึงผสมผสานอย่างลงตัวกับ H 2 O โดยไม่คำนึงถึงสัดส่วน แอลกอฮอล์นี้เป็นอนุพันธ์ของสารเช่นน้ำและเอทานอล

เอทิลแอลกอฮอล์ติดไฟได้สูง (ที่อุณหภูมิ 13 องศาเซลเซียส) และระหว่างการเผาไหม้จะเกิดสารสองชนิดคือ H 2 O และคาร์บอนไดออกไซด์ เกณฑ์การระเบิดคือ +11 °С และ -41 °С สารนี้เดือดที่ +78.3 องศาเซลเซียส และจุดเยือกแข็งที่ 117 ° C ต่ำกว่าศูนย์ ของเหลวที่มีเอทานอล 40% จะแข็งตัวที่ -28 องศาเซลเซียส

เมื่อเมทิลคาร์บินอลถูกควบแน่น จะได้สารที่มีไฮโดรเจนที่ออกฤทธิ์ที่เอาต์พุต ยิ่งของเหลวมีแอลกอฮอล์น้อยเท่าใด จุดเยือกแข็งก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น

ไอระเหยของแอลกอฮอล์เป็นพิษมากต่อร่างกายมนุษย์ มาตรฐานสุขาภิบาลอนุญาตให้มีปริมาณไอ 1 มก. / dm 3 C 3 H 2 OH ในอากาศ

ข้อกำหนดด้านวัตถุดิบ

งานหลักของผู้ผลิตแอลกอฮอล์คือการผลิตเอทานอลคุณภาพสูง ตามมาตรฐานของรัฐและกฎหมายกำหนดข้อกำหนดที่เข้มงวดเกี่ยวกับคุณภาพของส่วนประกอบของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์

ส่วนผสมหลักของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์คือน้ำและเอธินอลที่ผ่านการแก้ไขซึ่งได้มาจากกระบวนการแปรรูปเทคโนโลยีชีวภาพของวัตถุดิบทางการเกษตร กระบวนการรีไซเคิลเป็นกระบวนการจำนวนมากที่ส่งผลต่อคุณสมบัติของเอทานอล

คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของเอทานอลขึ้นอยู่กับสิ่งต่อไปนี้:

• ชนิดและคุณภาพของเมล็ดพืชที่ใช้
• วิธีการบด
• การเตรียมวัตถุดิบสำหรับการเป็นน้ำตาล
• ปริมาณและสภาพของวัสดุตกตะกอนในระหว่างการไฮโดรไลซิส
• เพิ่มยีสต์;
• ความเป็นกรดและระยะเวลาของกระบวนการหมัก
• การใช้น้ำยาฆ่าเชื้อและยาฆ่าเชื้อ
• สุขาภิบาลในท่อและอุปกรณ์อื่น ๆ สำหรับการผลิตแอลกอฮอล์

วัตถุดิบทางการเกษตรมาจากซัพพลายเออร์ที่แตกต่างกันไปยังองค์กรภายใต้สัญญา เมล็ดที่เข้ามาจะถูกควบคุมในระหว่างที่มีการกำหนดความชื้น เปอร์เซ็นต์ของวัชพืชและแป้ง

ในขั้นตอนนี้จะไม่พิจารณาเกณฑ์ต่างๆ เช่น ความเป็นกรด ความหนืด ความเหมือนแก้ว ฯลฯ การควบคุมคุณภาพของวัตถุดิบอย่างเข้มงวดเป็นผลมาจากอิทธิพลที่มีต่อลักษณะทางประสาทสัมผัสของเอทานอล วัตถุดิบคุณภาพต่ำ มีเขม่า เมล็ดไม่สุก หรือเสียหายจากการทำให้แห้ง ส่งผลเสียต่อคุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของแอลกอฮอล์

เทคโนโลยีการผลิต

จนถึงปัจจุบันมีสามเทคโนโลยีสำหรับการผลิตเอทานอล:

• เอนไซม์ (ชีวเคมี);
• เคมี;
• สังเคราะห์.

ในการผลิตแอลกอฮอล์ประเภทแรกนั้น น้ำตาลจะถูกหมักด้วยเอนไซม์ น้ำมัน และยีสต์ นั่นคือ:

C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 +118 kJ.

เพื่อให้ได้แอลกอฮอล์โดยใช้วิธีที่สอง แอลกอฮอล์ทางเทคนิคได้รับผลกระทบจากกรดแร่ในระดับโมเลกุล

เมื่อใช้วิธีที่สามในการผลิตเอทานอล น้ำจะถูกเติมลงในเอทิลีนในตัวกลางที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา นั่นคือ:

C 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH

เอทิลแอลกอฮอล์ที่แก้ไขแล้วทำมาจากสารตั้งต้นในอาหารเท่านั้น ส่วนใหญ่ใช้ซีเรียล กากน้ำตาล หรือมันฝรั่ง

กระบวนการทำแอลกอฮอล์ประกอบด้วยขั้นตอนต่อไปนี้:

• การเตรียมการ - การเตรียมมอลต์จากวัตถุดิบกลั่น
• กระบวนการหลักคือการต้ม การทำให้เป็นน้ำตาล การหมักมอลต์ การกลั่นบด และการผลิตเอทานอลดิบ
• สุดท้าย - การกลั่นซ้ำเพื่อชำระเอทานอลจากสิ่งสกปรก (การแก้ไข)

เอทิลแอลกอฮอล์ที่แก้ไขแล้วได้แบ่งออกเป็นหลายประเภท:

• แอลกอฮอล์ชั้นหนึ่ง;
• ขั้นพื้นฐาน;
• แอลกอฮอล์เสริม
• แอลกอฮอล์หรูหรา
• อัลฟ่าแอลกอฮอล์

สำหรับการผลิตวอดก้าและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์อื่น ๆ จะใช้เอทานอลทุกประเภท ยกเว้นชนิดแรก

สภาพการเก็บรักษา

เอทิลแอลกอฮอล์ถูกเก็บไว้ในถังสุญญากาศพิเศษซึ่งปิดผนึกและปิดผนึก ห้ามเก็บแอลกอฮอล์ในภาชนะสังกะสีโดยเด็ดขาด

แอลกอฮอล์ในบรรจุภัณฑ์มีเครื่องหมายพิเศษที่มีข้อมูลเกี่ยวกับผู้ผลิต ชื่อของแอลกอฮอล์ น้ำหนัก ปริมาตร ภาชนะและหมายเลขล็อต

นอกจากนี้ ข้อมูลเกี่ยวกับความไวไฟของของเหลว การกำหนดมาตรฐานและรหัสการจำแนกประเภทจะถูกนำไปใช้กับภาชนะ คุณสามารถเก็บแอลกอฮอล์ทางการแพทย์ได้อย่างไม่มีกำหนด

แอปพลิเคชัน

วิธีหนึ่งในการใช้แอลกอฮอล์บริสุทธิ์คือใช้ในรถยนต์ สำหรับผู้ขับขี่รถยนต์ อุณหภูมิที่เอทานอลค้างเป็นสิ่งสำคัญมากในฤดูหนาว

การใช้เอทิลแอลกอฮอล์อีกประการหนึ่งคือการผลิตวอดก้า อย่างไรก็ตามนี่ไม่ใช่เอทานอลบริสุทธิ์ แต่มีส่วนผสมของสารอินทรีย์ต่างๆ

วอดก้าเป็นส่วนผสมของน้ำกับแอลกอฮอล์ซึ่งประกอบด้วยแอลกอฮอล์ 40% และน้ำ 60%จุดเยือกแข็งของวอดก้าอยู่ในช่วง 25-29 องศาต่ำกว่าศูนย์

คุณสมบัตินี้ช่วยให้คุณตรวจสอบคุณภาพของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ได้ - หากอุณหภูมิของอากาศสูงกว่า 25 องศาและวอดก้าถูกแช่แข็งแสดงว่าคุณภาพของเครื่องนั้นน่าสงสัยมาก

ประเภทอื่นๆ

นอกจากเอทิลแอลกอฮอล์แล้ว ยังมีแอลกอฮอล์อื่นๆ ที่ใช้ในอุตสาหกรรมและชีวิตประจำวันอีกด้วย

ไอโซเอมิลแอลกอฮอล์เป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นฉุน จุดเดือดของไอโซเอมิลคือ 132.1 ไอระเหยของแอลกอฮอล์นี้เป็นพิษและทำให้เกิดการระคายเคืองต่อเยื่อเมือก อาการไอ และการหายใจไม่ออก

ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์เป็นของเหลวใสที่มีกลิ่นฉุนและมีรสขมใช้แทนเอทิลแอลกอฮอล์ในยา เครื่องสำอาง น้ำหอม สารเคมีในครัวเรือนและยานยนต์ ไอโซโพรพิลแอลกอฮอล์ติดไฟได้สูงและควันเป็นพิษต่อร่างกายมนุษย์

เนื่องจากจุดเยือกแข็งที่ต่ำ เอทานอลจึงถูกเติมลงในผลิตภัณฑ์หลายชนิดในฐานะสารป้องกันการแข็งตัวและสารป้องกันการแห้ง เช่น สารป้องกันการแข็งตัวในการบิน

จุดเยือกแข็งของเอทิลแอลกอฮอล์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น เปอร์เซ็นต์แอลกอฮอล์ในสารละลายสูงขึ้น อุณหภูมิที่ของเหลวตกผลึกก็จะยิ่งต่ำลง

แอลกอฮอล์ทำมาจากอะไรดูวิดีโอต่อไปนี้: